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2024郴州高二上学期期末化学试卷含答案
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这是一份2024郴州高二上学期期末化学试卷含答案，共9页。试卷主要包含了试卷分试题卷和答题卡，25℃时，在25mL0等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.试卷分试题卷和答题卡。试卷共8页，有二大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、班次、准考证号、考室号及座位号写在答题卡和试题卷的封面上。
3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在试题卷上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56
第Ⅰ卷
一、选择题(包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.使用La-Ni合金储氢是利用其与H2形成金属氢化物
B.石墨烯可做礼服材料是利用烯烃碳碳双键发生加聚反应
C.卤水点豆腐利用了蛋白质变性的原理
D.Al2O3陶瓷可做灯具是利用金属材料能导电的特点
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.含0.1mlFeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1NA
B.25℃时，1 LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1NA
C.常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA
和0.3mlH2于密闭容器中充分反应生成NH3的分子数为0.2NA
3.下列化学用语的表达错误的是
A.SOCl2分子的VSEPR模型：四面体形
B.用离子方程式表示Al(OH)3溶于烧碱溶液：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
C.甲烷分子中C-H之间的σ键为sp3-sσ键
D.基态29Cu原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2
4.下列离子方程式中正确的是
A.在漂白粉的溶液中通入少量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+4H++
B.在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+
C.纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐3+2Cu2++2H2O=2+Cu2(OH)2CO3↓
D.在氯化铝溶液中滴入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
5.下列实验过程可以达到实验目的的是
6.X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是
A.Y在元素周期表中位于p区 B.第一电离能：Z>P>Q>X
C.离子半径：P2->Q->W3- D.氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z
7.K-O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是
A.隔膜允许K+通过，不允许O2通过
B.放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极
C.产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22
D.用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水
8.水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)：
下列说法不正确的是
A.①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小
B.①→③的过程中，颜色加深的原因可能是水解程度增大
C.NaHCO3溶液显碱性的原因：+H2OH2CO3+OH-
D.⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO，分解生成的Na2CO3的缘故
9.25℃时，在25mL0.1ml/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2ml/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系不正确的是
0'
A.曲线上A、B间的任意一点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.B点：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.D点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)
10.利用辉锑矿(主要成分为Sb2S3，含Fe2O3、MgO，SiO2等杂质)为原料制备SbOCl的工艺流程如图所示。已知：还原性：Fe>Sb>Fe2+。
下列说法正确的是
A.“溶浸”中浸出渣的成分只有SiO2
B.“还原”加入Sb的目的是将Fe+还原为Fe
C.“水解”时发生的主要反应为：Sb3++H2O+Cl-=SbOCl↓+2H+
D.“水解”时可采用边加热边通入空气搅拌的形式促进Sb3+的水解
11.铁的配合物离子(用L-Fe-H]表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法不正确的是
A.该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑
B.H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C.该催化循环中Fe元素的化合价发生变化
D.该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定
12.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A.该反应的△H<0
B.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
C.A点对应状态的平衡常数K(A)=102.294
D.30℃时，B点对应状态的v(正)13.一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/ml，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是
A.①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B.平衡时c(CO)：②>①
C.Q大于65.6 D.该温度下，②中反应的平衡常数K=1
14.25℃时，向10mL0.05ml/L的MgCl2溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH)与p(Mg)之间的变化曲线如图所示。已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，p(OH)=-lgc(OH-)，p(Mg)=-lgc(Mg2+)，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法正确的是
A.a点溶液满足：c(NH3·H2O)C.d点溶液满足：2c(Mg2+)+ c()二、非选择题(含4小题，共58分)
15.(15分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是________。
②装置B的作用是_________。
③A装置中，装H2SO4溶液的仪器名称为：______，写出A中反应的离子方程式：_________。
(2)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化(8H++2ClO2+10I-=2C1-+5I2+4H2O)，然后加入_____作指示剂，用0.2ml/L的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2=2I-+)，当看到_______现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为_________ml/L。
(3)下列操作使测定结果偏低的是__________。
A.滴定前俯视，滴定终点仰视读数
B.盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗
C.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液
D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡.
16.(14分)从某废液(含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液。现以制得的纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，其流程如图：
已知：高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定；具有强氧化性；与水作用产生Fe(OH)3。
(1)高铁酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_________和_________。
(2)检验废液中含有Fe2+选用的试剂是__________(填化学式)。
(3)“氧化”过程反应的离子方程式为__________。
(4)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用______溶解，然后______，过滤。
(5)用回收的铜为原料可制得粗CuSO4·5H2O晶体(含有少量的FeSO4·7H2O)，除去CuSO4·5H2O晶体中杂质的方法是将该晶体溶于水，向溶液中加入H2O2，再调节溶液pH。过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而可制得纯净的CuSO4·5H2O晶体。
已知：室温时一些物质的Ksp如表所示：
已知溶液中的某离子浓度小于1×10-5 ml/L时就认为该离子沉淀完全。加双氧水的目的是_________；若溶液中CuSO4的浓度为3.0ml/L，通过计算说明此方法可除去粗CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由：___________。
17.(17分)非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子核外电子的运动状态有________种。羟胺(NH2OH)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，同浓度的氨水和羟胺两种溶液的碱性较强的是______(填“NH2OH"或“NH3”)，原因是____________。
(2)氟化硝酰(NO2F)可用作火箭推进剂中的氧化剂，上述所涉及元素中，电负性由大到小顺序为_______；第一电离能由大到小顺序为_________。
(3)气态N2O5的分子结构为，而固态N2O5则由与构成。的空间构型为______，中N的杂化方式为________。
(4)和PH3中共价键的键角比较：_______PH3(填“>”、“<”或“=”，下同)，和中共价键键角比较：_____。
18.(12分)以氢为原料的工业生产工艺及氢的获得是科技工作者研究的重要课题。
(1)工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。
①已知CO(g)和H2(g)的燃烧热(△H)分别为-283.0kJ/ml、-285.8kJ/ml。由H2和CO生成甲醇的热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)=CH3OH(1)的△H=-91kJ/ml。则3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)的△H=_________kJ/ml。
②将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率如图甲所示。
该反应在a点达到平衡状态，a点转化率比b点的高，其原因是__________。
(2)利用CO和H2O生产H2：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。将不同配比的CO(g)
和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中。有关数据如下表：
①该反应的正反应为_________反应(填“吸热”、“放热”)。
②650℃时，下列叙述说明达到化学平衡状态的是_______(填标号)
a.v(CO)：v(H2O)：v(H2)：v(CO2)=1：1：1：1
b.生成nmlCO2(g)的同时生成nmlH2O(g)
c.nmlCO断裂的同时断裂2nmlH-H
d.某时刻，n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=6：1：4：4
③900C时，达平衡时c(H2O)=______ml/(L·min)。(结果保留两位有效数字)
(3)利用工业废气中的H2S热分解制H2：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。现将0.2mlH2S(g)通入某恒压密闭容器中，起始压强p=aMPa，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图乙所示，则T：C时，该反应的Kp=_____(用含a的代数式表示)。
郴州市2023年下学期期末教学质量监测试卷
高二化学参考答案和评分细则
(命题入：张庆 谢莉 审题入：李中日 周莉芳 李丽梅)
一、选择题(包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1-5：ABDCD 6-10：CDAAC 11-14：CDCB
二、非选择题(含4小题，除特别标注外，每空2分，共58分。)
15.(15分)
(1)①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸(2分)
②防止倒吸(或作安全瓶)(2分)
③分液漏斗(1分)2+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O(2分)
(2)淀粉溶液(2分) 溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色(2分) 0.08(2分)
(3)D(2分)
16.(14分)
(1)杀菌消毒(1分)净化(1分)
(2)K3[Fe(CN)6]溶液
(3)2Fe3++3ClO-+10OH-=+3Cl-+5H2O
(4)KOH溶液；加热(蒸发)浓缩，冷却结晶(未答全不给分)
(5)将Fe2+氧化为Fe3+；
经计算将Fe3+完全沉淀的pH为3.3，而Cu2+开始沉淀的pH为4.0；或经计算，Fe3+完全沉淀时，c(OH-)=2×10-11ml/L，此时Qsp[Cu(OH)2]=1.2×1021小于Ksp[Cu(OH)2]
17.(17分)
(1)7(1分) NH3 O原子电负性大，NH2OH分子中N原子周围电子云密度降低，结合质子能力减弱，碱性减弱(2分，答“O原子电负性大”得1分，答“N原子周围电子云密度降低”得1分)
(2)F>O>N F>N>O
(3)直线形 sp2
(4)> <
18.(12分)
(1)-93.8 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动
(2)放热 bd 0.17选项
实验目的
实验操作
A
探究H+浓度对、相互转化的影响
向K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，观察溶液颜色变化
B
比较HNO2与CH3COOH电离出H+的能力强弱
同温下，分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH
C
证明AgCl的溶解度大于Ag2S
向1mL0.5ml/L的AgNO3溶液中滴加几滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴Na2S溶液产生黑色沉淀
D
探究水的电离过程是吸热的
分别用pH计测定常温和沸水的pH
实验
①
②
③
④
⑤
温度/℃
20
30
40
从40℃冷却到20℃
沸水浴后冷却到20℃
颜色变化
红色略加深
红色接近①
红色比③加深较多
pH
8.31
8.29
8.26
8.31
9.20
容器编号
起始时各物质的物质的量
达到平衡的时间
达到平衡时体系能量的变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1ml
4ml
0
0
t1
放出32.8kJ热量
②
2ml
8ml
0
0
t2
放出QkJ热量
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Ksp
8.0×10-16
8.0×10-38
3×10-20
温度/℃
起始量
平衡数据
CO/ml
H2O/ml
H2/ml
CO转化率
时间/min
650
4
2
1.6
6
900
3
3
33.3%
3
注意事项：
1.试卷分试题卷和答题卡。试卷共8页，有二大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、班次、准考证号、考室号及座位号写在答题卡和试题卷的封面上。
3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在试题卷上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56
第Ⅰ卷
一、选择题(包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.使用La-Ni合金储氢是利用其与H2形成金属氢化物
B.石墨烯可做礼服材料是利用烯烃碳碳双键发生加聚反应
C.卤水点豆腐利用了蛋白质变性的原理
D.Al2O3陶瓷可做灯具是利用金属材料能导电的特点
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.含0.1mlFeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1NA
B.25℃时，1 LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1NA
C.常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA
和0.3mlH2于密闭容器中充分反应生成NH3的分子数为0.2NA
3.下列化学用语的表达错误的是
A.SOCl2分子的VSEPR模型：四面体形
B.用离子方程式表示Al(OH)3溶于烧碱溶液：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
C.甲烷分子中C-H之间的σ键为sp3-sσ键
D.基态29Cu原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2
4.下列离子方程式中正确的是
A.在漂白粉的溶液中通入少量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+4H++
B.在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+
C.纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐3+2Cu2++2H2O=2+Cu2(OH)2CO3↓
D.在氯化铝溶液中滴入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
5.下列实验过程可以达到实验目的的是
6.X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是
A.Y在元素周期表中位于p区 B.第一电离能：Z>P>Q>X
C.离子半径：P2->Q->W3- D.氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z
7.K-O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是
A.隔膜允许K+通过，不允许O2通过
B.放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极
C.产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22
D.用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水
8.水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)：
下列说法不正确的是
A.①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小
B.①→③的过程中，颜色加深的原因可能是水解程度增大
C.NaHCO3溶液显碱性的原因：+H2OH2CO3+OH-
D.⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO，分解生成的Na2CO3的缘故
9.25℃时，在25mL0.1ml/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2ml/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系不正确的是
0'
A.曲线上A、B间的任意一点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.B点：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.D点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)
10.利用辉锑矿(主要成分为Sb2S3，含Fe2O3、MgO，SiO2等杂质)为原料制备SbOCl的工艺流程如图所示。已知：还原性：Fe>Sb>Fe2+。
下列说法正确的是
A.“溶浸”中浸出渣的成分只有SiO2
B.“还原”加入Sb的目的是将Fe+还原为Fe
C.“水解”时发生的主要反应为：Sb3++H2O+Cl-=SbOCl↓+2H+
D.“水解”时可采用边加热边通入空气搅拌的形式促进Sb3+的水解
11.铁的配合物离子(用L-Fe-H]表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法不正确的是
A.该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑
B.H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C.该催化循环中Fe元素的化合价发生变化
D.该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定
12.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A.该反应的△H<0
B.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
C.A点对应状态的平衡常数K(A)=102.294
D.30℃时，B点对应状态的v(正)
A.①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B.平衡时c(CO)：②>①
C.Q大于65.6 D.该温度下，②中反应的平衡常数K=1
14.25℃时，向10mL0.05ml/L的MgCl2溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH)与p(Mg)之间的变化曲线如图所示。已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，p(OH)=-lgc(OH-)，p(Mg)=-lgc(Mg2+)，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法正确的是
A.a点溶液满足：c(NH3·H2O)
15.(15分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是________。
②装置B的作用是_________。
③A装置中，装H2SO4溶液的仪器名称为：______，写出A中反应的离子方程式：_________。
(2)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化(8H++2ClO2+10I-=2C1-+5I2+4H2O)，然后加入_____作指示剂，用0.2ml/L的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2=2I-+)，当看到_______现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为_________ml/L。
(3)下列操作使测定结果偏低的是__________。
A.滴定前俯视，滴定终点仰视读数
B.盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗
C.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液
D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡.
16.(14分)从某废液(含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液。现以制得的纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，其流程如图：
已知：高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定；具有强氧化性；与水作用产生Fe(OH)3。
(1)高铁酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_________和_________。
(2)检验废液中含有Fe2+选用的试剂是__________(填化学式)。
(3)“氧化”过程反应的离子方程式为__________。
(4)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用______溶解，然后______，过滤。
(5)用回收的铜为原料可制得粗CuSO4·5H2O晶体(含有少量的FeSO4·7H2O)，除去CuSO4·5H2O晶体中杂质的方法是将该晶体溶于水，向溶液中加入H2O2，再调节溶液pH。过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而可制得纯净的CuSO4·5H2O晶体。
已知：室温时一些物质的Ksp如表所示：
已知溶液中的某离子浓度小于1×10-5 ml/L时就认为该离子沉淀完全。加双氧水的目的是_________；若溶液中CuSO4的浓度为3.0ml/L，通过计算说明此方法可除去粗CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由：___________。
17.(17分)非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子核外电子的运动状态有________种。羟胺(NH2OH)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，同浓度的氨水和羟胺两种溶液的碱性较强的是______(填“NH2OH"或“NH3”)，原因是____________。
(2)氟化硝酰(NO2F)可用作火箭推进剂中的氧化剂，上述所涉及元素中，电负性由大到小顺序为_______；第一电离能由大到小顺序为_________。
(3)气态N2O5的分子结构为，而固态N2O5则由与构成。的空间构型为______，中N的杂化方式为________。
(4)和PH3中共价键的键角比较：_______PH3(填“>”、“<”或“=”，下同)，和中共价键键角比较：_____。
18.(12分)以氢为原料的工业生产工艺及氢的获得是科技工作者研究的重要课题。
(1)工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。
①已知CO(g)和H2(g)的燃烧热(△H)分别为-283.0kJ/ml、-285.8kJ/ml。由H2和CO生成甲醇的热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)=CH3OH(1)的△H=-91kJ/ml。则3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)的△H=_________kJ/ml。
②将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率如图甲所示。
该反应在a点达到平衡状态，a点转化率比b点的高，其原因是__________。
(2)利用CO和H2O生产H2：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。将不同配比的CO(g)
和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中。有关数据如下表：
①该反应的正反应为_________反应(填“吸热”、“放热”)。
②650℃时，下列叙述说明达到化学平衡状态的是_______(填标号)
a.v(CO)：v(H2O)：v(H2)：v(CO2)=1：1：1：1
b.生成nmlCO2(g)的同时生成nmlH2O(g)
c.nmlCO断裂的同时断裂2nmlH-H
d.某时刻，n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=6：1：4：4
③900C时，达平衡时c(H2O)=______ml/(L·min)。(结果保留两位有效数字)
(3)利用工业废气中的H2S热分解制H2：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。现将0.2mlH2S(g)通入某恒压密闭容器中，起始压强p=aMPa，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图乙所示，则T：C时，该反应的Kp=_____(用含a的代数式表示)。
郴州市2023年下学期期末教学质量监测试卷
高二化学参考答案和评分细则
(命题入：张庆 谢莉 审题入：李中日 周莉芳 李丽梅)
一、选择题(包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1-5：ABDCD 6-10：CDAAC 11-14：CDCB
二、非选择题(含4小题，除特别标注外，每空2分，共58分。)
15.(15分)
(1)①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸(2分)
②防止倒吸(或作安全瓶)(2分)
③分液漏斗(1分)2+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O(2分)
(2)淀粉溶液(2分) 溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色(2分) 0.08(2分)
(3)D(2分)
16.(14分)
(1)杀菌消毒(1分)净化(1分)
(2)K3[Fe(CN)6]溶液
(3)2Fe3++3ClO-+10OH-=+3Cl-+5H2O
(4)KOH溶液；加热(蒸发)浓缩，冷却结晶(未答全不给分)
(5)将Fe2+氧化为Fe3+；
经计算将Fe3+完全沉淀的pH为3.3，而Cu2+开始沉淀的pH为4.0；或经计算，Fe3+完全沉淀时，c(OH-)=2×10-11ml/L，此时Qsp[Cu(OH)2]=1.2×1021小于Ksp[Cu(OH)2]
17.(17分)
(1)7(1分) NH3 O原子电负性大，NH2OH分子中N原子周围电子云密度降低，结合质子能力减弱，碱性减弱(2分，答“O原子电负性大”得1分，答“N原子周围电子云密度降低”得1分)
(2)F>O>N F>N>O
(3)直线形 sp2
(4)> <
18.(12分)
(1)-93.8 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动
(2)放热 bd 0.17选项
实验目的
实验操作
A
探究H+浓度对、相互转化的影响
向K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，观察溶液颜色变化
B
比较HNO2与CH3COOH电离出H+的能力强弱
同温下，分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH
C
证明AgCl的溶解度大于Ag2S
向1mL0.5ml/L的AgNO3溶液中滴加几滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴Na2S溶液产生黑色沉淀
D
探究水的电离过程是吸热的
分别用pH计测定常温和沸水的pH
实验
①
②
③
④
⑤
温度/℃
20
30
40
从40℃冷却到20℃
沸水浴后冷却到20℃
颜色变化
红色略加深
红色接近①
红色比③加深较多
pH
8.31
8.29
8.26
8.31
9.20
容器编号
起始时各物质的物质的量
达到平衡的时间
达到平衡时体系能量的变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1ml
4ml
0
0
t1
放出32.8kJ热量
②
2ml
8ml
0
0
t2
放出QkJ热量
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Ksp
8.0×10-16
8.0×10-38
3×10-20
温度/℃
起始量
平衡数据
CO/ml
H2O/ml
H2/ml
CO转化率
时间/min
650
4
2
1.6
6
900
3
3
33.3%
3
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