备考2024届高考化学一轮复习强化训练第四章非金属及其化合物第7讲硝酸

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已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。
②HAuCl4H＋＋AuCl4－
（1）酸溶后经 过滤 操作，将混合物分离。
（2）浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少
的反应的化学方程式： 3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 。
（3）HNO3－NaCl与王水[V（浓硝酸）∶V（浓盐酸）＝1∶3]溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au＋4NaCl＋5HNO3HAuCl4＋1 NO↑ ＋2 H2O ＋4NaNO3
②关于溶金的下列说法正确的是 AC 。
A.用到了HNO3的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
（4）若用Zn粉将溶液中的1 ml HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是 2 ml。
（5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。
试剂1是 NaCl溶液 ，试剂2是 盐酸 。
解析 （1）酸溶后得到含Au固体和含Cu2＋、Ag＋的溶液，则该操作为过滤。（2）Cu与浓、稀HNO3反应均被氧化成Cu2＋，浓、稀HNO3分别被还原成NO2、NO，根据得失电子守恒知，溶解等量的Cu消耗稀硝酸的物质的量少，化学方程式为3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。（3）①Au转化为HAuCl4失去3e－，HNO3转化为NO得3e－，根据得失电子守恒，Au和NO的化学计量数均为1，再根据原子守恒，配平化学方程式为Au＋4NaCl＋5HNO3HAuCl4＋NO↑＋2H2O＋4NaNO3。②溶金时HNO3转化为NO，作氧化剂，体现氧化性，A项正确；结合溶金反应及已知①知，王水中浓盐酸的主要作用是提供Cl－，促进形成配合物，B项错误；浓盐酸与NaNO3和浓硝酸与NaCl的组成一样，故也可使Au溶解，C项正确。（4）由题意，结合已知②可知，HAuCl4和Zn反应，HAuCl4转化为Au和H2得到4e－，Zn转化为Zn2＋失去2e－，根据得失电子守恒知，将溶液中的1 ml HAuCl4完全还原，需要2 ml Zn。（5）分析流程如图所示：
故试剂1为NaCl溶液，试剂2为盐酸。