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陕西省西安市蓝田县城关中学大学区2023-2024学年高二上学期1月期末联考化学试题（含答案）
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这是一份陕西省西安市蓝田县城关中学大学区2023-2024学年高二上学期1月期末联考化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了氢气是人类最理想的能源，8kJ/ml，下列说法中，正确的是，已知，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
回答第Ⅰ卷时，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
第I卷（选择题）
本卷共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1.氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ/ml
B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/ml
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/ml
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/ml
2.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是( )
3.下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为
B．的燃烧热为，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的
C．放热反应比吸热反应容易发生
D．丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热
4.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
用甲装置定量测定H2O2的分解速率
B．用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO
C．用丙装置除去NaCl固体中的NH4Cl
D．用丁装置鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
5.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是(方程式中条件均省略)（ ）
A．氧化成，需要使用催化剂
B．左右的温度比室温更有利于合成氨反应
C．平衡混合气体加压后颜色加深
D．加热氯化铜溶液，溶液颜色变为蓝绿色
6.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mlX和1mlY进行反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3ml。下列说法正确的是（ ）
A．X的平衡转化率为50%
B．若将容器体积变为5L，则Z的平衡浓度大于原来的2倍
C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0
7.下列说法中，正确的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应
B．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)高温时自发进行，逆反应低温时自发进行，该反应的正反应的ΔH＞0、ΔS＞0
C．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，高温有利于其自发进行
D．O2转化变为O3时，熵增加
8.取50mL过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．反应10min时，测得O2体积为112mL(标准状况)
B．反应速率先快后慢，100min时，过氧化氢分解完全
C．20～40min，消耗H2O2的平均速率为
D．用MnO2代替也可催化H2O2的分解，降低反应活化能，但不改变反应历程
9.已知：25°C时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7 ×10-5。用0.01 ml·L-1的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 ml·L-1的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列错误的是（ ）
A．c点时混合溶液中：pH= 7
B．水的电离程度：c＞b
C．a点时混合溶液中：c(NH)≈1.7 ×10-5 ml·L-1
D．c点时混合溶液中：c(CH3COO—) +c(CH3COOH)=c(NH) +c(NH3·H2O)+c(Na+)
10.下列离子方程式正确的是（ ）
A．醋酸钠水解的离子方程式：
B．Cl2通入到水中：
C．稀硝酸和FeO反应：
D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：
11.下列反应的方程式不正确的是（ ）
A．硅酸钠溶液中加入少量盐酸：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
12.镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池，放电时，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2 ；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是（ ）
A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断减小
B．电池放电时总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2
C．电池充电时，镉（Cd）元素被氧化
D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接
13.学校化学兴趣小组模拟铝的电化学腐蚀实验从而探究铝制品表面出现白斑的原因，装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．铝在发生腐蚀的过程中将化学能转变成电能和热能
B．电流从铝箔通过电流表流向活性炭
C．活性炭粉的存在加速了铝箔的腐蚀
D．该反应总反应为，生成的进一步脱水形成白斑
14.化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实解释不正确的是
A．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，前者将太阳能转化为电能、后者是将化学能转变成电能
B．除去锅炉水垢中先用饱和溶液浸泡，弃去溶液再加盐酸去除
C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解中形成闭合回路
D．可以用勒夏特列原理解释钠与氯化钾共融制备钾：
15.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
16.模拟电化学腐蚀及防护的装置如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．若a、b用导线连接，则铁片主要发生析氢腐蚀
B．若a、b不用导线连接，则d处比c处更易产生铁锈
C．若a、b分别连接电源的正、负极，则会加快铁片的腐蚀
D．若a、b用导线连接，将石墨换成铜棒，则铁片的腐蚀会减慢
第II卷（非选择题）
本卷均为必考题，共52分。请考生将答案写在答题卡相应位置。
17.（12分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是____________(填字母)。
A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝______kJ·ml－1。
②通过物质所含能量计算。
已知反应A＋B===C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应ΔH＝__________________。
③通过盖斯定律计算。已知在25 ℃、101 kPa时：
Ⅰ.2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ΔH＝－414 kJ·ml－1
Ⅱ.2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH＝－511 kJ·ml－1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：________________________。
④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 ml·
L－1盐酸，则还需加入________(填字母)。
A．50 mL 0.50 ml·L－1 NaOH溶液
B．50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液
C．1.0 g NaOH固体
18.（12分）、都是大气污染物。请回答下列有关问题：
(1)碘循环工艺能吸收，降低环境污染，同时又能制得氢气，反应过程如下图：
①反应Ⅰ中被还原的物质是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，反应温度控制在20~100℃的原因是 。
②若有196g生成，理论上产生氢气的体积为 L(标准状况)。
(2)工业上用溶液吸收，生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为，同时还有一种气体生成，则该反应的离子方程式为 。
(3)工业上脱出，也可以在加热和催化剂作用下用还原生成和，实验测得温度高于400℃时，脱出率减小，其原因可能是 。
(4)工业上可用吸收含的烟气得到，将50.7g受热分解，分解过程中的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。
①850℃时，反应的化学方程式为 。 ②1160℃时，所得固体的化学式为 。
19.（14分）NH4Cl是农业常用的一种氮肥，该产品主要生产工艺之一就是利用中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”。
(1)NH4Cl中含有的化学键类型有_______；其三种组成元素中，原子半径最大的原子，其核外电子有_______种不同的运动状态，有_______种不同能量的电子。
(2)NH4I和NH4Cl性质类似都易分解，产物都有NH3，但NH4I分解过程中产生紫红色的气体。请从物质结构角度解释_______。
(3)纯碱工业中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括_______(选填编号)。
a.冷却 b.加入食盐细颗粒 c.通入CO2 d.通入NH3
(4)无水情况下，NH4Cl可以和Fe2O3发生如下反应：__NH4Cl +__Fe2O3=__Fe + __FeCl3 + __N2 ↑ + __H2O
①配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_______；
②当有2ml电子转移时，生成标准状况下的气体体积为_______L(保留2位小数)
③若上述反应物恰好完全反应，将固体产物溶解并过滤，写出检验滤液中金属离子的方法：_______
20.（14分）金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列2种腐蚀现象回答下列问题：
(1)图1，被腐蚀的金属为 ，其腐蚀类型属于 (字母)。图2，金属腐蚀类型属于 (字母)。
A．化学腐蚀 B．电化学腐蚀 C． 析氢腐蚀 D．吸氧腐蚀
(2)图1中Cu的作用是 ，结合电极反应、电子移动、离子移动等，分析金属被腐蚀的原理 。
(3)图2中铁的生锈过程：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·nH2O，将Fe转变为Fe(OH)2的反应补充完整：正极反应为 ，负极反应为 ，总反应为 。
(4)下列防止铁制品生锈的措施合理的是 。
A．在铁闸门表面涂油漆
B．在地下铁管道上安装若干镁合金
C． 将铁罐与浓硫酸等强氧化剂接触，使之发生钝化
高二化学答案
1-5BBBDA 6-10CADCB 11-16CBCABD
17.【答案】
(1)C
(2)①－483.6 ②EC＋ED－(EA＋EB)
③Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·ml－1 ④B
18.【答案】
(1) I2 1:1 温度过高碘易升华，HI易分解，温度过低，反应速率太慢 44.8
(2)
(3)当温度高于400℃时，氨气可能会和氧气发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，导致氨气的浓度减小，所以NOx的脱出率减小；或者是催化剂失活，NOx的脱出率减小
(4) Mn3O4
19.【答案】
(1)离子键和共价键 17 5
(2)NH4C1分解生成NH3和HCl，NH4I先分解生成NH3和HI，原于半径：I>C1，键长：H-I>H-C1，故键能H-I(3)c
(4) 或 7.47 取少量于试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，则溶液中金属离子为Fe2+或取样少量于试管中滴加铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则溶液中金属离子为Fe2+
20.【答案】
铁或Fe BC BD 做正极材料，导电 铜做正极，氢离子在内电路移向正极，得到电子，生成氢气；铁做负极，在外电路失去电子，电子从负极移向正极，金属铁被腐蚀成亚铁离子。 O2+4e-+2H2O=4OH- 2Fe-4e-=2Fe2+ 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 ABC
t/min
0
20
40
60
80
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
化学键
H—H
O==O
O—H
键能/(kJ·ml－1)
436
498
463.4
注意事项：
回答第Ⅰ卷时，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
第I卷（选择题）
本卷共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1.氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ/ml
B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/ml
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/ml
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/ml
2.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是( )
3.下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为
B．的燃烧热为，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的
C．放热反应比吸热反应容易发生
D．丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热
4.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
用甲装置定量测定H2O2的分解速率
B．用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO
C．用丙装置除去NaCl固体中的NH4Cl
D．用丁装置鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
5.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是(方程式中条件均省略)（ ）
A．氧化成，需要使用催化剂
B．左右的温度比室温更有利于合成氨反应
C．平衡混合气体加压后颜色加深
D．加热氯化铜溶液，溶液颜色变为蓝绿色
6.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mlX和1mlY进行反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3ml。下列说法正确的是（ ）
A．X的平衡转化率为50%
B．若将容器体积变为5L，则Z的平衡浓度大于原来的2倍
C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0
7.下列说法中，正确的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应
B．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)高温时自发进行，逆反应低温时自发进行，该反应的正反应的ΔH＞0、ΔS＞0
C．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，高温有利于其自发进行
D．O2转化变为O3时，熵增加
8.取50mL过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．反应10min时，测得O2体积为112mL(标准状况)
B．反应速率先快后慢，100min时，过氧化氢分解完全
C．20～40min，消耗H2O2的平均速率为
D．用MnO2代替也可催化H2O2的分解，降低反应活化能，但不改变反应历程
9.已知：25°C时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7 ×10-5。用0.01 ml·L-1的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 ml·L-1的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列错误的是（ ）
A．c点时混合溶液中：pH= 7
B．水的电离程度：c＞b
C．a点时混合溶液中：c(NH)≈1.7 ×10-5 ml·L-1
D．c点时混合溶液中：c(CH3COO—) +c(CH3COOH)=c(NH) +c(NH3·H2O)+c(Na+)
10.下列离子方程式正确的是（ ）
A．醋酸钠水解的离子方程式：
B．Cl2通入到水中：
C．稀硝酸和FeO反应：
D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：
11.下列反应的方程式不正确的是（ ）
A．硅酸钠溶液中加入少量盐酸：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
12.镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池，放电时，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2 ；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是（ ）
A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断减小
B．电池放电时总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2
C．电池充电时，镉（Cd）元素被氧化
D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接
13.学校化学兴趣小组模拟铝的电化学腐蚀实验从而探究铝制品表面出现白斑的原因，装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．铝在发生腐蚀的过程中将化学能转变成电能和热能
B．电流从铝箔通过电流表流向活性炭
C．活性炭粉的存在加速了铝箔的腐蚀
D．该反应总反应为，生成的进一步脱水形成白斑
14.化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实解释不正确的是
A．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，前者将太阳能转化为电能、后者是将化学能转变成电能
B．除去锅炉水垢中先用饱和溶液浸泡，弃去溶液再加盐酸去除
C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解中形成闭合回路
D．可以用勒夏特列原理解释钠与氯化钾共融制备钾：
15.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
16.模拟电化学腐蚀及防护的装置如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．若a、b用导线连接，则铁片主要发生析氢腐蚀
B．若a、b不用导线连接，则d处比c处更易产生铁锈
C．若a、b分别连接电源的正、负极，则会加快铁片的腐蚀
D．若a、b用导线连接，将石墨换成铜棒，则铁片的腐蚀会减慢
第II卷（非选择题）
本卷均为必考题，共52分。请考生将答案写在答题卡相应位置。
17.（12分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是____________(填字母)。
A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝______kJ·ml－1。
②通过物质所含能量计算。
已知反应A＋B===C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应ΔH＝__________________。
③通过盖斯定律计算。已知在25 ℃、101 kPa时：
Ⅰ.2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ΔH＝－414 kJ·ml－1
Ⅱ.2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH＝－511 kJ·ml－1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：________________________。
④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 ml·
L－1盐酸，则还需加入________(填字母)。
A．50 mL 0.50 ml·L－1 NaOH溶液
B．50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液
C．1.0 g NaOH固体
18.（12分）、都是大气污染物。请回答下列有关问题：
(1)碘循环工艺能吸收，降低环境污染，同时又能制得氢气，反应过程如下图：
①反应Ⅰ中被还原的物质是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，反应温度控制在20~100℃的原因是 。
②若有196g生成，理论上产生氢气的体积为 L(标准状况)。
(2)工业上用溶液吸收，生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为，同时还有一种气体生成，则该反应的离子方程式为 。
(3)工业上脱出，也可以在加热和催化剂作用下用还原生成和，实验测得温度高于400℃时，脱出率减小，其原因可能是 。
(4)工业上可用吸收含的烟气得到，将50.7g受热分解，分解过程中的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。
①850℃时，反应的化学方程式为 。 ②1160℃时，所得固体的化学式为 。
19.（14分）NH4Cl是农业常用的一种氮肥，该产品主要生产工艺之一就是利用中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”。
(1)NH4Cl中含有的化学键类型有_______；其三种组成元素中，原子半径最大的原子，其核外电子有_______种不同的运动状态，有_______种不同能量的电子。
(2)NH4I和NH4Cl性质类似都易分解，产物都有NH3，但NH4I分解过程中产生紫红色的气体。请从物质结构角度解释_______。
(3)纯碱工业中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括_______(选填编号)。
a.冷却 b.加入食盐细颗粒 c.通入CO2 d.通入NH3
(4)无水情况下，NH4Cl可以和Fe2O3发生如下反应：__NH4Cl +__Fe2O3=__Fe + __FeCl3 + __N2 ↑ + __H2O
①配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_______；
②当有2ml电子转移时，生成标准状况下的气体体积为_______L(保留2位小数)
③若上述反应物恰好完全反应，将固体产物溶解并过滤，写出检验滤液中金属离子的方法：_______
20.（14分）金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列2种腐蚀现象回答下列问题：
(1)图1，被腐蚀的金属为 ，其腐蚀类型属于 (字母)。图2，金属腐蚀类型属于 (字母)。
A．化学腐蚀 B．电化学腐蚀 C． 析氢腐蚀 D．吸氧腐蚀
(2)图1中Cu的作用是 ，结合电极反应、电子移动、离子移动等，分析金属被腐蚀的原理 。
(3)图2中铁的生锈过程：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·nH2O，将Fe转变为Fe(OH)2的反应补充完整：正极反应为 ，负极反应为 ，总反应为 。
(4)下列防止铁制品生锈的措施合理的是 。
A．在铁闸门表面涂油漆
B．在地下铁管道上安装若干镁合金
C． 将铁罐与浓硫酸等强氧化剂接触，使之发生钝化
高二化学答案
1-5BBBDA 6-10CADCB 11-16CBCABD
17.【答案】
(1)C
(2)①－483.6 ②EC＋ED－(EA＋EB)
③Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·ml－1 ④B
18.【答案】
(1) I2 1:1 温度过高碘易升华，HI易分解，温度过低，反应速率太慢 44.8
(2)
(3)当温度高于400℃时，氨气可能会和氧气发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，导致氨气的浓度减小，所以NOx的脱出率减小；或者是催化剂失活，NOx的脱出率减小
(4) Mn3O4
19.【答案】
(1)离子键和共价键 17 5
(2)NH4C1分解生成NH3和HCl，NH4I先分解生成NH3和HI，原于半径：I>C1，键长：H-I>H-C1，故键能H-I
(4) 或 7.47 取少量于试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，则溶液中金属离子为Fe2+或取样少量于试管中滴加铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则溶液中金属离子为Fe2+
20.【答案】
铁或Fe BC BD 做正极材料，导电 铜做正极，氢离子在内电路移向正极，得到电子，生成氢气；铁做负极，在外电路失去电子，电子从负极移向正极，金属铁被腐蚀成亚铁离子。 O2+4e-+2H2O=4OH- 2Fe-4e-=2Fe2+ 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 ABC
t/min
0
20
40
60
80
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
化学键
H—H
O==O
O—H
键能/(kJ·ml－1)
436
498
463.4
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