安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高二（上）期末化学模拟试卷(含答案)

这是一份安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高二（上）期末化学模拟试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.减少的排放，可以从根本上消除雾霾
B.硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥
C.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
2．下列叙述正确的是( )
A.某温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的（水解平衡常数）越小
B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C.中和体积与pH都相同的HCl溶液和溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的等于需要的
D.，的反应在任何温度下均能正向自发进行
3．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.个胶体粒子的质量为78g
B.和CuO的混合物中含有铜原子数为
C.在的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于
D.标准状况下，2.24L己烷中共价键数目为
4．常温时，下列各组离子能大量共存的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
5．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应；，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a可能表示混合气体的密度
B.若，，则a可表示Y的质量分数
C.若，，则a可表示Y的转化率
D.a不可能表示混合气体的平均摩尔质量
6．下列说法正确的是( )
A.将的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B.在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离
C.常温下，将的盐酸和的氨水等体积混合，溶液的
D.用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中
7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．在容积一定的密闭容器中，可逆反应，有如图所示的关系曲线，根据如图下列判断正确的是( )
A.，y轴表示A的物质的量分数
B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体
C.，y轴表示平衡常数K
D.，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
9．下列说法中，正确的是( )
A.最外层电子数为1的原子都为金属元素的原子
B.最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子
C.在元素周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
D.在元素周期表里，主族元素所在的族的序数等于原子核外电子数
10．某二元酸（）在水中的电离方程式为，（），下列说法错误的是( )
A.将同浓度的NaHA和溶液等体积混合，所得溶液的pH一定小于7
B.的NaHA溶液中离子浓度为：
C.在的溶液中，
D.在的溶液中，
11．在一定条件下，将与分别按、2投入某恒压密闭容器中，发生反应：，测得不同温度时的平衡转化率，呈如下两条曲线：
下列说法不正确的是( )
A.达平衡时，B.正反应的反应热：
C.平衡常数：D.曲线Ⅰ的投料：
12．在10L容器中进行如下反应：，3秒钟后，的物质的量增加0.12ml，用浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为( )
A.B.
C.D.
13．下列有关原电池说法中正确的是( )
A.（1）（2）中活泼的Mg均作负极
B.（2）中Mg作正极，电极反应式为
C.（3）中Fe作负极，电极反应式为
D.（4）中Cu作正极，电极反应式为
14．已知T℃时AgCl的；是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.T℃时的
B.浓度均为溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成
C.在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点
D.保持温度T℃不变，溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点
二、多选题
15．下列说法正确的是( )
A.反应，高温下该反应可自发进行
B.电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极
C.反应，每消耗1ml转移的电子数目为6ml
D.恒温恒容密闭容器中进行的反应，当压强不再发生变化，反应达到平衡
三、填空题
16．X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成和WX两种化合物。
回答下列问题：
（1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1:1的分子，该分子的电子式为__________。
（2）的核外电子排布式为__________。
（3）Z单质能溶于水，水溶液呈__________色，在其中通入Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因__________。
（4）Y、Z元素的第一电离能Y__________Z（填“>”、“<”或“=”）。X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为__________。
（5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：
写出与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：__________。
（6）Y与磷原子形成分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为__________个、__________个。
17．常温下，现有浓度均为0.1ml/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是__________（填序号，下同）。
（2）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是（填序号）__________。
（3）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是（填序号）__________。
（4）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是__________。
A.B.
C.D.
（5）取10mL溶液③，加水稀释到1L，则此时溶液中由水电离出的__________。
18．从2014年4月15日零点开始，上海市空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原来的AQI指数。燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI指数上升的主要污染源。因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。
汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：（）。
（1）该热化学反应方程式的意义是__________。
一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
（2）前2s内的平均反应速率__________（保留两位小数）；CO的平衡转化率为__________。
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________。
a.
b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中CO的转化率不再发生变化
（4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收和，并获得铵盐。其中脱硫的总反应式：；在溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为__________；
有三种铵盐溶液：①②③，若它们的物质的量浓度相等，由大到小的顺序是__________（填序号，下同）；若它们的pH值相等，由大到小的顺序是__________。
四、实验题
19．自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值（）随时间（t）的变化曲线，如图所示。
回答下列问题：
（1）已知：
①
②
③
则的__________。
（2）温度为T时，，则饱和溶液中__________（用含x的代数式表示）。
（3）实验a中，4min后基本不变，原因是__________。
（4）实验b中，的变化说明Al粉与在该条件下__________（填“反应”或“不反应”）。实验c中，前3min的有变化，其原因是__________；3min后基本不变，其原因是__________微粒的量有限。
（5）下列说法不能解释实验d在10min内温度持续升高的是___________（填标号）。
A.反应②的发生促使反应①平衡右移
B.反应③的发生促使反应②平衡右移
C.气体的逸出促使反应③向右进行
D.温度升高导致反应速率加快
（6）归纳以上实验结果，根据实验e的特征，用文字简述其发热原理__________。
参考答案
1．答案：B
解析：A、减少二氧化硫排放防止酸雨污染，不能消除雾霾，故A错误；
B.硅胶无毒，具有吸水性，常用作袋装食品的干燥，故B正确；
C.“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故C错误；
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误；
故选B。
2．答案：B
解析：A.NaA的，则越小，越大，故A错误；
B.锌比铁活泼，铁管镀锌层局部破损后，锌作负极，铁作正极，被保护，则铁管仍不易生锈，故B正确；
C.pH相同的HCl溶液和溶液相比较，溶液的浓度较大，故中和体积与pH都相同的HCl溶液和溶液所消耗的NaOH物质的量，需要的更多，故C错误；
D.，的反应的，故任何温度下均不能自发进行，故D错误；
故选B。
3．答案：B
解析：A.一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，氢氧化铝的摩尔质量为78g/ml，1ml氢氧化铝胶粒的质量大于78g，故个氢氧化铝胶粒的质量大于78g，故A错误；
B.的摩尔质量为CuO的2倍，且含有的铜离子的个数也是CuO的2倍，故混合物可以认为是由CuO构成的，则8.0g混合物中含有的CuO的物质的量，则含有的铜原子为个，故B正确；
C.溶液体积不明确，故溶液中的阴离子的个数无法计算，故C错误；
D.标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键个数，故D错误；
答案选B。
4．答案：B
解析：A.、反应生成沉淀而不能大量共存，A错误；
B.离子之间不发生任何反应，可大量共存，B正确；
C.、发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；
D.、生成苯酚而不能大量共存，D错误。
故答案为：B。
5．答案：C
解析：A.混合气体的质量不变，容器的体积不变，则混合气体的密度不变，A错误；
B.若，增大压强，平衡正向移动，Y的质量分数减小，B错误；
C.若，增大压强，平衡正向移动，Y的转化率增大，C正确；
D.升高温度，平衡正向移动，如，此时平均摩尔质量增大，增大压强，平衡正向移动，平均摩尔质量也增大，则a可能表示混合气体的平均摩尔质量，D错误；
故选C。
6．答案：C
解析：A.加水稀释醋酸时，醋酸中减小，温度不变水的离子积常数不变，则醋酸中增大，故A错误；
B.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以NaOH抑制水电离，促进水电离，故B错误；
C.常温下，的盐酸和的氨水，盐酸浓度小于氨水，二者等体积混合时氨水有剩余，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液呈碱性，则，故C正确；
D.用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中的溶质是，醋酸根离子水解导致溶液呈弱碱性，钠离子不水解，所以，故D错误；
故选C。
7．答案：C
解析：A.能使品红溶液褪色的不一定，氯气也可以，A错误；
B.在酸性溶液中硝酸根能把亚硫酸根氧化为硫酸根，因此不能确定是否含有硫酸根，B错误；
C.白色沉淀是硅酸，根据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅酸，C正确；
D.原溶液中也可能含有铁离子，D错误；
答案选C。
8．答案：D
解析：由以上分析可知该反应为：（正反应为放热反应），
A.增大压强，平衡正向移动，A的物质的量分数应减小，故A错误；
B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，有颜色的气体也可能为A，故B错误；
C.温度不变，则平衡常数不变，不受压强的影响，故C错误；
D.由右图可知，y随温度的升高而降低，可判断y为A的转化率或混合气体的平均摩尔质量等量，，说明增大压强，y值增大，则y轴表示混合气体的平均摩尔质量，故D正确；
答案选D。
9．答案：C
解析：A.最外层电子数为1的原子不一定为金属元素的原子，如H原子是非金属元素的原子，A错误；
B.最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子，如镁离子、硫离子等，B错误；
C.电子层数决定元素所在周期，则在元素周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数，C正确；
D.在元素周期表里，主族元素所在的族的序数等于最外层电子数，不是原子核外电子数，D错误；
故选C。
10．答案：C
解析：A.，的水解常数，因此的电离大于的水解，故将同浓度的NaHA和溶液等体积混合，所得溶液的pH一定小于7，A正确；
B.的NaHA溶液中，和为直接电离出的离子，浓度最大，会电离，因此，只能电离不能水解，溶液呈酸性，故，溶液中离子浓度大小为，B正确；
C.设电离的为x，，，解得。所以在的溶液中，，C错误；
D.根据物料守恒，，又，所以，D正确；
故选C。
11．答案：A
解析：A.达平衡时，，则，A错误；
B.由图可知，随温度升高的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，B正确；
C.随温度升高的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，因b点温度高于c点，则，C正确；
D.增大与的投料比，即增大的浓度，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，
即越大，二氧化碳的转化率越大，则曲线Ⅰ的投料：，D正确；
故选A。
12．答案：C
解析：试题分析：根据化学方程式可知，当的物质的量增加0.12ml时，消耗的物质的量为，因此用浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为，故答案C。
13．答案：B
解析：A.（1）中Mg为负极，但（2）中Al作负极，故A错误；
B.（2）中Mg作正极，电极上发生还原反应，电极反应式为，故B正确；
C.（3）中Fe作正极，Cu作负极，负极的电极反应式为：，故C错误；
D.（4）中Cu作正极，电极上发生还原反应，电极反应式为：，故D错误，
故选B。
14．答案：B
解析：A.依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，的沉淀溶剂平衡为：，，故A错误；
B.浓度均为溶液与NaCl溶液等体积混合时，没有AgCl沉淀生成，故B正确；
C.在饱和溶液中加入仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和溶液中加入不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；
D.保持温度T℃不变，溶液长时间放置后析出晶体，浓度降低，无法使溶液由X点到Z点，故D错误；
答案为B。
15．答案：AB
解析：A.由化学计量数可知，分解反应是吸热反应，即反应的，，要，高温下该反应可自发进行，故A正确；
B.根据电解原理的应用：电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B正确；
C.反应，碘元素的化合价变化，转移电子是5ml，每消耗1ml转移的电子数目为5ml，故C错误；
D.恒温恒容密闭容器中进行的反应始终是一个压强不会发生变化的反应，压强不再发生变化时，反应不一定达到平衡状态，故D错误；
故选AB。
16．答案：（1）
（2）
（3）黄绿色；
（4）<；共价晶体
（5）
（6）6；3
解析：（1）O能与原子序数最小的元素H形成原子个数比为1:1的分子，电子式为；
（2）W为铜，原子序数为29，其价层电子排布式为，从最外层失去1个电子后，又从3d能级失去1个电子，故的核外电子排布式为；
（3）Z的单质为氯气，氯气溶于水发生，该反应为可逆反应，水溶液中含有，故水溶液呈黄绿色；在氯水中通入，发生氧化还原反应，溶液颜色褪去，反应方程式为：；
（4）同一周期从左至右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能；为共价键构成的典型的共价晶体；
（5）已知：①
②
③
根据盖斯定律，①×2-②-③可得目标反应，
；
（6）（正四面体结构）分子中含有6个P-P非极性键，分子中Y为硫元素，可以想象为在（正四面体结构）分子中的其中3个P-P键中放入一个S原子，另外3个P-P键中未放入S原子，故有6个极性键、3个非极性键。
17．答案：（1）④⑤⑥
（2）
（3）
（4）A
（5）
解析：（1）含有弱碱阳离子或弱酸阴离子的盐能发生水解，则能发生水解的是④⑤⑥；
（2）酸或碱抑制水电离，酸中浓度越大或碱中浓度越大，抑制水电离程度就越大，硫酸溶液中浓度最大，氢氧化钠溶液中浓度大于醋酸溶液中浓度，氯化铵促进水电离，则水电离出的浓度由大到小的顺序是；
（3）一水合氨是弱电解质，溶液中电离出来的浓度最小，抑制水解，醋酸根离子促进水解，则④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是；
（4）将③和④等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl和，
A.一水合氨和水都电离出，但只有一水合氨电离出，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是，A正确；
B.混合后不变，溶液体积增大一倍，浓度降为原来的一半，则，B错误；
C.由电荷守恒得，C错误；
D.混合后溶液的溶质为等物质的量浓度的NaCl和，溶液呈碱性，则，D错误；
故选A；
（5）稀释后溶液中，则此时溶液中由水电离出的。
18．答案：（1）2mlNO气体和2mlCO气体完全反应生成1ml和2ml气体放热QkJ
（2）；25%
（3）bd
（4）；；
解析：（1）热化学反应方程式的意义是2mlNO气体和2mlCO气体完全反应生成1ml和2ml气体放热QkJ；
（2）前2s内的，则，平均反应速率；，CO的平衡转化率为；
（3）a.，一正一逆方向相反，速率比不等于计量系数比，不能说明达到平衡，故a不符合题意；b.气体的平均分子量等于气体质量除以气体的物质的量，容器中气体质量不变，正向反应，气体物质的量减小，容器内气体平均分子量增大，当气体分子量不随时间而变化，则达到平衡，故b符合题意；c.气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，容器中气体的密度始终不变，不能作为判断平衡标志，故c不符合题意；d.正向反应，CO的转化率不断增大，容器中CO的转化率不再发生变化，则达到平衡，故d符合题意；综上所述，答案为bd。
（4）溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为；物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①中铵根单一水解；②中铵根单一水解，但由于开始电离出的铵根离子浓度是①③的两倍，水解是微弱的；③，铵根水解，但电离出的氢离子浓度抑制铵根水解，因此由大到小的顺序是；若它们的pH值相等，①，②水解出的氢离子相等，则①，②中相等，③主要是电离显的酸性，因此最小，由大到小的顺序是。
19．答案：（1）-911.9
（2）
（3）在水中的溶解度小，反应①达到了平衡状态
（4）不反应；Al和溶液中的发生了反应；
（5）A
（6）实验e中，发生反应①、②和③，反应③中有气体生成，气体的逸出促使反应③向右进行，反应③的发生使得溶液中的浓度减小，促使反应②平衡右移，反应②的发生促使反应①平衡右移，这三步反应都是放热反应，温度升高导致反应速率加快。
解析：（1）根据盖斯定律可得，①+②+2③可得反应，则。
（2）温度为T时，饱和溶液中，，，，则。
（3）实验a中，CaO和反应①生成，4min后基本不变，是因为在水中的溶解度小，反应①达到了平衡状态。
（4）实验b中，几乎不变，说明Al粉与在该条件下不反应；实验c中，前3min的有变化，是因为Al和溶液中的发生了反应，3min后基本不变，是因为饱和石灰水中的浓度较低，的量有限。
（5）实验d中，发生反应②和③，反应③中有气体生成，气体的逸出促使反应③向右进行，反应③的发生使得溶液中的浓度减小，促使反应②平衡右移，这两步反应都是放热反应，温度升高导致反应速率加快；综上所述，实验d在10min内温度持续升高与反应①无关，故选A。
（6）实验e中，发生反应①、②和③，反应③中有气体生成，气体的逸出促使反应③向右进行，反应③的发生使得溶液中的浓度减小，促使反应②平衡右移，反应②的发生促使反应①平衡右移，这三步反应都是放热反应，温度升高导致反应速率加快。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将气体X通入品红溶液中
红色褪去
X一定是
B
向无色溶液中加硝酸酸化的溶液
有白色沉淀
原溶液中定含
C
向溶液中通入适量气体
出现白色沉淀
的酸性比强
D
向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液
溶液呈血红色
原溶液中定含
时间/s
0
1
2
3
4
5
实验编号
反应物组成
a
0.20gCaO粉末
b
0.15gAl粉
c
0.15gAl粉
5.0mL饱和石灰水
d
0.15gAl粉
5.0mL石灰乳
e
0.15gAl粉
0.20gCaO粉末