第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

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第四章《物质结构 元素周期律》检测题一、单选题1．下列说法中正确的是(　　)A．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态，是由于溴的分子间作用力小于碘B．含极性键的共价化合物一定是电解质C．共价化合物溶解时均会破坏其共价键D．HF的分子间存在氢键，故HF比HCl更稳定2．用化学用语表示CH3CH2Cl＋NaOHCH3CH2OH＋NaCl中相关微粒，其中正确的是A．乙醇的分子式：C2H5OH B．Cl-的结构示意图：C．羟基的电子式： D．质子数与中子数相等的氧原子3．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中正确的是（ ）A．H2与H3属于同素异形体 B．O2与O4属于同位素C．C60的相对分子质量为720g/mol D．N5+中含有36个电子4．下列物质的组合中，前者互为同位素，后者互为同素异形体的是A．和；金刚石和石墨 B．和；和金刚石C．和；红磷和白磷 D．红磷和白磷；和5．1919年，卢瑟福利用α粒子轰击短周期非金属原子X，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理如下：X＋He→Y＋H，其中元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中不正确的是A．原子半径：X＞Y B．X的氧化物对应水化物为一元强酸C．Y的中子数为9 D．元素X、Y能形成多种化合物6．下列化学用语正确的是（　　）A．氯原子：Cl B．苯的结构简式：C6H6C．镁离子：Mg2﹣ D．Ne原子结构示意图：7．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的4种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A＋B＝D＋F，A＋C＝E＋F；0.1 mol·L－1D溶液的pH为13(25 ℃）。下列说法正确的是A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B．乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1 mol A与足量B完全反应共转移了1 mol电子D．1.0 L 0.1 mol·L－1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为  。下列说法正确的是A．Z与W可组成的一种含有非极性共价键的离子化合物B．M中各原子均达8电子稳定结构C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是共价化合物D．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为W>Y>Z9．如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是A．氯 B．铁 C．碳 D．氮10．黑火药爆炸时发生的主要反应为。下列说法正确的是A．原子半径： B．酸性：C．O在周期表中的位置：第2周期ⅣA族 D．最高正化合价：11．某反应过程如下图所示，下列关于该反应的说法中，不正确的是    A．该反应可能是可逆反应，不能进行到底B．该反应可表示为2AB2+B22AB3C．反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率D．反应过程中不涉及化学键的断裂和生成12．主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；W的单质是一种常见的半导体材料；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是A．原子半径：T＞R＞W＞ZB．W和Y形成的化合物通常用作光导纤维C．化合物TX具有很强的还原性，可与水反应D．T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应13．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性：Z＜T＜XB．气态氢化物稳定性：R ＜T＜QC．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞T＞QD．QT+ H2O=HT+HQO属于非氧化还原反应二、填空题14．把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应空格中:（1）第IIA族元素的价电子数 ；（2）第三周期元素的最高化合价有 ；（3）碱金属单质熔点 ；（4）第三周期离子Na+、Mg2+、A13+、P3-、S2-、Cl-的离子半径 ；（5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化 。15．填空。(1)下列叙述正确的是 。A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为，氢化物分子式为E．所有主族元素最高正化合价等于最外层电子数F．稀有气体原子与同周期IA、IIA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布G．共价化合物中不可能含有离子键H．只有非金属原子间才能形成共价键I．非金属元素不可能形成离子化合物(2)写出下列物质的电子式：NH4Cl ；HClO (3)用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2 ；H2O2 16．（1）84消毒液的有效成分是 。（2）O2F2为共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出O2F2的电子式 。（3）NaOH的碱性比Mg(OH)2强，主要原因是 。17．(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有离子键的是 ；只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是 ；既含有离子键，又含有极性键的是 ；既含有离子键，又含有非极性键的是 。(2)请用电子式表示NaCl的形成过程： 。(3)N2的结构式为： ；H2O2的结构式为： 。18．回答下列问题：(1)下列变化：①升华；②烧碱熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受热分解。其中仅共价键被破坏的是 ；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是 ；(2)在下列物质中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是 ；既存在离子键又存在极性键的是 (3)写出下列物质的电子式。① ② (4)用电子式表示下列物质的形成过程。① ② 19．由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。已知A、B、C、D为第三周期元素：(1)A为该周期原子半径最小的元素，则A元素位于周期表中的第三周期 族。(2)B元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，B元素为 。(3)C元素在周期表中位于A的相邻主族，A、C形成的氢化物的化学式及其稳定性强弱为 。(4)D元素最高价氧化物的水化物与B、C元素的最高价氧化物的水化物都能反应，则D元素最高价氧化物的水化物的化学式为 。20．下列8种化学符号： 、、 、 、 、 、 、（1）表示核素的符号共 种。（2）互为同位素的是 和 。（3）质量数相等，但不能互称同位素的是 和 。（4）中子数相等，但质子数不相等的核素是 和 。21．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。(1)E元素在周期表中的位置为 。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。(2)由A、B两种元素组成的18电子微粒的分子式为 。(3)经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L(标准状况下)。参考答案：1．A【分析】【详解】A. 通常状况下，溴和碘在固态是都构成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，导致溴呈液态，碘呈固态，故A正确； B．含极性键的共价化合物不一定是电解质，例如烃类、糖类均是含有极性键的共价化合物，但不是电解质，故B错误；C. 共价化合物溶解时不一定会破坏其共价键，如乙醇溶于水，共价键没有被破坏，故C错误；D．HF比HCl稳定是因为，H-F键比H-Cl稳定，故D错误；故选A。2．D【详解】A．乙醇的分子式是C2H6O，结构简式是C2H5OH，A错误；B．Cl是17号元素，原子核内有17个质子，Cl原子得到1个电子变为2、8、8电子层结构，所以Cl-的结构示意图：，B错误；C．O原子最外层有6个电子，与H原子形成1对共用电子对形成-OH，故羟基的电子式为，C错误；D．O是8号元素，原子核内有8个质子，若氧原子的质子数与中子数相等，则其质量数为8+8=16，用原子符号表示为：，D正确；故合理选项是D。3．A【详解】A. H2与H3是由氢元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故A正确； B. 质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B错误;C. 相对分子质量单位为1，故C错误;D. N5+中的电子数为7×5-1=34，故D错误；故答案为A。4．A【详解】A．16O和18O是质子数均为8，中子数分别为8、10的氧的两种核素，互为同位素，金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B．D2O和H2O是化合物，不是原子，不互为同位素；C60和金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C．D2和H2是单质，不是原子，不互为同位素，故C错误；D．红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体；和是质子数均为17，中子数分别为18、20的氯的两种核素，互为同位素，故D错误；答案选A。5．B【分析】元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，则X为N元素，其质子数为7，所以Y的质子数为7+2-1=8，Y为O元素，据此分析。【详解】根据上述分析可知：X是N，Y是O元素。A．同一周期元素原子序数越大，原子半径越小，原子序数：N＜O，则原子半径：N＞O，即原子半径：X＞Y，A正确；B．N元素能够形成多种氧化物，其中N2O5对应的酸HNO3是一元强酸，而N2O3对应的酸HNO2是一元弱酸，B错误；C．Y是O，质子数是8，由于原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，则Y的中子数为17-8=9，C正确；D．X是N，Y是O元素，二者可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多种化合物，D正确；故合理选项是B。6．A【详解】A、氯原子可表示为Cl，A正确；B、苯的结构简式为，B错误；C、镁离子可表示为Mg2＋，C错误；D、Ne原子结构示意图，D错误；答案选A。7．C【详解】由25 ℃时0.1 mol·L－1D溶液的pH为13，可知D为一元强碱NaOH，结合F为单质，则可知反应A＋B＝D＋F和A＋C＝E＋F分别为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑和2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，可知甲、乙、丙、丁分别为H、C、O、Na。则A、同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞C＞O＞H，A错误；B、乙为第二周期第ⅣA族的碳元素，B错误；C、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，1 mol A与足量B完全反应共转移了1 mol电子，C正确；D、Na2CO3溶液中存在平衡CO32—＋H2OHCO3—＋OH－，水解的存在使阴离子数目增多，故D项中阴离子物质的量大于0.1 mol，D错误；答案选C。8．A【分析】组成空气的主要成分是氮气和氧气，根据原子序数Z＞Y，则Y为N元素，Z为O元素，W的原子半径是短周期元素中最大的，则W是Na元素，M的结构式中，X可以形成一条共价键，且X是原子序数最小的，则X是H元素。【详解】A．Na和O可形成过氧化钠，为离子化合物，且过氧根内部存在非极性共价键，A符合题意；B．M中H原子只能达到2电子稳定结构，B不符合题意；C．X、Y、Z可以形成离子化合物NH4NO3等，C不符合题意；D．N3-、O2-、Na+的电子层数相同，根据“序小径大”的规律，半径大小为N3-＞O2-＞Na+，即Y＞Z＞W，D不符合题意；故选：A。9．D【分析】由框图转化关系可知，B应为氧化物，D能与Cu反应生成B，说明D应为具有强氧化性的酸，则D可能为浓HNO3或浓H2SO4。【详解】A、如A为Cl2或HCl二者都不与O2反应，不存在如图转化关系，故A错误；B、如为Fe，不可能实现如图转化关系，故B错误；C、如为C，则D可能为H2CO3，不能与Cu发生氧化还原反应，故C错误；D、如为N，则B为NO，C为NO2，D为HNO3，可与Cu发生氧化还原反应生成NO，故D正确；故选D。10．B【详解】A．同一周期，从左往右，原子半径逐渐减小，所以，A错误；B．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氮元素的非金属性比碳元素强，所以酸性：，B正确；C．O在周期表中的位置：第2周期ⅥA族，C错误；D．碳元素最高正化合价是+4，氮元素最高正化合价是+5，D错误；故选B。11．D【详解】A．分析图示知，反应后产物与反应物共存，所以该反应是可逆反应，不能进行到底，故A正确；B．分析图示知，反应物为AB2和B2，产物为AB3，且该反应是可逆反应，所以方程式表示为2AB2+B22AB3，故B正确；C．反应开始进行时，反应物浓度较大，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；D．由B可知该反应的方程式为2AB2+B22AB3，设计共价键的断裂和生成，故D错误；故选D。12．A【分析】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则Y为O元素，R为S元素；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构，Z在Y的下一周期，则Z为Al元素；W的单质是一种常见的半导体材料，又T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于Al而小于S，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸，W为Si元素，T为K元素，据此分析解答。【详解】根据以上分析知，X为H元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素，R为S元素，T为K元素，A. 同主族元素从上往下原子半径以此增大，同周期元素从左而右原子半径依次减小，故原子半径：T(K)＞Z(Al)＞W(Si)＞R(S)，故A错误；B. W和Y形成的化合物为SiO2，其通常用作光导纤维，故B正确；C. 化合物TX为KH，H元素为-1价，具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，故C正确；D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝，三者两两能发生反应，故D正确。故选A。13．D【分析】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，所以X为S元素，T为Cl元素，Z为Ar元素，Q为Br元素。【详解】A．Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z＜X＜T，A项错误；B．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，B项错误；C．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：T＞Q，但F元素无最高价氧化物对应的水化物，C项错误；D．BrCl是类卤素，Br显+1价，Cl显-1价，BrCl+H2O=HCl+HBrO中所有元素化合价均未发生变化，故该反应不属于氧化还原反应，D项正确；答案选D。14． B C A E G【详解】（1）同一主族元素价电子数相等，与原子序数无关，第IIA族元素价电子数都是2，图象选B，正确答案：B。（2）第三周期元素的最高正化合价随着原子序数增大而增大，稀有气体除外，所以化合价从+1升高到+7，稀有气体为0价，图象C符合；正确答案：C。（3）IA族金属元素单质的熔点与其原子半径成反比，所以碱金属族单质的熔点随着原子序数增大而减小，图象A符合；正确答案：A。（4）电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小，则Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次减小，P3-、S2-、Cl-的离子半径依次减小，阴离子半径大于阳离子半径，图象E符合，正确答案：E。（5）第二、三周期元素，电子层数越大其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，故G符合，正确答案：G。点睛：元素周期表中第三周期元素从钠到氯，原子半径：从左到右逐渐减小，简单离子半径：P3->S2->Cl-> Na+>Mg2+>A13+，硅没有简单的离子。15．(1)BG(2) (3) 【解析】(1)A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH，选项A错误；B．稀有气体分子间作用力小，其中单质在常温常压下都是气体，选项 B正确；C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，核内质子对电子的引力越小，越难得到电子，选项C错误；D．第n主族元素其最高价氧化物对应的化学式为，则最高正化合价为+n，所以最低负价为，所以氢化物的化学式为或，选项D错误；E．一般情况下，氟元素没有正化合价，氧元素无最高正化合价，选项E错误；F．稀有气体与下一周期简单阳离子的核外电子排布相同，选项F错误；G．根据共价化合物的定义，共价化合物中不可能含有离子键，选项G正确；H．金属原子与非金属原子间也可能形成共价键，如，选项H错误；I．非金属元素可能形成离子化合物，如，选项I错误。答案选BG；(2)氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：；(3)氯化钙为离子化合物，用电子式表示下列物质的形成过程为；过氧化氢为共价化合物，两个氧原子通过共用电子对形成O-O，两个氧原子分别与两个氢原子通过共用电子对形成H-O键，其形成过程为：。16． NaClO Na元素的金属性强于Mg【分析】根据O2F2为共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，每个原子最外层电子，需要几个达到稳定结构来分析共用电子对。【详解】⑴84消毒液的有效成分是NaClO；故答案为：NaClO。⑵O2F2为共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，O最外层有6个电子，需要共用两对电子，F最外层7个电子，需要共用1对电子，因此O2F2的电子式；故答案为：。⑶ Na元素的金属性强于Mg，因此NaOH的碱性比Mg(OH)2强；故答案为：Na元素的金属性强于Mg。17． ① ⑤ ④ ② ③ N≡N H-O-O-H【分析】(1)金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，以此解答该题；(2)根据离子键的形成原理分析解答；(3)根据共价键的形成原理分析书写共价分子的结构式。【详解】(1)NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键； NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和氢原子之间存在极性共价键；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键；N2中N原子之间只存在非极性共价键；H2S是共价化合物，S原子与H原子间存在极性共价键；H2O2中H原子和O原子之间存在极性共价键，O与O原子之间为非极性键；故答案为：①；⑤；④；②；③；(2)氯化钠形成过程中，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，阴阳离子间通过离子键结合，用电子式表示为： ，故答案为： ；(3)氮气分子中氮原子间通过氮氮叁键结合，结构式为：N≡N；双氧水分子中氧原子与氢原子间均以共价键结合，结构式为：H-O-O-H ，故答案为：N≡N；H-O-O-H。18．(1) ④ ②③(2) ② ⑥⑦(3) (4) 【详解】（1）①I2升华破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；②烧碱熔化断裂离子键变为自由移动的Na+、OH-，与共价键无关；③NaCl是离子化合物，其溶于水时，断裂离子键变为自由移动的Na+、Cl-，没有断裂共价键；④HCl溶于水时，在水分子作用下断裂共价键，变为自由移动的H+、Cl-，没有断裂离子键；⑤O2溶于水时，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；⑥NH4HCO3受热分解变为NH3、H2O、CO2，断裂的是离子键、共价键。因此其中仅发生共价键破坏的是④；仅发生离子键破坏的是②③；（2）①在HCl分子中仅存在极性共价键；②在N2分子中仅存在非极性共价键；③中NH3分子中仅存在极性共价键；④Na2O2是离子化合物，在Na2O2中存在离子键和非极性共价键；⑤H2O2是共价化合物，在该物质分子中含有极性共价键、非极性共价键；⑥NH4Cl是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；⑦NaOH是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；⑧Ar是由分子构成的物质，物质分子是单原子分子，不存在化学键；⑨CO2是共价化合物，在该物质分子中只含有极性共价键；⑩N2H4是由分子构成的物质，在物质分子中含有极性共价键和非极性共价键；综上所述可知：其中只存在非极性键的分子是②N2；既存在离子键又存在极性键的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；（3）Na2O2是离子化合物，在Na2O2中，2个Na+与之间以离子键结合，在阴离子中，2个O原子之间以共价单键结合，故Na2O2的电子式为：；②HClO是共价化合物，在HClO分子中，O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中的原子达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的电子式为：；（4）Na2S是离子化合物，2个Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，S原子获得2个电子，使原子最外层达到8个电子的稳定结构而变为S2-，S2-与2个Na+之间以离子键结合，故用电子式表示Na2S的形成过程为：；在H2O分子中，H原子核外只有1个电子，O原子最外层有6个电子，2个H原子的2个电子与1个O原子形成2对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故用电子式表示H2O的形成过程为：。19．(1)ⅦA(2)Na(3)HCl＞H2S(4)Al(OH)3【详解】（1）A元素位于第三周期，同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，A为该周期原子半径最小的元素，即A为Cl，属于第三周期ⅦA族，故答案为ⅦA；（2）同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，因此第三周期中碱性最强的是NaOH，故答案为Na；（3）C元素在周期表中位于A的相邻主族，根据上述分析，A为Cl，则C为S，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，Cl的非金属性比S强，HCl稳定性比H2S强；故答案为HCl＞H2S；（4）D元素最高价氧化物的水化物能与NaOH、H2SO4反应，说明D的最高价氧化物对应水化物显两性，即D为Al，最高价氧化物的水化物为Al(OH)3；故答案为Al(OH)3。20． 6 【详解】（1）具有一定数目质子和一定数目中子的原子称为核素，用原子符号表示，所以核素有： 、、、、、，共6种，故答案为：6；（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同种原子互为同位素，所以和互为同位素，故答案为：；；（3）和的质量数均为14，但是不符合同位素定义，不互为同位素，故答案为：；；（4）中子数=质量数-质子数，、、、、、六种核素的中子数分别为：8、3、12、7、4、12，所以，中子数相等，但质子数不相等的核素有和两种，故答案为：；。21． 第三周期ⅢA族 Al(OH)3 + OH- ==AlO2-+ 2H2O C2H6 BaO2+H2SO4== BaSO4 ↓+H2O2 56L【详解】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素．（1）E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第ⅢA族，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O；答案为第三周期第ⅢA族；Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。（2）由H、C两种元素组成的18电子微粒，因为C有6个电子，所以C不超过3个，若C为1个，根据18电子数则H为12个，不合题意；若C为2个，则H为6个，符合题意，则分子式为C2H6；答案为C2H6。（3）A2W2为H2O2，是二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备H2O2，则还有BaSO4生成，反应的化学方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；答案为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（4）NaH+H2O=NaOH + H2↑　  2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑， n（H2）=1mol+1.5mol=2.5mol，V（H2）=2.5mol×22.4L/mol=56L；答案为56L。