备考2024届高考化学一轮复习强化训练第五章物质结构与性质元素周期律第5讲分子结构与物质的性质

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A.CH3OH为极性分子
B.N2H4空间结构为平面形
C.N2H4的沸点高于（CH3）2NNH2
D.CH3OH和（CH3）2NNH2中C、O、N杂化方式均相同
解析 CH3OH的正负电中心不重合，因此CH3OH为极性分子，A项正确；N2H4中每个N原子形成3个单键，还有1对孤电子对，N为sp3杂化，因此N2H4的空间结构不可能为平面形，B项错误；N2H4分子中2个N原子上均连有氢原子，而（CH3）2NNH2分子中只有1个N原子上连有氢原子，因此N2H4分子间形成的氢键数目多，沸点高，C项正确；CH3OH中C形成4个单键，无孤电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，O形成2个单键，有2对孤电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，（CH3）2NNH2中C的杂化方式为sp3，N的杂化方式为sp3，D项正确。
2.[2021江苏]下列有关NH3、NH4＋、NO3－的说法正确的是（ A ）
A.NH3能形成分子间氢键
B.NO3－的空间结构为三角锥形
C.NH3与NH4＋中的键角相等
D.NH3与Ag＋形成的[Ag（NH3）2]＋中有6个配位键
解析 B项，NO3－中N的孤电子对数为5+1－3×22＝0，价层电子对数为0＋3＝3，N为sp2杂化，NO3－的空间结构为平面三角形，错误；C项，NH3中N的孤电子对数为5－3×12＝1，价层电子对数为1＋3＝4，N为sp3杂化，NH3的空间结构为三角锥形，NH4＋中N的孤电子对数为5－1－4×12＝0，价层电子对数为0＋4＝4，N为sp3杂化，NH4＋的空间结构为正四面体形，二者键角不相等，错误；D项，Ag＋与NH3中的N原子形成配位键，1 ml [Ag（NH3）2]＋中有2 ml 配位键，错误。
3.[2020海南]下列对有关事实的解释正确的是（ C ）
解析 金属的焰色是其单质或化合物在加热时电子由低能轨道跃迁至高能轨道，然后再从高能轨道向低能轨道跃迁，从而释放出不同波长的光，A项错误；CH4和NH3的空间结构分别为正四面体形和三角锥形，两者的中心原子均采取sp3杂化，B项错误；热稳定性HF＞HCl，是因为非金属性F＞Cl，H—F比H—Cl的键能大，C项正确；SiO2为共价晶体，不存在分子间作用力，干冰为分子晶体，晶体熔点：共价晶体＞分子晶体，D项错误。
4.[2021天津]Fe3＋可与H2O、SCN－、F－等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe（H2O）6]3＋、[Fe（SCN）6]3－、[FeF6]3－。某同学按如下步骤完成实验：
Fe（NO3）3·9H2O（s）溶液Ⅰ（黄色）溶液Ⅱ（红色）溶液Ⅲ（无色）
（1）[Fe（H2O）6]3＋为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是 Fe3＋的水解产物有颜色 ，为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe（H2O）6]3＋的浅紫色，可采取的方法是 向该溶液中加HNO3 。
（2）已知Fe3＋与SCN－、F－的反应在溶液中存在以下平衡：
Fe3＋＋6SCN－⇌[Fe（SCN）6]3－（红色） K1
Fe3＋＋6F－⇌[FeF6]3－（无色） K2
向溶液 Ⅱ 中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为 [Fe（SCN）6]3－＋6F－⇌[FeF6]3－＋6SCN－ ，平衡常数为 K2K1 （用K1和K2表示）。
解析 （1）[Fe（H2O）6]3＋为浅紫色，加入的水本身无色，说明溶液Ⅰ的黄色是由Fe3＋的水解产物Fe（OH）3的颜色所致；为了观察[Fe（H2O）6]3+的浅紫色，可以向溶液Ⅰ中加入HNO3，使Fe（OH）3溶解。（2）根据题目信息可得该反应的离子方程式为[Fe（SCN）6]3－＋6F－⇌[FeF6]3－＋6SCN－，该反应可由第二个反应减去第一个反应得到，则其平衡常数为K2K1。事实
解释
A
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B
CH4与NH3分子的空间结构不同
二者中心原子杂化轨道类型不同
C
HF的热稳定性比HCl强
H—F比H—Cl的键能大
D
SiO2的熔点比干冰高
SiO2分子间的范德华力大