备考2024届高考化学一轮复习强化训练第四章非金属及其化合物第5讲硫及其化合物的转化关系

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已知：＋H2O
请回答：
（1）富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2，可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式 2SO2＋2CaCO3＋O2高温2CO2＋2CaSO4 。
（2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是 BCD 。
A.燃煤中的有机硫主要呈正价
B.化合物A具有酸性
C.化合物A是一种无机酸酯
D.工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是 化合物A分子间氢键数目少于H2SO4，分子间作用力越弱，沸点越低 。
（3）设计实验验证化合物A中含有S元素 取A，加足量NaOH溶液（或水）共热，充分反应后用盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 ；写出实验过程中涉
及的反应方程式 ＋2NaOH△Na2SO4＋CH3OH＋H2O、HCl＋NaOHNaCl＋H2O、Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl 。
解析 （1）途径Ⅰ中SO2和CaCO3反应转化为CaSO4，S元素化合价升高，说明有O2参与反应，则反应的化学方程式为2SO2＋2CaCO3＋O22CO2＋2CaSO4。（2）①S的电负性大于C，则燃煤中的有机硫主要呈负价，A项错误；结合已知信息可推出化合物A为，羟基能电离出H＋，故化合物A具有酸性，B项正确；属于无机酸酯，C项正确；由工业制H2SO4的机理知，SO3可与浓H2SO4反应生成发烟硫酸，D项正确。（3）由上述分析知，化合物A具有酸性，属于酯类，则化合物A在NaOH溶液中会水解生成CH3OH和Na2SO4，Na2SO4和氯化钡溶液反应产生白色沉淀，从而可证明化合物A中含有硫元素，涉及的反应方程式为＋2NaOH△Na2SO4＋CH3OH＋H2O、HCl＋NaOHNaCl＋H2O、Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl。