天津市重点校2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（含答案）

这是一份天津市重点校2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（含答案），共6页。试卷主要包含了5Fe，1ml/LAgNO3溶液中，4LH2O有的分子数为 NA，0ml⋅L−1等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷（共45分）
可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64
一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个正确选项. ）
1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．强酸性溶液中：K+、Fe2+、NO3−、MnO4−
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Fe3+、Cl−、HCO3−
C．含有 0.1ml/LAgNO3溶液中：NH4+、Mg2+、SO42−、CO32−
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO3−、SO42−
3．下列电离方程式中，正确的是 （ ）
A．硫酸钠溶液：Na2SO4=Na++2SO42−
B．硫酸氢钠溶液：NaHSO4=Na++HSO4−
C．硫酸铝溶液：Al2SO43=2Al3++3SO42−
D．次氯酸钙溶液：CaClO2=Ca2++2Cl−+2O2−
4．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O有的分子数为 NA
B．28gN2和 N4组成的混合气体中含有的原子数为 2NA
C．0.2ml/LNa2SO4.溶液含有 0.4NA个 Na+
D．56gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为 3NA
5．分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列分类，正确的是（ ）
A．电解质：硫酸钡、HClO、FeOH3、小苏打
B．共价化合物：NH4Cl、HCl、乙醇、AlCl3、H2O2
C．同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨
D．同位素：H2、D2、T2
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al3++3OH−=AlOH3↓
B．将一粒钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
C．向 1mlFeBr2的溶液中通入 1mlCl2:2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−
D．向澄清石灰水中加入过量 CaHCO32溶液：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2O
7．下列选项中的四种物质按照转化关系不能实现的是（ ）(反应条件和部分产物略)
8．硒 Se位于第四周期第 VI A族，由元素周期表和周期律的知识，下列说法不正确的是（ ）
A．热稳定性：H2SeC．非金属性：O>S>SeD．酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4
9．根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是（ ）
A．第83号元素的最高化合价是 +5价
B．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
C．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第Ⅱ A族元素
D．元素周期表中第3列的元素种类数最多
10．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 （ ）
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化
B．加热 FeOH3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为 FeOH3
C．维生素 C能将 Fe3+化为 Fe2+，该过程中维生素 C作还原剂
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 Fe2O3
11．下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是（ ）
A．碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿
B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高
C．碱金属单质的金属性很强，易与氧气发生反应，加热时均生成氧化物 R2O
D．卤素单质与水反应的通式为：X2+H2O=HX+HXO
12．下列叙述不正确的是（ ）
A．同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32
B．每个主族均包含金属元素和非金属元素
C．​92235U中的中子数为143
D．元素周期表中主族元素族序数后标 A，副族元素族序数后标 B（除了第Ⅷ族）
13．下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ）
14．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑤第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
⑥化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
A．③④⑥B．③⑥C．①③⑤D．③④⑤
15．某实验小组测定铁的氧化物 FexOy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有 +2和 +3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是（ ）
A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应B．溶液 a中阳离子只有 Fe3+和 Fe2+
C．溶液 b中 nFe3+:nCl−=1:3D．计算可得该氧化物的化学式为：Fe5O7
第Ⅱ卷（共55分）
二、填空题（本题共4小题，共55分. ）
16．（14分）已知 A为淡黄色固体，T、R为日常生活中两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体 M。
（1）写出下列物质的化学式：A: ,D: , W: 。
（2）按要求写出下列方程式：
①A和水反应的化学方程式： 。
②D能与 HI溶液反应，该反应的离子方程式： 。
③H在潮湿空气中变成 M的化学方程式： 。
（3）检验 W中阳离子的方法是： 。
17．（14分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）元素②在周期表中的位置 。
（2）元素⑤和⑨的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是 （填化学式）。
（3）元素①与⑦可形成18电子分子，请用电子式表示该分子的形成过程： 。
（4）元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示），
（5）元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为： 。
（6）元素的非金属性⑩ ⑧（填“>”或“<”）；
下列事实不能证明上述结论的是 。
A.元素⑧的单质与⑩的气态氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B.元素⑧的气态氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
C.元素⑧和⑩的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高
D.元素⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比元素的强
E.元素⑧的气态氢化物的还原性比元素⑩的弱
18．（15分）实验题
Ⅰ．无水 FeCl3是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。
（1）按气流方向，装置的连接顺序为 a→ →j→k→ （填仪器连接口的字母编号）。
（2）检查装置气密性后，实验开始时应先点燃 （“A”或 “F”）处的酒精灯，目的是： 。
（3）A中发生反应的离子方程式为： 。
Ⅱ．某家用“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：
（1）欲将“84消毒液”原液稀释配制成 450mLcNaClO=0.100ml⋅L−1溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 、 。
②配制时，需要取用 mL“84”消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中 NaClO度偏低的是 。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B.定容操作时，俯视刻度线
C.量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）84消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）不可混合使用，否则会产生黄绿色有毒气体，反应的离子方程式是： 。
19．（12分）生活无处不化学，运用所学知识，回答下列问题。
（1）节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。 NaCl、Na2CO3在无色火焰上灼烧时，其焰色 （填“相同”或“不相同”），该原理是 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）电子工业用 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。
（3）高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O=4FeOH3胶体+3O2↑+8NaOH，证明有 FeOH3胶体生成的方法为： 。
（4）工业上常用绿矾 FeSO4⋅7H2O做处理剂，处理废水中含有的重铬酸根离子 Cr2O72−，反应的离子方程式如下：Fe2++Cr2O72−+H+→Fe2++Cr3++H2O（未配平）。
①在该反应中，氧化剂是 （填离子符号，下同），被氧化的是 。
②该反应每消耗 1mlCr2O72−离子，生成 Fe3+的物质的量为 ml，转移电子的物质的量为 ml。
【参考答案】
2023-2024学年度第一学期期末重点校联考
高一化学
一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个正确选项. ）
1．C 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D 7．B 8．B 9．C 10．C 11．B 12．B 13．D 14．A 15．D
第Ⅱ卷（共55分）
二、填空题（本题共4小题，共55分. ）
16．（1） Na2O2； Fe3O4； FeCl3
（2） ① 2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2↑
② Fe3O4+8H++2I−=3Fe2++I2+4H2O
③ 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3
（3） 加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色（其他合理即给分）
17．（1） 第二周期第IV A族
（2） KOH
（3）
（4） S2−>Cl−>K+
（5） 2Al+6H2O+2KOH=2K[AlOH4]+3H2↑
（6） <； B
18．Ⅰ （1） h→i→d→e（1分）； g→f→b→c(或 f→g→b→c)（1分）
（2） A（1分）； 产生氯气，排尽装置中的空气（2分）
（3） MnO2+4H++2Cl−ΔMn2++Cl2↑+2H2O（2分）
Ⅱ （1） 500mL容量瓶（1分）； 量筒（1分）； 12.5（2分）； D（2分，多选错选不给分）
（2） ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O（2分）
19．（1） 相同（1分）； 物理（1分）
（2） 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）
（3） 让一束光（或用红色激光笔）照射制得的液体，在与光垂直的方向能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体（2分）
（4） ① Cr2O72− （1分）； Fe2+（1分）
② 6（2分）； 6（2分）A.青铜面具
B.铝合金滑雪杖
C.塑料管材
D.不锈钢锅
选项
甲
乙
丙
丁
转化关系
A
CaOH2
Cl2
CaClO2
浓盐酸
B
Zn
FeCl2
Fe
Cl2
C
H2Og
Fe
Fe3O4
CO
D
NaOH
NaOH
AlOH3
盐酸
选项
实验操作、现象
结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
该溶液一定是NaOH溶液
B
将少量FeNO32加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色
FeNO32已经变质
C
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液中含有Cl−
D
向KI淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色
氧化性:Cl2>I2
【产品名称】84消毒液
【有效成分】NaCIO
【规格】1000mL
【物质的量浓度】4.0ml⋅L−1
注:①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。