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备考2024届高考化学一轮复习强化训练第三章金属及其化合物第5讲铜及其化合物金属的冶炼工艺流程中的过渡金属元素
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这是一份备考2024届高考化学一轮复习强化训练第三章金属及其化合物第5讲铜及其化合物金属的冶炼工艺流程中的过渡金属元素，共7页。试卷主要包含了Cl2等内容，欢迎下载使用。
题型1 锌及其化合物的工艺流程题
（1）锌金属单质与F2、Cl2、Br2、S等非金属单质反应与水蒸气反应:[1] Zn＋H2O（g）高温ZnO＋H2 类似铝，既能与酸反应，又能与强碱反应与非氧化性酸反应，如Zn+2HClZnCl2＋H2↑与强碱反应，如Zn+2NaOH+2H2ONa2[Zn（OH）4]＋H2↑
（2）ZnO：两性氧化物，可溶于酸，如ZnO＋2HCl[2] ZnCl2＋H2O ；可溶于强碱，如ZnO＋2NaOH＋H2O[3] Na2[Zn（OH）4] 。
（3）Zn（OH）2：两性氢氧化物，可溶于酸，如Zn（OH）2＋2HCl[4] ZnCl2＋2H2O ；可溶于强碱，如Zn（OH）2＋2NaOH[5] Na2[Zn（OH）4] 。
注意 因Zn2＋可形成配合物，故Zn（OH）2能溶于浓氨水，Zn（OH）2＋4NH3·H2O[Zn（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O。
1.判断正误。
（1）[2022浙江]电解ZnSO4溶液可以得到Zn。（ √ ）
（2）[2021浙江]锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O[Zn（OH）4]2－＋H2↑。（ √ ）
2.[2022全国甲改编]菱锌矿（主要成分为ZnCO3）焙烧生成氧化锌的化学方程式为 ZnCO3焙烧ZnO＋CO2↑ 。
3.[2021江苏]400 ℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。
（1）硫化过程中，ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为 ZnFe2O4＋3H2S＋H2400°CZnS＋2FeS＋4H2O 。
（2）硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可描述为 ZnS＋CO2ZnO＋COS、ZnO＋H2SZnS＋H2O 。
题型2 银及其化合物的工艺流程题
注意 Ag＋与卤素离子（F－除外）、S2－反应生成不同颜色的沉淀，故AgNO3可用于检验卤素离子和S2－。
1.判断正误。
（1）[2022福建改编]可用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银。（ ✕ ）
（2）[2022浙江]向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2OAg（NH3）2＋＋2H2O。（ √ ）
（3）[2021湖北]向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－AgI↓。（ √ ）
2.[2021全国甲改编]已知：净化除氯后含I－海水，加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 2AgI＋Fe2Ag＋Fe2＋＋2I－ ，生成的沉淀与硝酸反应，生成 AgNO3 后可循环使用。
3.[2021北京改编]将0.010 0 ml·L－1 Ag2SO4溶液与0.040 0 ml·L－1 FeSO4溶液（pH＝1）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。取灰黑色沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是 灰黑色沉淀溶解，产生红棕色气体 。
4.[江苏高考改编]AgCl溶于氨水生成络合物的离子方程式为 AgCl＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]＋＋Cl－＋2H2O ；NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为 4Ag＋4NaClO＋2H2O4AgCl＋4NaOH＋O2↑ 。
题型3 钴、镍及其化合物的工艺流程题
钴和镍都是较稳定的金属，常温下在空气中能稳定存在，加热条件下可生成CO、NiO。常见化合价为0、＋2、＋3。
1.判断正误。
（1）[2021广东改编]钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。酸性条件下电解CCl2溶液制备金属钴的电解总反应为2C2＋＋2H2O电解2C＋O2↑＋4H＋。（ √ ）
（2） [天津高考]无水CCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水。（ √ ）
2.[全国Ⅲ高考改编]硫酸镍（NiSO4）在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 2Ni2＋＋ClO－＋4OH－2NiOOH↓＋
Cl－＋H2O 。
3.[天津高考]C（OH）3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式： 2C（OH）3＋6H＋＋2Cl－Cl2↑＋2C2＋＋6H2O 。
4.[天津高考改编]工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4的化学方程式为 3Ni＋3H2SO4＋2HNO33NiSO4＋2NO↑＋4H2O（或Ni＋H2SO4＋2HNO3NiSO4＋2NO2↑＋2H2O） 。
5.[全国Ⅲ高考改编]向含有Zn2＋和Ni2＋的溶液中加入Na2S，以除去Zn2＋和Ni2＋，生成的沉淀为 ZnS、NiS 。
题型4 钛、钒、铬、锰及其化合物的工艺流程题
（1）钛及其化合物
（2）钒及其化合物
钒及其化合物金属单质V常温下不活泼，不能与除HF以外的非氧化性酸及碱发生作用，能溶于浓硫酸、硝酸等氧化性酸溶液中氧化物V2O5两性氧化物，以酸性为主V2O5+6NaOH2Na3VO4+3H2OV2O5＋H2SO4（VO2）2SO4＋H2OV的化合价为+5，具有强氧化性V2O5+6HCl（浓）2VOCl2＋Cl2↑+3H2OVO2+、VO2＋在酸性介质中，VO2＋具有强氧化性，VO2＋＋Fe2＋+2H＋VO2+＋Fe3+＋H2O偏钒酸盐NH4VO3在加热条件下不稳定：2NH4VO3△V2O5+2NH3↑＋H2O
（3）铬及其化合物
铬及其化合物
金属单质Cr加热时能与O2反应生成Cr2O3氧化物Cr2O3两性氧化物，Cr2O3+6H＋2Cr3++3H2O，Cr2O3+2OH－2CrO2－＋H2O两性氢氧化物，Cr（OH）3+3H＋Cr3++3H2O，Cr（OH）3＋氢氧化物Cr（OH）3OH－CrO2－+2H2O铬酸盐（CrO42－）和重铬酸盐（Cr2O72－）相互转化：2CrO42－（黄色）+2H＋⇌Cr2O72－（橙色）＋H2OCr均为+6价，具有强氧化性：5H＋＋Cr2O72－+3HSO3－2Cr3++3SO42－+4H2O，2CrO42－+16H＋+6Cl－2Cr3++3Cl2↑+8H2O
（4）锰及其化合物
锰及其化合物
金属单质Mn加热时与O2反应生成Mn3O4Mn的活动性在Al与Zn之间，与非氧化性酸反应生成H2：Mn+2H＋Mn2+＋H2↑氧化物MnO2Mn为+4价，在酸性条件下具有较强氧化性，如MnO2+4H＋+2Cl－△Mn2+＋Cl2↑+2H2O氢氧化锰Mn（OH）2极易被氧化，如与O2反应：2Mn（OH）2＋O22MnO（OH）2KMnO4与K2MnO4（1）可相互转化，2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑，2K2MnO4+2H2O电解2KMnO4+2KOH＋H2↑（2）KMnO4具有强氧化性，如2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，酸性条件下还能与I－、SO2、SO32－、Fe2+等反应（3）MnO4－在不同介质中的还原产物不同，酸性条件下还原产物为Mn2+，中性条件下还原产物为MnO2，碱性条件下还原产物为MnO42－
1.判断正误。
（1）[2022全国甲改编]向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色，说明增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O72－的方向移动。（ √ ）
（2）[2021湖北改编]Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H＋浓度的增大会转化为CrO3。CrO3的生成反应为Cr2O72－＋2H＋2CrO3↓＋H2O。（ √ ）
2.[2022广东]催化剂Cr2O3可由（NH4）2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体。完成化学方程式：（NH4）2Cr2O7△Cr2O3＋ N2↑ ＋ 4H2O 。
3.[2021全国乙]将溶液适当稀释并加热，TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是 TiO2＋＋（x＋1）H2O△TiO2·xH2O↓＋2H＋ 。
4.[2021海南]CH3Mn（CO）5可看作是HMn（CO）5中的氢原子被甲基取代的产物。CH3Mn（CO）5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn（CO）5与I2反应的化学方程式为 CH3Mn（CO）5＋I2CH3I＋MnI（CO）5 。
5.[2021江苏改编]将一定量软锰矿粉（含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入到三颈瓶中，70 ℃下通过滴液漏斗缓慢滴加H2SO4溶液，充分反应，过滤。MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为 MnO2＋SO32－＋2H＋Mn2＋＋SO42－＋H2O 。
6.[2021江苏]在搅拌下向100 mL 1 ml·L－1 MnSO4溶液中缓慢滴加1 ml·L－1 NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为 200 mL 。
7.[全国Ⅲ高考改编]一种高性能的碱性硼化钒（VB2）－空气电池的总反应为4VB2＋11O2＋20OH－＋6H2O8B（OH）4－＋4VO43－，则在VB2电极发生的电极反应为 VB2＋16OH－－11e－VO43－＋2B（OH）4－＋4H2O 。
点拨 6.发生反应MnSO4＋2NH4HCO3（NH4）2SO4＋MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，注意反应不生成NH4HSO4，否则溶液中存在大量H＋，MnCO3不能稳定存在。分析
物质
性质
0价银，具有弱还原性
银（Ag）
①与氧气反应
a.高温下与纯氧反应：4Ag＋O2高温2Ag2O；
b.常温下，银材质物品容易变黑：4Ag＋2H2S＋O2[6] 2Ag2S＋2H2O 。
②与氧化性酸反应：2Ag＋2H2SO4（浓）△[7] Ag2SO4＋SO2↑＋2H2O 、3Ag＋4HNO3（稀）[8] 3AgNO3＋NO↑＋2H2O
＋1价银，具有氧化性，易形成配合物
氧化银
（Ag2O）
①不稳定，受热易分解；②溶于H2O2溶液：Ag2O＋H2O22Ag＋O2↑＋H2O；③溶于浓氨水：Ag2O＋4NH3·H2O[9] 2[Ag（NH3）2]OH＋3H2O
＋1价银，具有氧化性，易形成配合物
氢氧化银
（AgOH）
①不稳定：2AgOH[10] Ag2O＋H2O ；②溶于浓氨水：AgOH＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋2H2O
硝酸银
（AgNO3）
①不稳定：2AgNO3光照2Ag＋O2↑＋2NO2↑；②与氨水反应：2AgNO3＋2NH3·H2O（少量）Ag2O↓＋H2O＋2NH4NO3、AgNO3＋3NH3·H2O（过量）[Ag（NH3）2]OH＋2H2O＋NH4NO3；③与还原剂反应：如N2H4＋4AgNO3 4Ag↓＋N2↑＋4HNO3
[Ag（NH3）2]OH
银氨溶液与含醛基的物质在碱性条件下加热发生银镜反应：
CH3CHO＋2[Ag（NH3）2]OH△CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
＋2价的C和Ni
＋3价的C和Ni
性质
中间价态，具有氧化性和还原性
具有强氧化性
对
应
物
质
氧化物
主要表现氧化性，CO在一定条件下可被H2、C或CO还原成单质钴
酸性环境中发生反应：C2O3＋6HCl2CCl2＋Cl2↑＋3H2O、Ni2O3＋6HCl2NiCl2＋Cl2↑＋3H2O
氢氧
化物
表现还原性：
①C（OH）2在空气中被缓慢地氧化为棕褐色的C（OH）3。
②Ni（OH）2在空气中较稳定，可采用强氧化剂在碱性条件下将其氧化
酸性溶液中被还原，如在盐酸中：2C（OH）3＋6HCl2CCl2＋Cl2↑＋6H2O、2NiOOH＋6HCl2NiCl2＋Cl2↑＋4H2O；在H2SO3溶液中：2C（OH）3＋H2SO3＋2H＋2C2＋＋SO42－＋5H2O、2NiOOH＋H2SO3＋2H＋2Ni2＋＋SO42－＋3H2O
元素
22Ti
23V
24Cr
25Mn
位置
第四周期第ⅣB族
第四周期第ⅤB族
第四周期第ⅥB族
第四周期第ⅦB族
常见化合价
＋3、＋4
＋3、＋4、＋5
＋3、＋6
＋2、＋4、＋7
题型1 锌及其化合物的工艺流程题
（1）锌金属单质与F2、Cl2、Br2、S等非金属单质反应与水蒸气反应:[1] Zn＋H2O（g）高温ZnO＋H2 类似铝，既能与酸反应，又能与强碱反应与非氧化性酸反应，如Zn+2HClZnCl2＋H2↑与强碱反应，如Zn+2NaOH+2H2ONa2[Zn（OH）4]＋H2↑
（2）ZnO：两性氧化物，可溶于酸，如ZnO＋2HCl[2] ZnCl2＋H2O ；可溶于强碱，如ZnO＋2NaOH＋H2O[3] Na2[Zn（OH）4] 。
（3）Zn（OH）2：两性氢氧化物，可溶于酸，如Zn（OH）2＋2HCl[4] ZnCl2＋2H2O ；可溶于强碱，如Zn（OH）2＋2NaOH[5] Na2[Zn（OH）4] 。
注意 因Zn2＋可形成配合物，故Zn（OH）2能溶于浓氨水，Zn（OH）2＋4NH3·H2O[Zn（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O。
1.判断正误。
（1）[2022浙江]电解ZnSO4溶液可以得到Zn。（ √ ）
（2）[2021浙江]锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O[Zn（OH）4]2－＋H2↑。（ √ ）
2.[2022全国甲改编]菱锌矿（主要成分为ZnCO3）焙烧生成氧化锌的化学方程式为 ZnCO3焙烧ZnO＋CO2↑ 。
3.[2021江苏]400 ℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。
（1）硫化过程中，ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为 ZnFe2O4＋3H2S＋H2400°CZnS＋2FeS＋4H2O 。
（2）硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可描述为 ZnS＋CO2ZnO＋COS、ZnO＋H2SZnS＋H2O 。
题型2 银及其化合物的工艺流程题
注意 Ag＋与卤素离子（F－除外）、S2－反应生成不同颜色的沉淀，故AgNO3可用于检验卤素离子和S2－。
1.判断正误。
（1）[2022福建改编]可用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银。（ ✕ ）
（2）[2022浙江]向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2OAg（NH3）2＋＋2H2O。（ √ ）
（3）[2021湖北]向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－AgI↓。（ √ ）
2.[2021全国甲改编]已知：净化除氯后含I－海水，加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 2AgI＋Fe2Ag＋Fe2＋＋2I－ ，生成的沉淀与硝酸反应，生成 AgNO3 后可循环使用。
3.[2021北京改编]将0.010 0 ml·L－1 Ag2SO4溶液与0.040 0 ml·L－1 FeSO4溶液（pH＝1）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。取灰黑色沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是 灰黑色沉淀溶解，产生红棕色气体 。
4.[江苏高考改编]AgCl溶于氨水生成络合物的离子方程式为 AgCl＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]＋＋Cl－＋2H2O ；NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为 4Ag＋4NaClO＋2H2O4AgCl＋4NaOH＋O2↑ 。
题型3 钴、镍及其化合物的工艺流程题
钴和镍都是较稳定的金属，常温下在空气中能稳定存在，加热条件下可生成CO、NiO。常见化合价为0、＋2、＋3。
1.判断正误。
（1）[2021广东改编]钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。酸性条件下电解CCl2溶液制备金属钴的电解总反应为2C2＋＋2H2O电解2C＋O2↑＋4H＋。（ √ ）
（2） [天津高考]无水CCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水。（ √ ）
2.[全国Ⅲ高考改编]硫酸镍（NiSO4）在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 2Ni2＋＋ClO－＋4OH－2NiOOH↓＋
Cl－＋H2O 。
3.[天津高考]C（OH）3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式： 2C（OH）3＋6H＋＋2Cl－Cl2↑＋2C2＋＋6H2O 。
4.[天津高考改编]工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4的化学方程式为 3Ni＋3H2SO4＋2HNO33NiSO4＋2NO↑＋4H2O（或Ni＋H2SO4＋2HNO3NiSO4＋2NO2↑＋2H2O） 。
5.[全国Ⅲ高考改编]向含有Zn2＋和Ni2＋的溶液中加入Na2S，以除去Zn2＋和Ni2＋，生成的沉淀为 ZnS、NiS 。
题型4 钛、钒、铬、锰及其化合物的工艺流程题
（1）钛及其化合物
（2）钒及其化合物
钒及其化合物金属单质V常温下不活泼，不能与除HF以外的非氧化性酸及碱发生作用，能溶于浓硫酸、硝酸等氧化性酸溶液中氧化物V2O5两性氧化物，以酸性为主V2O5+6NaOH2Na3VO4+3H2OV2O5＋H2SO4（VO2）2SO4＋H2OV的化合价为+5，具有强氧化性V2O5+6HCl（浓）2VOCl2＋Cl2↑+3H2OVO2+、VO2＋在酸性介质中，VO2＋具有强氧化性，VO2＋＋Fe2＋+2H＋VO2+＋Fe3+＋H2O偏钒酸盐NH4VO3在加热条件下不稳定：2NH4VO3△V2O5+2NH3↑＋H2O
（3）铬及其化合物
铬及其化合物
金属单质Cr加热时能与O2反应生成Cr2O3氧化物Cr2O3两性氧化物，Cr2O3+6H＋2Cr3++3H2O，Cr2O3+2OH－2CrO2－＋H2O两性氢氧化物，Cr（OH）3+3H＋Cr3++3H2O，Cr（OH）3＋氢氧化物Cr（OH）3OH－CrO2－+2H2O铬酸盐（CrO42－）和重铬酸盐（Cr2O72－）相互转化：2CrO42－（黄色）+2H＋⇌Cr2O72－（橙色）＋H2OCr均为+6价，具有强氧化性：5H＋＋Cr2O72－+3HSO3－2Cr3++3SO42－+4H2O，2CrO42－+16H＋+6Cl－2Cr3++3Cl2↑+8H2O
（4）锰及其化合物
锰及其化合物
金属单质Mn加热时与O2反应生成Mn3O4Mn的活动性在Al与Zn之间，与非氧化性酸反应生成H2：Mn+2H＋Mn2+＋H2↑氧化物MnO2Mn为+4价，在酸性条件下具有较强氧化性，如MnO2+4H＋+2Cl－△Mn2+＋Cl2↑+2H2O氢氧化锰Mn（OH）2极易被氧化，如与O2反应：2Mn（OH）2＋O22MnO（OH）2KMnO4与K2MnO4（1）可相互转化，2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑，2K2MnO4+2H2O电解2KMnO4+2KOH＋H2↑（2）KMnO4具有强氧化性，如2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，酸性条件下还能与I－、SO2、SO32－、Fe2+等反应（3）MnO4－在不同介质中的还原产物不同，酸性条件下还原产物为Mn2+，中性条件下还原产物为MnO2，碱性条件下还原产物为MnO42－
1.判断正误。
（1）[2022全国甲改编]向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色，说明增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O72－的方向移动。（ √ ）
（2）[2021湖北改编]Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H＋浓度的增大会转化为CrO3。CrO3的生成反应为Cr2O72－＋2H＋2CrO3↓＋H2O。（ √ ）
2.[2022广东]催化剂Cr2O3可由（NH4）2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体。完成化学方程式：（NH4）2Cr2O7△Cr2O3＋ N2↑ ＋ 4H2O 。
3.[2021全国乙]将溶液适当稀释并加热，TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是 TiO2＋＋（x＋1）H2O△TiO2·xH2O↓＋2H＋ 。
4.[2021海南]CH3Mn（CO）5可看作是HMn（CO）5中的氢原子被甲基取代的产物。CH3Mn（CO）5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn（CO）5与I2反应的化学方程式为 CH3Mn（CO）5＋I2CH3I＋MnI（CO）5 。
5.[2021江苏改编]将一定量软锰矿粉（含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入到三颈瓶中，70 ℃下通过滴液漏斗缓慢滴加H2SO4溶液，充分反应，过滤。MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为 MnO2＋SO32－＋2H＋Mn2＋＋SO42－＋H2O 。
6.[2021江苏]在搅拌下向100 mL 1 ml·L－1 MnSO4溶液中缓慢滴加1 ml·L－1 NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为 200 mL 。
7.[全国Ⅲ高考改编]一种高性能的碱性硼化钒（VB2）－空气电池的总反应为4VB2＋11O2＋20OH－＋6H2O8B（OH）4－＋4VO43－，则在VB2电极发生的电极反应为 VB2＋16OH－－11e－VO43－＋2B（OH）4－＋4H2O 。
点拨 6.发生反应MnSO4＋2NH4HCO3（NH4）2SO4＋MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，注意反应不生成NH4HSO4，否则溶液中存在大量H＋，MnCO3不能稳定存在。分析
物质
性质
0价银，具有弱还原性
银（Ag）
①与氧气反应
a.高温下与纯氧反应：4Ag＋O2高温2Ag2O；
b.常温下，银材质物品容易变黑：4Ag＋2H2S＋O2[6] 2Ag2S＋2H2O 。
②与氧化性酸反应：2Ag＋2H2SO4（浓）△[7] Ag2SO4＋SO2↑＋2H2O 、3Ag＋4HNO3（稀）[8] 3AgNO3＋NO↑＋2H2O
＋1价银，具有氧化性，易形成配合物
氧化银
（Ag2O）
①不稳定，受热易分解；②溶于H2O2溶液：Ag2O＋H2O22Ag＋O2↑＋H2O；③溶于浓氨水：Ag2O＋4NH3·H2O[9] 2[Ag（NH3）2]OH＋3H2O
＋1价银，具有氧化性，易形成配合物
氢氧化银
（AgOH）
①不稳定：2AgOH[10] Ag2O＋H2O ；②溶于浓氨水：AgOH＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋2H2O
硝酸银
（AgNO3）
①不稳定：2AgNO3光照2Ag＋O2↑＋2NO2↑；②与氨水反应：2AgNO3＋2NH3·H2O（少量）Ag2O↓＋H2O＋2NH4NO3、AgNO3＋3NH3·H2O（过量）[Ag（NH3）2]OH＋2H2O＋NH4NO3；③与还原剂反应：如N2H4＋4AgNO3 4Ag↓＋N2↑＋4HNO3
[Ag（NH3）2]OH
银氨溶液与含醛基的物质在碱性条件下加热发生银镜反应：
CH3CHO＋2[Ag（NH3）2]OH△CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
＋2价的C和Ni
＋3价的C和Ni
性质
中间价态，具有氧化性和还原性
具有强氧化性
对
应
物
质
氧化物
主要表现氧化性，CO在一定条件下可被H2、C或CO还原成单质钴
酸性环境中发生反应：C2O3＋6HCl2CCl2＋Cl2↑＋3H2O、Ni2O3＋6HCl2NiCl2＋Cl2↑＋3H2O
氢氧
化物
表现还原性：
①C（OH）2在空气中被缓慢地氧化为棕褐色的C（OH）3。
②Ni（OH）2在空气中较稳定，可采用强氧化剂在碱性条件下将其氧化
酸性溶液中被还原，如在盐酸中：2C（OH）3＋6HCl2CCl2＋Cl2↑＋6H2O、2NiOOH＋6HCl2NiCl2＋Cl2↑＋4H2O；在H2SO3溶液中：2C（OH）3＋H2SO3＋2H＋2C2＋＋SO42－＋5H2O、2NiOOH＋H2SO3＋2H＋2Ni2＋＋SO42－＋3H2O
元素
22Ti
23V
24Cr
25Mn
位置
第四周期第ⅣB族
第四周期第ⅤB族
第四周期第ⅥB族
第四周期第ⅦB族
常见化合价
＋3、＋4
＋3、＋4、＋5
＋3、＋6
＋2、＋4、＋7
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