云南省大理市下关第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份云南省大理市下关第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列分析错误的是( )
A.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为
B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线有散射作用
C.虽然氯气化学性质活泼，但是液氯能用钢瓶贮存
D.维生素C可以用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2．在配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列有关说法错误的是( )
A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，待NaOH固体全部溶解后，立即转移到容量瓶中
B.配制1000mL0.2ml/L的硫酸铜溶液时，需准确称量胆矾50.0g
C.配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
D.容量瓶摇匀后凹液面低于刻度线，此时不用再滴加蒸馏水至刻度线
3．下列所给物质可以将转化为的是( )
A.锌粉B.新制氯水C.硫酸铜溶液D.NaOH溶液
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.强碱性溶液中：、、、
B.硫酸氢钠溶液中：、、、
C.澄清透明的溶液中：、、、
D.含大量的溶液：、、、
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁与稀盐酸反应：
B.过量通入饱和溶液中：
C.稀硫酸与硝酸钡溶液反应：
D.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
6．设代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，2.24L中含有的氧原子数为
B.溶液中含有的的数目为
、的混合气体中含有的氧原子数为
铁粉与0.1ml充分反应，转移电子数为
7．类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的是( )
①Cu与能化合生成，则Fe与能化合生成
②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成
③可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多
④Na、K具有强还原性，常温下Na能与水剧烈反应，则K也能与水剧烈反应
A.①②B.②③C.①③D.①④
8．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法错误的是( )
A.1ml中含有电子总数为
B.同温同压条件下，等质量的和体积比为3:2
C.常温常压下，16g和的混合气体中原子总数为
D.的摩尔质量是48g/ml
9．已知溶液中含有的数目为N，溶液的体积为100mL，该溶液中的物质的量浓度为( )
A.B.C.D.
10．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是( )
A.加入适量盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明有
B.向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，证明有
C.向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有
D.先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，出现红色，证明有
11．关于反应，下列说法正确的是( )
A.是还原产物
B.每生成2ml时，转移电子数为
C.既是氧化剂又是还原剂
D.是氧化产物
12．下列实验方案不能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是( )
A.反应①中绿茶叶水与反应直接生成鞣酸铁而呈蓝黑色
B.反应②中维生素C体现出还原性
C.反应④中可以替换为新制氯水
D.绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用
14．下列实验方案能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明能在加热的条件下还原，设计如下实验。下列说法正确的是( )
A.导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞
B.装置A不能体现随开随用，随关随停
C.装置D中产生白色沉淀即可证明能还原
D.实验结束后，先关闭K，再熄灭C处酒精灯
16．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述正确的是( )
A.A气体是，B气体是
B.把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、分液漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
17．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2ml甲完全反应生成1ml丙和3ml乙，所得混合气体的平均摩尔质量为，下列判断不正确的是( )
A.同温同压下，生成丙和乙的体积比为1:3
B.生成的混合气体在标准状况下的密度约为
C.若4ml甲完全反应，所得混合气体平均摩尔质量仍为
D.标准状况下，将22.4L甲溶于100mL水中形成溶液，所得溶液中甲的物质的量浓度
18．X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为（不考虑水的电离和离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( )
A.原溶液中一定含有
B.X溶液中一定没有
C.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D.生成气体的离子方程式为
二、填空题
19．现有八种物质：①铁粉②③稀盐酸④熔融⑤⑥固体⑦溶液⑧。
（1）①~⑥属于电解质的是_________。
（2）写出③与⑧反应的离子方程式_________。将③与⑧反应后的溶液和⑦混合，再加入过量的①，反应结束后，一定没有的阳离子为_________。
（3）标准状况下，4.8g⑤中所含氢原子数与_________ml所含氢原子数相等。
（4）标准状况下，将22.4L②溶于83mL水中形成溶液的密度为，该氨水溶质的物质的量浓度为_________ml/L，溶质的质量分数为_________。
20．实验室需要配制480mL0.2mL/L硫酸亚铁溶液，请回答下列问题。
（1）如图所示的仪器中，配制溶液不需要的仪器是_________。（填字母）
（2）根据计算用托盘天平称硫酸亚铁的质量为_________g。
（3）使用容量瓶前必须检验是否漏液，检验的方法为：_________。
（4）若定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度_________。（填偏高、偏低或无影响）
（5）取一定量所配溶液，稀释成1000mL0.05mL/L的稀溶液，则应取原溶液的体积为_________mL。
三、实验题
21．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是生活中高效的漂白剂和灭菌消毒剂。回答下列问题：
（1）氯气是制备含氯化合物的主要原料，舍勒用软锰矿（主要成分为二氧化锰）为原料得到了氯气，实验室制取的离子方程式为_________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。
（2）漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。将氯气通入冷的石灰乳中充分反应，可制取漂粉精。请写出制取漂粉精的化学方程式_________。
（3）某实验小组对漂白液的性质进行探究如下：将少量漂白液置于2支试管中，分别加入试剂，进行下列实验。（已知淀粉遇碘单质变蓝）
22．自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。铁元素的“价—类”二维图如图所示：
（1）E→F反应的化学方程式是_________；反应过程的现象为_________；为制备并长时间观察物质E的颜色，某同学设计如下图的装置，请选择试管Ⅰ中的药品为_________。（可供选择的药品为稀硫酸，氢氧化钠溶液，铁屑）
（2）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与溶液的反应。
试剂：酸化的溶液，5%溶液
①上述实验中溶液与G溶液反应的离子方程式是_________。
②某同学认为上述实验中还可以进行改进：在2mL酸化的G溶液中，先加入0.5mL煤油，再于液面下加入5滴5%溶液和KSCN溶液，煤油的作用是_________。
（3）电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式：_________。
（4）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾（）。在碱性条件下，用和次氯酸钾溶液来制备高铁酸钾，请写出制备高铁酸钾的离子方程式_________。
（5）某矿石中铁元素含量的测定：取2g该矿石用稀硫酸溶解，加入足量碘化钾溶液，再用浓度为标准溶液去测定生成的的含量，原理为，消耗，则该矿石中铁元素的含量为_________。（用质量分数表示）
参考答案
1．答案：D
解析：A.铁红是红棕色氧化铁的俗称，化学式为，故A正确；
B.豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应，丁达尔效应是由于胶体粒子对光线有散射作用，故B正确；
C.常温下，干燥的氯气不能与铁反应，所以液氯能用钢瓶贮存，故C正确；
D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于维生素C具有强还原性，故D错误；
故选D。
2．答案：A
解析：A.NaOH溶于水放热，配制一定浓度的NaOH溶液时，待NaOH固体全部溶解后，要等溶液冷却后才能将溶液转移到容量瓶中，否则会带来误差，故A错误；
B.配制1000mL0.2ml/L的溶液时，称量胆矾的质量为，故B正确；
C.配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，如果用固体溶质配制溶液，需要用天平称量固体的质量，故C正确；
D.摇匀时，由于溶液会残留在容量瓶刻度线上方的内壁以及瓶塞部位，所以凹液面会低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线，故D正确；
故选A。
3．答案：B
解析：A.锌粉可以将转化为Fe，A错误；
B.新制氯水具有强氧化性，可以将转化为，B正确；
C.硫酸铜溶液与不反应，C错误；
D.NaOH溶液与生成氢氧化亚铁沉淀，D错误；
故选B。
4．答案：C
解析：A.强碱性溶液中碳酸氢根离子不与氢氧根共存，A错误；
B.硫酸氢钠电离出的氢离子可以和碳酸根、亚硫酸根离子反应，不能共存，B错误；
C.、、、相互之间不反应，可以共存，C正确；
D.二价铁可以和次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能共存，D错误；
故选C。
5．答案：B
解析：A.铁与稀盐酸反应生成和，则反应的离子方程式为：，A错误；
B.过量通入饱和溶液中反应生成，同时析出其晶体，则反应的离子方程式为：，B正确；
C.稀硫酸与硝酸钡溶液反应生成和，则反应的离子方程式为：，C错误；
D.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气，、分别被氧化为、，则反应的离子方程式为：，选项漏写离子反应，D错误；
故选B。
6．答案：C
解析：A.标准状况下，为非气态物质，则此时2.24L中含有的氧原子数不是，即不是，A错误；
B.溶液体积未知，无法计算溶液中含有的数目，B错误；
C.每个、分子均含2个氧原子，则0.2ml、的混合气体中含有的氧原子数为，即，C正确；
铁粉（即0.1ml）与完全反应需要0.15ml，则不足，所以转移电子数为，即，D错误；
故选C。
7．答案：D
解析：①具有强氧化性，能够把变价金属Cu、Fe氧化为高价态，Cu的化合价有+1、+2价，则Cu与能化合生成，Fe的化合价有+2、+3价，因此Fe与能化合生成，①正确；
②Mg在空气中燃烧生成MgO，Na在空气中燃烧生成，②错误；
③能够与胃酸HCl反应，本身对人无刺激性，因此可以治疗胃酸过多，虽然NaOH能够与HCl发生反应，但其碱性强，会对人产生腐蚀性，因此不可以治疗胃酸过多，③错误；
④Na、K都是活泼金属，常温下都可以与水剧烈反应，④正确；
故选D。
8．答案：A
解析：A.1个分子中含有24个电子，则1.00ml臭氧中含有电子总数为，A错误；
B.等质量的氧气和臭氧的物质的量之比为3:2，则同温同压下体积比等于物质的量之比，二者的体积比为3:2，B正确；
C.和都是由氧原子构成的，则16g和的混合气体中氧原子的物质的量为1ml，其数目为，C正确；
D.臭氧的化学式为，摩尔质量是48g/ml，D正确；
故选A。
9．答案：D
解析：100mL硫化钠溶液中含有的钠离子数目为N，由化学式可知，硫化钠溶液的浓度为，故选D。
10．答案：D
解析：A.应先加入稀硝酸酸化，再加入溶液，若用盐酸酸化，则引入会对实验结果造成干扰，A错误；
B.向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，不能证明有，如有也产生同样的现象，检验应先用稀盐酸酸化，再加入溶液，B错误；
C.向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，该气体可能是，也可能是，则溶液中可能有、或、，所以不能证明有，C错误；
D.先加入KSCN溶液，无明显现象，则无，再加入氯水，出现红色，则被氧化为，则可以证明原溶液有，D正确；
故选D。
11．答案：B
解析：A.反应中只有被还原为，则是还原产物，A错误；
B.每生成2ml时，转移电子数为，即，B正确；
C.仅被氧化为，未被还原，则只作还原剂，C错误；
D.是还原产物，D错误；
故选B。
12．答案：C
解析：A.铁粉和氯化铁可以生成氯化亚铁，可以除杂，A正确；
B.新制氯水中含有氯气、次氯酸、氢离子和氯离子等，向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，氢离子使石蕊溶液变红，HClO将石蕊完全氧化后变为无色，据此可检验新制氯水的氧化性和酸性，B正确；
C.氯气可以和碱石灰发生反应，不能使用碱石灰干燥，C错误；
D.饱和的食盐水可以降低氯气的溶解度，所以可以通过饱和的食盐水除去中混有的少量HCl气体，D正确；
故选C。
13．答案：A
解析：A.绿茶中含有大量的鞣酸与反应生成鞣酸亚铁，溶液为无色，鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色，A错误；
B.向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B正确；
C.和新制氯水均具有氧化性，能将氧化为，所以反应④中可以替换为新制氯水，C正确；
D.因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确；
故答案选A。
14．答案：C
解析：A.浓盐酸与二氧化锰需要在加热条件下反应制备氯气，图中装置不是加热型发生装置，A不符合题意；
B.饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热直至出现红褐色可制备得到氢氧化铁胶体，上述操作直接生成的是氢氧化铁沉淀，B不符合题意；
C.铁粉与水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁与氢气，湿棉花可提供水蒸气，导气管通入肥皂水，通过观察肥皂泡来观察氢气的产生情况，C符合题意；
D.氯气密度比空气大，集气瓶不能倒放，应该正放于桌面上，让燃着的氢气伸入盛有氯气的集气瓶内进行点燃操作，D项不符合题意；
故选C。
15．答案：A
解析：A.导管m的作用是平衡压强，若后续装置堵塞，m管液面将上升，则可以通过观察m管液面确定后续装置是否堵塞，A正确；
B.关闭止水夹K，装置A试管内气体压强增大，将液体压回长颈漏斗中，实现固液分离、反应停止，则装置A可以做到随开随用，随关随停，B错误；
C.装置D中产生白色沉淀说明产生了AgCl，但无法证明是还原生成的HCl，还是升华后进入D试管所致，C错误；
D.实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，使装置A中继续反应产生气体，待硬质玻璃管冷却后再关闭K，以防止倒吸使硬质玻璃管炸裂，D错误；
故选A。
16．答案：B
解析：A.A气体是，B气体是，A错误；
B.把纯碱（）及第Ⅲ步所得晶体（）与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合后迅速崩解，产生大量气体，可制泡腾片，B正确；
C.第Ⅲ步操作是过滤，则需要的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，C错误；
D.第Ⅳ步操作是直接加热分解生成，D错误；
故选B。
17．答案：D
解析：A.由图可知，同温同压下，生成氮气和氢气的物质的量分别为1ml和3ml，由阿伏伽德罗定律可知，生成氮气和氢气的物质的体积比为1:3，故A正确；
B.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，则2ml氨气发生分解反应生成1ml氮气和3ml氢气，则反应所得混合气体的密度为，故C正确；
C.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，则2ml氨气发生分解反应生成1ml氮气和3ml氢气，则反应所得混合气体的摩尔质量，由题意可知，4ml甲完全反应生成2ml氮气和6ml氢气，则反应所得混合气体的摩尔质量，所以4ml甲完全反应所得混合气体平均摩尔质量仍为，故C正确；
D.氨气溶于水得到氨水溶液，缺标准状况下，22.4L甲溶于100mL水中形成氨水溶液的密度，所以无法计算氨水的浓度，故D错误；
故选D。
18．答案：C
解析：A.原溶液中一定含有，故A选项正确；
B.根据分析可知，溶液中一定不存在，故B选项正确；
C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为：、、、、，3种阴离子、2种阳离子，故C选项错误；
D.根据分析可知，生成气体为NO，反应的离子方程式为：，故D选项正确；
故选C。
19．答案：（1）④⑥
（2）；和
（3）0.6
（4）8.8；17%
解析：（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①铁粉是单质，不是化合物；②是非电解质；③稀盐酸是混合物，不是化合物；④熔融是电解质；⑤是非电解质；⑥固体是电解质，则①~⑥属于电解质的是④⑥；
（2）稀盐酸与反应生成、和，则③与⑧反应的离子方程式为：；将③与⑧反应后的溶液和⑦混合含有阳离子：、和，再加入过量的铁粉，全部被还原为，全部被还原为Cu，则反应结束后，一定没有的阳离子为和；
（3）根据氢原子守恒得：，则标准状况下，4.8g中所含氢原子数与0.6ml所含氢原子数相等；
（4）标准状况下，将22.4L（即1ml）溶于83mL水中形成溶液的体积为，则该氨水溶质的物质的量浓度为，溶于水，主要以形式存在，但仍然以作为溶质，则溶质的质量分数为。
20．答案：（1）AC
（2）15.2
（3）向容量瓶中加水至刻度线附近，塞上瓶塞，将容量瓶倒转过来，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立过来，把瓶塞旋转180度，塞紧，再将容量瓶倒转过来，观察是否漏水，如果瓶口仍无水渗出，则说明容量瓶不漏水
（4）偏低
（5）250
解析：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，故选AC；
（2）配制480mL0.2mL/L硫酸亚铁溶液，需要500mL容量瓶，称硫酸亚铁的质量为；
（3）容量瓶为密闭溶液，检验其是否漏液的方法为：向容量瓶中加水至刻度线附近，塞上瓶塞，将容量瓶倒转过来，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立过来，把瓶塞旋转180度，塞紧，再将容量瓶倒转过来，观察是否漏水，如果瓶口仍无水渗出，则说明容量瓶不漏水；
（4）若定容时仰视刻度线，则液面在刻度线上方，此时水加入过量，则会使所配溶液浓度偏低；
（5）设应取原溶液的体积为amL，根据稀释规律可知，，解得。
21．答案：（1）；1:2
（2）
（3）溶液先变蓝，后褪色；漂白液具有氧化性
解析：（1）实验室用和浓盐酸在加热条件下反应制取，其离子方程式为：；氧化剂是，还原剂是HCl，和HCl参加反应的物质的量之比为1:4，但HCl只有一半作为还原剂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2；
（2）氯气通入冷的石灰乳中充分反应生成、和，则制取漂粉精的化学方程式为：；
（3）向装有少量漂白液的试管中加入紫色石蕊溶液，要得出推论：漂白液具有碱性和漂白性，则实验现象为溶液先变蓝，后褪色；
向装有少量漂白液的试管中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，则有碘单质生成，说明被漂白液氧化为，淀粉遇碘单质变蓝，所以可得出推论：漂白液具有氧化性。
22．答案：（1）；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；稀硫酸，铁屑
（2）；隔绝空气，排除氧气对实验的影响
（3）
（4）
（5）5.6%
解析：（1）和氧气反应生成的化学方程式为。现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。试管Ⅰ中加入铁粉和稀硫酸，试管Ⅱ中加入氢氧化钠溶液，开始打开止水夹a，生成氢气将装置中的空气赶出，然后关闭a，试管Ⅰ中硫酸亚铁进入试管Ⅱ中生成氢氧化亚铁。
（2）①酸性条件下，溶液与溶发生反应生成和，反应的离子方程式为；
②煤油的作用为隔绝空气，排除氧气对实验的影响。
（3）溶液与铜发生反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为。
（4）在碱性条件下，用和次氯酸钾溶液来制备高铁酸钾的离子方程式为。
（5）开始发生反，，可得到，消耗的物质的量为，故的物质的量为0.002ml，故该矿石中铁元素的含量为。
选项
实验目的
实验方案
A
除去溶液中的杂质
向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
B
检验新制氯水的氧化性和酸性
向少量紫色石蕊溶液中逐滴加入新制氯水，边加边振荡，观察溶液颜色变化
C
除去中的水蒸气
将混合气体通入碱石灰中
D
除去中混有的少量HCl气体
将混合气体通入饱和食盐水中
选项
A
B
C
D
目的
制备
制备氢氧化铁胶体
Fe粉与水蒸气反应
在中燃烧
实验方案
a：浓盐酸；b：；c：饱和NaCl溶液
阳离子
、、、、、
阴离子
、、、、
试剂
实验现象
推论
紫色石蕊溶液
_________
漂白液具有碱性和漂白性
淀粉碘化钾溶液
溶液变蓝
_________
操作
现象
取2mL酸化的G溶液于试管中，加入5滴5%溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气体
向反应后的溶液中加入KSCN溶液
溶液变红