备考2024届高考化学一轮复习强化训练第七章化学反应速率和化学平衡第3讲平衡常数及转化率

这是一份备考2024届高考化学一轮复习强化训练第七章化学反应速率和化学平衡第3讲平衡常数及转化率，共3页。试卷主要包含了[海南高考] 反应C2H6，75，Qc＝0，9 kJ·ml－1等内容，欢迎下载使用。
A.增大容器容积
B.升高反应温度
C.分离出部分氢气
D.等容下通入惰性气体
解析 增大容器容积相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A项不符合题意；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B项不符合题意；分离出部分氢气，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C项不符合题意；等容下通入惰性气体，原平衡体系中各组分的浓度不变，因此平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D项符合题意。
2.[2022湖南改编]向体积均为1 L的两恒容容器中分别充入2 ml X和1 ml Y发生反应：2X（g）＋Y（g）⇌Z（g） ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ C ）
A.ΔH＞0
B.气体的总物质的量：na＞nc
C.a点平衡常数：K＞12
D.反应速率：va正＜vb正
解析 由图可知，绝热过程甲开始时压强增大，而2X（g）＋Y（g）⇌Z（g）是气体物质的量减少的反应，故该反应放热，ΔH＜0，A项错误。a、c两点压强相同，a点温度高于c点，故气体的总物质的量：na＜nc，B项错误。设达到c点时Y转化了x ml，列三段式：
2X（g）＋Y（g）⇌Z（g）
起始量/ml 2 1 0
变化量/ml 2x x x
c点时的量/ml 2－2x 1－x x
由3∶2p＝（3－2x）∶p，解得x＝0.75，Qc＝0.75（2－1.5）2×（1－0.75）＝12，而a点反应进行的程度更大一些，则a点平衡常数K＞12，C项正确。a点温度高于b点，故反应速率：va正＞vb正，D项错误。
3.[2021上海] 除了常见的三种固氮方法以外，固氮还有下述方法： N2＋O2⇌2NO，温度和K的关系如下表，以下说法正确的是（ D ）
A.该反应是放热反应
B.K与温度压强均有关系
C.NO与H2O、O2反应生成铵态氮肥
D.不宜用此方法大规模生产NO
解析 由表中数据可知，温度升高，K值增大，说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，则该反应是吸热反应，A项错误；K只与温度有关，与压强无关，B项错误；4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，得不到铵态氮肥，C项错误；该反应在温度很高的条件下进行程度仍然很小，产率很低，且高温对设备要求很高，因此不宜用此方法大规模生产NO，D项正确。
4.（1）[2023辽宁]接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：
SO2（g）＋12O2（g）⇌SO3（g） ΔH＝－98.9 kJ·ml－1
设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为αe。用含p和αe的代数式表示上述催化氧化反应的Kp＝ αe（1－αe）·p12 （用平衡分压代替平衡浓度计算）。
（2）[天津高考]在1 L真空密闭容器中加入a ml PH4I固体，t ℃时发生如下反应：
PH4I（s）⇌PH3（g）＋HI（g） ①
4PH3（g）⇌P4（g）＋6H2（g） ②
2HI（g）⇌H2（g）＋I2（g） ③
达平衡时，体系中n（HI）＝b ml，n（I2）＝c ml，n（H2）＝d ml，则t ℃时反应①的平衡常数K值为 （b＋8c－2d3）b （用字母表示）。
解析 （1）设SO2的起始分压为2x，则结合题中信息可得：
SO2（g） ＋ 12O2（g） ⇌ SO3（g）
起始分压： 2x p＋xαe 0
变化分压： 2xαe xαe 2xαe
平衡分压：2x（1－αe） p 2xαe
则Kp＝p（SO3）p（SO2）·p12（O2）＝2xαe2x（1－αe）·p12＝αe（1－αe）·p12。
（2）反应①生成的n（HI）＝体系中n（HI）＋2×体系中n（I2）＝（b＋2c） ml，反应②中生成的n（H2）＝体系中n（H2）－反应③中生成的n（H2）＝（d－c） ml，体系中n（PH3）＝反应①生成的n（PH3）－反应②中转化的n（PH3）＝[b＋2c－23（d－c）] ml＝（b＋8c－2d3） ml，反应①的平衡常数K＝c（PH3）·c（HI）＝（b＋8c－2d3）b。温度/℃
25
2 000
化学平衡常数K
3.84×10－34
0.100