备考2024届高考化学一轮复习强化训练第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率专项训练_反应历程图示

这是一份备考2024届高考化学一轮复习强化训练第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率专项训练_反应历程图示，共3页。试卷主要包含了36　eV等内容，欢迎下载使用。

A.反应①～④均是氧化还原反应
B.反应②中碳氧双键未断裂
C.HCHO中碳原子采取sp2杂化
D.上述机理总反应为HCHO＋O2MnO2CO2＋H2O
解析 反应④为HCO3－＋H＋CO2↑＋H2O，不属于氧化还原反应，A项错误；反应②为·OH＋HCHOH2O＋·CHO，该过程中碳氧双键未断裂，B项正确；HCHO中碳原子形成3个σ键，无孤对电子，价层电子对数为3，采取sp2杂化，C项正确；由机理图可知，该反应是在MnO2作催化剂的条件下，O2和HCHO反应生成CO2和H2O，总反应为HCHO＋O2MnO2CO2＋H2O，D项正确。
2.[2023武汉调研改编]某研究所用Fe3（CO）12/ZSM－5催化CO2加氢合成低碳烯烃，反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ C ）
A.第ⅰ步反应的活化能比第ⅱ步的高
B.CO2加氢合成低碳烯烃时还有H2O生成
C.Fe3（CO）12/ZSM－5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
D.该研究的应用有利于实现碳中和
解析 由题可知，第ⅰ步反应为慢反应，第ⅱ步反应是快反应，反应的活化能越低，反应速率越快，故第ⅰ步反应的活化能高于第ⅱ步，A项正确；反应前后原子的种类和数目不变，故CO2加氢合成低碳烯烃时还有H2O生成，B项正确；催化剂不能改变反应的焓变，C项错误；该研究的应用有利于降低CO2的排放，有利于实现碳中和，D项正确。
3.[2023浙江]标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2（g）和Cl2（g）的相对能量为0]，下列说法不正确的是（ B ）
A.E6－E3＝E5－E2
B.可计算Cl—Cl键能为2（E2－E3） kJ·ml－1
C.相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ
D.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO（g）＋O（g）O2（g）＋Cl（g） ΔH＝（E5－E4） kJ·ml－1
解析
根据历程Ⅰ，O3（g）＋O（g）⇌2O2（g）的ΔH＝（E6－E3） kJ·ml－1，根据历程Ⅱ，O3（g）＋O（g）⇌2O2（g）的ΔH＝（E5－E2） kJ·ml－1，则E6－E3＝E5－E2，A项正确；根据图示，Cl（g）的相对能量为（E2－E3） kJ·ml－1，由于Cl2（g）的相对能量为0，故Cl2（g）2Cl（g）的ΔH＝2（E2－E3） kJ·ml－1，即Cl—Cl键能为2（E2－E3） kJ·ml－1，B项正确；历程Ⅱ使用了催化剂Cl，催化剂不能使平衡发生移动，则O3的平衡转化率：历程Ⅱ＝历程Ⅰ，C项错误；历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应为活化能最小的反应，即 ClO（g）＋O（g）O2（g）＋ Cl（g） ΔH＝（E5－E4） kJ·ml－1，D项正确。
4.[物质结构＋有机＋反应历程][2023重庆开学联考]卤代烃在有机合成中发挥着重要桥梁作用，研究卤代烃的反应历程十分有意义。（CH3）3CBr发生水解反应的历程如图所示：
说明：E表示方框中物质的总能量（单位：kJ·ml－1），TS表示过渡态。
下列说法错误的是（ D ）
A.水解反应过程中中心碳原子的杂化轨道类型发生变化
B.（CH3）3CBr水解总反应的ΔH可表示为E5－E1
C.若E3＋E2＞E4＋E1，则决定速率步骤的化学方程式为（CH3）3CBr（l）（CH3）3C＋（l）＋Br－（aq）
D.使用催化剂，可以提高（CH3）3COH（l）的生成量
解析 将题给反应历程转化为常见反应历程图，如图所示（示意图，不考虑各数值实际大小）：
（CH3）3CBr到（CH3）3C＋，中心碳原子由sp3杂化变为sp2杂化，（CH3）3C＋到（CH3）3COH，中心碳原子由sp2杂化变为sp3杂化，A项正确；根据反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，知ΔH＝E5－E1，B项正确；若E3＋E2＞E4＋E1，则E2－E1＞E4－E3，第一步反应的活化能大于第二步，第一步反应速率慢，是决速步，C项正确；使用催化剂，只能提高单位时间内（CH3）3COH（l）的生成量，其最终生成量不变，D项错误。
5.[2023江西五校联考]使用Ag－C合金催化剂，CO2可电催化还原制备乙醇，该过程中部分反应的能垒如图所示。
（1）该催化剂条件下，CO2电催化还原制备乙醇过程中的副产物为 CH2CH2 。
（2）由图可得此过程的决速步骤的能垒为 0.36 eV。
（3）CO2电催化还原制备乙醇的电极反应式为 2CO2＋12H＋＋12e－CH3CH2OH＋3H2O 。
解析 （1）据图可知，还生成了乙烯。（2）CO*→*OC—CO*所需能量最高，为此过程的决速步骤，能垒为0.36 eV。（3）据图可知，二氧化碳得电子结合H＋生成乙醇。