高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化说课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化说课课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了分类法的应用，背景知识回顾，简单分类法，金属单质，非金属单质，无机化合物，氧化物，非金属氧化物，金属氧化物，不成盐氧化物等内容，欢迎下载使用。
章引言的作用呈现事实：人类发现和合成化学物质数量多引出问题：如何认识和研究物质提出方法：分类体 会：学习分类方法的重要性
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1、初中学习中，将元素分为了 元素和 元素；其中Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn、等属于 元素，O、S、P、Cl等属于 元素。2、我们还知道，对于自然界中的物质，从状态上可分为 、 、 三态。例如：对于空气、水、硫酸、矿石、石油、煤炭，进行从状态分类，可以将 归为一类，将 归为一类，将 归为一类。3、对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分为： 、 、 、 四大类，是否还可以对它们继续分类？试举一例。4、对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应类型。分别是 、 、和 、 。
特点：对分类对象利用某一特点进行简单归类的方法。
二、树状分类法：根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。
特点：对分类对象利用某分类标准进行多层次分类。
纯净物：由一种单质或一种化合物组成的物质，组成固定，有专门的化学符号，能用一个化学式表示，有固定的熔沸点。
单质：由同种元素构成的纯净物。请问：O2、O3构成的气体是单质么？
化合物：由多种元素构成的纯净物。请问：H2O和D2O构成的物质属于纯净物么？
不是，O2、O3是由同种元素形成的不同单质，O2、O3构成的气体不是纯净物。
是，H2O和D2O都是水分子，H2O和D2O构成的物质是由多种元素构成的纯净物。
酸：电离出的阳离子全部是H+
碱：电离出的阴离子全部是OH-
盐：金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物
氧化物：由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物
不成盐氧化物：既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物
氧化物的不同分类间的关系：
1.碱性氧化物一般都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。2.酸性氧化物既有非金属氧化物，也有少数金属氧化物。
3、交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类①某些盐的交叉分类 按阴离子分类 按阳离子分类 Na2CO3 碳酸盐 Na2SO4 钠盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 钾盐
特点：对分类对象利用多种不同分类标准进行分类。
②某些碱的交叉分类 弱碱 NaOH KOH 可溶性碱 强碱 Mg(OH)2 一元碱 NH3·H2O 不溶性碱 二元碱 Ba(OH)2
③某些氧化物的交叉分类 CO2 非金属氧化物 酸性氧化物 SiO2 气体氧化物 SO2 固体氧化物两性氧化物 Al2O3碱性氧化物 CuO 金属氧化物
总结：1、简单分类法：对被分类对象只用一种标准进行分别归类的方法2、树状分类法：就是对同类事物按照某种属性进行再分类的多层次分类方法（无交叉部分）3、交叉分类法：被分类对象应用多种不同标准进行分类
选择合适的分类标准和分类方法
1．下表中关于物质的分类正确的是（　　）
2．下列物质属于盐的是（　　） A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．Na2O D．HNO3
3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　） A．生石灰、白磷、熟石灰 B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
4．根据氧化物的常见分类方法，下列物质中与另外三种不属于同一类的是（　　）A．Al2O3 B．Na2O C．Fe2O3 D．CaO
5．化学中很多结论都存在特例，下列结论正确的是（　　）A．酸性氧化物一定能与水反应生成相应的酸B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．能电离H+出且显酸性的化合物一定是酸D．只含有一种元素的物质为纯净物
6．下列反应中不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）A．Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu B．CO+CuO = Cu+CO2C．AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
背景知识回顾：1、把下列物质分成两类应怎样分？①纯水 ②泥水 ③纯H2SO4 ④稀H2SO4 ⑤蔗糖水 ⑥空气 ⑦铁粉
而混合物还能否再进行分类呢？
2、我们能把纯净物继续分类，可表示为
【学习任务一】分散系的概念
把 ，叫做分散系。分散系中 ，称作 ，另一种物质叫 。其实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属于 ，溶剂属于 。初中我们还学过悬浊液和乳浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是 ，泥土小颗粒是 。根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有 种组合方式： 分散质 分散剂 气 气 液 液 种分散系 固 固
一种（或多种）物质以粒子形式分散在另一种（或多种）物质中所形成的混合物
9种组合方式的分散举例
【学习任务二】分散系的分类（根据分散粒子大小）
1 nm=1*10-9 m
【学习任务三】胶体性质探究
有些胶体和溶液外观都是透明的，肉眼难以区分，那么，我们该如何区分胶体与溶液呢？
【实验1-1】Fe(OH)3胶体的制备实验步骤一：取两个100mL小烧杯，分别加入40ml蒸馏水、40mlCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至 ，向沸水中 加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 ，停止加热，即制得红褐色的 。 步骤二：把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射杯中的液体，在与光束垂直的方向观察，记录实验现象。
1.进行实验学习时，我们应该注意什么？（实验学习三部曲）
实验原理，实验操作，实验现象与结论。
2.步骤一中，制得Fe(OH)3胶体的原理是？你能否通过质量守恒定律推测反应的产物，并写出方程式？
3.由于胶体的外观与溶液非常相似，都是澄清透明的，步骤二中我们是如何区分胶体与溶液的？
3.胶体区别于其他分散系的本质特征是？
胶体的丁达尔效应可被用来区分胶体与溶液。
【注意事项】（1）实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。（2）向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到氢氧化铁胶体。（3）实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。（4）向沸水中逐步滴入饱和FeCl3溶液后，可稍微加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉。（5）书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时，一定要注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。
许多分子集合体或高分子