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2024泰安高三上学期期末考试化学含答案
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这是一份2024泰安高三上学期期末考试化学含答案，共12页。试卷主要包含了硫元素的价类二维图如图所示等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂。非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ti-48
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学和生产、生活紧密联系，下列说法错误的是（ ）
A．除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸
B．通过煤的干馏可以得到芳香族化合物
C．医药工业常以葡萄糖为工业原料合成补钙药物
D．食品工业严禁使用有毒的SO2做食品漂白剂、防腐剂和抗氧化剂
2．我国科学家研制的“纳米药物分子运输车”，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该“运输”中Fe3O4可由Fe2O3，被氢气还原制得
B．该“运输车”的外壳一定含有碳元素
C．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
D．SiO2属于酸性氧化物
3．下列有关说法正确的是（ ）
A．实验室中少量的钠保存于无色广口瓶中，并加适量CCl4液封
B．液溴和白磷的保存均应加水液封
C．实验室配制Na2S溶液时应通入H2S气体
D．实验室盛放双氧水的试剂瓶上所贴标签为
4．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（ ）
A．X的常见化合价有－1、－2B．原子半径大小为Y＞X＞W
C．YX对应的水化物具有两性D．W单质只有4种同素异形体
5．穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该物质的分子式为
B．该物质的含氧官能团有3种
C．该分子中有5个不对称碳原子
D．该物质最多可与3ml H2发生加成反应
6．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强
C．g与f之间可能发生反应
D．a、c均可用e的浓溶液干燥
7．足量的纯碱溶液可用于吸收含氯气的尾气，生成三种盐（反应1）；工业上也可用纯碱溶液从海水中提取溴，其主要原理如下：
反应2：
反应3：
下列说法正确的是（ ）
A．反应1中生成的三种盐是NaClO、NaClO3和NaHCO3
B．反应2中的Br2与反应1中的Cl2表现相似的化学性质
C．反应3中氧化产物与还原产物的质量之比为1：5
D．酸性条件下，氧化性：
8．探究一定浓度的溶液与KMnO4溶液在不同条件的反应原理。已知：在水溶液中呈绿色。
下列说法正确的是（ ）
A．实验1中KMnO4溶液可以加盐酸酸化
B．实验2的离子方程式：
C．实验3中变浑浊是因为反应中被消耗，溶液碱性减弱
D．三个实验中消耗等量的KMnO4转移电子数相同
9．下列装置试剂和操作均正确并且能实现实验目的是（ ）
甲乙
丙丁
A．甲：配制FeCl3溶液
B．乙：制备并收集氨气
C．丙：制备少量干燥的HCl气体
D．丁：验证浓硝酸分解的产物NO2具有氧化性
10．我国科学家发明的一款可充放电的全固态钠电池工作原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，电极电势N极高于M极
B．充电时，Na+由N极迁移至M极
C．充电时，M极电极反应式为
D．为了降低成本，固态聚合物电解质可以用Na3PO4溶液代替
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有-一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．完成下列各组实验，所选玻璃仪器（不考虑存放试剂的容器）和试剂均准确、完整的是（ ）
12．下列离子能大量共存，且加入或通入少量相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（ ）
13．富集海水中锂的电化学系统如图所示，工作步骤如下：
①启动电源1，MnO2所在腔室的Li+进入MnO2结构而形成。
②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使中的Li+脱出进入腔室2。
下列说法不正确的是（ ）
A．启动电源1时，电极1为阳极
B．启动至关闭电源1，转化的n（MnO2）与生成的n（O2）之比为20：3，可得中的
C．启动电源2时MnO2电极反应式为：
D．电化学系统提高了腔室2中Li0H的浓度
14．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含Ni2+、C2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+），实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：“氧化”中，用石灰乳调节，同时被氧化为；常温下、、、。
下列说法错误的是（ ）
A．滤渣的成分为MnO2、Fe（OH）3
B．“氧化”中，混合气反应生成过一硫酸（H2SO5），1 mlH2SO5中过氧键的数目为
C．“沉钴镍”的滤液中，
D．为了加快过滤速率，流程中可采取减压过滤
15．已知CaF2是难溶于水，可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节CaF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与（X为Ca2+或F-）的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．表示与的变化曲线
B．的数量级为10－10
C．c点的溶液中：
D．a、b、c三点的溶液中：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）某小组设计如下实验探究未知浓度的CH3COOH溶液相关性质。
（1）25℃时，用pH计测定4mL该CH3COOH溶液的pH为2.88，加水稀释至40mL时pH的范围为_____＜pH＜_____。
（2）25℃时，用下列实验测定CH3COOH的电离度：取V1mLCH3COOH溶液于锥形瓶中，再加入______（填试剂），用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V2mL；另取该CH3COOH溶液于烧杯中，测得其pH为a。该CH3COOH溶液的浓度为______，CH3COOH的电离度为______。
（3）25℃时，0.1CH3COOH溶液，溶液的pH、CH3C00H和CH3COO-分布分数与所加NaOH物质的量的关系如图所示。
①表示______（填微粒符号）的分布分数曲线；
②由图中数据可知该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka＝______．
③pH＝5时，溶液中______；
④若c处，则a、b．e三处水的电离程度由大到小的顺序为______。
17．（12分）NaBH4在储氢材料、燃料电池等领域具有重要应用。NaBH4中H元素的化合价为－1，具有强还原性，常温下与水反应生成H2，在碱性溶液中能稳定存在。
（1）NaBH4的电子式为______。
（2）一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和，参加反应的与生成的纳米铁粉的物质的量之比为______。
（3）NaBH4燃料电池中，NaBH4转化为Na[B（OH）4]，电解Na[B（OH）4]溶液又可制得NaBH4实现物质的循环利用。电解装置示意图如图所示（电极均为惰性材料）。为提高的产率，两电极区间应使用______（填“阳”或“阴”）离子交换膜；电解时阴极的电极反应式为______。
（4）在催化剂作用下，NaBH4与水反应的反应机理如图所示。
①其他条件不变时，以D2O代替H2O，依据反应机理，所得气体的分子式为_____。
②图中所示的最后一个步骤反应机理可用化学用语表示为______。
③已知：，、，向饱和H3BO3溶液中滴加0.1 ，溶液，该反应的离子方程式为______。
18．（12分）炼铁时产生大量瓦斯泥废料，以瓦斯泥（主要含ZnO、Bi2O3、Bi2S3、Bi、Fe2O3还含少量PbO、FeO、CuO）为原料提取锌、铋的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：．
（1）“浸取”步骤，为避免“瓦斯泥”在反应器的底部沉淀结块，可采取的措施为______。
（2）“过程Ⅰ”步骤发生反应的离子方程式为______。
（3）“过程Ⅱ”步骤产生的气体______（填化学式）可在流程的______步骤中循环使用。
（4）“酸盐浸提”步骤，为使铋充分浸出，加入适量NaCl作助溶剂。单质铋在Fe3+的氧化作用下被溶解。
①含铋物质发生反应的化学方程式为：
i．
ii．
②“滤渣2”的主要成分除S外还有______。
（5）已知：此工艺中，Bi3+水解得到BiOCl沉淀的适宜pH范围为1.6-2.0；溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
①结合上述信息分析，“水解”步骤加入适量Zn粉的目的是_______。
②“水解”步骤后的“系列操作”为______。
19．（12分）TiCl4是制备纳米级TiO2的重要中间体。某小组利用如图所示装置在实验室制备TiCl4并测定其纯度（部分加热及夹持装置略去）。
已知：①TiCl4遇水极易水解，能溶于有机溶剂中。②瓷舟中物质反应后生成TiCl4、FeCl3和一种有毒氧化物气体，还有少量副反应产物CCl4③相关物质的部分物理性质如表：
请回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入药品，装置B中盛放的试剂为______。加热管式炉，打开______（填仪器名称）活塞，开始实验。装置D置于150~200℃的控温箱中，其目的是______。
（2）E装置设计上存在的两处明显缺陷有______。
（3）将管式炉加热至90℃时，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为______。
（4）选择合适仪器并组装蒸馏装置对E中锥形瓶内混合物进行蒸馏提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为①⑨⑧______（填序号）。
（5）测定产品纯度，实验如下：
已知：，。
①称取14.00gTiCl4产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，反应为，过滤后将水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入 标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X溶液为指示剂，用0.100溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。
试剂X为______（填化学式），已知产品中杂质不参与反应，根据以上步骤计算产品中TiCl4的质量分数为______；若无步骤③，所测定TiCI4产品的质量分数将会______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
20．（12分）丙烯氢甲酰化可用于合成正丁醛，但体系中会发生副反应，相关方程式如下：
反应Ⅰ：（正丁醛）
反应Ⅱ：（异丁醛）
反应Ⅲ：，
回答下列问题：
（1）已知，正丁醛和异丁醛在相同条件下较稳定的是______。
（2）一定温度下，在相同的甲、乙两个恒压容器中只发生反应Ⅰ。向甲中充入1ml丙烯（g）、1mlH2（g）和1mlCO（g），达平衡时放出92.85kJ的能量；向乙中充入2mlCH3CH2CH2CHO（g），达平衡时吸收61390kJ的能量；则反应I的_____。若两容器为等体积的恒容容器，则各自达到平衡时甲、乙两容器中正丁醛的百分含量：甲______乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）在恒压条件下，按照投料匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。相同时间内，测得不同温度下丙烯的转化率如图1曲线所示。推测反应速率_____（填“＞”、“＝”或“＜”），产生这一结果的原因可能是______。
（4）在一定温度下，向一个1L的恒容密闭容器中各投入1ml三种原料气，加入某种催化剂在加热条件下发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得温度与丙烯的总平衡转化率及两种异构体的物质的量之比的关系如图2所示。随温度升高变化的原因是______；若t℃时丙烷的选择性为35%（丙烷的选择性＝），则H2的转化率为______，反应Ⅰ的平衡常数K＝______（最简分数或保留两位小数）。
高三年级考试
化学试题参考答案及评分标准
说明：1．每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）2.88（1分）3.88（1分）
（2）酚酞溶液（1分）（1分）或（2分）
（3）①CH3COOH（1分）②（2分）③（2分）④（1分）
17．（12分）
（1）（1分）
（2）1：2（2分）
（3）阳（1分） （2分）
（4）①H2、HD、D2（2分）
②（2分）
③（2分）
18．（12分）
（1）高速搅拌（1分）
（2）（2分）
（3）NH3（1分）浸取（1分）
（4）①（2分）②PbSO4，（1分）
（5）①将Fe3+还原为Fe2+，避免在Bi3+水解时，Fe3+同时水解，导致产物不纯（2分）．
②过滤、洗涤、干燥（2分）
19．（12分）
（1）浓硫酸（1分）恒压分液漏斗（1分）冷凝除去FeCl3且保证TiC4为气态（1分）
（2）冷凝管中冷水流向应为下进上出；无CO处理装置（2分）．
（3）（2分）
（4）⑦①③⑤（2分）
（5）Fe（NO3）3（1分）95%（1分）偏小（1分）
20．（12分）
（1）异丁醛（1分）
（2）－123.8（2分） ＜（2分）
（3）＞（1分） 随温度升高，催化剂活性降低，导致反应速率降低（1分）
（4）温度升高对反应Ⅰ的抑制程度比对反应Ⅱ的抑制程度小（2分）
60%（1分） 或3.93（2分）实验
操作
现象
实验1
将足量Na2SO3溶液加入到1mL酸性KMnO4溶液中
紫红色褪去
实验2
将足量Na2SO3溶液加入到1mL中性KMnO4溶液中
溶液变浑浊
实验3
将足量Na2SO3溶液加入到1mL碱性KMnO4溶液中
溶液从紫红色变为绿色，后又变浑浊
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
除去KNO3中少量NaCl
烧杯、酒精灯、漏斗、玻璃棒
蒸馏水、KNO3与NaCl的混合物
C
萃取碘水中的碘单质
长颈漏斗、烧杯
CCl4、碘水
D
制取氢氧化铁胶体
烧杯、胶头滴管、酒精灯
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
选项
离子
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
、、、
NaOH
B
、、、
盐酸
C
、、、
氯气
D
、、、
铁粉
金属离子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
开始沉淀时pH
7.0
1.9
6.2
完全沉淀时pH
9.0
3.2
8.0
1
TiCl4
FeCl3
CCl4
熔点/℃
－23.2
306
－23
沸点/℃
136.4
315
76.8
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
A
A
D
B
C
C
C
题号
11
l2
13
14
15
答案
BD
D
C
AB
AC
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂。非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ti-48
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学和生产、生活紧密联系，下列说法错误的是（ ）
A．除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸
B．通过煤的干馏可以得到芳香族化合物
C．医药工业常以葡萄糖为工业原料合成补钙药物
D．食品工业严禁使用有毒的SO2做食品漂白剂、防腐剂和抗氧化剂
2．我国科学家研制的“纳米药物分子运输车”，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该“运输”中Fe3O4可由Fe2O3，被氢气还原制得
B．该“运输车”的外壳一定含有碳元素
C．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
D．SiO2属于酸性氧化物
3．下列有关说法正确的是（ ）
A．实验室中少量的钠保存于无色广口瓶中，并加适量CCl4液封
B．液溴和白磷的保存均应加水液封
C．实验室配制Na2S溶液时应通入H2S气体
D．实验室盛放双氧水的试剂瓶上所贴标签为
4．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（ ）
A．X的常见化合价有－1、－2B．原子半径大小为Y＞X＞W
C．YX对应的水化物具有两性D．W单质只有4种同素异形体
5．穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该物质的分子式为
B．该物质的含氧官能团有3种
C．该分子中有5个不对称碳原子
D．该物质最多可与3ml H2发生加成反应
6．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强
C．g与f之间可能发生反应
D．a、c均可用e的浓溶液干燥
7．足量的纯碱溶液可用于吸收含氯气的尾气，生成三种盐（反应1）；工业上也可用纯碱溶液从海水中提取溴，其主要原理如下：
反应2：
反应3：
下列说法正确的是（ ）
A．反应1中生成的三种盐是NaClO、NaClO3和NaHCO3
B．反应2中的Br2与反应1中的Cl2表现相似的化学性质
C．反应3中氧化产物与还原产物的质量之比为1：5
D．酸性条件下，氧化性：
8．探究一定浓度的溶液与KMnO4溶液在不同条件的反应原理。已知：在水溶液中呈绿色。
下列说法正确的是（ ）
A．实验1中KMnO4溶液可以加盐酸酸化
B．实验2的离子方程式：
C．实验3中变浑浊是因为反应中被消耗，溶液碱性减弱
D．三个实验中消耗等量的KMnO4转移电子数相同
9．下列装置试剂和操作均正确并且能实现实验目的是（ ）
甲乙
丙丁
A．甲：配制FeCl3溶液
B．乙：制备并收集氨气
C．丙：制备少量干燥的HCl气体
D．丁：验证浓硝酸分解的产物NO2具有氧化性
10．我国科学家发明的一款可充放电的全固态钠电池工作原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，电极电势N极高于M极
B．充电时，Na+由N极迁移至M极
C．充电时，M极电极反应式为
D．为了降低成本，固态聚合物电解质可以用Na3PO4溶液代替
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有-一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．完成下列各组实验，所选玻璃仪器（不考虑存放试剂的容器）和试剂均准确、完整的是（ ）
12．下列离子能大量共存，且加入或通入少量相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（ ）
13．富集海水中锂的电化学系统如图所示，工作步骤如下：
①启动电源1，MnO2所在腔室的Li+进入MnO2结构而形成。
②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使中的Li+脱出进入腔室2。
下列说法不正确的是（ ）
A．启动电源1时，电极1为阳极
B．启动至关闭电源1，转化的n（MnO2）与生成的n（O2）之比为20：3，可得中的
C．启动电源2时MnO2电极反应式为：
D．电化学系统提高了腔室2中Li0H的浓度
14．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含Ni2+、C2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+），实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：“氧化”中，用石灰乳调节，同时被氧化为；常温下、、、。
下列说法错误的是（ ）
A．滤渣的成分为MnO2、Fe（OH）3
B．“氧化”中，混合气反应生成过一硫酸（H2SO5），1 mlH2SO5中过氧键的数目为
C．“沉钴镍”的滤液中，
D．为了加快过滤速率，流程中可采取减压过滤
15．已知CaF2是难溶于水，可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节CaF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与（X为Ca2+或F-）的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．表示与的变化曲线
B．的数量级为10－10
C．c点的溶液中：
D．a、b、c三点的溶液中：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）某小组设计如下实验探究未知浓度的CH3COOH溶液相关性质。
（1）25℃时，用pH计测定4mL该CH3COOH溶液的pH为2.88，加水稀释至40mL时pH的范围为_____＜pH＜_____。
（2）25℃时，用下列实验测定CH3COOH的电离度：取V1mLCH3COOH溶液于锥形瓶中，再加入______（填试剂），用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V2mL；另取该CH3COOH溶液于烧杯中，测得其pH为a。该CH3COOH溶液的浓度为______，CH3COOH的电离度为______。
（3）25℃时，0.1CH3COOH溶液，溶液的pH、CH3C00H和CH3COO-分布分数与所加NaOH物质的量的关系如图所示。
①表示______（填微粒符号）的分布分数曲线；
②由图中数据可知该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka＝______．
③pH＝5时，溶液中______；
④若c处，则a、b．e三处水的电离程度由大到小的顺序为______。
17．（12分）NaBH4在储氢材料、燃料电池等领域具有重要应用。NaBH4中H元素的化合价为－1，具有强还原性，常温下与水反应生成H2，在碱性溶液中能稳定存在。
（1）NaBH4的电子式为______。
（2）一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和，参加反应的与生成的纳米铁粉的物质的量之比为______。
（3）NaBH4燃料电池中，NaBH4转化为Na[B（OH）4]，电解Na[B（OH）4]溶液又可制得NaBH4实现物质的循环利用。电解装置示意图如图所示（电极均为惰性材料）。为提高的产率，两电极区间应使用______（填“阳”或“阴”）离子交换膜；电解时阴极的电极反应式为______。
（4）在催化剂作用下，NaBH4与水反应的反应机理如图所示。
①其他条件不变时，以D2O代替H2O，依据反应机理，所得气体的分子式为_____。
②图中所示的最后一个步骤反应机理可用化学用语表示为______。
③已知：，、，向饱和H3BO3溶液中滴加0.1 ，溶液，该反应的离子方程式为______。
18．（12分）炼铁时产生大量瓦斯泥废料，以瓦斯泥（主要含ZnO、Bi2O3、Bi2S3、Bi、Fe2O3还含少量PbO、FeO、CuO）为原料提取锌、铋的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：．
（1）“浸取”步骤，为避免“瓦斯泥”在反应器的底部沉淀结块，可采取的措施为______。
（2）“过程Ⅰ”步骤发生反应的离子方程式为______。
（3）“过程Ⅱ”步骤产生的气体______（填化学式）可在流程的______步骤中循环使用。
（4）“酸盐浸提”步骤，为使铋充分浸出，加入适量NaCl作助溶剂。单质铋在Fe3+的氧化作用下被溶解。
①含铋物质发生反应的化学方程式为：
i．
ii．
②“滤渣2”的主要成分除S外还有______。
（5）已知：此工艺中，Bi3+水解得到BiOCl沉淀的适宜pH范围为1.6-2.0；溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
①结合上述信息分析，“水解”步骤加入适量Zn粉的目的是_______。
②“水解”步骤后的“系列操作”为______。
19．（12分）TiCl4是制备纳米级TiO2的重要中间体。某小组利用如图所示装置在实验室制备TiCl4并测定其纯度（部分加热及夹持装置略去）。
已知：①TiCl4遇水极易水解，能溶于有机溶剂中。②瓷舟中物质反应后生成TiCl4、FeCl3和一种有毒氧化物气体，还有少量副反应产物CCl4③相关物质的部分物理性质如表：
请回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入药品，装置B中盛放的试剂为______。加热管式炉，打开______（填仪器名称）活塞，开始实验。装置D置于150~200℃的控温箱中，其目的是______。
（2）E装置设计上存在的两处明显缺陷有______。
（3）将管式炉加热至90℃时，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为______。
（4）选择合适仪器并组装蒸馏装置对E中锥形瓶内混合物进行蒸馏提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为①⑨⑧______（填序号）。
（5）测定产品纯度，实验如下：
已知：，。
①称取14.00gTiCl4产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，反应为，过滤后将水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入 标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X溶液为指示剂，用0.100溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。
试剂X为______（填化学式），已知产品中杂质不参与反应，根据以上步骤计算产品中TiCl4的质量分数为______；若无步骤③，所测定TiCI4产品的质量分数将会______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
20．（12分）丙烯氢甲酰化可用于合成正丁醛，但体系中会发生副反应，相关方程式如下：
反应Ⅰ：（正丁醛）
反应Ⅱ：（异丁醛）
反应Ⅲ：，
回答下列问题：
（1）已知，正丁醛和异丁醛在相同条件下较稳定的是______。
（2）一定温度下，在相同的甲、乙两个恒压容器中只发生反应Ⅰ。向甲中充入1ml丙烯（g）、1mlH2（g）和1mlCO（g），达平衡时放出92.85kJ的能量；向乙中充入2mlCH3CH2CH2CHO（g），达平衡时吸收61390kJ的能量；则反应I的_____。若两容器为等体积的恒容容器，则各自达到平衡时甲、乙两容器中正丁醛的百分含量：甲______乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）在恒压条件下，按照投料匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。相同时间内，测得不同温度下丙烯的转化率如图1曲线所示。推测反应速率_____（填“＞”、“＝”或“＜”），产生这一结果的原因可能是______。
（4）在一定温度下，向一个1L的恒容密闭容器中各投入1ml三种原料气，加入某种催化剂在加热条件下发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得温度与丙烯的总平衡转化率及两种异构体的物质的量之比的关系如图2所示。随温度升高变化的原因是______；若t℃时丙烷的选择性为35%（丙烷的选择性＝），则H2的转化率为______，反应Ⅰ的平衡常数K＝______（最简分数或保留两位小数）。
高三年级考试
化学试题参考答案及评分标准
说明：1．每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）2.88（1分）3.88（1分）
（2）酚酞溶液（1分）（1分）或（2分）
（3）①CH3COOH（1分）②（2分）③（2分）④（1分）
17．（12分）
（1）（1分）
（2）1：2（2分）
（3）阳（1分） （2分）
（4）①H2、HD、D2（2分）
②（2分）
③（2分）
18．（12分）
（1）高速搅拌（1分）
（2）（2分）
（3）NH3（1分）浸取（1分）
（4）①（2分）②PbSO4，（1分）
（5）①将Fe3+还原为Fe2+，避免在Bi3+水解时，Fe3+同时水解，导致产物不纯（2分）．
②过滤、洗涤、干燥（2分）
19．（12分）
（1）浓硫酸（1分）恒压分液漏斗（1分）冷凝除去FeCl3且保证TiC4为气态（1分）
（2）冷凝管中冷水流向应为下进上出；无CO处理装置（2分）．
（3）（2分）
（4）⑦①③⑤（2分）
（5）Fe（NO3）3（1分）95%（1分）偏小（1分）
20．（12分）
（1）异丁醛（1分）
（2）－123.8（2分） ＜（2分）
（3）＞（1分） 随温度升高，催化剂活性降低，导致反应速率降低（1分）
（4）温度升高对反应Ⅰ的抑制程度比对反应Ⅱ的抑制程度小（2分）
60%（1分） 或3.93（2分）实验
操作
现象
实验1
将足量Na2SO3溶液加入到1mL酸性KMnO4溶液中
紫红色褪去
实验2
将足量Na2SO3溶液加入到1mL中性KMnO4溶液中
溶液变浑浊
实验3
将足量Na2SO3溶液加入到1mL碱性KMnO4溶液中
溶液从紫红色变为绿色，后又变浑浊
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
除去KNO3中少量NaCl
烧杯、酒精灯、漏斗、玻璃棒
蒸馏水、KNO3与NaCl的混合物
C
萃取碘水中的碘单质
长颈漏斗、烧杯
CCl4、碘水
D
制取氢氧化铁胶体
烧杯、胶头滴管、酒精灯
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
选项
离子
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
、、、
NaOH
B
、、、
盐酸
C
、、、
氯气
D
、、、
铁粉
金属离子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
开始沉淀时pH
7.0
1.9
6.2
完全沉淀时pH
9.0
3.2
8.0
1
TiCl4
FeCl3
CCl4
熔点/℃
－23.2
306
－23
沸点/℃
136.4
315
76.8
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
A
A
D
B
C
C
C
题号
11
l2
13
14
15
答案
BD
D
C
AB
AC
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