江苏省苏州市星湾学校中考零模化学试题

这是一份江苏省苏州市星湾学校中考零模化学试题，文件包含江苏省苏州市星湾学校中考零模化学试题原卷版docx、江苏省苏州市星湾学校中考零模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共42页， 欢迎下载使用。
选择题（共40分）
单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。）
1. “绿水青山就是金山银山”，下列行为不利于保护环境的是
A. 推广用煤发电B. 大力植树造林
C. 垃圾分类处理D. 使用清洁能源
2. 下列过程涉及化学变化的是
A. 酒精挥发B. 氧气液化
C. 氢气燃烧D. 矿石粉碎
3. 下列物质中，存在氧分子的是
A. 水B. 液态空气C. 二氧化碳D. 高锰酸钾
4. 下列化学用语表达正确的是
A. 2个氢原子：H2B. 锌元素：ZN
C. 钠原子结构示意图：D. 镁离子：Mg2+
5. 在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是
A. 溶解粗盐B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶D. 趁热取下蒸发皿
6. 3月22日是“世界水日”，下列环节中自来水生产过程不涉及是
A. 沉淀B. 蒸馏C. 吸附D. 消毒
阅读下列资料，完成下列小题：
2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了氘(H﹣2)、氚(H﹣3)核聚变在1.2亿℃下运行101s的新纪录，为世界核聚变研究的发展做出巨大贡献。
我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上铺一层“萘胺”(C10H9N)染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。
7. 氕(H﹣1)原子、氘(H﹣2)原子、氚(H﹣3)原子是氢元素的三种不同的原子。这三种原子具有不同的
A. 核电荷数B. 质子数C. 中子数D. 核外电子数
8. 萘胺(C10H9N)主要用作合成染料中间体，也曾用作色基。下列有关萘胺说法正确的是
A. 萘胺中只含有一个氨分子B. 萘胺中共含有20个原子
C. 萘胺中氮元素的质量分数最小D. 萘胺中H、N元素的质量比为9：14
9. 下列有关说法正确的是
A. 纳米一种新材料B. 二氧化钛属于纯净物
C. 亚硝酸钠的化学式为NaNO3D. 纳米纸与试纸所含物质种类相同
10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氢气具有可燃性，可用作高能燃料
B. 醋酸具有挥发性，可用于除水垢
C. 稀有气体通常状况下为气态，可用作保护气
D. 酒精具有可燃性，可用作溶剂
11. 下列关于二氧化碳的说法错误的是
A. 二氧化碳可用于制碳酸类饮料
B. 干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨
C. 二氧化碳是一种温室气体
D. 大气中二氧化碳的产生途径主要是植物的光合作用
12. 下列指定反应的化学方程式书写正确的是
A. 石灰乳吸收二氧化硫：
B. 碳酸钡加入澄清石灰水：
C. 氨水中和含有硫酸的废水：
D. 铁置换出氢氧化铜中的铜：
13. 科学家设计了“人造树叶”模拟获取氧气等物质的过程，装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是

A. 反应最终生成三种物质分子
B. 反应前后催化剂化学性质不变
C. 反应前后C、H、O元素化合价均发生了改变
D 反应后分子总数不变
14. 下列各组离子在水中能大量共存的是
A. K+、H+、CO、Cl-
B. Na+、NH、C1-、NO
C. Cu2+、Na+、OH-、SO
D. K+、H+、OH-、SO
15. 火星上存在针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁元素的化合价相同，则黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)n]中n值为
A. 4B. 5C. 6D. 7
16. 同学们在实验室中（室温20℃）自制蔗糖晶体（C12H22O11）的实验过程如图1所示，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A. 加入水后所得蔗糖溶液的质量是86 g
B. 加热和搅拌都可以增强蔗糖的溶解性
C. 加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大
D. 静置 1 周后析出的蔗糖晶体是66 g
17. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
18. 用如图所示装置研究CO和Fe2O3的反应。下列说法错误的是
A. 开始时应先通入CO再加热氧化铁
B. 充分加热后，固体由红棕色变为黑色
C. 快速推入CO可使氧化铁充分反应
D. 气球的作用是防止CO污染空气和调节气压
19. 使用特殊的催化剂在光照（hv）条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化
B. 从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程
C. 过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2∶13
D. 理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗26tH2
20. 某学习小组用图1装置在相同温度下探究碳酸钠、碳酸氢钠与同浓度的稀盐酸反应，得图2结果。下列说法错误的是
A. 该小组实验时实际消耗了等质量的稀盐酸
B. 该小组取用的碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为53：42
C. 图1中连通器的作用是使分液漏斗与广口瓶之间的压强相等
D. 碳酸钠和稀盐酸的反应速率比碳酸氢钠和稀盐酸的反应速率慢
非选择题
21. 材料在促进生产发展、改善人类生活中发挥了重要作用。
I.金属材料的发展伴随着人类文明的进步。
（1）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质）。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是_______。
（2）分别向盛有硫酸锌溶液、硝酸银溶液的两支试管中加入铜片，其中发生反应的化学方程式为_____。
（3）金属锈蚀给人类带来了巨大损失。请写出防止铁生锈的一种方法：______。
II.陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。
（4）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是______（填序号）。
A. 烧杯B. 集气瓶C. 蒸发皿D. 坩埚钳
（5）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，所列出的四种氯化物中属于非金属氧化物的是____（写化学式）。
（6）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
①手工制作陶瓷的过程如图1，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的化学反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧。通过两步反应生成CO，化学方程式为______。
②青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为______。
（7）古代窑炉（如图2）构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的是______（填序号）
A. 相对增加燃料用量B. 相对增加空气鼓入
C. 增加排气口数量D. 减少排气口数量
22. 阅读下面短文，回答问题。
“冰丝带”是全球首个采用二氧化碳跨临界直冷制冰的冬奥速滑场馆。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保、最高效的制冰技术之一。研究发现，制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响。图1是当其他条件相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化情况。
冰面下是混凝土冰板层，其主要材料是水泥。水泥是以石灰石、黏土（主要成分为）等为原料，在一定条件下反应制得硅酸盐（如硅酸钙）。科学家通过调整混凝土的材料配方增强其抗冻性。图2是掺有陶粒的混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果（强度损失率越高，抗冻性越差）。
（1）运动员在经过剧烈运动，并且大量出汗之后，通常会饮用一些含“钾”、“钠”等成分的淡盐水，这里的“钾”、“钠”指的是_______（选填“分子”、“原子”或“元素”）。
（2）采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有_____（写出一条）。
（3）由图1可知，相同条件下，转桶材料为______（选填“不锈钢”或“铝”）时制冰量较大。
（4）由图2可推断“陶粒混凝上的抗冻性优于普通混凝土”，依据是________。
（5）写出石灰石和黏土制硅酸钙的方程式______。
23. 硅是一种常用的半导体材料，是芯片的基材，也是太阳能电池片与LED灯的主要原材料。工业上以石英砂为原料，获得硅的一种流程如图所示。回答下列问题。
（1）硅是地壳中含量居第_____位的元素。
（2）反应I要在隔绝空气的条件下进行，原因是_______。
（3）加入稀盐酸时发生反应的方程式写为_______，该反应的基本反应类型是______。
（4）经操作I得到的滤液中含有的阳离子有_______。
（5）该流程中可循环使用的物质有______。
24. 含有铵根离子（NH3）的盐属于铵盐，兴趣小组对依盐及相关问题进探究。
【了解组成】
（1）一种常见铵盐的微观模型示意图为，则它表示的物质是_______（填化学式）。
（2）碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，某种碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数是21.8%，则该碳酸氢铵样品属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
【比较性质】
（3）已知硝酸铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有_______（填离子符号）。
（4）常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是_______。
【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？
【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。
【进行实验】
将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，见图甲：
（5）浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有______。
（6）由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越_______。
【拓展延伸】
再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，如图乙。
（7）图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下______。
（8）实验中发现V型玻璃管发热，其原因是_____。
25. 海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。
（1）①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式________。
②分离出的浓盐水相比较原海水，不变的是_______（填序号）。
A.各溶质的质量分数 B.各溶质的质量 C.溶剂的质量
③该方法除了用于海水淡化，还可用于______（填序号）。
A.硬水软化 B.污水处理 C.物质鉴别
（2）某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表（微量盐类忽略不计）。
国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L-1，计算并推断所得淡水中盐类总含量______生活用水的标准（填“达到”或“未达到”）；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl_______kg。
（3）淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制各金属镁，主要物质转化关系如图所示：
已知：1.MgCl2溶解度随温度升高而增大。
2.MgCl2的溶液为中性。
3.MgCl2在酸性溶液中结晶，可避免与水反应转化为氢氧化镁沉淀。
①写出步骤1的主要反应方程式______。该过程使用石灰乳，而不用澄清石灰水的原因是______。
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是_______。
③图中未涉及的反应类型为_______。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
④步骤2分两步完成，第一步加入物质X，第二步降温结晶得到纯净的MgCl2。第一步应加入_______。
⑤镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作______（写出一种即可）。
26. 硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学时硫酸进行了多角度的研究。
【物质制备】
（1）工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到SO2，再将SO2经过一系列变化得到硫酸。SO2到硫酸的过程中硫元素的化合价______（填“升高”或“不变”或“降低”）。
（2）实验室用100mL98%的浓硫酸（1.84g/mL）配制9.8%的稀硫酸，需要加水______mL。
【物质性质】
（3）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。
①取_______（填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。
②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并不断搅拌。
反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示：
在pH=12.8时，溶液中的溶质是______（填化学式）。
③滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；b. __________________________________________。
④为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的实验方案是___________________________________________________。
（4）探究稀硫酸与金属氧化物的反应。
①向氧化铜中加入足量稀硫酸，可观察到__________________________。
②在反应得到的溶液中，逐滴滴加氢氧化钠，刚开始没有明显现象，可能的原因是___________________________________。
③继续加入足量氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀氢氧化铜，氢氧化铜易分解，放置一天后蓝色沉淀变黑，写出分解的反应方程式_____________________________。
【定量研究】
（5）某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应（此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。选项
物质
目的
主要实验操作
A
铜粉中混有少量炭粉
除杂
在空气中灼烧
B
NaCl和NH4NO3固体
鉴别
取样，分别加适量水溶解
C
CO中是否混有CH4
检验
点燃，火焰上方罩干冷烧杯
D
KCl和MnO2固体
分离
溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
成分
二氧化硅
氧化铝
氧化铁
氧化镁
其它
质量分数%
69.51
14.15
2.55
1.31
12.48
氯化钠
氯化镁
硫酸镁
硫酸钙
淡水
0.17
0.012
4.8×10-4
8.5×10-4
浓盐水
45.0
3.6
33
0.14
稀硫酸体积/mL
0
2
4
6
8
…
溶液pH
13.1
12.8
12.3
11.5
10.4
…