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备考2024届高考化学一轮复习分层练习第六章化学反应与能量变化第2讲盖斯定律及其应用
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这是一份备考2024届高考化学一轮复习分层练习第六章化学反应与能量变化第2讲盖斯定律及其应用，共6页。试卷主要包含了[全国Ⅲ高考改编]已知等内容，欢迎下载使用。
1.[2024大连重点中学考试]盖斯定律是化学热力学发展的基础，下列不能应用盖斯定律解决的问题是（ A ）
A.比较Al与Fe燃烧热的大小
B.比较CH3OH与CH4燃烧热的大小
C.比较S（s）与S（g）在空气中燃烧的热效应大小
D.比较氢氧化钠分别与盐酸和氢氟酸发生中和反应的热效应大小
解析 Al燃烧生成氧化铝，Fe燃烧生成四氧化三铁，无法通过盖斯定律比较Al与Fe燃烧热的大小，A项符合题意；反应2CH4（g）＋O2（g）2CH3OH（l）属于放热反应，根据盖斯定律，该反应的ΔH等于2倍的CH4燃烧热减去2倍的CH3OH燃烧热，则CH4的燃烧热比CH3OH的燃烧热大，B项不符合题意；S（g）转化为S（s）为放热反应，根据盖斯定律，该反应可看成S（g）在空气中燃烧的热化学方程式减去S（s）在空气中燃烧的热化学方程式，则等量的S（s）在空气中燃烧放出的热量比S（g）在空气中燃烧放出的热量少，C项不符合题意；根据盖斯定律，氢氧化钠与氢氟酸发生中和反应的ΔH可由氢氧化钠与盐酸发生中和反应的ΔH加上氢氟酸电离的ΔH得到，氢氟酸的电离需要吸热，则氢氧化钠与盐酸发生中和反应的ΔH小于氢氧化钠与氢氟酸发生中和反应的ΔH，D项不符合题意。
2.[浙江高考]关于下列ΔH的判断正确的是（ B ）
CO32－（aq）＋H＋（aq）HCO3－（aq） ΔH1
CO32－（aq）＋H2O（l）⇌HCO3－（aq）＋OH－（aq） ΔH2
OH－（aq）＋H＋（aq）H2O（l） ΔH3
OH－（aq）＋CH3COOH（aq）CH3COO－（aq）＋H2O（l） ΔH4
A.ΔH1＜0 ΔH2＜0
B.ΔH1＜ΔH2
C.ΔH3＜0 ΔH4＞0
D.ΔH3＞ΔH4
解析 形成化学键要放出热量，ΔH1＜0，第二个反应是盐类的水解反应，是吸热反应，ΔH2＞0，A项错误；ΔH1是负值，ΔH2是正值，ΔH1＜ΔH2，B项正确；酸碱中和反应是放热反应，ΔH3＜0，ΔH4＜0，C项错误；第四个反应（醋酸是弱酸，电离吸热）放出的热量小于第三个反应，但ΔH3和ΔH4都是负值，则ΔH3＜ΔH4，D项错误。
3.[2022重庆]“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究（NH4）2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH4/（kJ·ml－1）为（ C ）
A.＋533B.＋686
C.＋838D.＋1 143
解析 根据图示，可得：①NH4Cl（s）NH4＋（g）＋Cl－（g） ΔH1＝＋698 kJ·ml－1、②NH4Cl（s）NH4＋（aq）＋Cl－（aq） ΔH2＝＋15 kJ·ml－1、③Cl－（g）Cl－（aq） ΔH3＝－378 kJ·ml－1、④12（NH4）2SO4（s）NH4＋（g）＋12SO42－（g） ΔH4、⑤12（NH4）2SO4（s）NH4＋（aq）＋12SO42－（aq） ΔH5＝＋3 kJ·ml－1、⑥12SO42－（g）12SO42－（aq） ΔH6＝－530 kJ·ml－1。根据盖斯定律，由①－②＋③，可得NH4＋（aq）NH4＋（g） ΔH＝＋305 kJ·ml－1，同理，由④－⑤＋⑥，可得NH4＋（aq）NH4＋（g） ΔH＝ΔH4－533 kJ·ml－1，则ΔH4－533 kJ·ml－1＝＋305 kJ·ml－1，ΔH4＝＋838 kJ·ml－1，C项正确。
4.[2021重庆]“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir＋可催化消除大气污染物 N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO（g）的燃烧热ΔH＝－283 kJ·ml－1，则2N2O（g）2N2（g）＋O2（g）的反应热ΔH（kJ·ml－1）的数值为（ A ）
A.－152B.－76
C.＋76D.＋152
解析 根据题目信息可知，①CO（g）＋12O2（g）CO2（g） ΔH＝－283 kJ·ml－1，根据图像可知，②N2O（g）＋CO（g）N2（g）＋CO2（g） ΔH＝－（330－123＋229－77） kJ·ml－1＝－359 kJ·ml－1，根据盖斯定律，由（②－①）×2可得 2N2O（g）2N2（g）＋O2（g） ΔH＝－152 kJ·ml－1，A项正确。
5.[2023济南模拟]二氧化碳的捕集利用与封存、甲烷重整是实现“双碳”目标的重要途径。
Ⅰ.化学家通过理论计算与研究，提出含氧空位的氧化铟对CO2加氢选择合成甲醇具有高活性，后续实验研究证实了该理论预测。CO2加氢选择合成甲醇的主要反应如下：
①CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH1
②CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g） ΔH2＝＋42 kJ·ml－1
③CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g） ΔH3
298 K时，测得键能数据如下表所示。
有利于反应①自发进行的条件是 低温 （填“高温”或“低温”）；ΔH3＝ －88 kJ·ml－1。
解析 由表中数据可知，反应①的ΔH1＝（803×2＋436×3） kJ·ml－1－（414×3＋326＋464＋464×2） kJ·ml－1＝－46 kJ·ml－1＜0，又该反应为气体分子数减小的反应，ΔS＜0，根据ΔH－TΔS＜0时反应可自发进行知，有利于反应①自发进行的条件是低温。根据盖斯定律，①－②＝③，则ΔH3＝－46 kJ·ml－1－42 kJ·ml－1＝－88 kJ·ml－1。
6.（1）[全国Ⅲ高考改编]已知：
CuCl2（s）CuCl（s）＋12Cl2（g） ΔH1＝＋83 kJ·ml－1
CuCl（s）＋12O2（g）CuO（s）＋12Cl2（g） ΔH2＝－20 kJ·ml－1
CuO（s）＋2HCl（g）CuCl2（s）＋H2O（g） ΔH3＝－121 kJ·ml－1
则4HCl（g）＋O2（g）2Cl2（g）＋2H2O（g）的ΔH＝ －116 kJ·ml－1。
（2）[全国Ⅲ高考]已知：
As（s）＋32H2（g）＋2O2（g）H3AsO4（s） ΔH1
H2（g）＋12O2（g）H2O（l） ΔH2
2As（s）＋52O2（g）As2O5（s） ΔH3
则反应As2O5（s）＋3H2O（l）2H3AsO4（s）的ΔH＝ 2ΔH1－3ΔH2－ΔH3 。
解析 （1）将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由（①＋②＋③）×2得4HCl（g）＋O2（g）2Cl2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－116 kJ·ml－1。（2）将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由①×2－②×3－③可得 As2O5（s）＋3H2O（l）2H3AsO4（s） ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3。
7.[2023安阳联考]分析下表中的3个热化学方程式，下列说法正确的是（ C ）
A.丙烷的燃烧热ΔH为－2 039 kJ·ml－1
B.等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，丙烷放热更多
C.3CO2（g）＋10H2（g）C3H8（g）＋6H2O（g） ΔH＝－381 kJ·ml－1
D.3CO（g）＋7H2（g）C3H8（g）＋3H2O（g） ΔH＝＋504 kJ·ml－1
解析 燃烧热是在101 kPa时，1 ml物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，由反应②可知，1 ml丙烷燃烧生成液体水时，放出的热量大于2 039 kJ·ml－1，A项错误；等质量的氢气与丙烷相比较，假设质量均为44 g，则两者的物质的量分别为22 ml、1 ml，则由反应①、②可知，充分燃烧时，氢气放热更多，B项错误；由盖斯定律可知，5×①－②得3CO2（g）＋10H2（g）C3H8（g）＋6H2O（g） ΔH＝5×（－484 kJ·ml－1）－（－2 039 kJ·ml－1）＝－381 kJ·ml－1，C项正确；由盖斯定律可知，72×①－③得3CO（g）＋7H2（g）C3H8（g）＋3H2O（g） ΔH＝72×（－484 kJ·ml－1）－（－1 190 kJ·ml－1）＝－504 kJ·ml－1，D项错误。
8.[结合反应机理考查][2024沈阳二中考试]已知：
CH3CH2CH2·＋HClCH3CH2CH3＋Cl··CH（CH3）2＋HCl
CH3CH2CH2·＋HBrCH3CH2CH3＋Br··CH（CH3）2＋HBr
[以上微粒均为气体状态；稳定性：·CH（CH3）2＞CH3CH2CH2·]
下列说法正确的是（ A ）
A.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3－ΔH4
B.E（H—Cl）－E（H—Br）可以表示为ΔH1－ΔH3
C.ΔH2＞ΔH1
D.升高温度，活化能降低，化学反应速率增大
解析 将①②③④四个过程改写成热化学方程式：①CH3CH2CH3（g）＋Cl·（g）CH3CH2CH2·（g）＋HCl（g） ΔH1；②CH3CH2CH3（g）＋Cl·（g）·CH（CH3）2（g）＋HCl（g） ΔH2；③CH3CH2CH3（g）＋Br·（g）CH3CH2CH2·（g）＋HBr（g） ΔH3；④CH3CH2CH3（g）＋Br·（g）·CH（CH3）2（g）＋HBr（g） ΔH4。①－③：HBr（g）＋Cl·（g）HCl（g）＋Br·（g） ΔH＝ΔH1－ΔH3；②－④：HBr（g）＋Cl·（g）HCl（g）＋Br·（g） ΔH＝ΔH2－ΔH4，ΔH1－ΔH3＝ΔH2－ΔH4，A项正确。E（H—Cl）－E（H—Br）可表示为ΔH3－ΔH1，B项错误。稳定性：·CH（CH3）2＞CH3CH2CH2·，说明·CH（CH3）2的能量相对低，反应②吸收的能量少，或放出的能量多，故ΔH2＜ΔH1，C项错误。温度升高，活化能不变，分子能量升高，活化分子百分数增大，反应速率加快，D项错误。
9.（1）[北京高考]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4（l）2SO2（g）＋2H2O（g）＋O2（g） ΔH1＝＋551 kJ·ml－1
反应Ⅲ：S（s）＋O2（g）SO2（g） ΔH3＝－297 kJ·ml－1
反应Ⅱ的热化学方程式： 3SO2（g）＋2H2O（g）2H2SO4（l）＋S（s） ΔH2＝－254 kJ·ml－1 。
（2）[广东高考]用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应①为2HCl（g）＋CuO（s）⇌H2O（g）＋CuCl2（s） ΔH1
反应②生成1 ml Cl2（g）的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为 2HCl（g）＋12O2（g）⇌Cl2（g）＋H2O（g） ΔH＝ΔH1＋ΔH2 （反应热用ΔH1和ΔH2表示）。
解析 （1）由于反应Ⅱ是二氧化硫的催化歧化反应，且由题意可知其氧化产物和还原产物分别为H2SO4和S，根据得失电子守恒和原子守恒可写出反应Ⅱ的化学方程式：3SO2（g）＋2H2O（g） 2H2SO4（l）＋S（s）。根据盖斯定律，反应 Ⅰ 与反应Ⅲ的热化学方程式相加得2H2SO4（l）＋S（s） 3SO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝＋254 kJ·ml－1，所以反应Ⅱ的热化学方程式为3SO2（g）＋2H2O（g） 2H2SO4（l）＋S（s） ΔH2＝－254 kJ·ml－1。（2）根据图示写出反应②CuCl2（s）＋12O2（g）⇌CuO（s）＋Cl2（g） ΔH2，由①＋②可写出总反应的热化学方程式。
10.[焓变与温度的关系图像]制备环氧丙醇的反应如下：
①（l）＋（l）（l）＋2CH3OH（l） ΔH1＜0
②（l）（l）＋CO2（g） ΔH2＞0
③（l）＋（l）（l）＋2CH3OH（l）＋CO2（g） ΔH3＜0
已知上述反应的焓变会随温度变化发生改变，焓变与温度的关系如图，下列说法不正确的是（ C ）
A.曲线a代表反应②的焓变
B.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C.曲线b在600 K对应的ΔH＝＋2.8 kJ·ml－1
D.曲线c代表反应①的焓变
解析 由题干信息可知，只有ΔH2＞0，ΔH1、ΔH3均小于0，故曲线a代表反应②的焓变，A项正确；根据盖斯定律可知，反应①＋反应②得到反应③，则ΔH1＋ΔH2＝ΔH3，B项正确；由ΔH2＞0、ΔH1＋ΔH2＝ΔH3得ΔH1＜ΔH3，故曲线b代表反应③的焓变，曲线c代表反应①的焓变，曲线b在600 K时对应的ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝（8.98－11.78） kJ·ml－1＝－2.8 kJ·ml－1，C项错误，D项正确。化学键
CO（CO2）
C—O
C—H
O—H
H—H
键能/（kJ·ml－1）
803
326
414
464
436
北京2022年冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料
氢气
（H2）
①2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） ΔH1＝－484 kJ·ml－1
北京2008年奥运会“祥云”火炬使用的燃料
丙烷
（C3H8）
②C3H8（g）＋5O2（g）3CO2（g）＋4H2O（g） ΔH2＝－2 039 kJ·ml－1
③C3H8（g）＋72O2（g）3CO（g）＋4H2O（g） ΔH3＝－1 190 kJ·ml－1
1.[2024大连重点中学考试]盖斯定律是化学热力学发展的基础，下列不能应用盖斯定律解决的问题是（ A ）
A.比较Al与Fe燃烧热的大小
B.比较CH3OH与CH4燃烧热的大小
C.比较S（s）与S（g）在空气中燃烧的热效应大小
D.比较氢氧化钠分别与盐酸和氢氟酸发生中和反应的热效应大小
解析 Al燃烧生成氧化铝，Fe燃烧生成四氧化三铁，无法通过盖斯定律比较Al与Fe燃烧热的大小，A项符合题意；反应2CH4（g）＋O2（g）2CH3OH（l）属于放热反应，根据盖斯定律，该反应的ΔH等于2倍的CH4燃烧热减去2倍的CH3OH燃烧热，则CH4的燃烧热比CH3OH的燃烧热大，B项不符合题意；S（g）转化为S（s）为放热反应，根据盖斯定律，该反应可看成S（g）在空气中燃烧的热化学方程式减去S（s）在空气中燃烧的热化学方程式，则等量的S（s）在空气中燃烧放出的热量比S（g）在空气中燃烧放出的热量少，C项不符合题意；根据盖斯定律，氢氧化钠与氢氟酸发生中和反应的ΔH可由氢氧化钠与盐酸发生中和反应的ΔH加上氢氟酸电离的ΔH得到，氢氟酸的电离需要吸热，则氢氧化钠与盐酸发生中和反应的ΔH小于氢氧化钠与氢氟酸发生中和反应的ΔH，D项不符合题意。
2.[浙江高考]关于下列ΔH的判断正确的是（ B ）
CO32－（aq）＋H＋（aq）HCO3－（aq） ΔH1
CO32－（aq）＋H2O（l）⇌HCO3－（aq）＋OH－（aq） ΔH2
OH－（aq）＋H＋（aq）H2O（l） ΔH3
OH－（aq）＋CH3COOH（aq）CH3COO－（aq）＋H2O（l） ΔH4
A.ΔH1＜0 ΔH2＜0
B.ΔH1＜ΔH2
C.ΔH3＜0 ΔH4＞0
D.ΔH3＞ΔH4
解析 形成化学键要放出热量，ΔH1＜0，第二个反应是盐类的水解反应，是吸热反应，ΔH2＞0，A项错误；ΔH1是负值，ΔH2是正值，ΔH1＜ΔH2，B项正确；酸碱中和反应是放热反应，ΔH3＜0，ΔH4＜0，C项错误；第四个反应（醋酸是弱酸，电离吸热）放出的热量小于第三个反应，但ΔH3和ΔH4都是负值，则ΔH3＜ΔH4，D项错误。
3.[2022重庆]“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究（NH4）2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH4/（kJ·ml－1）为（ C ）
A.＋533B.＋686
C.＋838D.＋1 143
解析 根据图示，可得：①NH4Cl（s）NH4＋（g）＋Cl－（g） ΔH1＝＋698 kJ·ml－1、②NH4Cl（s）NH4＋（aq）＋Cl－（aq） ΔH2＝＋15 kJ·ml－1、③Cl－（g）Cl－（aq） ΔH3＝－378 kJ·ml－1、④12（NH4）2SO4（s）NH4＋（g）＋12SO42－（g） ΔH4、⑤12（NH4）2SO4（s）NH4＋（aq）＋12SO42－（aq） ΔH5＝＋3 kJ·ml－1、⑥12SO42－（g）12SO42－（aq） ΔH6＝－530 kJ·ml－1。根据盖斯定律，由①－②＋③，可得NH4＋（aq）NH4＋（g） ΔH＝＋305 kJ·ml－1，同理，由④－⑤＋⑥，可得NH4＋（aq）NH4＋（g） ΔH＝ΔH4－533 kJ·ml－1，则ΔH4－533 kJ·ml－1＝＋305 kJ·ml－1，ΔH4＝＋838 kJ·ml－1，C项正确。
4.[2021重庆]“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir＋可催化消除大气污染物 N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO（g）的燃烧热ΔH＝－283 kJ·ml－1，则2N2O（g）2N2（g）＋O2（g）的反应热ΔH（kJ·ml－1）的数值为（ A ）
A.－152B.－76
C.＋76D.＋152
解析 根据题目信息可知，①CO（g）＋12O2（g）CO2（g） ΔH＝－283 kJ·ml－1，根据图像可知，②N2O（g）＋CO（g）N2（g）＋CO2（g） ΔH＝－（330－123＋229－77） kJ·ml－1＝－359 kJ·ml－1，根据盖斯定律，由（②－①）×2可得 2N2O（g）2N2（g）＋O2（g） ΔH＝－152 kJ·ml－1，A项正确。
5.[2023济南模拟]二氧化碳的捕集利用与封存、甲烷重整是实现“双碳”目标的重要途径。
Ⅰ.化学家通过理论计算与研究，提出含氧空位的氧化铟对CO2加氢选择合成甲醇具有高活性，后续实验研究证实了该理论预测。CO2加氢选择合成甲醇的主要反应如下：
①CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH1
②CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g） ΔH2＝＋42 kJ·ml－1
③CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g） ΔH3
298 K时，测得键能数据如下表所示。
有利于反应①自发进行的条件是 低温 （填“高温”或“低温”）；ΔH3＝ －88 kJ·ml－1。
解析 由表中数据可知，反应①的ΔH1＝（803×2＋436×3） kJ·ml－1－（414×3＋326＋464＋464×2） kJ·ml－1＝－46 kJ·ml－1＜0，又该反应为气体分子数减小的反应，ΔS＜0，根据ΔH－TΔS＜0时反应可自发进行知，有利于反应①自发进行的条件是低温。根据盖斯定律，①－②＝③，则ΔH3＝－46 kJ·ml－1－42 kJ·ml－1＝－88 kJ·ml－1。
6.（1）[全国Ⅲ高考改编]已知：
CuCl2（s）CuCl（s）＋12Cl2（g） ΔH1＝＋83 kJ·ml－1
CuCl（s）＋12O2（g）CuO（s）＋12Cl2（g） ΔH2＝－20 kJ·ml－1
CuO（s）＋2HCl（g）CuCl2（s）＋H2O（g） ΔH3＝－121 kJ·ml－1
则4HCl（g）＋O2（g）2Cl2（g）＋2H2O（g）的ΔH＝ －116 kJ·ml－1。
（2）[全国Ⅲ高考]已知：
As（s）＋32H2（g）＋2O2（g）H3AsO4（s） ΔH1
H2（g）＋12O2（g）H2O（l） ΔH2
2As（s）＋52O2（g）As2O5（s） ΔH3
则反应As2O5（s）＋3H2O（l）2H3AsO4（s）的ΔH＝ 2ΔH1－3ΔH2－ΔH3 。
解析 （1）将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由（①＋②＋③）×2得4HCl（g）＋O2（g）2Cl2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－116 kJ·ml－1。（2）将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由①×2－②×3－③可得 As2O5（s）＋3H2O（l）2H3AsO4（s） ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3。
7.[2023安阳联考]分析下表中的3个热化学方程式，下列说法正确的是（ C ）
A.丙烷的燃烧热ΔH为－2 039 kJ·ml－1
B.等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，丙烷放热更多
C.3CO2（g）＋10H2（g）C3H8（g）＋6H2O（g） ΔH＝－381 kJ·ml－1
D.3CO（g）＋7H2（g）C3H8（g）＋3H2O（g） ΔH＝＋504 kJ·ml－1
解析 燃烧热是在101 kPa时，1 ml物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，由反应②可知，1 ml丙烷燃烧生成液体水时，放出的热量大于2 039 kJ·ml－1，A项错误；等质量的氢气与丙烷相比较，假设质量均为44 g，则两者的物质的量分别为22 ml、1 ml，则由反应①、②可知，充分燃烧时，氢气放热更多，B项错误；由盖斯定律可知，5×①－②得3CO2（g）＋10H2（g）C3H8（g）＋6H2O（g） ΔH＝5×（－484 kJ·ml－1）－（－2 039 kJ·ml－1）＝－381 kJ·ml－1，C项正确；由盖斯定律可知，72×①－③得3CO（g）＋7H2（g）C3H8（g）＋3H2O（g） ΔH＝72×（－484 kJ·ml－1）－（－1 190 kJ·ml－1）＝－504 kJ·ml－1，D项错误。
8.[结合反应机理考查][2024沈阳二中考试]已知：
CH3CH2CH2·＋HClCH3CH2CH3＋Cl··CH（CH3）2＋HCl
CH3CH2CH2·＋HBrCH3CH2CH3＋Br··CH（CH3）2＋HBr
[以上微粒均为气体状态；稳定性：·CH（CH3）2＞CH3CH2CH2·]
下列说法正确的是（ A ）
A.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3－ΔH4
B.E（H—Cl）－E（H—Br）可以表示为ΔH1－ΔH3
C.ΔH2＞ΔH1
D.升高温度，活化能降低，化学反应速率增大
解析 将①②③④四个过程改写成热化学方程式：①CH3CH2CH3（g）＋Cl·（g）CH3CH2CH2·（g）＋HCl（g） ΔH1；②CH3CH2CH3（g）＋Cl·（g）·CH（CH3）2（g）＋HCl（g） ΔH2；③CH3CH2CH3（g）＋Br·（g）CH3CH2CH2·（g）＋HBr（g） ΔH3；④CH3CH2CH3（g）＋Br·（g）·CH（CH3）2（g）＋HBr（g） ΔH4。①－③：HBr（g）＋Cl·（g）HCl（g）＋Br·（g） ΔH＝ΔH1－ΔH3；②－④：HBr（g）＋Cl·（g）HCl（g）＋Br·（g） ΔH＝ΔH2－ΔH4，ΔH1－ΔH3＝ΔH2－ΔH4，A项正确。E（H—Cl）－E（H—Br）可表示为ΔH3－ΔH1，B项错误。稳定性：·CH（CH3）2＞CH3CH2CH2·，说明·CH（CH3）2的能量相对低，反应②吸收的能量少，或放出的能量多，故ΔH2＜ΔH1，C项错误。温度升高，活化能不变，分子能量升高，活化分子百分数增大，反应速率加快，D项错误。
9.（1）[北京高考]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4（l）2SO2（g）＋2H2O（g）＋O2（g） ΔH1＝＋551 kJ·ml－1
反应Ⅲ：S（s）＋O2（g）SO2（g） ΔH3＝－297 kJ·ml－1
反应Ⅱ的热化学方程式： 3SO2（g）＋2H2O（g）2H2SO4（l）＋S（s） ΔH2＝－254 kJ·ml－1 。
（2）[广东高考]用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应①为2HCl（g）＋CuO（s）⇌H2O（g）＋CuCl2（s） ΔH1
反应②生成1 ml Cl2（g）的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为 2HCl（g）＋12O2（g）⇌Cl2（g）＋H2O（g） ΔH＝ΔH1＋ΔH2 （反应热用ΔH1和ΔH2表示）。
解析 （1）由于反应Ⅱ是二氧化硫的催化歧化反应，且由题意可知其氧化产物和还原产物分别为H2SO4和S，根据得失电子守恒和原子守恒可写出反应Ⅱ的化学方程式：3SO2（g）＋2H2O（g） 2H2SO4（l）＋S（s）。根据盖斯定律，反应 Ⅰ 与反应Ⅲ的热化学方程式相加得2H2SO4（l）＋S（s） 3SO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝＋254 kJ·ml－1，所以反应Ⅱ的热化学方程式为3SO2（g）＋2H2O（g） 2H2SO4（l）＋S（s） ΔH2＝－254 kJ·ml－1。（2）根据图示写出反应②CuCl2（s）＋12O2（g）⇌CuO（s）＋Cl2（g） ΔH2，由①＋②可写出总反应的热化学方程式。
10.[焓变与温度的关系图像]制备环氧丙醇的反应如下：
①（l）＋（l）（l）＋2CH3OH（l） ΔH1＜0
②（l）（l）＋CO2（g） ΔH2＞0
③（l）＋（l）（l）＋2CH3OH（l）＋CO2（g） ΔH3＜0
已知上述反应的焓变会随温度变化发生改变，焓变与温度的关系如图，下列说法不正确的是（ C ）
A.曲线a代表反应②的焓变
B.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C.曲线b在600 K对应的ΔH＝＋2.8 kJ·ml－1
D.曲线c代表反应①的焓变
解析 由题干信息可知，只有ΔH2＞0，ΔH1、ΔH3均小于0，故曲线a代表反应②的焓变，A项正确；根据盖斯定律可知，反应①＋反应②得到反应③，则ΔH1＋ΔH2＝ΔH3，B项正确；由ΔH2＞0、ΔH1＋ΔH2＝ΔH3得ΔH1＜ΔH3，故曲线b代表反应③的焓变，曲线c代表反应①的焓变，曲线b在600 K时对应的ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝（8.98－11.78） kJ·ml－1＝－2.8 kJ·ml－1，C项错误，D项正确。化学键
CO（CO2）
C—O
C—H
O—H
H—H
键能/（kJ·ml－1）
803
326
414
464
436
北京2022年冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料
氢气
（H2）
①2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） ΔH1＝－484 kJ·ml－1
北京2008年奥运会“祥云”火炬使用的燃料
丙烷
（C3H8）
②C3H8（g）＋5O2（g）3CO2（g）＋4H2O（g） ΔH2＝－2 039 kJ·ml－1
③C3H8（g）＋72O2（g）3CO（g）＋4H2O（g） ΔH3＝－1 190 kJ·ml－1
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