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第二章《海水中的重要元素钠和氯》测试题2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
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第二章《海水中的重要元素 钠和氯》测试题一、单选题1．关于钠的描述正确的是 ①钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在 ②钠的密度比煤油的大③金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火 ④Na-K合金可作原子反应堆的导热剂⑤钠在空气中燃烧，产物是Na2O2 ⑥实验室取用并切割金属钠只需要3种用品A．①③④⑤ B．②③④ C．除去③ D．全部2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2L 氖气含有NA个氖原子B．1 mol中含有电子数为11 NAC．mol的HCl分子所含分子数为NAD．标准状况下22.4 LO2中含质子数为32NA3．下列实验操作中，正确的是A．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体4．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中试剂不能检测a中生成产物的是A．A B．B C．C D．D5．用2.0mol/L硫酸溶液配制100mL0.50mo/L硫酸溶液，下列仪器中不需要的是A． B． C． D．6．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是（ ）A．通入适量的CO2 B．加入过量的BaCl2溶液C．加入适量的稀盐酸 D．加入过量的稀硝酸7．下列说法正确的是A．实验室制备Cl2，可以用饱和氯化钠溶液吸收尾气B．H2在Cl2中燃烧可以观察到苍白色的火焰和大量白烟C．某一次的焰色试验所用的铂丝至少需要用稀硫酸洗涤2次D．钠在空气中燃烧有黄色的火焰，并能得到淡黄色固体8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤9．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1B．生成的过氧化钠属于碱性氧化物C．过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同D．Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2，转移0.2×6.02×1023个电子10．下列关于液氯和氯水的叙述中不正确的是A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B．液氯和氯水都有漂白性C．液氯无酸性，氯水有酸性 D．液氯黄绿色，氯水呈浅黄绿色11．下列物质名称(或俗名)与化学式不相符的是A．大理石： B．干冰：C．胆矾： D．火碱：NaOH12．下列溶液中含Cl﹣浓度最小的是（ ）A．100mL0.25mol/L的NaCl溶液 B．30mL0.1mol/L的KCl溶液C．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液 D．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液13．分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是A．物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同B．相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同C．质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同D．相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同二、填空题14．Ⅰ.填写空白序号处Ⅱ.(1)1.204×1024个分子的O2，在标准状况下的体积为 L。(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，ACl2的摩尔质量是 g/mol，A的相对原子质量是 。(3)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L，请回答下列问题：①该混合气体的平均摩尔质量为 g/mol(平均摩尔质量=)②该混合气体中，CO和CO2的物质的量之比 15．I.淀粉是人类膳食中糖类的主要来源，在体内被酶水解为葡萄糖供机体利用。某病人血液化验单如下图所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值(参考范围)。请回答下列问题：(1)18g葡萄糖中含碳原子的物质的量为 ，含氢原子数为 。(2)0.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积(标准状况)是 。(3)该病人血清葡萄糖的物质的量浓度为 。(4)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的方法是 ，提纯、精制胶体的方法是 。II.现有下列物质：①铁丝②溶液③固体④⑤酒精⑥盐酸⑦熔融⑧胶体⑨葡萄糖⑩次氯酸(5)上述物质中，能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。属于弱电解质的是 。(6)物质③溶于水的电离方程式为 。16．填空题。请完成以下有关计算：(1)标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为 。(2)m g某M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是 。 (3)如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。①A、B中气体的物质的量 (填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。②标准状况下，A、B气球中的分子个数比为 。③相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V(A)∶V(C)＝ (4)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 。17．按要求回答下列问题(1)我国古代的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。该反应的还原剂是 ，当3.2 g S参与反应时，生成的气体体积为 L(标准状况下)。(2)下列物质：①Ca(ClO)2；②Na2O2；③Fe2O3；④La-Ni合金分别用来做供氧剂、油漆涂料、储氢材料、漂粉精的是 (按顺序填对应序号)。(3)已知溶液电导率越大，导电性越强。向20 mL0.1 mol/LBa(OH)2溶液中漓入几滴酚酞溶液，然后向其中逐滴加入20 mL0.2 mol/LH2SO4溶液，测定溶液电导率的变化。实验过程中溶液中的现象为 ，该反应的离子方程式 ，在下图画出反应过程中溶液电导率变化示意图 (起点为A，终点为B)。18．氯水具有多种性质，如图为新制氯水分别与五种物质发生的反应(氯水足量)。(1)写出对应现象发生的化学方程式：b． 。c． 。e． 。(2)能证明氯水具有漂白性的现象是 。(3)久置的氯水变为 (填名称)，用化学反应方程式表示为 。(4)漂白粉的制备方程式 19．完成下列问题(1)下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。①CuO、NO2、NaOH、Fe2O3， ；②O2、N2、Al、C ；③空气，氢气，碘酒，盐酸 ；(2)同温同压下，同体积的CH4和CO2物质的量之比为 ，原子个数之比为 ，与8gCH4分子数相等的CO2的质量为 。(3)写出用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式 。(4)配平化学方程式：___________K2CrO7+___________HCl—___________KCl+___________CrCl3+___________Cl2↑+___________H2O， 20．完成下列问题。(1)现有以下物质：①NaOH固体，②盐酸，③固体，④熔融KCl，⑤蔗糖，⑥铜，⑦，⑧液态的HCl，以上物质中能导电的是 (填序号)；以上物质中属于电解质的是 (填序号)。(2)书写下列物质在水中的电离方程式：①： ；②： ；(3)书写下列反应的离子方程式：①氢氧化铜与稀硫酸反应： ；②NaOH溶液和溶液： ；③溶液中通入少量氯气 ；21．请按题目要求完成相应问题：（1）Na3PO4在溶液中的电离方程式为 。（2）Na2O2和水反应的化学方程式为 。（3）可溶性碳酸盐溶于足量强酸的离子方程式 。（4）SiO2溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式： 。（5）氯气溶于水的离子反应方程式： 。22．回答下列问题：(1)检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：，(已知：与中H元素为价，O元素为价：和'在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，回答下列问题：①在该反应中，氧化剂是 (填化学式)，若司机醉酒驾车，检测器的现象是 。②请用单线桥法注明转移电子数： 。(2)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是 。A．图一可为光照过程中氯水的pH变化情况B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中E.为了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH a中反应b中检测试剂A与浓生成的紫色石蕊溶液B浓与碳生成的澄清石灰水C与乙醇溶液生成的丙烯溴水D浓与溶液生成的酚酞试液物质质量/g体 积0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaH2222.424.011.2O23222.424.011.2CO24422.323.911.2物质粒子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g。mol−1N27① CaCO33.01×1023② ③ CH4④ ⑤ 0.5××医院化验单姓名：×××项目测定值单位参考范围丙氨酸氨基转氨酶ALT35U/L9～50血清葡萄糖GLU216↑mg/dl60～110甘油三酯TG217↑mg/dl50～200总胆固醇TCH179mg/dl150～220注：1dl=100mL参考答案：1．C【详解】①由于钠元素的性质活泼，钠在自然界中只能以化合态的形式存在，其主要存在形式是海水中的NaCl，①正确；②少量钠放置在煤油中以隔绝空气，这时钠沉在煤油底部，说明钠的密度比煤油的大，②正确；③钠燃烧生成的过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气，氧气有助燃性，所以金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，③错误；④钠具有良好的导热性，Na-K合金在室温下呈液态，液态物质导热性比固态强，故可作原子反应堆的导热剂，④正确；⑤Na在空气中燃烧生成Na2O2，⑤正确；⑥取用金属钠时需要镊子、滤纸、玻璃片，共三种用品，⑥正确；综上所述，①②④⑤⑥正确，③错误，故合理选项是C。2．C【详解】A．在标准状况下，11.2L 氖气的物质的量为0.5mol，含0.5NA个氖原子，A错误；B．1 mol中含有电子数为7+4-1=10 NA，B错误；C．HCl是由氯化氢分子构成的物质，故mol的HCl分子所含分子数为NA，C正确；D．标准状况下22.4 LO2的物质的量为1mol，所含质子数为8+8=16NA，D错误；答案选C。3．A【详解】A．用托盘天平称量药品时，左物右码，A正确；B．向试管中滴加试剂时，胶头滴管悬空滴落，B错误；C．使用试纸检验溶液的性质时，用玻璃棒蘸取待测试剂滴到试纸上检测，C错误；D．在烧杯中溶解氢氧化钠固体，D错误。4．B【详解】A．与浓生成的，氯气通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液先变红再褪色，b中试剂不能检测a中生成产物，故A不选；B．C与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫和二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水不能说明C与浓硝酸共热反应生成，故B选；C．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2-溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2-溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故C不选；D．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故D不选；故选5．C【详解】用2.0mol/L硫酸溶液配制100mL0.50mo/L硫酸溶液，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，故有关系式 ，解得V=25.0mL，配制一定物质的量浓度溶液时，需要用量筒量取25.0mL2.0mol/L硫酸溶液并转移至烧杯中，然后加水稀释，冷却至室温，再用玻璃棒引流转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也转移到容量瓶中，最后用胶头滴管定容，盖瓶塞摇匀。所以不需要的仪器是分液漏斗，故选C。6．C【分析】碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，注意除杂时不能引入新杂质。【详解】A.通入适量的CO2，碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，引入新杂质，故A错误；B.碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡，但氯化钡过量，引入新杂质，故B错误； C.加入适量的稀盐酸，与碳酸钠反应生成氯化钠，可除去杂质，故C正确； D.加入过量的稀硝酸，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，引入新杂质，故D错误；故答案选C。7．D【详解】A．实验室制备Cl2，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，饱和氯化钠不吸收氯气，可用来吸收制备氯气时挥发出来的HCl，故A错误；B．H2在Cl2中燃烧可以观察到苍白色的火焰，二者反应生成氯化氢，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生大量白雾，而不是白烟，故B错误；C．硫酸没有挥发性，且硫酸盐熔点高，附着在铂丝上不易除去，对焰色试验造成干扰，盐酸易挥发，且氯化物熔点较低，高温下易形成蒸汽除去，则焰色试验时洗铂丝用盐酸，不用硫酸，故C错误；D．钠元素在火焰上灼烧时的焰色为黄色，点燃条件下与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，则钠在空气中燃烧有黄色的火焰，并能得到淡黄色固体，故D正确；答案选D。8．A【详解】试题分析：S燃烧生成SO2，②错误；氯化铁蒸发需要在氯化氢气流中进行才能得到氯化铁晶体，④错误。其余选项均是正确的，答案选A。考点：考查物质转化判断9．D【详解】A. Na2O2含有Na+和O22-，其中阴阳离子个数比为1：2，故A错误；B. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，发生了氧化还原反应，不属于碱性氧化物，故B错误；C. 过氧化钠与氧化钠所含化学键不完全相同，前者含有离子键、共价键，氧化钠只有离子键，故C错误；D. 过氧化钠中的氧元素都是-1价，生成氧气，元素化合价由-1价升高到0价，升高1价，则产生标准状况下2.24 L O2，即0.1mol氧气，转移0.2×6.02×1023个电子，故D正确；故选D。10．B【详解】A. 液氯中只含液态氯气，氯水中含有盐酸、次氯酸、水、氯气，所以液氯是纯净物，氯水是混合物，故A正确；B. 液氯无漂白性，氯水中氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故B错误；C. 液氯是纯净的氯气不存在氢离子无酸性，氯水中含盐酸、次氯酸，溶液呈酸性，故C正确；D. 液氯为黄绿色，氯水为浅黄绿色，故D正确；故选B。11．B【详解】A．大理石的主要成分是CaCO3，A正确；B．干冰的成分为，B错误；C．胆矾的成分是 ，C正确；D．火碱的成分是NaOH，D正确；故选B。12．B【详解】A、100mL0.25mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度是0.25mol/L； B、30mL0.1mol/L的KCl溶液中Cl﹣浓度是0.1mol/L； C、20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl﹣浓度是0.2mol/L；D、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣浓度是0.3mol/L，所以Cl﹣浓度最小的是30mL0.1mol/L的KCl溶液；故选B。【点睛】溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关，离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出该粒子的个数。13．D【详解】试题分析：A、根据阿伏伽德罗定律，物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，气体摩尔体积相同，其体积基本相同，正确；B、相同的条件下，体积相同的三种气体物质的量相同，摩尔质量不同，其质量不同，正确；C、质量相同的三种气体，摩尔质量不同，物质的量也不同，所以在相同的条件下，其体积一定不同，正确；D、相同的条件下，体积相同的三种气体，物质的量相同，虽然质量不同，但气体分子数目相同，错误，答案选D。考点：考查阿伏伽德罗定律及推论的应用14． 0.25 50 100 3.01×1023 8 44.8 95 24 36 1：1【分析】根据物质的量与质量、体积、微粒数目等物质量间的关系计算解答。【详解】Ⅰ.①氮气的物质的量为；③CaCO3的摩尔质量为100 g/mol；②CaCO3的质量为；④CH4的分子数为；⑤CH4的质量为；故答案为：0.25；50；100；3.01×1023；8；Ⅱ.(1) ，故答案为：44.8；(2) n(ACl2)= ，；A的相对原子质量是95-35.5×2=24；故答案为：95；24；(3) 现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L，请回答下列问题：① ，故答案为：36；②设CO和CO2的物质的量分别为n1、n2，则n1×28 g/mol+n2×44 g/mol=14.4 g，n1+n2=，联立解得n1=0.2 mol，n2=0.2 mol，则n1：n2=1：1，故答案为：1：1。15．(1) 0.6 (2)67.2L(3)(4) 丁达尔效应 渗析(5) ①②⑥⑦⑧ ③⑦⑩ ④⑤⑨ ⑩(6)【详解】（1）18g葡萄糖的物质的量为，则其中含碳原子的物质的量为，氢原子的物质的量为，含有氢原子数为1.2；（2）根据，0.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的物质的量为3，其体积(标准状况)是；（3）该病人血清葡萄糖测定值为216 mg/dl，则1dl(100mL)血清葡萄糖的物质的量为，物质的量浓度为；（4）胶体能形成丁达尔现象，因此鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的方法是丁达尔效应；提纯、精制胶体的方法是渗析，利用半透膜能透过小分子和小离子但不能透过胶体粒子的性质从溶胶中除掉作为杂质的小分子或离子；（5）有自由移动的电子或自由移动的离子的物质能导电性，①铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电，②溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有存在自由移动的Na+和Cl-，能导电，③固体中的离子不能自由移动，不能导电，其在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④本身不能电离产生自由移动的离子，不能导电，属于得非电解质，⑤酒精在水溶液中或熔融状态下都以分子形态存在，属于非电解质，不能导电，⑥盐酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的H+和Cl-离子，能导电，⑦熔融是化合物，存在自由移动的K+和NO，属于电解质，能导电，⑧胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的带点胶体微粒，能导电，⑨葡萄糖在水溶液中或熔融状态下都以分子形态存在，属于非电解质，不能导电，⑩次氯酸是化合物，没有自由移动的离子，不能导电，其在水溶液中或熔融状态下存在自由移动的离子，属于电解质，并且是弱电解质，综上能导电的是①②⑥⑦⑧，属于电解质的是③⑦⑩，属于非电解质的是④⑤⑨，属于弱电解质的是⑩；（6）物质③是可溶性的盐，属于强电解质，溶于水的电离方程式为。16． n∶m 22.4m/n 不一定 1∶1 2∶1 0.42 mol·L－1【分析】(1)由n=可知，相同质量时分子数与摩尔质量成反比；(2)M的氯化物的化学式为MCl2 ，即M元素的化合价为+2价；根据化学反应方程式：M+2HCl=MCl2 +H2可以求解；(3) ①题干中没有说明是标准状态下，不能用22.4L/mol计算气体体积；②同温同压时，体积相同的气体物质的量相等；③相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比；(4)令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100mL×0.3mol ▪ L-1+300mL×0.25mol ▪ L-1=500mL×a。【详解】(1) 由n=可知，相同质量时分子数与摩尔质量成反比，所以1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m；(2) M的氯化物的化学式为MCl2 ，即M元素的化合价为+2价；根据化学反应方程式：M+2HCl=MCl2 +H2，n(M)=n(H2)= ，可得金属M的相对原子质量是= =22.4 ；(3) ①题干中没有说明是标准状态下，不能用22.4L/mol计算气体体积，A、B中气体的体积VA＝VB＝1.12 L，不一定是0.05 mol；②同温同压时，体积相同的气体物质的量相等，VA＝VB＝1.12 L，故n(A)=n(B)，A、B气球中的分子个数比为1∶1；③相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，A、C气球中气体的质量相等，则V(A)∶V(C)= = = = =2∶1；(4) 令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100mL×0.3mol ▪ L-1+300mL×0.25mol ▪ L-1=500mL×a，解得：a=0.21mol/L，混合稀释后溶液中c(H+)=2n(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L。17． C 8.96 ②③④① 产生白色沉淀溶液红色逐渐消失 【详解】(1)在该反应中C元素的化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以C作还原剂；3.2 g S的物质的量是n(S)==0.1 mol，根据方程式可知：每有1 mol S参加反应，反应产生4 mol气体，则0.1 mol S反应产生0.4 mol气体，该气体在标准状况下的体积V=0.4 mol×22.4 L/mol=8.96 L；(2)①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，具有强氧化性，能够杀菌消毒；②Na2O2能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，因此常作供氧剂；③Fe2O3是红棕色粉末状固体，常用作红色涂料或油漆的成分；④La-Ni合金是重要的储氢材料；故上述四种物质中按照用来做供氧剂、油漆涂料、储氢材料、漂粉精的是②③④①；(3)Ba(OH)2是二元强碱，完全电离产生Ba2+、OH-，因此开始时溶液的电导率比较大，当向其中滴加H2SO4时，二者发生中和反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，反应产生白色沉淀，消耗OH-，c(OH-)逐渐变小，溶液中红色逐渐变浅，溶液中自由移动的离子浓度减小，因此溶液的电导率逐渐减小，当二者恰好反应时，自由移动的离子浓度几乎为0，后来硫酸过量，硫电离产生离子，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液的电导率又逐渐增大，用图示表示为：。18．(1) 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)石蕊试液先变红后褪色(3) 稀盐酸 2HClO2HCl+O2↑(4)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【详解】（1）b．氯水中的盐酸和碳酸钙反应，发生反应方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。c．氯水中的盐酸和硝酸银反应，发生反应方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；故答案为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。e．氯水中的氯气和NaOH溶液反应，发生反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是石蕊试液先变红后褪色，变红说明氯水显酸性，而颜色又褪色，说明氯水有漂白性；故答案为：石蕊试液先变红后褪色。（3）氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，因此久置的氯水变为盐酸，用化学反应方程式表示为2HClO2HCl+O2↑；故答案为：稀盐酸；2HClO2HCl+O2↑。（4）漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳中，发生反应的方程式2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。19．(1) NaOH Al 氢气(2) 1：1 5：3 22g(3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(4)K2CrO7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O【解析】(1)①氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；氢氧化钠属于碱，故填NaOH。②氧气、氮气、碳属于非金属单质；铝属于金属单质，故填Al。③空气、碘酒、盐酸都是由多种物质组成的混合物，氢气是一种物质组成的纯净物，故填氢气。(2)同温同压下，体积比等于物质的量之比，故同体积的CH4和CO2物质的量之比为1:1；原子个数之比为（1+4）：（1+2）=5:3；8gCH4的物质的量为0.5mol，与8gCH4分子数相等的CO2的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×44g/mol=22g。(3)稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的反应为氢离子和氧化铁生成铁离子和水，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。(4)化学反应前后原子种类数目不变，氧化还原反应中得失电子数目相等；1个铬原子得到3个电子，1个氯原子失去1个电子，根据电子守恒配平进行配平得到方程式：K2CrO7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。20．(1) ②④⑥ ①③④(2) (3) 【详解】（1）①NaOH固体没有自由移动的离子，不能导电，属于电解质；②盐酸能导电，属于混合物，不属于电解质；③固体不能导电，属于电解质；④熔融KCl能导电，属于电解质；⑤蔗糖不能导电，是有机物，属于非电解质；⑥铜能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦不能导电，属于非电解质；⑧液态的HCl不能导电，属于电解质；以上物质中能导电的是②④⑥；以上物质中属于电解质的是①③④；故答案为：②④⑥；①③④。（2）①在水中电离出钾离子和氯酸根，其电离方程式为；故答案为：。②在水中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为；故答案为：。（3）①氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为；故答案为：。②NaOH溶液和溶液反应生成硫酸钠和水，其反应的离子方程式为：；故答案为：。③溶液中通入少量氯气，反应生成氯化亚铁和单质碘，其反应的离子方程式为；故答案为：。21． Na3PO4=3Na++ PO43- 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ CO32-+2H+＝CO2↑+H2O SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO【详解】(1)Na3PO4是强电解质,完全电离生成钠离子和PO43-,电离方程式为Na3PO4=3Na++ PO43-，故答案为Na3PO4=3Na++ PO43-；(2)Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；(3)可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应方程式为CO32-+2H+＝CO2↑+H2O，故答案为CO32-+2H+＝CO2↑+H2O；(4)SiO2溶于氢氧化钠反应生成硅酸钠,其反应离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(5)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，离子反应方程式为Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO，故答案为Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO。22．(1) 由橙色变为绿色 (2)CE【详解】（1）①该反应中，中的碳元素化合价从-2价升高到0价，被氧化，作还原剂，中的铬元素化合价降低被还原，作氧化剂，还原产物为，溶液由橙色变为绿色，故填、橙色变为绿色；②单线桥法标注电子转移时，电子从还原剂到氧化剂，可以表示为，故填；（2）氯水中存在HClO，HClO光照下易分解，其反应为，有HCl生成，溶液pH减小，酸性增强；A．图一中曲线变化为随时间延长纵坐标数值减小，氯水在光照下发生反应，溶液中pH减小，A正确；B．光照过程氯水中发生反应，使得溶液中氢离子和氯离子浓度增大，其曲线变化为随时间延长不断上升趋势，故B正确；C．光照下，氯气不断转化为HCl，体积分数减小，故C错误；D．氯水在光照下易变质，应保存在棕色试剂瓶中，故D正确；E．氯水中存在HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，故E错误；故填CE。
第二章《海水中的重要元素 钠和氯》测试题一、单选题1．关于钠的描述正确的是 ①钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在 ②钠的密度比煤油的大③金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火 ④Na-K合金可作原子反应堆的导热剂⑤钠在空气中燃烧，产物是Na2O2 ⑥实验室取用并切割金属钠只需要3种用品A．①③④⑤ B．②③④ C．除去③ D．全部2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2L 氖气含有NA个氖原子B．1 mol中含有电子数为11 NAC．mol的HCl分子所含分子数为NAD．标准状况下22.4 LO2中含质子数为32NA3．下列实验操作中，正确的是A．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体4．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中试剂不能检测a中生成产物的是A．A B．B C．C D．D5．用2.0mol/L硫酸溶液配制100mL0.50mo/L硫酸溶液，下列仪器中不需要的是A． B． C． D．6．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是（ ）A．通入适量的CO2 B．加入过量的BaCl2溶液C．加入适量的稀盐酸 D．加入过量的稀硝酸7．下列说法正确的是A．实验室制备Cl2，可以用饱和氯化钠溶液吸收尾气B．H2在Cl2中燃烧可以观察到苍白色的火焰和大量白烟C．某一次的焰色试验所用的铂丝至少需要用稀硫酸洗涤2次D．钠在空气中燃烧有黄色的火焰，并能得到淡黄色固体8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤9．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1B．生成的过氧化钠属于碱性氧化物C．过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同D．Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2，转移0.2×6.02×1023个电子10．下列关于液氯和氯水的叙述中不正确的是A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B．液氯和氯水都有漂白性C．液氯无酸性，氯水有酸性 D．液氯黄绿色，氯水呈浅黄绿色11．下列物质名称(或俗名)与化学式不相符的是A．大理石： B．干冰：C．胆矾： D．火碱：NaOH12．下列溶液中含Cl﹣浓度最小的是（ ）A．100mL0.25mol/L的NaCl溶液 B．30mL0.1mol/L的KCl溶液C．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液 D．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液13．分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是A．物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同B．相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同C．质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同D．相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同二、填空题14．Ⅰ.填写空白序号处Ⅱ.(1)1.204×1024个分子的O2，在标准状况下的体积为 L。(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，ACl2的摩尔质量是 g/mol，A的相对原子质量是 。(3)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L，请回答下列问题：①该混合气体的平均摩尔质量为 g/mol(平均摩尔质量=)②该混合气体中，CO和CO2的物质的量之比 15．I.淀粉是人类膳食中糖类的主要来源，在体内被酶水解为葡萄糖供机体利用。某病人血液化验单如下图所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值(参考范围)。请回答下列问题：(1)18g葡萄糖中含碳原子的物质的量为 ，含氢原子数为 。(2)0.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积(标准状况)是 。(3)该病人血清葡萄糖的物质的量浓度为 。(4)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的方法是 ，提纯、精制胶体的方法是 。II.现有下列物质：①铁丝②溶液③固体④⑤酒精⑥盐酸⑦熔融⑧胶体⑨葡萄糖⑩次氯酸(5)上述物质中，能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。属于弱电解质的是 。(6)物质③溶于水的电离方程式为 。16．填空题。请完成以下有关计算：(1)标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为 。(2)m g某M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是 。 (3)如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。①A、B中气体的物质的量 (填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。②标准状况下，A、B气球中的分子个数比为 。③相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V(A)∶V(C)＝ (4)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 。17．按要求回答下列问题(1)我国古代的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。该反应的还原剂是 ，当3.2 g S参与反应时，生成的气体体积为 L(标准状况下)。(2)下列物质：①Ca(ClO)2；②Na2O2；③Fe2O3；④La-Ni合金分别用来做供氧剂、油漆涂料、储氢材料、漂粉精的是 (按顺序填对应序号)。(3)已知溶液电导率越大，导电性越强。向20 mL0.1 mol/LBa(OH)2溶液中漓入几滴酚酞溶液，然后向其中逐滴加入20 mL0.2 mol/LH2SO4溶液，测定溶液电导率的变化。实验过程中溶液中的现象为 ，该反应的离子方程式 ，在下图画出反应过程中溶液电导率变化示意图 (起点为A，终点为B)。18．氯水具有多种性质，如图为新制氯水分别与五种物质发生的反应(氯水足量)。(1)写出对应现象发生的化学方程式：b． 。c． 。e． 。(2)能证明氯水具有漂白性的现象是 。(3)久置的氯水变为 (填名称)，用化学反应方程式表示为 。(4)漂白粉的制备方程式 19．完成下列问题(1)下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。①CuO、NO2、NaOH、Fe2O3， ；②O2、N2、Al、C ；③空气，氢气，碘酒，盐酸 ；(2)同温同压下，同体积的CH4和CO2物质的量之比为 ，原子个数之比为 ，与8gCH4分子数相等的CO2的质量为 。(3)写出用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式 。(4)配平化学方程式：___________K2CrO7+___________HCl—___________KCl+___________CrCl3+___________Cl2↑+___________H2O， 20．完成下列问题。(1)现有以下物质：①NaOH固体，②盐酸，③固体，④熔融KCl，⑤蔗糖，⑥铜，⑦，⑧液态的HCl，以上物质中能导电的是 (填序号)；以上物质中属于电解质的是 (填序号)。(2)书写下列物质在水中的电离方程式：①： ；②： ；(3)书写下列反应的离子方程式：①氢氧化铜与稀硫酸反应： ；②NaOH溶液和溶液： ；③溶液中通入少量氯气 ；21．请按题目要求完成相应问题：（1）Na3PO4在溶液中的电离方程式为 。（2）Na2O2和水反应的化学方程式为 。（3）可溶性碳酸盐溶于足量强酸的离子方程式 。（4）SiO2溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式： 。（5）氯气溶于水的离子反应方程式： 。22．回答下列问题：(1)检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：，(已知：与中H元素为价，O元素为价：和'在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，回答下列问题：①在该反应中，氧化剂是 (填化学式)，若司机醉酒驾车，检测器的现象是 。②请用单线桥法注明转移电子数： 。(2)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是 。A．图一可为光照过程中氯水的pH变化情况B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中E.为了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH a中反应b中检测试剂A与浓生成的紫色石蕊溶液B浓与碳生成的澄清石灰水C与乙醇溶液生成的丙烯溴水D浓与溶液生成的酚酞试液物质质量/g体 积0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaH2222.424.011.2O23222.424.011.2CO24422.323.911.2物质粒子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g。mol−1N27① CaCO33.01×1023② ③ CH4④ ⑤ 0.5××医院化验单姓名：×××项目测定值单位参考范围丙氨酸氨基转氨酶ALT35U/L9～50血清葡萄糖GLU216↑mg/dl60～110甘油三酯TG217↑mg/dl50～200总胆固醇TCH179mg/dl150～220注：1dl=100mL参考答案：1．C【详解】①由于钠元素的性质活泼，钠在自然界中只能以化合态的形式存在，其主要存在形式是海水中的NaCl，①正确；②少量钠放置在煤油中以隔绝空气，这时钠沉在煤油底部，说明钠的密度比煤油的大，②正确；③钠燃烧生成的过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气，氧气有助燃性，所以金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，③错误；④钠具有良好的导热性，Na-K合金在室温下呈液态，液态物质导热性比固态强，故可作原子反应堆的导热剂，④正确；⑤Na在空气中燃烧生成Na2O2，⑤正确；⑥取用金属钠时需要镊子、滤纸、玻璃片，共三种用品，⑥正确；综上所述，①②④⑤⑥正确，③错误，故合理选项是C。2．C【详解】A．在标准状况下，11.2L 氖气的物质的量为0.5mol，含0.5NA个氖原子，A错误；B．1 mol中含有电子数为7+4-1=10 NA，B错误；C．HCl是由氯化氢分子构成的物质，故mol的HCl分子所含分子数为NA，C正确；D．标准状况下22.4 LO2的物质的量为1mol，所含质子数为8+8=16NA，D错误；答案选C。3．A【详解】A．用托盘天平称量药品时，左物右码，A正确；B．向试管中滴加试剂时，胶头滴管悬空滴落，B错误；C．使用试纸检验溶液的性质时，用玻璃棒蘸取待测试剂滴到试纸上检测，C错误；D．在烧杯中溶解氢氧化钠固体，D错误。4．B【详解】A．与浓生成的，氯气通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液先变红再褪色，b中试剂不能检测a中生成产物，故A不选；B．C与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫和二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水不能说明C与浓硝酸共热反应生成，故B选；C．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2-溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2-溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故C不选；D．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故D不选；故选5．C【详解】用2.0mol/L硫酸溶液配制100mL0.50mo/L硫酸溶液，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，故有关系式 ，解得V=25.0mL，配制一定物质的量浓度溶液时，需要用量筒量取25.0mL2.0mol/L硫酸溶液并转移至烧杯中，然后加水稀释，冷却至室温，再用玻璃棒引流转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也转移到容量瓶中，最后用胶头滴管定容，盖瓶塞摇匀。所以不需要的仪器是分液漏斗，故选C。6．C【分析】碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，注意除杂时不能引入新杂质。【详解】A.通入适量的CO2，碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，引入新杂质，故A错误；B.碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡，但氯化钡过量，引入新杂质，故B错误； C.加入适量的稀盐酸，与碳酸钠反应生成氯化钠，可除去杂质，故C正确； D.加入过量的稀硝酸，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，引入新杂质，故D错误；故答案选C。7．D【详解】A．实验室制备Cl2，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，饱和氯化钠不吸收氯气，可用来吸收制备氯气时挥发出来的HCl，故A错误；B．H2在Cl2中燃烧可以观察到苍白色的火焰，二者反应生成氯化氢，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生大量白雾，而不是白烟，故B错误；C．硫酸没有挥发性，且硫酸盐熔点高，附着在铂丝上不易除去，对焰色试验造成干扰，盐酸易挥发，且氯化物熔点较低，高温下易形成蒸汽除去，则焰色试验时洗铂丝用盐酸，不用硫酸，故C错误；D．钠元素在火焰上灼烧时的焰色为黄色，点燃条件下与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，则钠在空气中燃烧有黄色的火焰，并能得到淡黄色固体，故D正确；答案选D。8．A【详解】试题分析：S燃烧生成SO2，②错误；氯化铁蒸发需要在氯化氢气流中进行才能得到氯化铁晶体，④错误。其余选项均是正确的，答案选A。考点：考查物质转化判断9．D【详解】A. Na2O2含有Na+和O22-，其中阴阳离子个数比为1：2，故A错误；B. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，发生了氧化还原反应，不属于碱性氧化物，故B错误；C. 过氧化钠与氧化钠所含化学键不完全相同，前者含有离子键、共价键，氧化钠只有离子键，故C错误；D. 过氧化钠中的氧元素都是-1价，生成氧气，元素化合价由-1价升高到0价，升高1价，则产生标准状况下2.24 L O2，即0.1mol氧气，转移0.2×6.02×1023个电子，故D正确；故选D。10．B【详解】A. 液氯中只含液态氯气，氯水中含有盐酸、次氯酸、水、氯气，所以液氯是纯净物，氯水是混合物，故A正确；B. 液氯无漂白性，氯水中氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故B错误；C. 液氯是纯净的氯气不存在氢离子无酸性，氯水中含盐酸、次氯酸，溶液呈酸性，故C正确；D. 液氯为黄绿色，氯水为浅黄绿色，故D正确；故选B。11．B【详解】A．大理石的主要成分是CaCO3，A正确；B．干冰的成分为，B错误；C．胆矾的成分是 ，C正确；D．火碱的成分是NaOH，D正确；故选B。12．B【详解】A、100mL0.25mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度是0.25mol/L； B、30mL0.1mol/L的KCl溶液中Cl﹣浓度是0.1mol/L； C、20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl﹣浓度是0.2mol/L；D、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣浓度是0.3mol/L，所以Cl﹣浓度最小的是30mL0.1mol/L的KCl溶液；故选B。【点睛】溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关，离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出该粒子的个数。13．D【详解】试题分析：A、根据阿伏伽德罗定律，物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，气体摩尔体积相同，其体积基本相同，正确；B、相同的条件下，体积相同的三种气体物质的量相同，摩尔质量不同，其质量不同，正确；C、质量相同的三种气体，摩尔质量不同，物质的量也不同，所以在相同的条件下，其体积一定不同，正确；D、相同的条件下，体积相同的三种气体，物质的量相同，虽然质量不同，但气体分子数目相同，错误，答案选D。考点：考查阿伏伽德罗定律及推论的应用14． 0.25 50 100 3.01×1023 8 44.8 95 24 36 1：1【分析】根据物质的量与质量、体积、微粒数目等物质量间的关系计算解答。【详解】Ⅰ.①氮气的物质的量为；③CaCO3的摩尔质量为100 g/mol；②CaCO3的质量为；④CH4的分子数为；⑤CH4的质量为；故答案为：0.25；50；100；3.01×1023；8；Ⅱ.(1) ，故答案为：44.8；(2) n(ACl2)= ，；A的相对原子质量是95-35.5×2=24；故答案为：95；24；(3) 现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L，请回答下列问题：① ，故答案为：36；②设CO和CO2的物质的量分别为n1、n2，则n1×28 g/mol+n2×44 g/mol=14.4 g，n1+n2=，联立解得n1=0.2 mol，n2=0.2 mol，则n1：n2=1：1，故答案为：1：1。15．(1) 0.6 (2)67.2L(3)(4) 丁达尔效应 渗析(5) ①②⑥⑦⑧ ③⑦⑩ ④⑤⑨ ⑩(6)【详解】（1）18g葡萄糖的物质的量为，则其中含碳原子的物质的量为，氢原子的物质的量为，含有氢原子数为1.2；（2）根据，0.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的物质的量为3，其体积(标准状况)是；（3）该病人血清葡萄糖测定值为216 mg/dl，则1dl(100mL)血清葡萄糖的物质的量为，物质的量浓度为；（4）胶体能形成丁达尔现象，因此鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的方法是丁达尔效应；提纯、精制胶体的方法是渗析，利用半透膜能透过小分子和小离子但不能透过胶体粒子的性质从溶胶中除掉作为杂质的小分子或离子；（5）有自由移动的电子或自由移动的离子的物质能导电性，①铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电，②溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有存在自由移动的Na+和Cl-，能导电，③固体中的离子不能自由移动，不能导电，其在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④本身不能电离产生自由移动的离子，不能导电，属于得非电解质，⑤酒精在水溶液中或熔融状态下都以分子形态存在，属于非电解质，不能导电，⑥盐酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的H+和Cl-离子，能导电，⑦熔融是化合物，存在自由移动的K+和NO，属于电解质，能导电，⑧胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的带点胶体微粒，能导电，⑨葡萄糖在水溶液中或熔融状态下都以分子形态存在，属于非电解质，不能导电，⑩次氯酸是化合物，没有自由移动的离子，不能导电，其在水溶液中或熔融状态下存在自由移动的离子，属于电解质，并且是弱电解质，综上能导电的是①②⑥⑦⑧，属于电解质的是③⑦⑩，属于非电解质的是④⑤⑨，属于弱电解质的是⑩；（6）物质③是可溶性的盐，属于强电解质，溶于水的电离方程式为。16． n∶m 22.4m/n 不一定 1∶1 2∶1 0.42 mol·L－1【分析】(1)由n=可知，相同质量时分子数与摩尔质量成反比；(2)M的氯化物的化学式为MCl2 ，即M元素的化合价为+2价；根据化学反应方程式：M+2HCl=MCl2 +H2可以求解；(3) ①题干中没有说明是标准状态下，不能用22.4L/mol计算气体体积；②同温同压时，体积相同的气体物质的量相等；③相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比；(4)令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100mL×0.3mol ▪ L-1+300mL×0.25mol ▪ L-1=500mL×a。【详解】(1) 由n=可知，相同质量时分子数与摩尔质量成反比，所以1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m；(2) M的氯化物的化学式为MCl2 ，即M元素的化合价为+2价；根据化学反应方程式：M+2HCl=MCl2 +H2，n(M)=n(H2)= ，可得金属M的相对原子质量是= =22.4 ；(3) ①题干中没有说明是标准状态下，不能用22.4L/mol计算气体体积，A、B中气体的体积VA＝VB＝1.12 L，不一定是0.05 mol；②同温同压时，体积相同的气体物质的量相等，VA＝VB＝1.12 L，故n(A)=n(B)，A、B气球中的分子个数比为1∶1；③相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，A、C气球中气体的质量相等，则V(A)∶V(C)= = = = =2∶1；(4) 令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100mL×0.3mol ▪ L-1+300mL×0.25mol ▪ L-1=500mL×a，解得：a=0.21mol/L，混合稀释后溶液中c(H+)=2n(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L。17． C 8.96 ②③④① 产生白色沉淀溶液红色逐渐消失 【详解】(1)在该反应中C元素的化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以C作还原剂；3.2 g S的物质的量是n(S)==0.1 mol，根据方程式可知：每有1 mol S参加反应，反应产生4 mol气体，则0.1 mol S反应产生0.4 mol气体，该气体在标准状况下的体积V=0.4 mol×22.4 L/mol=8.96 L；(2)①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，具有强氧化性，能够杀菌消毒；②Na2O2能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，因此常作供氧剂；③Fe2O3是红棕色粉末状固体，常用作红色涂料或油漆的成分；④La-Ni合金是重要的储氢材料；故上述四种物质中按照用来做供氧剂、油漆涂料、储氢材料、漂粉精的是②③④①；(3)Ba(OH)2是二元强碱，完全电离产生Ba2+、OH-，因此开始时溶液的电导率比较大，当向其中滴加H2SO4时，二者发生中和反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，反应产生白色沉淀，消耗OH-，c(OH-)逐渐变小，溶液中红色逐渐变浅，溶液中自由移动的离子浓度减小，因此溶液的电导率逐渐减小，当二者恰好反应时，自由移动的离子浓度几乎为0，后来硫酸过量，硫电离产生离子，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液的电导率又逐渐增大，用图示表示为：。18．(1) 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)石蕊试液先变红后褪色(3) 稀盐酸 2HClO2HCl+O2↑(4)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【详解】（1）b．氯水中的盐酸和碳酸钙反应，发生反应方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。c．氯水中的盐酸和硝酸银反应，发生反应方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；故答案为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。e．氯水中的氯气和NaOH溶液反应，发生反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是石蕊试液先变红后褪色，变红说明氯水显酸性，而颜色又褪色，说明氯水有漂白性；故答案为：石蕊试液先变红后褪色。（3）氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，因此久置的氯水变为盐酸，用化学反应方程式表示为2HClO2HCl+O2↑；故答案为：稀盐酸；2HClO2HCl+O2↑。（4）漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳中，发生反应的方程式2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。19．(1) NaOH Al 氢气(2) 1：1 5：3 22g(3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(4)K2CrO7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O【解析】(1)①氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；氢氧化钠属于碱，故填NaOH。②氧气、氮气、碳属于非金属单质；铝属于金属单质，故填Al。③空气、碘酒、盐酸都是由多种物质组成的混合物，氢气是一种物质组成的纯净物，故填氢气。(2)同温同压下，体积比等于物质的量之比，故同体积的CH4和CO2物质的量之比为1:1；原子个数之比为（1+4）：（1+2）=5:3；8gCH4的物质的量为0.5mol，与8gCH4分子数相等的CO2的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×44g/mol=22g。(3)稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的反应为氢离子和氧化铁生成铁离子和水，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。(4)化学反应前后原子种类数目不变，氧化还原反应中得失电子数目相等；1个铬原子得到3个电子，1个氯原子失去1个电子，根据电子守恒配平进行配平得到方程式：K2CrO7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。20．(1) ②④⑥ ①③④(2) (3) 【详解】（1）①NaOH固体没有自由移动的离子，不能导电，属于电解质；②盐酸能导电，属于混合物，不属于电解质；③固体不能导电，属于电解质；④熔融KCl能导电，属于电解质；⑤蔗糖不能导电，是有机物，属于非电解质；⑥铜能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦不能导电，属于非电解质；⑧液态的HCl不能导电，属于电解质；以上物质中能导电的是②④⑥；以上物质中属于电解质的是①③④；故答案为：②④⑥；①③④。（2）①在水中电离出钾离子和氯酸根，其电离方程式为；故答案为：。②在水中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为；故答案为：。（3）①氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为；故答案为：。②NaOH溶液和溶液反应生成硫酸钠和水，其反应的离子方程式为：；故答案为：。③溶液中通入少量氯气，反应生成氯化亚铁和单质碘，其反应的离子方程式为；故答案为：。21． Na3PO4=3Na++ PO43- 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ CO32-+2H+＝CO2↑+H2O SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO【详解】(1)Na3PO4是强电解质,完全电离生成钠离子和PO43-,电离方程式为Na3PO4=3Na++ PO43-，故答案为Na3PO4=3Na++ PO43-；(2)Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；(3)可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应方程式为CO32-+2H+＝CO2↑+H2O，故答案为CO32-+2H+＝CO2↑+H2O；(4)SiO2溶于氢氧化钠反应生成硅酸钠,其反应离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(5)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，离子反应方程式为Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO，故答案为Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO。22．(1) 由橙色变为绿色 (2)CE【详解】（1）①该反应中，中的碳元素化合价从-2价升高到0价，被氧化，作还原剂，中的铬元素化合价降低被还原，作氧化剂，还原产物为，溶液由橙色变为绿色，故填、橙色变为绿色；②单线桥法标注电子转移时，电子从还原剂到氧化剂，可以表示为，故填；（2）氯水中存在HClO，HClO光照下易分解，其反应为，有HCl生成，溶液pH减小，酸性增强；A．图一中曲线变化为随时间延长纵坐标数值减小，氯水在光照下发生反应，溶液中pH减小，A正确；B．光照过程氯水中发生反应，使得溶液中氢离子和氯离子浓度增大，其曲线变化为随时间延长不断上升趋势，故B正确；C．光照下，氯气不断转化为HCl，体积分数减小，故C错误；D．氯水在光照下易变质，应保存在棕色试剂瓶中，故D正确；E．氯水中存在HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，故E错误；故填CE。
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