海南省农垦中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份海南省农垦中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是( )
A.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化
B.高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物
C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D.由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠
2．下列化学用语正确的是( )
A.84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：
B.的电子式：
C.基态As原子的电子排布式为
D.Cr元素的原子结构示意图：
3．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是( )
A.新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗：
B.溶于过量稀硝酸中：
C.向溶液中滴加氨水产生白色沉淀：
D.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：
4．下列叙述正确的是( )
A.铜与过量的硫粉共热产物是CuS
B.胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C.我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅
D.溶液分别可以与氯水、氨水、溶液、铁粉等发生反应
5．最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PwerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为：，则下列说法正确的是( )
A.该电池可用晶体硅作电极材料
B.在电池的负极发生还原反应，生成
C.电池正极发生的反应为
D.当电池转移0.2ml电子时，可生成2.24L
6．下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
A.图①：检查装置的气密性B.图②：加热试管中液体
C.图③：量取15.00mLNaOH溶液D.图④，从食盐水中提取NaCl
7．下列各组基态原子中，X和Y一定是同一主族元素的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．下列说法正确的是( )
A.最外层电子数为的元素都在元素周期表第2列
B.在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素
C.处于最低能量的原子叫做基态原子，过程中形成的是发射光谱
D.某元素+3价离子电子排布式为，该元素位于周期表中第四周期ⅢB族
9．类推思维是一种常用的思维方法。下列类推结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，12s时生成0.8mlC，A、B物质的量变化如下图。下列说法不正确的是：( )
A.，
B.平衡时向容器中充入Ne，反应速率不变
C.平衡时气体总压强是起始的
D.若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态
11．常温下，将溶液滴加到溶液中，滴定曲线如图甲所示，含微粒的物质的量分数（δ）随pH变化关系如图乙所示。下列说法正确的是( )
A.b点时
B.图乙中A点对应的
C.c点对应溶液中离子浓度大小关系：
D.d点时，溶液中
二、多选题
12．已知钛有、、等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )
A.上述钛原子中，中子数不可能为22
B.钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
C.钛原子的价层电子排布为
D.钛元素位于元素周期表的p区，是过渡元素
13．X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y、Z的原子半径和最外层电子数如右图所示。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：
B.X、Y的简单氢化物的稳定性：
C.Z元素最高正化合价为+7价
D.W的基态原子的电子排布式：
14．高铁酸钾（）是环保型水处理剂，以光伏电池为电源先制备高铁酸钠，再将其转化为高铁酸钾，装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.石墨为阳极，铁电极发生还原反应
B.a是，b为溶液
C.铁电极反应式为
D.若电路中转移1ml电子，则石墨电极区NaOH溶液质量增加23g
三、填空题
15．是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、C等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）C位于元素周期表第________周期第________族。
（2）烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因________。
（3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是________。
（4）已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为________。“850℃煅烧”时的化学方程式为________。
16．以燃料电池为电源电解法制取，二氧化氯（）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）燃料电池放电过程中，通入的电极附近溶液的pH________（填“增大减小”或“不变”），负极反应式为。________。
（2）图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，阳极产生的反应式为________。
（3）电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到的气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为________ml。
17．、、处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。
（1）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。在催化条件下可以将还原为。已知：
①
②
则反应________。
（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：
①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2ml和2ml，平衡时体积分数为30%，所用时间为10min，则该时间段内用的浓度变化表示的反应速率为________，该温度下平衡常数________。若保持温度不变，再向容器中加入和各1ml，则此时________（填“>”“=”或“<”）。
②其他条件一定，达到平衡时转化率随外界条件X变化的关系如图1所示，X代表________（填字母代号）
A.温度B.压强C.原料中与的体积比
（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化碳，将得到的进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨，A~E分别代表生产中的原料或产品，b表示________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，阳极的电极反应式为________。
18．现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子轨道表达式违背了________。
（2）A元素与C元素形成化合物的电子式为________，A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（3）C与D形成的化合物所含的化学键类型为________。
（4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向。
（5）F基态原子有________种空间运动状态不同的电子，其价层电子轨道表达式为________。
（6）元素铜与镍的第二电离能分别为：，，。原因是________。
四、实验题
19．次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含“氯”漂白剂。某兴趣小组用如图所示装置（在冰水浴条件下）制备NaClO溶液并对产品成分含量进行测定。
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液：
（1）仪器X的名称为________；按照气流方向，装置正确的连接顺序为a________（填小写字母）。
（2）装置A中反应的化学方程式为________。
（3）装置E中各生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示，若发现装置E中温度计的温度上升过快，可能导致产物中存在杂质，为避免此状况，装置A应进行的操作为________。
Ⅱ.测定产品中有效成分含量：
①取10mL仪器X中的产品于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水、足量KI溶液和稀硫酸，迅速盖紧瓶塞后，在暗处静置5min；
②加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行测定三次，标准溶液的平均用量为48.00mL。（已知：，杂质不参与反应）
（4）步骤①中反应的离子方程式为________。
（5）步骤②中加入的指示剂为________；达到滴定终点时的判断依据为________。
（6）产品中________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，故A正确；
B.瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故B错误；
C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，故C错误；
D.陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化硅，能与熔化氢氧化钠反应，故D错误；
故选A。
2．答案：B
解析：A.NaClO是强电解质，电离方程式：，故A错误；
B.是共价化合物，电子式为，故B正确；
C.As是33号元素，电子排布式为，故C错误；
D.Cr是24号元素，电子排布式为，原子结构示意图：，故D错误；
故选B。
3．答案：B
解析：A.钠的还原性强，能与空气中的氧气迅速反应生成氧化钠，所以新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗，反应的方程式为：，故A正确；
B.溶于过量稀硝酸中生成硝酸铁和NO，离子方程式为：，故B错误；
C.氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故C正确；
D.氯化银的溶度积小于碘化银，向氯化银悬浊液中滴加碘化钾溶液产生黄色沉淀的反应为氯化银与碘化钾溶液反应生成碘化银和氯化钾，反应的离子方程式为，故D正确；
故选B。
4．答案：D
解析：A.硫单质氧化性较弱，与变价金属反应，将变价金属氧化成较高价态，即S和Cu反应，A正确；
B.胶体是红褐色，B错误；
C.单晶硅可作为计算机芯片，C错误；
D.溶液中含有，以与氯水发生氧化还原反应生成和；溶液与氨水反应生成氢氧化铜沉淀；溶液与溶液反应生成AgBr沉淀；溶液与铁粉反应生成Cu单质，D正确；
故选D。
5．答案：C
解析：A.该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应，所以不能用晶体硅做电极材料，A错误；
B.在电池的负极发生氧化反应，B错误；
C.电池正极得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，C正确；
D.当电池转移0.2ml电子时，由可知，生成0.1ml，未说明气体所处的温度和压强，无法计算体积，D错误；
故C。
6．答案：C
解析：A.该装置未构成封闭体系，长颈漏斗与大气相通，无法检查装置的气密性，A项错误；
B.试管中液体超过试管容积的，不能用该装置加热试管中液体，B项错误；
C.利用碱式滴定管能够量取15.00mLNaOH溶液，C项正确；
D.通过蒸发从食盐水中提取NaCl，应用蒸发皿，D项错误；
答案选C。
7．答案：D
解析：A.对应的元素是He，对应的元素Ca，前者属于0族，后者属于ⅡA族，故A不符合题意；
B.M层上有1个电子，该元素为Na，N层上有一个电子，该元素可能是K，也可能是Cr、Cu，故B不符合题意；
C.2p能级上有2个未成对电子，该元素可能是C，也可能是O，3p能级上有2个未成对电子，该元素可能是Si，也可能是Si，它们可能属于同一主族，也可以不属于同一主族，故C不符合题意；
D.L层2p能级上只有一个空轨道，该元素为C，M层3p能级上只有一个空轨道，该元素为Si，它们属于同一主族，故D符合题意；
答案为D。
8．答案：B
解析：A.He的最外层电子数为在元素周期表第18列，A错误；
B.在元素周期表中，d区和ds区的元素都是过渡金属元素，B正确；
C.处于最低能量的原子叫做基态原子，过程前后都是基态的，该过程中没有发生电子跃迁，不会形成发射光谱，C错误；
D.某元素+3价离子电子排布式为，则该元素是，位于周期表中第四周期Ⅷ族，D错误；
答案选B。
9．答案：D
解析：A.钠加入到硫酸铜溶液中，钠与水反应，产生氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，A错误；
B.亚铁有还原性，稀硝酸有强氧化性，氧化亚铁加入到稀硝酸中发生氧化还原反应，生成硝酸铁、一氧化氮等，B错误；
C.氯化铝是共价化合物，熔融状况下不导电，C错误；
D.溴有较强氧化性，二氧化硫有强还原性，溴与二氧化硫水溶液发生氧化还原反应，生成氢溴酸和硫酸，D正确；
答案选D。
10．答案：D
解析：A.12s时，反应达到平衡状态，生成0.8mlC，由图可知，A、B分别消耗的物质的量为，，由物质的转化量之比等于化学计量数之比，可得：，故，，故A正确；
B.容器容积不变，平衡时向容器中充入Ne，各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B正确；
C.起始总物质的量为2.6ml，由A项知，平衡时，混合气体总物质的量为，根据压强比等于物质的量之比可得，，则平衡时气体总压强是起始的，故C正确；
D.容器的容积不变，反应前后混合气体的总质量不变，则混合气体的密度始终不变，故若混合气体密度不变时，不能判断该反应达平衡状态，故D错误；
故选D。
11．答案：B
解析：A.b点溶质为等浓度的NaX和HX，存在电离平衡，水解平衡，此时溶液显酸性，说明HX的电离程度大于水解，所以，A错误；
B.图甲a点时：，图乙中交点表示HX与NaX两者浓度相等，，，B正确；
C.c点对应溶液中，，根据电荷守恒，，可知，则，C错误；
D.d点时，由物料守恒可知，所以，D错误；
故选B。
12．答案：BD
解析：A.中子数=质量数-质子数，钛的质子数是22，的中子数分别是26、27、28，故A正确；
B.Ti是22号元素，处于第四周期ⅣB族，故B错误；
C.钛是22号元素，基态钛原子的电子排布式是，外围电子排布式为，故C正确；
D.钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族，位于元素周期表的d区，属于过渡元素，故D错误；
选BD。
13．答案：BC
解析：A.第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，N：，O：，N处于半充满状态，第一电离能：，A错误；
B.非金属性：，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：，B正确；
C.Z为Cl，最高正化合价为+7价，故C正确；
D.W为Cu，基态原子的电子排布式：，故D错误；
故选BC。
14．答案：AD
解析：A.本装置模拟制备高铁酸钠的工作原理，铁电极发生氧化反应生成高铁酸钠；石墨电极为阴极，发生还原反应，A项错误；
B.石墨电极的电极反应式为，a为、NaOH溶液，b为高铁酸钠溶液，B项正确；
C.铁电极发生氧化反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C项正确；
D.每转移1ml电子，浓氢氧化钠溶液中有1ml向左迁移，由可知，同时生成0.5ml，石墨电极区的溶液质量净，D项错误；
故选AD。
15．答案：（1）四；Ⅷ
（2）
（3）焰色试验
（4）；
解析：（1）C是27号元素，其原子有4个电子层，其价电子排布为，元素周期表第8、9、10三个纵行合称第Ⅷ族，因此，其位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。
（2）“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，由此可知，四氯化硅与水反应且能生成氯化氢和硅酸，故其原因是：遇水剧烈水解，生成硅酸和氯化氢，该反应的化学方程式为。
（3）洗净的“滤饼3”的主要成分为，常用焰色反应鉴别和，的焰色反应为紫红色，而的焰色反应为黄色。故鉴别“滤饼3”和固体常用方法的名称是焰色试验。
（4）已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中，浓度为。“850℃煅烧”时，与反应生成和，该反应的化学方程式为：。
16．答案：（1）增大；
（2）
（3）1
解析：（1）燃料电池放电过程中，通入的电极是正极，氧气得到电子转化为氢氧根，则通入的电极附近溶液的pH增大，负极是甲醇失电子发生氧化反应，电解质溶液显碱性，反应式为。
（2）电解池中阳极失去电子，则阳极氯离子放电，根据得失电子守恒和电荷守恒配平产生的反应式为。
（3）电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），阴极氢离子放电产生氢气，因此多出的气体是氢气，物质的量，设阳极产生的气体是xml，则根据电子得失守恒可知，解得，即转移1ml电子，钠离子通过阳离子交换膜，所以通过阳离子交换膜的阳离子为1ml。
17．答案：（1）
（2）0.025；或；<；B
（3）阴；
解析：（1）①，②，根据盖斯定律，将①~②可得热化学方程式：；
（2）①设10min时，反应的氨气的物质的量为x（ml），
则，解得：，；该温度下，平衡常数；保持温度不变，再向容器中加入和各1ml，此时，平衡逆向移动，则；
②根据图示，X越大，转化率越小，平衡逆向移动。A、该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，转化率增大，故A错误；B、该反应为气体物质的量增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，转化率减小，故B正确；C、原料中的体积越大，平衡正向进行程度越高，氨气的转化率越高，故C错误；
（3）进行电解生产硫酸，硫酸根来源于亚硫酸根的放电，该过程为氧化反应，在阳极上发生，故b为阴离子交换膜，阳极的电极反应式为。
18．答案：（1）洪特规则
（2）；
（3）离子键
（4）3
（5）15；
（6）核外价电子排布为，3d全充满，比的稳定，难以失去电子
解析：（1）碳元素的原子序数为6，基态碳原子的电子排布图为，由图可知，该同学所画的电子排布图的2p轨道违背了洪特规则。
（2）C元素与O元素形成化合物的电子式为，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第ⅤA族，所以第一电离能。
（3）根据电离能知D为Mg元素，C与D形成的化合物MgO为离子化合物，其化学键类型为离子键。
（4）E原子核外所有p轨道全满或半满，知E为P元素。E元素基态原子中能量最高的电子是3p轨道上的电子，其电子云在空间有3个方向。
（5）F为Fe元素，电子排布式为，含有15个存在电子的轨道，则有15种空间运动状态不同的电子，其价层电子轨道表达式为。
（6）元素铜与镍的第二电离能分别为，，，原因是核外价电子排布为，3d全充满，比的稳定，难以失去电子。
19．答案：（1）三颈烧瓶；fghidebc或fghiedbc
（2）
（3）通过调节分液漏斗的活塞控制浓盐酸滴加速度，使氯气产生不要太快
（4）
（5）淀粉溶液；滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色
（6）0.48
解析：（1）仪器X的名称为三颈烧瓶；按照气流方向，依次为氯气发生装置（A）、氯气净化装置（D）、制备NaClO装置（E）、安全瓶（C）、尾气吸收装置（B），考虑进出口，装置正确的连接顺序为afghidebc或afghiedbc。
（2）装置A中反应的化学方程式为。
（3）减慢浓盐酸的滴加速度能使氯气的生成速率减慢，从而降低E中的温度。
（4）步骤①中，反应的离子方程式为。
（5）步骤②中存在到的转化，所以可用淀粉溶液作为指示剂；达到滴定终点时，被耗尽，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。
（6）氧化的反应方程式为，结合已知：，有关系式：，。
选项
X原子
Y原子
A
B
M层上有1个电子
N层上有1个电子
C
2p能级上有2个未成对电子
3p能级上有2个未成对电子
D
L层2p能级上只有一个空轨道
M层3p能级上只有一个空轨道
已知事实
类推结论
A
将Zn加入溶液中：
将Na加入溶液中：
B
将FeO加入稀盐酸溶液中：
将FeO加入稀硝酸溶液中：
C
电解NaCl冶炼金属钠：
电解冶炼金属铝：
D
与的水溶液反应：
与的水溶液反应：
A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
B元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能够发生化合反应
C元素基态原子P轨道有两个未成对电子
D原子的第一至第四电离能分别是：；；；
E原子核外所有p轨道全满或半满
F在周期表的第8纵列