专题1《物质的分类及计量》检测题2023--2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

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专题1《物质的分类及计量》检测题一、单选题1．某有机物的结构简式如图所示，下列描述正确的是A．在一定条件下，1mol该物质最多可与1mol H2发生加成反应B．分子中所有碳原子不可能共面C．该有机物含有3种不同的官能团D．1mol有机物分别与足量的钠、NaHCO3溶液反应，产生气体的体积均为22.4L2．设为阿伏加 德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．含有的中子数为B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为3．下列叙述中，不正确的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于盐B．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的溶液中含有的氮原子数为2NAB．高温下与足量的水蒸气充分反应，转移电子总数为0.3NAC．固体中含有的阴阳离子总数为0.4NAD．含有的硅氧共价键总数为0.4NA5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．22.4 LCO2和18 gH2O所含分子数相等B．标准状况下，11.2 L水含有的原子数为1.5 NA C．常温常压下，5.6gFe与足量的氯气反应转移电子数为0.2 NA D．标准状况下，O2分子数为6.02×1023，则其体积为22.4 L6．关于物质的分类下列说法正确的是A．SiO2不能与水反应生成H2SiO3，所以SiO2不是酸性氧化物B．所有的金属氧化物都是碱性氧化物C．在水中加些CaCO3后不导电说明CaCO3是非电解质D．盐酸属于无氧酸7．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、粗盐B．碘酒、冰、硫酸氢钠、火碱、碳酸钙C．氢气、干冰、硝酸、苛性钠、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠8．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，则下列叙述正确的是（     ）A．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAB．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NAC．常温下，1.0 L1.0 mol⋅L-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAD．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA9．下列交叉分类法正确的是(　　)A． B．C． D．10．下列物质的分类合理的是A．酸性氧化物：、、、B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C．混合物：空气、稀硫酸、水煤气、氢氧化铁胶体D．电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、铁11．以下说法不正确的有几个①物质按照组成可以分为单质和化合物；②有单质生成的反应一定是氧化还原反应；③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液；④氧化还原反应的本质是化合价升降；⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子；⑦电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子；⑧根据物质本身的导电性将物质分为电解质和非电解质。A．3个 B．8个 C．6个 D．4个12．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列结论中正确的是A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAB．200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，CO32-数目为0.1NAC．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)0，△S>013．分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是( )①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部二、填空题14．某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入2ml0.2mol/LH2SO4溶液。测定电导率的变化如图所示。(1)Ba(OH)2的电离方程式为 ；Ba(OH)2在水中以离子形式存在的证据是 。(2)A-B段，结合化学用语解释电导率下降的原因是 ；除电导率下降外，还能观察到的宏观现象是 。(3)B-C段，溶液中存在的微粒有H2O、 。15．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是 (填序号)。A．冷水    B．沸水     C．NaOH浓溶液    D．NaCl浓溶液（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式: 。（3）怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程: 。（4）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是 ,   这种现象称为胶体的 。（5）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是 (填序号)。A．  胶粒直径小于1nm          B．   胶粒带正电荷C．   胶粒作布朗运动              D .  胶粒能透过滤纸（6）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 (填序号)。A．  Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间B．  Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．  Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．  Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸16．有下列两组物质，请把下左栏中的物质与下右栏中的物质类别之间进行连线 。17．钙及其化合物间有如下相互转化关系，请按要求写出指定反应的化学方程式并完成填空。(1)反应② (2)反应⑤ (3)反应⑥ (4)在反应①~⑥中，属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于氧化还原反应的是 (5)写出下列物质的电离方程式①NaHSO4在水溶液中的电离程式 ②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式 ③NaHCO3在水溶液中的电离方程式 18．胶体金即金溶胶,其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物,可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系,该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下:a.取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL,加蒸馏水(②)60 mL。b.先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL,再滴加0.1 mol·L-1的K2CO3(④)0.6 mL,振荡变成棕红色。c.加热煮沸至溶液变成透明红色。d.分离提纯,除去无机溶质。所得分散系中,金颗粒直径在5～12 nm之间。请回答下列问题:（1）上述物质①②③④中属于单质的是 (填序号,下同),属于化合物的是 ,属于盐的是 。（2）该分散系属于 ,其分散质是 。（3）所得红色溶液 (填“能”或“不能”)继续加热。19．现有下列八种物质：①纯碱溶液，②盐酸，③稀硫酸，④氯化钙溶液，⑤烧碱溶液，⑥二氧化硫，⑦氧化铁，⑧氢氧化铁。按照要求书写下列反应的化学方程式。(1)无氧酸与钠盐： 。(2)碱与无氧酸： 。(3)两种盐溶液： 。(4)酸性氧化物与可溶性碱： 。(5)含氧酸与不溶性碱： 。20．I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2OFe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl。①当溶液呈 时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是 。③下列叙述错误的是 。A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康 (“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系Ⅱ．（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO   B． H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn          D． HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与其他不同的物质依次是（填化学式）：A ；B ；C ；D 。（2）下列物质：①HCl②蔗糖③NaOH④KCl⑤SO2⑥Fe⑦碳酸钠溶液，属于电解质的是： （填序号）能导电的是： （填序号）。21．阅读下列科普短文并填空：燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气，从正极连续通入②氧气，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2、⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；可以直接导电的是 ；属于有机物的是 。(2)从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于 。(3)下列物质中：A． 晶体；B．乙醇；C．稀H2SO4；D．单质汞；E.蔗糖；F.BaSO4；G.干冰；H.液态氯化氢；I.熔融硝酸钠；J.盐酸。①能够直接导电的是 (填字母，下同)；②其水溶液能导电，但属于非电解质的是 ；③溶于水也不能导电的是 ；④能直接导电，且是电解质的是 ；⑤虽直接能导电，但不是电解质的是 ；⑥虽不能直接导电，但是电解质的是 。物质所属类别第一组氧化物碱盐有机化合物第二组含氧酸无氧酸一元酸HNO3二元酸参考答案：1．C【详解】A．一个苯环可以和3个氢气发生加成反应，另外含有的1个碳碳双键也可以和1个氢气发生加成反应，则在一定条件下，1mol该物质最多可与4mol H2发生加成反应，故A错误；B．和苯环所连的碳原子共面，碳碳双键也处于同一平面，则分子中所有碳原子可能共面，故B错误；C．该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键三种不同的官能团，故C正确；D．钠可以和羟基、羧基反应，NaHCO3溶液反应可以和羧基反应，1mol有机物分别与足量的钠、NaHCO3溶液反应，产生标况下气体体积均为22.4L，没指明标况则未必是22.4L，故D错误；答案选C。2．C【详解】A．3g的物质的量为1mol，每个含1个中子，则1mol含1mol中子，数目为1NA，故A正确；B．1mol含有16mol电子，1mol含有24mol电子，质量相同(设为mg)的、，含有的电子的物质的量分别为、，故B正确；C．1mol含有10mol中子，1mol含有8mol中子，中子数比为5:4，故C错误；D．氩气是单原子分子，一个氩分子中含有18个质子，则1mol Ar含18mol质子，数为，故D正确；答案选C。3．B【详解】A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都含有金属阳离子和酸根阴离子，都属于盐，A正确；B．纯碱是碳酸钠，属于盐类，不是碱，B错误；C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰都由一种物质组成且含有多种元素，都属于化合物，铁矿石由多种物质组成，属于混合物，C正确；D．Ba(OH)2与Na2SO4可转化生成NaOH和BaSO4，D正确；故选B。4．A【详解】A．的溶液中的物质的量为1mol，则含有的氮原子数为2NA，A正确；B．的物质的量为0.1mol，高温下与足量的水蒸气充分反应生成四氧化三铁，转移电子总数为小于0.3NA，B错误；C．的物质的量为0.1mol。过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，则固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA，C错误；D．的物质的量为0.2mol，二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子形成了4个硅氧键，则含有的硅氧共价键总数为0.8NA，D错误；故选A。5．D【详解】A．18 gH2O的物质的量为1mol，温度、压强未知，22.4 LCO2的物质的量不一定是1mol，所以22.4 LCO2和18 gH2O所含分子数不一定相等，A不正确；B．标准状况下，水呈液态，11.2 L水的物质的量大于0.5mol，则含有的原子数大于1.5 NA，B不正确；C．5.6gFe的物质的量为0.1mol，Fe与足量的氯气反应生成FeCl3，则转移电子数为0.3 NA，C不正确；D．标准状况下，O2分子数为6.02×1023，则其物质的量为=1mol，体积为1mol×22.4L/mol=22.4 L，D正确；故选D。6．D【详解】A. SiO2不能与水反应生成H2SiO3，但SiO2能与碱反应生成盐和水，所以它是酸性氧化物，错误；B. 碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，Fe3O4为不成盐氧化物等，错误；C. 在水中加些CaCO3后不导电，说明CaCO3溶于水后，水中的离子浓度很小，也说明CaCO3的溶解度太小，不能说明它是非电解质，错误；D. 盐酸属于无氧酸，正确。答案为D。7．C【详解】A．粗盐是混合物，A项错误；B．碘酒是混合物，硫酸氢钠是盐，B项错误；C．氢气是单质；干冰是二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；苛性钠是NaOH，是碱；硝酸钾是盐，C项正确；D．石灰水是混合物，D项错误；答案选C。8．A【详解】A. Na2S和Na2O2的式量都是78，所以7.8 g Na2S和Na2O2的混合物的物质的量是0.1 mol，Na2S和Na2O2中都含有2个阳离子和1个阴离子，则0.1 mol混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，A正确；B. 铜与浓硫酸的反应中，反应每消耗2 mol硫酸会生成1 mol二氧化硫，金属铜足量，当浓硫酸变成稀硫酸后，反应就不再发生，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于1 mol，则产生SO2的数目小于NA，B错误； C. 1.0 L1.0 mol⋅L-1 NaAlO2溶液中含有溶质偏铝酸钠的物质的量是1 mol，1 mol偏铝酸钠中含有2 mol氧原子，由于在溶液中的溶剂是水，也含有氧原子，因此溶液中含有的氧原子数远大于2NA，C错误； D. Fe具有可变化合价，0.1 mol Fe参加氧化还原反应，如果生成Fe2+，失去0.2 mol电子，如果生成Fe3+，则失去0.3 mol电子，所以0.1mol Fe发生反应转移的电子数目不一定是0.2NA，D错误； 故合理选项是A。9．D【详解】A选项Mg(NO3)2是镁盐，MgSO4是硫酸盐，故A错误；B选项CaSO4是硫酸盐，不是碳酸盐；Ag2CO3是不溶性盐，故B错误；C选项NaHCO3是盐不是酸，CH3COOH是酸不是氧化物，故C错误；D. 符合物质的分类，故D正确；答案选D。10．C【详解】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO不能和酸、碱反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B．纯碱是碳酸钠属于盐，故B错误；C．空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物，稀硫酸是硫酸溶液为混合物，水煤气是氢气和一氧化碳的混合物，氢氧化铁胶体为分散系属于混合物，故C正确；D．稀硫酸是硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，是电解质溶液；铁为单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：C。11．C【详解】①纯净物按照组成可以分为单质和化合物，①错误；②有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化是非氧化还原反应，②错误；③根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误；④氧化还原反应的本质是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)、特征是化合价的升降，④错误；⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，⑤正确；⑥氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，⑥错误；⑦电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，⑦正确；⑧根据化合物的水溶液或熔融态能否导电将化合物分为电解质和非电解质，电解质和非电解质的前提是该物质属于化合物，⑧错误；故不正确的有：①②③④⑥⑧，一共有6个；故选C。12．D【详解】A．pH=13的Ba(OH)2溶液的体积未知，无法计算含有的OH-数目，A不正确；B．由于CO32-在溶液中会发生水解，所以200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，CO32-数目小于0.1NA，B不正确；C．饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，所得沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钡沉淀生成，但常温下Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，C不正确；D．反应MgCl2(l)＝Mg(1)＋Cl2(g)为分解反应，△H＞0，反应物呈液态，而产物中Cl2呈气态，所以△S＞0，D正确；故选D。13．C【详解】①氢、氦等最外层电子数少的元素不是金属元素，而是非金属元素，①错误；②常温下，氮气为气态，而硅、硫、铜、铁为固态，②正确；③纯净物中，根据元素种类的多少分为单质和化合物，③正确；④根据分子中电离出的H+的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，不是根据分子中含有的氢原子的个数，如醋酸是一元酸，④错误；⑤含金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，七氧化二锰是酸性氧化物，非金属氧化物不一定为酸性氧化物，CO、NO是不成盐氧化物，⑤错误；⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为易溶盐、可溶盐、微溶盐和难溶盐，⑥错误；综上所述，①④⑤⑥错误，答案选C。14． Ba(OH)2=Ba2++2OH- A点电导率较大 Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，随着加入硫酸，Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，OH-与H+反应生成H2O，溶液中离子浓度减小，因此电导率下降 产生白色沉淀、溶液红色变浅 H+、【详解】(1)Ba(OH)2是强电解质，在水溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；A点溶液中的溶质是Ba(OH)2，A点电导率较大，可知Ba(OH)2在水中以离子形式存在；(2) Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，随着加入硫酸，发生反应Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，OH-与H+反应生成H2O，溶液中离子浓度减小，因此A-B段电导率下降；除电导率下降外，还能观察到有白色沉淀硫酸钡生成，由于溶液减小减弱，所以红色变浅；(3)B-C段硫酸过量，B-C段溶质为硫酸，溶液中存在的微粒有H2O、H+、。15． B FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 利用丁达尔效应;让一束光线通过制得的物质,从侧面观察可看到一条光亮的“通路”,说明制得的物质是胶体 产生红褐色沉淀 聚沉 B A【详解】试题分析：本题考查Fe（OH）3胶体的制备，胶体的性质。（1）利用FeCl3的水解制备Fe（OH）3胶体，制备Fe（OH）3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，答案选B。（2）制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl。（3）证明有胶体存在利用丁达尔效应。操作过程为：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体。（4）（NH4）2SO4溶液属于电解质溶液，（NH4）2SO4溶液加到Fe（OH）3胶体中，Fe（OH）3胶体发生聚沉，可以观察到产生红褐色沉淀。（5）Fe（OH）3胶体能稳定存在的原因是：Fe（OH）3胶体粒子吸附阳离子而带有正电荷，同种电荷的粒子之间相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集，能稳定存在；此外胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来；主要原因是胶粒带正电荷，答案选B。（6）A项，Fe（OH）3胶体粒子的直径在1~100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子直径小于1nm，是两者的本质区别；B项，Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别；C项，FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一的分散系；D项，FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体的分散质粒子都能透过滤纸；答案选A。点睛：胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，分散质粒子小于1nm的分散系为溶液，分散质粒子大小在1nm~100nm之间的为胶体；鉴别溶液和胶体用丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。16．【详解】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物； 氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物； 单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由多种元素组成的纯净物；有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；乙醇、次氯酸钠、氧化铁、氢氧化亚铁分别为有机物、盐、氧化物、碱；硫酸能电离出2个氢离子，且含氧为含氧二元酸；硫化氢为无氧二元酸；氯化氢电离出1个氢离子，为无氧一元酸；硝酸为含氧一元酸；故图示为：。17．(1)Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH(2)Ca+Cl2=CaCl2(3)CaCl2(熔融)Ca+Cl2(4) ③⑤ ④⑤⑥(5) NaHSO4=Na++H++SO NaHSO4=Na++HSO NaHCO3= Na++ HCO【分析】(1)反应②为Ca(OH)2和某一种盐反应生成CaCO3的反应，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH。(2)反应②为Ca和某一种单质反应生成CaCl2，则该单质为Cl2，该反应的化学方程式为：Ca+Cl2=CaCl2。(3)反应⑥是工业上冶炼金属钙的反应，根据Na、Mg、Al的冶炼规律可知，通过电解熔融CaCl2，化学方程式为：CaCl2(熔融)Ca+Cl2。(4)化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，结构图中的转化关系可知，属于化合反应的有③⑤；氧化还原反应是指反应前后元素化合价发生变化的反应，结构图中的转化关系可知，属于氧化还原反应的是④⑤⑥。(5)①NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO；②NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO；③NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3= Na++ HCO。18． ① ②④ ④ 胶体 金颗粒 不能【分析】（1）上述物质①②③④中，依据组成物质，筛选出纯净物；在纯净物中，含一种元素的物质是单质，含两种或两种以上元素的物质为化合物；由金属离子和酸根离子构成的化合物为盐。（2）该分散系中，金颗粒直径在5～12 nm之间，介于1~100nm之间。（3）分析所得红色溶液的性质，确定能否继续加热。【详解】（1）上述物质中，①为白磷，由P元素组成，为单质；②为蒸馏水，由H、O两种元素组成的纯净物，属于化合物；③为氯化金水溶液，由氯化金和水两种物质组成，属于混合物；④为K2CO3，属于纯净物，也属于化合物。从而得出结论：属于单质的是①，属于化合物的是②④，属于盐的是④。答案为：①；②④；④；（2）由金颗粒直径介于1~100nm之间，确定该分散系属于胶体，其分散质是金颗粒。答案为：胶体；金颗粒；（3）分析所得红色溶液属于胶体，加热会发生凝聚，所以不能继续加热。答案为：不能。【点睛】给物质分类时，常利用物质的组成，既可按树状分类法，也可按交叉分类法。不管是利用物质的组成，还是利用物质的性质，我们都必须对常见物质的组成和性质加强记忆，否则难以判断物质的所属类别。19．(1)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O(2)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O或Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O(3)Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl(4)SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O(5)3H2SO4＋2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3＋6H2O(合理即可)【分析】①纯碱是Na2CO3，属于钠盐；②盐酸是无氧酸；③硫酸是含氧酸；④氯化钙属于盐；⑤烧碱是NaOH，属于碱；⑥二氧化硫是酸性氧化物；⑦氧化铁是Fe2O3，属于碱性氧化物；⑧氢氧化铁属于不溶性碱。【详解】（1）盐酸是无氧酸，纯碱Na2CO3是钠盐，则无氧酸与钠盐：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O。（2）烧碱NaOH、氢氧化铁，属于碱，盐酸是无氧酸，则碱与无氧酸：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O或Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O。（3）氯化钙属于盐，纯碱Na2CO3属于盐，则两种盐溶液：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。（4）二氧化硫是酸性氧化物，烧碱NaOH属于可溶性碱，则酸性氧化物与可溶性碱：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。（5）硫酸是含氧酸，氢氧化铁属于不溶性碱，则含氧酸与不溶性碱：3H2SO4＋2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3＋6H2O(合理即可)。20． 红褐色 1～100 nm B CO2 Cu O2 H2O ①③④ ⑥⑦【详解】I. ①制备氢氧化铁胶体，可将饱和氯化铁滴加到沸水中，并加热至溶液呈红褐色，因胶体再加热易聚沉，当溶液呈红褐色停止加热。故答案为红褐色。②胶体分散质粒子的直径在1nm～100nm之间，氢氧化铁胶体分散质粒子的直径在1nm～100nm。故答案为1nm～100nm。③A．雾分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，产生丁达尔现象，故A正确；B．“PM2.5” 的颗粒物直径小于或等于2500nm，大于胶体中分散质粒子的直径范围，所以不属于胶体，故B错误；C．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体，硫酸铁净水是铁离子水解生成的氢氧化铁胶体，胶体有吸附性，具有净水作用，故C正确；D．胶体是介稳分散系，在一定条件下能稳定存在，故D正确。答案选B。Ⅱ．A、该组中的二氧化碳属于非金属氧化物，其它都是金属氧化物；B、该组中铜属于金属单质，其它都是非金属单质；C、该组中氧气属于非金属单质，其它都是金属单质；D、该组中水属于氧化物，其它都是酸；故答案为CO2；Cu；O2；H2O。（2）在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质；①HCl是化合物，溶于水发生电离可导电，属于电解质；②蔗糖是化合物，溶于水不发生电离，不导电，属于非电解质；③NaOH是化合物，溶于水发生电离可导电，属于电解质；④KCl是化合物，溶于水发生电离可导电，属于电解质；⑤SO2是化合物，溶于水与水反应生成亚硫酸发生电离导电，属于非电解质；⑥Fe是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦碳酸钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；属于电解质的是：①③④；能导电必须要含有能自由移动的离子或自由移动的电子，能导电的是：⑥⑦。答案为：①③④；⑥⑦。【点睛】①制备氢氧化铁胶体，可将饱和氯化铁滴加到沸水中，并加热至溶液呈红褐色；②胶体分散质粒子的直径在1nm～100nm之间；氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，单质分为金属单质和非金属单质，纯净物分为单质和化合物，水属于氧化物，不是酸。21．(1) ⑨⑩ ⑤ ③ ④ ③④⑤ ⑥⑦ ⑧ ⑥⑦⑩(2)单质(3) CDIJ G B E I C DJ A F H【详解】（1）⑨⑩由多种物质组成，属于混合物；⑤由两种元素组成，其中一种元素是氧，是氧化物；③电离出的阳离子都是氢离子，属于酸；④电离出的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；③④的水溶液可以导电，⑤可以电离出氢离子和氢氧根离子，故③④⑤都是电解质；⑥⑦的水溶液和熔融状态都不能导电属于非电解质；⑧是金属单质，可以直接导电；⑥⑦⑩符合有机物的定义，属于有机物；（2）H2、O2、Al都是由同种元素组成的纯净物，属于单质；（3）①以上物质中，CDIJ中或者有自由移动的阴阳离子，或者是金属单质，有自由移动的电子，可以导电；②以上物质中，G溶于水可以生成碳酸，可以导电；③以上物质中，B E属于非电解质，其水溶液不能导电；④以上物质中，I有自由移动的阴阳离子，可以导电；⑤以上物质中，C J 是混合物可以导电，但是不是电解质，D是金属单质可以导电，但是不是电解质；⑥以上物质中A F H中没有自由移动的离子，故不能导电，但是其水溶液或者熔融状态可以导电。