2024武汉武昌区高三上学期期末化学试题含答案

这是一份2024武汉武昌区高三上学期期末化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，化学与生活密切相关，下列离子方程式正确的是，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Ti48 Ba137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.合金是生活中常用的材料之一。下列关于合金的叙述正确的是（ ）
A.青铜是我国历史上使用最早的合金
B.铝合金是目前用量最大的合金材料
C.地铁列车中使用的不锈钢是一种常见的碳素钢
D.储氢合金与氢气结合成氢化物发生了物理变化
2.下列化学事实中没有体现“量变引起质变”的哲学观点的是（ ）
A.向浓硫酸溶液中加入锌粉至过量，产生了二氧化硫和氢气
B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体至过量，产生白色沉淀
C.向淀粉碘化钾溶液中通入氯气至过量，溶液先变蓝后褪色
D.向硝酸银溶液中滴加氨水至过量，白色沉淀先产生后溶解
3.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.晶体中化学键的数目为
B.1ml中含σ键的数目为
C.90g葡萄糖和醋酸的混合物中碳原子数目为
D.标况下与充分反应生成HClO的数目为
4.某有机物是头痛药的主要成分，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该物质的分子式为
B.该分子中碳原子的杂化方式有2种
C.利用溴水褪色实验可检验分子中含有不饱和碳碳双键
D.该分子完全氢化还原后的产物中含有5个手性碳原子
5.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.天然水中加入的明矾可作杀菌消毒剂
B.罐头中加入的维生素C可作抗氧化剂
C.食盐中加入的碘酸钾可作营养强化剂
D.面团中加入的小苏打可作食品膨松剂
6.下列离子方程式正确的是（ ）
A.向溶液中滴加溶液：
B.金溶于王水中：
C.酸性环境下Cu发生腐蚀的正极反应式：
D.酸性溶液氧化：
7.由同周期元素X、Y、Z、W构成的离子导体阴离子结构如图。已知Y、W的核外电子总数分别是X的最外层电子数的2倍和3倍。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：X＜Y＜Z＜W
B.简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z＞W
C.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性
D.化合物是由极性共价键形成的极性分子
8.下列实验操作正确的是（ ）
9.了解分子结构有利于物质性质的学习。下列关于结构和性质的说法正确的是（ ）
A.和的VSEPR模型均为四面体形
B.和HF很稳定均是因为分子间存在氢键
C.和均是键角为109°28＇的正四面体形分子
D.HCOOH的酸性强于是因为烷基是推电子基团
10.科学家合成的某电子陶瓷材料有着广泛用途，其晶胞结构如图所示；该立方晶胞边长为apm，半径为bpm。设阿伏伽德罗常数的值为，下列叙述错误的是（ ）
A.晶体的化学式为
B.晶体中构成的多面体有12个面
C.半径为
D.晶体的密度为
11.海水提锂是一项具有巨大应用前景的技术。某电化学海水提锂的装置如图所示：
该装置工作步骤如下：
①打开电源b，海水中的嵌入电极形成；
②关闭电源b，打开电源a，同时向石墨电极通入空气（其中体积分数为20％），使中的脱出进入甲溶液。下列说法错误的是（ ）
A.步骤①中，电极应该与电源b的负极相连
B.步骤②中，电极应该与电源a的负极相连
C.步骤②中，阴极发生的电极反应为
D.每有进入甲溶液，理论上消耗标准状况下的空气28L
12.在银离子催化作用下，过二硫酸钠可将氧化为，反应的离子方程式为：。下列有关说法正确的是（ ）
A.的酚酞溶液呈红色B.中硫元素的化合价为＋7价
C.反应中的氧化产物是D.转移时可生成
13.为了探究浓硫酸与木炭粉在加热条件下的反应产物，某同学设计了如图所示的实验装置。下列说法正确的是（ ）
A.装置甲中浓硫酸的作用是强氧化性和酸性
B.装置乙固体变蓝不能说明反应中有水生成
C.装置丙的作用是检验并除净二氧化硫气体
D.装置丁的作用是吸收尾气以防止空气污染
14.Wacker法主要用于乙烯制取乙醛，其催化循环过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.微粒中乙烯提供π电子与形成配位键
B.若反应物换为丙烯，可能制得两种官能团不同的有机物
C.乙醛制取过程中、、均是催化剂
D.反应③的离子方程式为
15.常温下，向的乙二酸（）溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中lgX（X为或）、V(NaOH)与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.直线Ⅰ中X表示B.乙二酸的
C.c点溶液中D.pH＝7时，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）
镍元素作为人体必需的微量元素之一，具有促进红细胞再生、维持大分子结构和膜结构稳定等重要作用。通过对硫酸镍粗产品（主要成分为，含As、Fe、Pb、Cd、Hg等元素）的提纯可制得食品级硫酸镍，其工艺路线如下：
常温下，某些物质的相关常数数据见下表：
回答下列问题：
（1）Fe的价层电子的空间运动状态有________种。
（2）已知粗品中As元素含量较Fe、Pb元素高，且以的形式存在，则“氧化”除去铅的离子方程式为________，优先除去的金属元素为________（填Ni、Fe或Pb）。
（3）硫化法“除重金属”需严格控制溶液的pH，若要使滤液中的浓度小于，需控制溶液pH不小于________（保留一位小数）。但在实际反应时为了提高产量，要将溶液pH调为4.5左右，其原因是________。（已知常温下饱和溶液的浓度为0.1ml/L）
（4）检验“滤渣4”是否洗涤干净的操作是________。
（5）“离子极化”是指正负离子的电子云受到对方电场的影响而导致形变的现象。化合物中正离子电荷越高、离子半径越小，极化作用越大，则化学键中离子键成分的百分数越小。化合物和的性质比较中，正确的是________（填标号）。
a.熔点：b.密度：c.溶解度：
17.（14分）
苯并卟啉是有机合成中的一种重要结构，可以通过吡咯衍生物制备。吡咯衍生物F的合成路线如下（Ph为苯基）：
回答下列问题：
（1）有机物A的名称为________。
（2）A→B的化学方程式为________。
（3）B→C的反应类型为________。
（4）D的结构简式为________；下列说法正确的有________（填标号）。
a.C和D之间存在构造异构现象b.C和D的化学性质完全相同
c.C和D之间存在立体异构现象d.C和D的物理性质有一定的差异
（5）F的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为4:2:2:2:1的结构简式为________。
①与F具有相同的官能团；②苯环上有三个取代基；③N原子上无不饱和键。
18.（14分）
过氧化钙（）可用于地表水质改善、医用应急供氧等；过氧化钙难溶于水（在水中以形式存在），不溶于乙醇，可溶于酸。实验室用30％溶液与溶液在碱性条件下制取过氧化钙，并测定过氧化钙的产率（装置如图所示，夹持类装置未画出）。
回答下列问题：
（1）的电子式为________。
（2）实验时，向C中的溶液中滴入A中足量的30％溶液，打开，调整三通阀，并不断向C中通入氨气，发生反应的化学方程式为________，反应时仪器C的温度不宜过高的原因有________、________。
（3）仪器B的作用为________。实验结束后，将C中所得产品取出，过滤，乙醇洗涤，干燥备用。
（4）将上述A、B、C装置清洗干净，重新组装，并做适当调整用于过氧化钙产率的测定，调整方法为________。将产品溶于适量盐酸溶液后置于C中，溶液置于A中，将三通阀的旋塞调于位，调整水准管液面使之与集气管液面相平，记录集气管液面刻度后，________（填操作方法）。将产品溶于盐酸而不是硫酸的原因为________。
（5）按上述操作进行实验，一段时间后，当集气管液面保持稳定时，调整水准管与集气管液面相平，记录集气管刻度，测得集气管液面前后相差31.36mL（折合成标准状况下），则的产率为________（保留两位小数）。
19.（14分）
甲烷水蒸气重整反应是制备甲醇的重要方法之一。传统的方式是在高温、高压条件下进行生产，有操作成本高、设备投资高等缺点。
（1）反应在加热炉中进行，通过冷凝将气体产物和液体产物进行分离，得到的气体产物为CO、、，液体产物为。若已知C-H键、C-O键、O-H键、C-C键、H-H键的键能，则下列反应中可以计算反应热的有________（填反应序号）。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（2）利用等离子体催化，可在温和条件下制备甲醇。下列关于等离子体的叙述中，错误的有________（填标号）。
a.等离子体是带电的物质聚集体
b.等离子体是熔点低的离子化合物
c.等离子体是一种不同于固态、液态、气态的物质聚集状态
d.等离子体具有丰富的高能电子，可将不活泼的原料分子活化
（3）在15W放电功率和14kHz放电频率条件下，将、、Ar以1:4:2的比例投入反应区，反应区温度对转化率和产物选择性的影响如图所示：
【产物A的选择性】
①在130℃到200℃的温度范围内，随着反应区温度的升高，选择性先升高后降低的产物是________（填化学式）。
②在170℃、250℃、300℃的条件下，生成的量最多的温度为________，若此时投入，生成的的物质的量为________。
③170℃时，反应Ⅰ的平衡常数________（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，列出计算式即可）。
（4）在反应温度为170℃的条件下，不改变其他条件，投料比逐渐降低时，的转化率不断下降，原因是________。
武昌区2024届高三年级上学期期末质量检测
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符号题目要求的。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）除注明外，每空2分
（1）6（1分）
（2）（2分） Fe（2分）
（3）5.0（2分） pH过高可能导致沉淀（指出沉淀为、NiS均可）（2分）
（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，用洁净的铂丝蘸取溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，若观察到火焰颜色不呈黄色，则滤渣4已洗净（2分）
（5）ac（2分）
17.（14分）
（1）1,2-二氯乙烯（2分）
（2）（2分）
（3）氧化反应（2分）
（4）（未表示出反式不得分，2分） cd（2分）
（5）6（2分） 、（2分）
18.（14分）
（1）（2分）
（2）（2分）
防止氨气从溶液中逸出（1分） 防止受热分解（1分）
（3）防倒吸（1分）
（4）将C内的导气管向上提拉至橡胶塞附近（1分）
关闭、，打开（2分）
若使用硫酸，生成的硫酸钙微溶于水，附着在过氧化钙表面，导致过氧化钙不能完全反应（2分）
（5）46.67％（2分）
19.（14分）
（1）Ⅰ、Ⅲ（2分）
（2）ab（2分）
（3）①（2分）
②250℃（2分） 3.2ml（2分）
③（2分）A.测定溶液的pH
B.实验室制取乙炔
C.制备氧化铝
D.实验室制取
题号
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答案
A
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C
C
A
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D
C
C
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