备考2024届高考化学一轮复习强化训练第三章金属及其化合物第3讲铁及其化合物的转化关系模型建构__含铁化合物制备的化工流程设计模型

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1.制备流程设计
2.制备流程操作
（1）由FeCl3溶液制FeCl3·6H2O的操作：在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
（2）由FeCl3·6H2O制无水FeCl3的操作：在HCl气流中灼烧。
（3）由FeSO4溶液制FeSO4·7H2O的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
（4）由Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4混合溶液制NH4Fe（SO4）2晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
（5）制备Fe（OH）3胶体：向沸水中加入饱和FeCl3溶液并煮沸至液体呈透明的红褐色为止。
1.[2023山东省实验中学检测]以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2）为原料生产聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3－n2]m（n＜2）的流程如图所示。
下列说法正确的是（ A ）
A.“碱浸”的目的是除去铝元素
B.检验“酸浸”后滤液中是否含有Fe2＋，选用试剂为KSCN溶液和氯水
C.可用SO2代替“氧化、水解、聚合”过程中的NaClO3
D.为增大反应速率，“氧化、水解、聚合”过程应在较高温度下进行
解析
2.[2022天津]FeCl3·6H2O的制备流程图如下：
（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为 不再有气泡产生 。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为 Fe和Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 。
（2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有 漏斗、玻璃棒 。
（3）检验FeCl3溶液中是否残留Fe2＋的试剂是 K3[Fe（CN）6]溶液 。
（4）为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为 2Fe3＋＋Fe3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ 。
（5）操作②为 在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 。
解析 （1）铁与稀盐酸反应产生H2，反应完全时溶液中不再产生气泡。含有少量铜的废铁屑加入稀盐酸中，形成原电池，能够加快铁与盐酸的反应速率。（2）操作①得到滤液，为过滤，需要的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒。（3）利用Fe2＋和K3[Fe（CN）6]反应生成特征蓝色沉淀可检验FeCl3溶液中是否残留Fe2＋。（4）向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉，发生反应2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，再通入Cl2，发生反应2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－。（5）操作②是由稀FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O，为了抑制FeCl3水解，应在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O。