专题3《从海水中获得的化学物质》测试2023-2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

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专题3《从海水中获得的化学物质》测试一、单选题1．生产生活中，化学无处不在。下列叙述正确的是A．活性炭具有除异味和杀菌作用B．将海水经过一系列处理得到MgCl2溶液，电解可得到金属镁C．碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应调节面团酸度，都可用作膨松剂D．无水CoCl2呈蓝色吸水会生成CoCl2·6H2O呈粉红色，所以可用于判断变色硅胶是否吸水2．下列叙述所对应的离子方程式正确的是A．溶于水：B．溶液中滴加稀硫酸：C．FeO溶于稀硝酸：D．NaClO溶液中通入少量：3．下列离子方程式中，正确的是（   ）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．将铁粉加入到氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+C．碳酸钙溶于足量的盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．NaHSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：HSO+OH−═SO +H2O4．下列离子方程式书写正确的是A．用NaHCO3溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO→+2CO2↑+2H2OB．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H+＝SO+3S↓+2H2OC．过量SO2通入Na2S溶液中出现黄色浑浊：5SO2+2S2-+2H2O＝3S↓+4HSOD．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO5．下列检验Cl－的方法正确的是(　　)A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－6．离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法中不合理的是A．CO——气体法 B．SO——沉淀法C．Na＋——显色法 D．Cl－——气体法7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．溶液中加少量溶液：B．溶液中通入少量C．溶液中加入少量已酸化的双氧水：D．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：8．下列说法正确的是A．用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质CuC．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明9．下列离子方程式书写正确的是：A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+H++=BaSO4↓+H2OC．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑B．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓C．工业制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）＋Na2CO3（aq） CaCO3（s）＋Na2SO4（aq）11．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下1.12L气体；第三份加入足量溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀4.3g，再将沉淀经足量稀盐酸洗涤，发现沉淀剩余2.33g。根据上述实验，下列说法正确的是A．由第一份实验判断该混合液中一定含B．由第二份实验得知该混合液中一定含，且物质的量浓度为0.05C．由第三份实验得知该混合液中一定含、，且物质的量浓度都为1D．综合上述实验，该混合液中一定含、、、，可能含有12．某1L待测溶液中除含有的外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)下列说法不正确的是A．向溶液B中加与的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是、、、，且B．生成白色沉淀B的离子方程式为C．已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为D．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是、、13．下列离子方程式书写正确的是A．小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2+ +2OH- +2 = CaCO3 ↓ +2H2O+ B．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2 +3H2O+2 = 2Al(OH)3↓+C．Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5 + 6H++2MnO= 5 + 2Mn2++ 3H2OD．Fe(NO3)2 溶液中加入过量HI溶液：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O14．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，下列说法正确的是A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应B．丙反应的离子方程式为2+ 2H2O = 4OH- + O2↑C．甲充分反应，每生成1mol H2，转移电子1molD．丙中氧化剂、还原剂都是Na2O2二、填空题15．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO）。（1）新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的 （“溶液”、“胶体”、“悬浊液”）。（2）佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的 操作。（“蒸发”、“过滤”“萃取”）（3）生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于 （填“金属材料”或“合成材料”）（4）如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式： ，氧化剂是 ，氧化产物是 。（5）84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑,使消毒液失效，杀菌消毒能力减弱，易发生生命危险，X为 。16．化学不仅能创造物质还能分离提纯物质。I．用种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式：(1)NaOH溶液[Ca(OH)2]，试剂： 离子方程式： (2)Ba(NO3)2溶液(BaCl2)，试剂： 离子方程式： II．现要将含有少量Zn2+、Fe3+、Cu2+等重金属阳离子的生活污水(其阴离子主要为Cl-)进行处理，选择适当的试剂除去重金属离子，得到可排放的水，实验流程如图所示：(3)操作I的名称为： ，需要用到的玻璃仪器有： (4)写出生成Zn(OH)2沉淀的离子方程式： 17．学习小组为了证实Ba（OH）2溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。（1）【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察 ,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。（2）【实验装置】如图1所示。【实验过程与记录】（3）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度Ⅰ表示）可近似地用图2中的 （填序号）曲线表示。（4）上述反应的离子方程式是 。18．和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：(1)请用双线桥法表示上述反应电子转移情况 。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母代号)。A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性(3)参与反应的氧化剂与还原剂的系数比 ，氧化产物为 ，还原产物为 。(4)根据氧化还原反应规律，推断的氧化性 的氧化性(填“>”或“【解析】(1)KClO3中氯元素由+5价变成+4价，HCl中氯元素由-1价变成0价，故为；(2)浓盐酸在反应后一部分生成KCl，化合价不变表现为酸性，一部分生成Cl2，化合价升高表现为还原性，故选B；(3)氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，方程式中一半盐酸起酸性，一半盐酸发生氧化还原反应，故系数比为1：1；氧化产物是还原剂所对应的产物为Cl2；还原产物是氧化剂所对应的产物ClO2；(4)根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以推断KClO3的氧化性>Cl2的氧化性。19． ②③④⑥⑨ ①⑦⑨⑩ ⑤ CO2+OH-=HCO CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3 Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O A【详解】Ⅰ. ①CaO在熔融状态能导电，属于强电解质，但氧化钙固体不导电；②铜丝属于单质，不是电解质，也不是非电解质，但铜丝可以导电；③盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，但可以导电；④稀硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，但可以导电；⑤二氧化碳在熔融状态不能导电，是非电解质，二氧化碳气体也不能导电；⑥氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，但可以导电；⑦NaOH粉末在熔融状态或水溶液中能导电，是强电解质，但氢氧化钠固体不能导电；⑧蔗糖溶液混合物，不是电解质，也不是非电解质，蔗糖没有电离出自由移动的离子，也不能导电；⑨熔融氯化钠能导电，属于强电解质；⑩胆矾晶体在熔融状态或水溶液中能导电，是强电解质，但胆矾晶体不能导电；由分析可知：（1）上述状态下可导电的是②③④⑥⑨，故答案为：②③④⑥⑨；（2）属于强电解质的是①⑦⑨⑩，故答案为：①⑦⑨⑩；（3）属于非电解质的是⑤，故答案为：⑤；Ⅱ. ①向澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，发生的离子方程式为：CO2+OH-=HCO，故答案为：CO2+OH-=HCO；②用KOH溶液中和醋酸，生成醋酸钾和水，发生的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；③硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为：Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3；④氢氧化铁和硝酸发生酸碱中和生成硝酸铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O；Ⅲ.要先除硫酸根离子然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，注意将三种离子除完再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为②⑤④①③，所以A选项是正确的，故答案为：A。【点睛】在解最后一问时，要注意除杂的顺序，过滤要放在所有沉淀之后，过滤完才能加酸调节，此为易错点。20． AC NaHSO4=== Na++HSO4- 能 2H+ +Mg=== Mg2+ + H2↑ 2H+ + SO42- +Ba2+ +2OH- === BaSO4 ↓+ 2H2O SO42- +Ba2+ === BaSO4↓ A NH4+ +H+ + SO42- +Ba2+ +2OH- === BaSO4 ↓+ NH3∙H2O +H2O【详解】(1)NaHSO4晶体由Na+和HSO4-结合而成，属于钠盐，也是硫酸的酸式盐，在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4=== Na++HSO4-，在水中的电离方程式为：NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-，所以NaHSO4水溶液能与Mg反应，离子方程式为：2H+ +Mg=== Mg2+ + H2↑。答案为：AC；NaHSO4=== Na++HSO4-；能；2H+ +Mg=== Mg2+ + H2↑(2)①NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性时，H+和OH-恰好完全反应，则NaHSO4和Ba(OH)2按2：1反应，H+ 消耗完，SO42-有剩余，离子方程式为：2H++ SO42-+Ba2++2OH- === BaSO4 ↓+ 2H2O，继续滴加，SO42-和Ba2+反应，离子方程式为：SO42- +Ba2+=== BaSO4 ↓。答案为：2H+ + SO42- +Ba2+ +2OH- === BaSO4↓+ 2H2O；SO42- +Ba2+=== BaSO4↓②A. 向醋酸中滴加相同浓度的氨水，变化为：先是弱电解质醋酸→强电解质醋酸铵，离子浓度增大，导电性增强，灯泡先变亮；醋酸反应完后，继续加入的氨水为弱电解质溶液，导电性差，所以溶液导电性减弱，灯泡变暗；A选项符合题意；B. 石灰乳中滴加稀盐酸，由于微溶的Ca(OH)2变为易溶的强电解质CaCl2，使得溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮；过量的盐酸导电性不弱于生成的CaCl2溶液，所以盐酸过量后导电性不下降，B选项不符合题意；C. 向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液，变化为：先是强电解质HCl→强电解质NaCl，但溶液体积变大，离子浓度减小，导电性略减弱，灯泡先变暗；反应完后，继续加入氢氧化钠溶液，离子浓度增大，导电性略增强，灯泡变亮，灯泡不变暗；C选项不符合题意；D. 向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量，变化为：先是CH3COONa + HCl === CH3COOH + NaCl，强电解质CH3COONa→弱电解质CH3COOH和强电解质NaCl，同时溶液体积变大，离子浓度减小，导电性略减弱，灯泡先变暗；醋酸钠反应完后，继续加入相同浓度的盐酸，导电性略增强，灯泡变亮，D选项不符合题意；答案为：A③NH4HSO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，NH4HSO4完全反应，即，参加反应的NH4+、H+、SO42-个数比为1：1：1，则该反应的离子方程式为：NH4++H++ SO42-+Ba2++2OH-=== BaSO4 ↓+ NH3∙H2O +H2O。答案为：NH4++H++ SO42-+Ba2++2OH-=== BaSO4 ↓+ NH3∙H2O +H2O【点睛】1、电解质溶液的导电性取决于：离子的浓度和离子所带的电荷。离子的浓度越大，离子所带的电荷越高，溶液的导电性越好。2、离子方程式的书写：要判断反应的实质，弄清有那些离子参加反应，不能漏；与量有关的反应，应根据题意准确判断反应物之间量的关系，一般的原则是：谁少由谁决定，无绝对过量时，应根据题意具体情况具体分析。21．(1)(2) 0.2(3) 氧化物 (4) 热稳定性 碳酸钠(5) NaOH溶液 产生白色沉淀【详解】（1）Na在久置空气中会与空气中的水反应生成NaOH，NaOH会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠； 与空气中的水反应生成NaOH，NaOH会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；会与空气中的水或者CO2反应生成NaOH或者，NaOH会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；、NaOH久置空气中潮解，会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；最终都变为；（2）小块金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，发生反应的离子方程式为；4.6g金属钠为0.2mol，完全与水反应，根据方程式可知可产生0.1mol，的质量是0.2g。（3）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，、都属于氧化物；与水反应生成O2和NaOH可以看见有气泡冒出，方程式为：；（4）如图装置可用于鉴别和，因为不稳定，加热产生CO2，可以使澄清的石灰水变浑浊；稳定不分解，实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为；（5）取少量溶液，向其中加入适量溶液，无明显现象，说明不与Ca2+反应，向上述溶液中滴加NaOH溶液产生白色沉淀，发生和；22．(1)树状分类法(2) HCl 硝酸盐 蒸馏水 碱 2H++CO=CO2↑+H2O 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O【分析】(1)树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一颗大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法，故答案为树状分类法；(2)①A组．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3中的HCl是无氧酸，其他都是含氧酸；B组．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2中的Na2CO3是碳酸盐，其他为硝酸盐；C组．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体中的蒸馏水为纯净物，其他为分散系；D组．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3中的Fe2O3是氧化物，其他都是碱；②a+Na2CO3→气体的反应是碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和NaCl，反应的离子方程式为：2H++CO=CO2↑+H2O；a+Fe2O3的反应为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O。