2024北京东城区高二上学期期末考试化学含答案

这是一份2024北京东城区高二上学期期末考试化学含答案，共12页。

本试卷共9页，共100分．考试时长90分钟．考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效．考试结束后，将答题卡交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第一部分
本部分共18题，共54分．在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．
1．第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用通过废碳再生技术生成的“零碳”甲醇，点燃开幕式的主火炬．下列说法正确的是（ ）
A．零碳甲醇的合成，可实现二氧化碳的资源化利用
B．零碳甲醇指的是不含碳元素的甲醇
C．甲醇作为燃料，其燃烧反应的
D．零碳甲醇属于不可再生能源
2．下列溶液由于水解反应显酸性的是（ ）
A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液
3．下列过程利用了化学能转化为热能的是（ ）
A．氯碱工业利用电解饱和食盐水制备和溶液
B．工业上利用水蒸气与焦炭在高温下反应制水煤气
C．由氢气和氧气为原料的燃料电池为汽车提供动力
D．实验测定稀盐酸和稀溶液反应的热效应
4．下列表示不正确的是（ ）
A．的键的形成：
B．水分子的VSEPR模型：
C．基态氧原子的轨道表示式：
D．水分子电离过程示意图：
5．下列物质的应用中，不能利用盐类水解反应的原理解释的是（ ）
A．配制溶液时，用较浓的盐酸溶解晶体
B．用热的溶液清洗附着在盘子表面的植物油
C．常用作消化道射线检查的造影剂
D．明矾可以用于净水
6．是一种弱酸．关于及其盐的下列说法不正确的是（ ）
A．既有氧化性，又有还原性
B．分子中三种元素电负性：
C．与分子中氮原子的杂化类型相同
D．溶液中存在：
7．关于金属的腐蚀和防护，下列说法不正确的是（ ）
A．有盐水残留的铁锅易生锈
B．铜板上的铁铆钉易被氧化生锈
C．在某些钢制暖气片内放置镁棒，目的是延长暖气片使用寿命
D．利用外加电流法保护钢闸门时，应将钢闸门作为阳极
8．下列说法不正确的是（ ）
A．用溶液除去工业废水中的和 B．用试纸测溶液的
C．用溶液检验待测液中的 D．用熔融的电解制备金属钠
9．已知：分子为三角锥形结构（如图）．下列说法不正确的是（ ）
A．原子的3个轨道与3个氢原子的轨道重叠形成共价键
B．分子中键的键长和键能均相同
C．原子的价层有一对电子未参与成键
D．分子中的化学键均为键
10．下图表示某原子在形成分子时的杂化过程．关于该过程，下列说法正确的是（ ）
A．该过程表示的是杂化 B．图中的轨道可能属于层
C．杂化后，轨道可用于形成键 D．杂化前，轨道可能比轨道的能量低
11．关于如下甲、乙烧杯中溶液的比较，其中正确的是（ ）
A．甲乙 B．：甲乙
C．：甲乙 D．：甲乙
12．碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，以上发生分解反应：
．关于碳酸钙的下列说法正确的是（ ）
A．在水中的电离方程式是
B．向碳酸钙的浊液中加少量水，可促进碳酸钙的溶解，使离子浓度增大
C．处理锅炉水垢中的，可将其转化为，是利用了
D．保持温度不变，在碳酸钙固体分解的平衡体系中，通入，达到新的平衡时，与原平衡相同
13．如图所示的原电池装置中，盐桥内的成分是含有的琼脂凝胶．下列说法正确的是（ ）
A．正极为电极
B．盐桥中的向烧杯迁移
C．放电时，电子从电极流向电极
D．若将盐桥更换为锌片，电流计指针不会发生偏转
14．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W的某些性质如下．下列说法正确的是（ ）
A．分子中只有键没有键 B．氢化物的稳定性：
C．原子半径： D．分子的空间结构是正四面体形
15．某同学为了估算反应的，构建如下图循环．下列说法不正确的是（ ）
A．
B．均可由相应的键能数据得到
C．按照该过程所示，断开的化学键均为键
D．该循环过程不一定表示反应的真实历程
16．采用催化技术可以使汽车尾气中的和发生如下反应从而消除污染：．
某小组用恒容容器进行三组实验．
实验开始时NO的浓度均为，三组实验中的浓度随时间的变化如图所示．
下列说法不正确的是（ ）
A．在实验Ⅰ中，达到平衡时的浓度为
B．若实验Ⅱ比实验Ⅲ的温度低，则和的反应为放热反应
C．当容器中和的浓度之比保持恒定时，反应达到化学平衡状态
D．实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，可能是由于采用了效果不同的催化剂
17．某小组采用等质量的大理石和碳酸钻粉末、足量的稀盐酸和稀硫酸研究实验室制备的化学反应速率．实验中的浓度随时间的变化如图所示．
已知：碳酸钻和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会包裏在碳酸钙表面．
下列说法正确的是（ ）
A．比较实验1和实验2，可以说明酸的对生成的速率有影响
B．比较实验1和实验4，可以说明生成的速率和酸中阴离子的种类有关
C．实验结论：生成的对碳酸钙粉末比对大理石的包裏作用更强
D．综合以上四个实验推断大理石粉末和稀硫酸反应能用于制备
18．时，向二元酸的稀溶液中逐滴滴入溶液，溶液中含微粒的物质的量分数随变化如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
A．随着溶液的增大，的电离程度增大
B．溶液中，的电离程度大于其水解程度
C．溶液中时，
D．已知，则溶液中时，
第二部分
本部分共5题，共46分．
19．（8分）
硫是一种重要的非金属元素，硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用．
（1）按照原子的核外电子排布可把元素周期表划分成5个区，硫元素位于______________区．
（2）分子的空间结构为______________形．
（3）中原子的杂化类型是______________杂化．由于孤电子对之间有较大斥力，因此中的键角______________（填“>”或“<”）中的键角．
（4）以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示：
①上述生产过程中采用了多种措施加快反应速率，如：______________．
②已知：，在不同温度和压强下，平衡时的转化率如下表所示：
ⅰ．上述数据表明，是______________（填“吸热”或“放热”）反应．
ⅱ．结合平衡移动原理解释相同温度下达到平衡时的转化率随压强变化的原因：______________．
20．（8分）中和反应是常见的酸碱反应之一，利用其原理可以测定酸或碱溶液的浓度．
（1）利用中和滴定的方法测定某醋酸溶液的浓度：取待测液，用标准溶液进行滴定．
①实验中还需用到酚酞溶液作指示剂，它在滴定中的作用是______________；在滴定过程中，除了锥形瓶，还需要用到的玻璃仪器是______________．
②某同学为了进一步测定该实验条件下醋酸的电离平衡常数，在该实验的基础上，还需测定的数据是______________．
（2）向体积和浓度均为的盐酸和醋酸溶液中，分别匀速滴入溶液，用传感器测出滴定过程中溶液随时间变化的曲线（如下图）．
甲 乙
①写出溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：______________．
②比较两图，可推断图乙所示是溶液滴定醋酸的变化曲线，推断理由是______________．
③下列说法正确的是______________（填序号）．
a．图中点和点相比，所消耗的溶液的体积相等
b．图中点和点相比，溶液中的
c．反应至接近终点时，产生突跃，表明此时的化学反应速率增大
d．滴定过程中的突跃范围大小，与待测酸的有关
21．（7分）2023年10月，“神舟十七号”载人飞船成功发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展．火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见火箭推进剂的燃料包括汽油、肼等．
（1）火箭推进剂可用做燃料，做氧化剂．已知气体与足量气体充分反应生成氮气与水蒸气时放出的热量，写出该反应的热化学方程式：______________．
（2）火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如图所示，分析其反应机理：
①化学反应的各步反应中，速率最慢的一步是整个化学反应的速率控制步骤，该步简称“速控步”．上述历程中的速控步是第______________步．
②由第ⅲ步变化可推断键能大于键能，推断依据是______________．
③工业上采用微通道反应器甲烷干重整方法制取氢气，涉及反应如下：
A．
B．
已知：产物中平衡时的氢碳比随温度的变化如图所示．
分析图中氢碳比随温度升高增大的原因是______________．
22．（12分）某小组同学探究镁条和醋酸溶液的反应．
（1）同学们分析醋酸溶液中，具有活泼价氢元素的微粒有分子、分子．其中，的主要来源是______________（用电离方程式表示）．
（2）依据醋酸分子和水分子的结构特点，同学们预测镁与冰醋酸比镁与水反应更容易．
①同学们预测的依据是______________．
②实验证实上述预测：将足量条分别投入冰醋酸和纯水中，观察到前者产生气泡的速率明显大于后者．向镁条与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈______________色．
（3）实验：将（过量）镁条分别同时放人体积和均相同的醋酸溶液和盐酸中，观察到开始阶段醋酸溶液中产生氢气的速率明显更快，并测得反应体系随时间的变化如图所示．
①对于开始阶段反应速率的差异，甲同学解释：在反应过程中，随着醋酸中的消耗，促进了的电离，使得反应过程中醋酸溶液中的比盐酸的大．而乙同学依据实验事实认为该观点不成立，其依据是______________；进一步分析，开始阶段使醋酸溶液与镁反应明显更快的微粒一定是______________．
②已知的水溶液呈中性或弱酸性．依据上图所示实验结果：______________，可说明反应过程中醋酸溶液中的水也参与了反应．
③分析反应后两溶液最终差异的可能原因：______________．
（4）上述实验条件下，过量镁条在醋酸溶液中发生的反应有______________（用化学方程式或离子方程式表示）．
23．（11分）某兴趣小组研究重铬酸钾的性质及制备．
已知：．
（黄色） （橙色）
（1）为证明溶液酸碱性对与之间相互转化的影响，同学们设计并进行如下实验．
①已知浓硫酸溶于水放热，因此设计a步骤的意图是______________．
②同学们分析：仅按照上图所示实验现象，此实验不能达到预期目的．将上述实验最终得到的溶液继续______________（填所需操作及观察到的现象），可达到实验目的．
（2）在水溶液中易得电子，具有较强的氧化性．
①进行氧化还原滴定时，常利用亚铁盐溶液与溶液反应，写出该反应的离子方程式：______________．
②作为氧化剂使用时需酸化，解释酸化使其氧化性增强的原因：______________．
（3）以铬酸钾为原料，采用膜电解法可制备，装置如图所示（其中，分别为或中的一种）．
①a为______________．
②阳极的电极反应式是______________．
③该装置中的离子交换膜应只允许______________（填“阳”或“阴”）离子通过．
④以为原料制备时，可以采用膜电解法而不能直接加酸制备的原因是______________．
东城区2023—2024学年度第一学期期末统一检测
高二化学参考答案及评分标准2024.1
第一部分
第一部分共18题，共54分．
第二部分
第二部分共5题，共46分．
19．（1）p （2）V （3） >
（4）①粉碎（或使用催化剂、加热）
②ⅰ．放热
ⅱ．根据平衡移动原理，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即该反应正向移动，使的平衡转化率增大
20．（1）①指示滴定终点（碱式）滴定管
②醋酸溶液的
（2）①
②根据同浓度盐酸和醋酸相比，醋酸的大，因此起始大的是醋酸（或其他合理答案）
③b d
21．（1）
（2）①ⅰ
②该步反应涉及一个键断裂的吸热过程和一个键形成的放热过程，总反应放热，可推测键能大于键能
③随着温度的升高，反应的平衡均向正反应方向移动，且反应正向移动的程度更大
22．（1）
（2）①醋酸分子羧基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼
②红
（3）①由图所示，开始阶段的醋酸溶液的大于盐酸的分子
②反应后溶液的接近10
③溶液中存在，醋酸溶液中最终大，使小
（4）、
23．（1）①欲排除放热对该反应的影响
②冷却至室温，加热后的溶液恢复黄色而加入浓硫酸的溶液仍为橙色（颜色变浅）
（2）①
②根据可知，酸性条件使平衡正向移动，增大；
由可知，酸性条件使得电子能力更强
（3）①
②
③阳元素
电负性
2.5
3.5
2.5
3.0
最低化合价
温度
平衡时的转化率
450
97.5
99.2
99.7
550
85.6
94.9
98.3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
C
D
C
C
B
D
B
A
C
A
D
B
D
A
C
D
D