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广东省茂名市高州市2023-2024学年高一上学期期末学情练习卷化学试题（含解析）
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这是一份广东省茂名市高州市2023-2024学年高一上学期期末学情练习卷化学试题（含解析），共13页。试卷主要包含了本卷主要考查内容，074nm
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：必修第一册。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Ba137
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．纯碱是用于治疗胃酸过多的一种药物
B．工业上用氯气与冷的石灰乳反应可制得漂白粉
C．食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂
D．合金的特点是硬度比各成分金属小，熔点比各成分金属高
2．黑火药是我国古代四大发明之一，它是用硝酸钾、木炭粉和硫黄粉混合而制成的。黑火药爆炸时发生如下反应：。下列相关粒子的说法正确的是（ ）
A．中子数为8的氮原子：
B．钾离子的结构示意图：
C．的电子式为
D．的电离方程式：
3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml含有的原子数为
B．溶液中含有的数为
C．1ml铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为
D．2.2g重水()中含有的中子数为
4．下列有关物质的分类和用途的对应关系中，正确的是（ ）
5．我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是（ ）
6．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：、、、
B．某酸性溶液中：、、、
C．加入铝片能产生氢气的溶液中：、、、
D．含有大量的溶液中：、、、
7．用如图所示实验装置进行相关实验探究，能达到相应的实验目的的是（ ）
A．用图甲装置制备氧化钠
B．用图乙装置证明与水反应放热
C．用图丙装置制备胶体
D．用图丁装置配制溶液
8．金属材料对于促进生产发展、改善人们的生活发挥了巨大作用。下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A．C919飞机采用大量先进的复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
B．纯金属内掺入其他金属原子形成合金可以使原子排布整齐、硬度增大
C．钢的含碳量比生铁高
D．金属材料中的硬铝为金属铝的单质
9．几种短周期主族元素的原子半径及化合价见下表，下列说法正确的是（ ）
A．A元素为氧元素，F元素为钾元素
B．A元素与F元素形成的化合物中只含有共价键
C．C、D的简单离子半径由大到小的顺序是C>D
D．由上表信息可推测氮元素的原子半径：0.074nm10．向含物质的量浓度均为的HCl和的混合溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，若用y轴表示产生沉淀的量，x轴表示消耗NaOH溶液的体积。已知的化学性质和相似。下列图像正确的是（ ）
A．B．
C．D．
11．运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式(未配平)：，则下列有关叙述错误的是（ ）
A．该反应属于氧化还原反应，为氧化反应的产物
B．该反应中n(氧化剂)：n(还原剂)＝6：5
C．该反应中消耗2mlP时，转移10ml电子
D．白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒和KCl化合价
12．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法错误的是（ ）
A．由图可知并不是所有的元素的化合价都具有负价和正价
B．原子半径最大的是Y
C．简单氢化物的稳定性：R>W
D．R的氧化物对应的水化物为强酸
13．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是（ ）
14．用废铁屑制备磁性氧化铁()，制取过程如图：
已知：的作用是洗去废铁屑表面的油污。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验室可用铁与水蒸气在高温条件下制取
B．检验A中的可以用KSCN溶液
C．加时发生反应的方程式为
D．制备的反应是氧化还原反应
15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z与W同主族，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．元素Y位于元素周期表的第三周期第ⅣB族
B．化合物M中既有极性共价键又含有离子键
C．简单氢化物的稳定性：WD．Z的最高价氧化物对应水化物为中强酸
16．现取一定质量、和NaCl混合物，分为三等份，进行实验探究：
实验一：将一份混合物溶于水，向其中加入适量溶液，有白色沉淀X生成。
实验二：将另一份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀Y生成。
实验三：将第三份混合物溶于25mL盐酸中，生成0.56L(标准状况下)气体，并得到溶液Z，测得溶液Z中为(溶解少量固体和产生气体后溶液体积的变化可忽略不计)。下列说法正确的是（ ）
A．实验一中白色沉淀X为AgCl
B．实验二可得到4.925g白色沉淀Y
C．原混合物中、的物质的量之比为2：3
D．若溶液Z中，则原混合物中有0.06mlNaCl
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．(14分)学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：
(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是______，胶体和溶液的本质区别是______。
(2)生铁是______(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点______(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。
(3)是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：
)。产生时，转移电子的物质的量为______ml；该反应中的还原剂是______(填化学式)。
(4)在标准状况下，由和CO组成的混合气体的密度是的19倍，则两者体积比
______。
(5)溶液中滴入浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。从开始到a点总的离子方程式是______，从a点到b点反应的离子方程式是_____，解释b点之后导电能力上升的原因：______。
18．(14分)如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)请写出元素⑦在元素周期表中的位置______。在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(用化学式表示)。
(2)由元素①、④、⑤形成的化合物的电子式为______，该物质属于______(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)③、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。
(4)在发生地震后，地震灾区需要大量的“84消毒液”来消毒杀菌。84消毒液(主要成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒气体，写出两者混合时发生反应的离子方程式：______。
(5)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
若A、B、C含同一金属元素，X为电解质溶液，可电离出，所有反应都在溶液中进行。B的化学式为______，X的化学式为______。
19．(14分)自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。
(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______(填化学式)。
(2)工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体)，写出该反应的离子方程式：______。
(3)从某工业废渣wg(主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁)中提取氧化铁的工艺流程如图(部分操作和条件略)：
已知：二氧化硅不溶于硫酸。
①滤渣的主要成分为______(填化学式)。
②写出CO与在高温条件下发生反应的化学方程式：______。
③请写出验证硫酸亚铁溶液中是否存在的实验方法：______。
④步骤Ⅴ中，发生反应的化学方程式为______。
⑤若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得ng的氧化铁。则废渣中铁元素的质量分数为______。
20．(14分)利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：
(1)装置C中发生反应的化学方程式为______。
(2)如果d中用足量的溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：______。
(3)一段时间后，当仪器C中______(填实验现象)即停止通氯气。熄灭A处酒精灯，再______，待冷却后拆除装置。
(4)某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：
假设1：的浓度不够大；
假设2：______；
假设3：和的浓度均不够大。
设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(限选实验试剂：蒸馏水、浓、NaCl固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉－KI溶液)
(5)医学上常用酸性溶液和草酸()溶液反应(实验中会生成)来测血液中血钙的含量。测定方法是取10mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解并不断搅拌得到后，再滴入溶液进行反应，反应完全时消耗了的溶液(相关反应的方程式为：(、
、
)。则500mL该血液中含钙______g。
2023~2024学年度第一学期期末学情练习卷·高一化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 小苏打是用于治疗胃酸过多的一种药品，A错误；工业上用氯气与冷的石灰乳反应可制得漂白粉，B正确；食品包装袋中的小包铁粉用作抗氧化剂，C错误；合金的特点是硬度比各成分金属大，熔点比各成分金属低，D错误。
2．D 中子数为8的氯原子为，A错误；钾离子的结构示意图为，B错误；的电子式为
，C错误。
3．C 1个分子中含有3个O原子，则1ml含有的原子数目为，A错误；缺少溶液的体积，不能计算溶液中含有的数目，B错误；Fe与盐酸反应生成，转移电子物质的量＝2n(Fe)＝2ml，即，C正确；质量数等于核素的近似相对原子质量，的摩尔质量为20g/ml，2.2g重水中所含中子物质的量为
，D错误。
4．C 俗名纯碱，属于盐类，而常作发酵粉，A错误；具有强氧化性，常作杀菌漂白剂，而不是，B错误；是黑色的，不能用作红色颜料，D错误。
5．B 兵马俑的主要成分是硅酸盐，是非金属材料，A错误；把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金，是金属材料，B正确；聚酯纤维是有机物，不是金属材料，C错误；复合纤维是多种聚合物混在一起组成的复合物材质，不是金属材料，D错误。
6．C 为蓝色，无色溶液中不可能存在，A错误；酸性溶液中不能大量存在，B错误；某溶液中加入铝片有氢气产生，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，、、、无论是在酸性溶液还是在碱性溶液中都不能发生反应，故可以大量共存，C正确；和反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。
7．B Na与氧气加热生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，A不合理；滴水后脱脂棉燃烧，证明与水反应放热，B合理；图丙装置制得的是沉淀，C不合理；不能在容量瓶里溶解NaOH固体，D不合理。
8．A 合金是金属与金属或金属与非金属熔合而形成具有金属特性的物质，铝锂合金属于金属材料，A正确；纯金属内所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，掺入其他金属原子形成合金，使原子排列的不整齐，B错误；生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，C错误；硬铝是一种铝合金，D错误。
9．D A元素的化合价为－2，B元素的化合价有－4、＋4，B处于ⅣA族，且A的原子半径与B相差不大，则A为氧元素，B为碳元素；C元素的化合价为－1，根据原子半径可知C为氯元素；D元素的化合价有－3、＋5，原子半径大于Cl，则D为P元素；E元素的化合价有＋3，F元素的化合价有＋1，原子半径均大于P，所以E是铝元素，F是钠元素，A错误；A与F可以形成氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；
与具有相同电子层，故离子半径：，C错误；同一周期内元素的原子半径从左到右逐渐减小，故氮原子的半径小于碳原子半径大于氧原子半径，在0.074~0.077nm之间，D正确。
10．D 由信息可知，将NaOH溶液逐滴加入含物质的量浓度均为的HCl和的混合溶液中，先发生：，所以开始一段时间内没有沉淀生成，C错误；中和反应完成后发生：，所以先出现氢氧化铝沉淀，然后随NaOH溶液体积的增加发生：，沉淀又消失，A错误；且两次反应消耗的NaOH溶液的体积之比为3：1，B错误、D正确。
11．B 该反应属于氧化还原反应，反应方程式为，为氧化剂，P为还原剂，n(氧化剂)：n(还原剂)＝5：6，为氧化反应的产物，KCl为还原反应的产物，A正确，B错误；由方
程式可知反应中P元素的化合价由0价升高为＋5价，故消耗2mlP时，转移10ml电子，C正确；与P反应生成和KCl，和KCl均为固体小颗粒，所以白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒和KCl，D正确。
12．D 根据短周期元素的主族序数＝元素的最高正价数可推断：Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素。X没有最高正价，最低负价为2，X为O，A正确；同周期元素随原子序数的增加原子半径逐渐减小，同主族元素随原子序数的增加原子半径逐渐增大，故原子半径最大的为Y(Na)，B正确；简单氢化物稳定性：，C正确；R的最高价氧化物对应的水化物为强酸，D错误。
13．A通入适量，不能除去NaCl，且会将氧化，使被提纯的物质的量减少，A错误；与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，MgO不与氢氧化钠反应，故可以除去，B正确；HCl会与饱和溶液反应生成二氧化碳，再通过浓硫酸进行气体干燥，C正确；加入溶液，生成和NaOH，D正确。
14．D 铁与水蒸气在高温条件下反应生成和氢气，A正确；检验可以用KSCN溶液，若溶液显红色，则A溶液中含有，B正确；能将氧化为，
反应的方程式为，C正确；
制备的反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误。
15．B短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；根据M的结构简式可知，W可以与Y形成2个共价键，W的最外层含有6个电子，其原子序数小于Na，则W为O元素；Y的最高正价与最低负价代数和为0，且原子序数大于Na，Y是Si；Z与W同主族，则Z为S元素。元素Y位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，A错误；由图可知化合物M中既有极性共价键又含有离子键，B正确；非金属性：O>S，简单氢化物的稳定性：，C错误；Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸，D错误。
16．B混合物溶于水所得溶液中碳酸钠也能与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀，则实验一中白色沉淀X为氯化银和碳酸银的混合物，故A错误；第二份混合物溶于水所得溶液中的碳酸钠和碳酸氢钠均能与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，由碳原子个数守恒可知，碳酸钡的质量，B正确；由实验三可知，混合物中碳酸钠和碳酸氢钠完全与盐酸反应，设第三份混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为aml、bml，由碳原子个数守恒可得：①，由与盐酸反应的方程式可得：：②，解方程可得：则化合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为3：2，C错误；由溶液Z中氢离子浓度为，可知若溶液Z中，溶液Z中氯离子的物质的量为，则原混合物中氯化钠中钠离子的物质的量为，D错误。
17．(1)丁达尔效应(1分) 分散质粒子直径大小不同(2分) (2)混合物(1分) 低于(1分)
(3)1(1分) (1分) (4)5：3(2分)
(5)(2分) (1分) b点之后继续向溶液中加入比b点的溶液浓度大的溶液，电离出、和离子，使溶液导电性增强(或其他合理答案)(2分)
18．(1)第三周期第ⅢA族(1分) (2分)
(2)(2分) 离子(1分) (3)(2分)
(4)(2分) (5)(2分) NaOH(2分)
19．(每空2分)
(1)
(2)(未写催化剂扣1分)
(3)①
②(未写高温扣1分)
③取少量硫酸亚铁溶液于试管中，加入硫氰化钾(KSCN)溶液，若溶液变红，说明硫酸亚铁溶液中存在，反之则不存在(答案合理即可)
④(未写煅烧扣1分)
⑤(或)
解析：(1)磁石的主要成分为四氧化三铁()。
(2)在催化剂条件下，亚铁离子可以被氧气氧化生成铁黄，根据电荷守恒可配平。
反应离子方程式为。
(3)①由题知二氧化硅不溶于稀硫酸，则滤渣1的主要成分为。
②CO与在高温条件下反应的化学方程式为。
③检验可选用硫氰化钾溶液，具体的实验方法见答案。
④步骤V中发生反应的化学方程式为。
⑤若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终得到ng的氧化铁。由铁元素守恒可得wg的废渣中铁元素的质量分数为(或)。
20．(除特殊标注外，每空2分)
(1)
(2)
(3)溶液由绿色完全转变为紫红色 打开弹簧夹，通入空气(或)将装置中的氯气排至C中反应完全(或其他合理答案)
(4)的浓度不够大 ①假设2(1分) ②假设3(1分) (5)0.05
解析：(1)C中发生反应的化学方程式为。
(2)氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸根离子。
反应的离子方程式为。
(3)一段时间后，当仪器C中溶液由绿色完全转变为紫红色证明反应完全，即可停止通氯气。后需要熄灭A处酒精灯，打开弹簧夹，通入空气(或)将装置中的氯气排至C中反应完全。
(4)由假设1和假设3可知假设2为的浓度不够大。
①稀盐酸中含有的离子是氯离子和氢离子，故假设2是的浓度对反应的影响，若证明氢离子浓度对反应是否有影响，可增大氢离子浓度，观察淀粉－KI溶液是否变蓝，若证明氯离子的浓度对反应是否有影响，可增大氯离子的浓度，观察淀粉－KI溶液是否变蓝。因此步骤2中将稀盐酸和二氧化锰加入试管中，然后加入少量氯化钠固体加热；若淀粉－KI溶液变蓝，则与氯离子浓度有关，则假设2成立。若淀粉－KI溶液没有变蓝，则结合步骤1中的结论②单独增加浓度淀粉－KI溶液也没有变蓝，则可证明假设3成立。
(5)由题可知10mL血液中，经过一系列转化最终消耗的高锰酸钾溶液。由关系式可知，
故500mL血液中含钙的质量为：。
选项
物质
分类
用途
A
碱
作发酵粉
B
盐
作杀菌漂白剂
C
两性氢氧化物
作抗酸药
D
氧化物
作红色颜料
A
B
C
D
兵马俑
C919大型客机机身蒙皮
宇航服
“独立展示”的中国国旗
硅酸盐
第三代铝锂合金
聚酯纤维
国产复合纤维
元素代号
A
B
C
D
E
F
化合价
－2
＋4、－4
－1
＋5、－3
＋3
＋1
原子半径/nm
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.186
选项
被提纯的物质
除杂试剂
A
NaBr溶液(NaCl)
通入适量的
B
MgO固体()
加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤
C
气体(HCl)
依次通过饱和溶液和浓硫酸
D
NaOH溶液()
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：取少量稀盐酸于试管A中，加入少量，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉－KI溶液中，加热
①若淀粉－KI溶液变蓝，则假设1成立
②若淀粉－KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立
步骤2：取少量稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉－KI溶液中，加热
①若淀粉－KI溶液变蓝，则______成立
②若淀粉－KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则______成立
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：必修第一册。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Ba137
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．纯碱是用于治疗胃酸过多的一种药物
B．工业上用氯气与冷的石灰乳反应可制得漂白粉
C．食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂
D．合金的特点是硬度比各成分金属小，熔点比各成分金属高
2．黑火药是我国古代四大发明之一，它是用硝酸钾、木炭粉和硫黄粉混合而制成的。黑火药爆炸时发生如下反应：。下列相关粒子的说法正确的是（ ）
A．中子数为8的氮原子：
B．钾离子的结构示意图：
C．的电子式为
D．的电离方程式：
3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml含有的原子数为
B．溶液中含有的数为
C．1ml铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为
D．2.2g重水()中含有的中子数为
4．下列有关物质的分类和用途的对应关系中，正确的是（ ）
5．我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是（ ）
6．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：、、、
B．某酸性溶液中：、、、
C．加入铝片能产生氢气的溶液中：、、、
D．含有大量的溶液中：、、、
7．用如图所示实验装置进行相关实验探究，能达到相应的实验目的的是（ ）
A．用图甲装置制备氧化钠
B．用图乙装置证明与水反应放热
C．用图丙装置制备胶体
D．用图丁装置配制溶液
8．金属材料对于促进生产发展、改善人们的生活发挥了巨大作用。下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A．C919飞机采用大量先进的复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
B．纯金属内掺入其他金属原子形成合金可以使原子排布整齐、硬度增大
C．钢的含碳量比生铁高
D．金属材料中的硬铝为金属铝的单质
9．几种短周期主族元素的原子半径及化合价见下表，下列说法正确的是（ ）
A．A元素为氧元素，F元素为钾元素
B．A元素与F元素形成的化合物中只含有共价键
C．C、D的简单离子半径由大到小的顺序是C>D
D．由上表信息可推测氮元素的原子半径：0.074nm
A．B．
C．D．
11．运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式(未配平)：，则下列有关叙述错误的是（ ）
A．该反应属于氧化还原反应，为氧化反应的产物
B．该反应中n(氧化剂)：n(还原剂)＝6：5
C．该反应中消耗2mlP时，转移10ml电子
D．白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒和KCl化合价
12．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法错误的是（ ）
A．由图可知并不是所有的元素的化合价都具有负价和正价
B．原子半径最大的是Y
C．简单氢化物的稳定性：R>W
D．R的氧化物对应的水化物为强酸
13．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是（ ）
14．用废铁屑制备磁性氧化铁()，制取过程如图：
已知：的作用是洗去废铁屑表面的油污。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验室可用铁与水蒸气在高温条件下制取
B．检验A中的可以用KSCN溶液
C．加时发生反应的方程式为
D．制备的反应是氧化还原反应
15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z与W同主族，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．元素Y位于元素周期表的第三周期第ⅣB族
B．化合物M中既有极性共价键又含有离子键
C．简单氢化物的稳定性：W
16．现取一定质量、和NaCl混合物，分为三等份，进行实验探究：
实验一：将一份混合物溶于水，向其中加入适量溶液，有白色沉淀X生成。
实验二：将另一份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀Y生成。
实验三：将第三份混合物溶于25mL盐酸中，生成0.56L(标准状况下)气体，并得到溶液Z，测得溶液Z中为(溶解少量固体和产生气体后溶液体积的变化可忽略不计)。下列说法正确的是（ ）
A．实验一中白色沉淀X为AgCl
B．实验二可得到4.925g白色沉淀Y
C．原混合物中、的物质的量之比为2：3
D．若溶液Z中，则原混合物中有0.06mlNaCl
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．(14分)学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：
(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是______，胶体和溶液的本质区别是______。
(2)生铁是______(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点______(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。
(3)是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：
)。产生时，转移电子的物质的量为______ml；该反应中的还原剂是______(填化学式)。
(4)在标准状况下，由和CO组成的混合气体的密度是的19倍，则两者体积比
______。
(5)溶液中滴入浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。从开始到a点总的离子方程式是______，从a点到b点反应的离子方程式是_____，解释b点之后导电能力上升的原因：______。
18．(14分)如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)请写出元素⑦在元素周期表中的位置______。在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(用化学式表示)。
(2)由元素①、④、⑤形成的化合物的电子式为______，该物质属于______(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)③、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。
(4)在发生地震后，地震灾区需要大量的“84消毒液”来消毒杀菌。84消毒液(主要成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒气体，写出两者混合时发生反应的离子方程式：______。
(5)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
若A、B、C含同一金属元素，X为电解质溶液，可电离出，所有反应都在溶液中进行。B的化学式为______，X的化学式为______。
19．(14分)自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。
(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______(填化学式)。
(2)工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体)，写出该反应的离子方程式：______。
(3)从某工业废渣wg(主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁)中提取氧化铁的工艺流程如图(部分操作和条件略)：
已知：二氧化硅不溶于硫酸。
①滤渣的主要成分为______(填化学式)。
②写出CO与在高温条件下发生反应的化学方程式：______。
③请写出验证硫酸亚铁溶液中是否存在的实验方法：______。
④步骤Ⅴ中，发生反应的化学方程式为______。
⑤若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得ng的氧化铁。则废渣中铁元素的质量分数为______。
20．(14分)利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：
(1)装置C中发生反应的化学方程式为______。
(2)如果d中用足量的溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：______。
(3)一段时间后，当仪器C中______(填实验现象)即停止通氯气。熄灭A处酒精灯，再______，待冷却后拆除装置。
(4)某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：
假设1：的浓度不够大；
假设2：______；
假设3：和的浓度均不够大。
设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(限选实验试剂：蒸馏水、浓、NaCl固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉－KI溶液)
(5)医学上常用酸性溶液和草酸()溶液反应(实验中会生成)来测血液中血钙的含量。测定方法是取10mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解并不断搅拌得到后，再滴入溶液进行反应，反应完全时消耗了的溶液(相关反应的方程式为：(、
、
)。则500mL该血液中含钙______g。
2023~2024学年度第一学期期末学情练习卷·高一化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 小苏打是用于治疗胃酸过多的一种药品，A错误；工业上用氯气与冷的石灰乳反应可制得漂白粉，B正确；食品包装袋中的小包铁粉用作抗氧化剂，C错误；合金的特点是硬度比各成分金属大，熔点比各成分金属低，D错误。
2．D 中子数为8的氯原子为，A错误；钾离子的结构示意图为，B错误；的电子式为
，C错误。
3．C 1个分子中含有3个O原子，则1ml含有的原子数目为，A错误；缺少溶液的体积，不能计算溶液中含有的数目，B错误；Fe与盐酸反应生成，转移电子物质的量＝2n(Fe)＝2ml，即，C正确；质量数等于核素的近似相对原子质量，的摩尔质量为20g/ml，2.2g重水中所含中子物质的量为
，D错误。
4．C 俗名纯碱，属于盐类，而常作发酵粉，A错误；具有强氧化性，常作杀菌漂白剂，而不是，B错误；是黑色的，不能用作红色颜料，D错误。
5．B 兵马俑的主要成分是硅酸盐，是非金属材料，A错误；把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金，是金属材料，B正确；聚酯纤维是有机物，不是金属材料，C错误；复合纤维是多种聚合物混在一起组成的复合物材质，不是金属材料，D错误。
6．C 为蓝色，无色溶液中不可能存在，A错误；酸性溶液中不能大量存在，B错误；某溶液中加入铝片有氢气产生，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，、、、无论是在酸性溶液还是在碱性溶液中都不能发生反应，故可以大量共存，C正确；和反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。
7．B Na与氧气加热生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，A不合理；滴水后脱脂棉燃烧，证明与水反应放热，B合理；图丙装置制得的是沉淀，C不合理；不能在容量瓶里溶解NaOH固体，D不合理。
8．A 合金是金属与金属或金属与非金属熔合而形成具有金属特性的物质，铝锂合金属于金属材料，A正确；纯金属内所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，掺入其他金属原子形成合金，使原子排列的不整齐，B错误；生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，C错误；硬铝是一种铝合金，D错误。
9．D A元素的化合价为－2，B元素的化合价有－4、＋4，B处于ⅣA族，且A的原子半径与B相差不大，则A为氧元素，B为碳元素；C元素的化合价为－1，根据原子半径可知C为氯元素；D元素的化合价有－3、＋5，原子半径大于Cl，则D为P元素；E元素的化合价有＋3，F元素的化合价有＋1，原子半径均大于P，所以E是铝元素，F是钠元素，A错误；A与F可以形成氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；
与具有相同电子层，故离子半径：，C错误；同一周期内元素的原子半径从左到右逐渐减小，故氮原子的半径小于碳原子半径大于氧原子半径，在0.074~0.077nm之间，D正确。
10．D 由信息可知，将NaOH溶液逐滴加入含物质的量浓度均为的HCl和的混合溶液中，先发生：，所以开始一段时间内没有沉淀生成，C错误；中和反应完成后发生：，所以先出现氢氧化铝沉淀，然后随NaOH溶液体积的增加发生：，沉淀又消失，A错误；且两次反应消耗的NaOH溶液的体积之比为3：1，B错误、D正确。
11．B 该反应属于氧化还原反应，反应方程式为，为氧化剂，P为还原剂，n(氧化剂)：n(还原剂)＝5：6，为氧化反应的产物，KCl为还原反应的产物，A正确，B错误；由方
程式可知反应中P元素的化合价由0价升高为＋5价，故消耗2mlP时，转移10ml电子，C正确；与P反应生成和KCl，和KCl均为固体小颗粒，所以白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒和KCl，D正确。
12．D 根据短周期元素的主族序数＝元素的最高正价数可推断：Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素。X没有最高正价，最低负价为2，X为O，A正确；同周期元素随原子序数的增加原子半径逐渐减小，同主族元素随原子序数的增加原子半径逐渐增大，故原子半径最大的为Y(Na)，B正确；简单氢化物稳定性：，C正确；R的最高价氧化物对应的水化物为强酸，D错误。
13．A通入适量，不能除去NaCl，且会将氧化，使被提纯的物质的量减少，A错误；与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，MgO不与氢氧化钠反应，故可以除去，B正确；HCl会与饱和溶液反应生成二氧化碳，再通过浓硫酸进行气体干燥，C正确；加入溶液，生成和NaOH，D正确。
14．D 铁与水蒸气在高温条件下反应生成和氢气，A正确；检验可以用KSCN溶液，若溶液显红色，则A溶液中含有，B正确；能将氧化为，
反应的方程式为，C正确；
制备的反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误。
15．B短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；根据M的结构简式可知，W可以与Y形成2个共价键，W的最外层含有6个电子，其原子序数小于Na，则W为O元素；Y的最高正价与最低负价代数和为0，且原子序数大于Na，Y是Si；Z与W同主族，则Z为S元素。元素Y位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，A错误；由图可知化合物M中既有极性共价键又含有离子键，B正确；非金属性：O>S，简单氢化物的稳定性：，C错误；Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸，D错误。
16．B混合物溶于水所得溶液中碳酸钠也能与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀，则实验一中白色沉淀X为氯化银和碳酸银的混合物，故A错误；第二份混合物溶于水所得溶液中的碳酸钠和碳酸氢钠均能与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，由碳原子个数守恒可知，碳酸钡的质量，B正确；由实验三可知，混合物中碳酸钠和碳酸氢钠完全与盐酸反应，设第三份混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为aml、bml，由碳原子个数守恒可得：①，由与盐酸反应的方程式可得：：②，解方程可得：则化合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为3：2，C错误；由溶液Z中氢离子浓度为，可知若溶液Z中，溶液Z中氯离子的物质的量为，则原混合物中氯化钠中钠离子的物质的量为，D错误。
17．(1)丁达尔效应(1分) 分散质粒子直径大小不同(2分) (2)混合物(1分) 低于(1分)
(3)1(1分) (1分) (4)5：3(2分)
(5)(2分) (1分) b点之后继续向溶液中加入比b点的溶液浓度大的溶液，电离出、和离子，使溶液导电性增强(或其他合理答案)(2分)
18．(1)第三周期第ⅢA族(1分) (2分)
(2)(2分) 离子(1分) (3)(2分)
(4)(2分) (5)(2分) NaOH(2分)
19．(每空2分)
(1)
(2)(未写催化剂扣1分)
(3)①
②(未写高温扣1分)
③取少量硫酸亚铁溶液于试管中，加入硫氰化钾(KSCN)溶液，若溶液变红，说明硫酸亚铁溶液中存在，反之则不存在(答案合理即可)
④(未写煅烧扣1分)
⑤(或)
解析：(1)磁石的主要成分为四氧化三铁()。
(2)在催化剂条件下，亚铁离子可以被氧气氧化生成铁黄，根据电荷守恒可配平。
反应离子方程式为。
(3)①由题知二氧化硅不溶于稀硫酸，则滤渣1的主要成分为。
②CO与在高温条件下反应的化学方程式为。
③检验可选用硫氰化钾溶液，具体的实验方法见答案。
④步骤V中发生反应的化学方程式为。
⑤若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终得到ng的氧化铁。由铁元素守恒可得wg的废渣中铁元素的质量分数为(或)。
20．(除特殊标注外，每空2分)
(1)
(2)
(3)溶液由绿色完全转变为紫红色 打开弹簧夹，通入空气(或)将装置中的氯气排至C中反应完全(或其他合理答案)
(4)的浓度不够大 ①假设2(1分) ②假设3(1分) (5)0.05
解析：(1)C中发生反应的化学方程式为。
(2)氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸根离子。
反应的离子方程式为。
(3)一段时间后，当仪器C中溶液由绿色完全转变为紫红色证明反应完全，即可停止通氯气。后需要熄灭A处酒精灯，打开弹簧夹，通入空气(或)将装置中的氯气排至C中反应完全。
(4)由假设1和假设3可知假设2为的浓度不够大。
①稀盐酸中含有的离子是氯离子和氢离子，故假设2是的浓度对反应的影响，若证明氢离子浓度对反应是否有影响，可增大氢离子浓度，观察淀粉－KI溶液是否变蓝，若证明氯离子的浓度对反应是否有影响，可增大氯离子的浓度，观察淀粉－KI溶液是否变蓝。因此步骤2中将稀盐酸和二氧化锰加入试管中，然后加入少量氯化钠固体加热；若淀粉－KI溶液变蓝，则与氯离子浓度有关，则假设2成立。若淀粉－KI溶液没有变蓝，则结合步骤1中的结论②单独增加浓度淀粉－KI溶液也没有变蓝，则可证明假设3成立。
(5)由题可知10mL血液中，经过一系列转化最终消耗的高锰酸钾溶液。由关系式可知，
故500mL血液中含钙的质量为：。
选项
物质
分类
用途
A
碱
作发酵粉
B
盐
作杀菌漂白剂
C
两性氢氧化物
作抗酸药
D
氧化物
作红色颜料
A
B
C
D
兵马俑
C919大型客机机身蒙皮
宇航服
“独立展示”的中国国旗
硅酸盐
第三代铝锂合金
聚酯纤维
国产复合纤维
元素代号
A
B
C
D
E
F
化合价
－2
＋4、－4
－1
＋5、－3
＋3
＋1
原子半径/nm
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.186
选项
被提纯的物质
除杂试剂
A
NaBr溶液(NaCl)
通入适量的
B
MgO固体()
加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤
C
气体(HCl)
依次通过饱和溶液和浓硫酸
D
NaOH溶液()
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：取少量稀盐酸于试管A中，加入少量，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉－KI溶液中，加热
①若淀粉－KI溶液变蓝，则假设1成立
②若淀粉－KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立
步骤2：取少量稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉－KI溶液中，加热
①若淀粉－KI溶液变蓝，则______成立
②若淀粉－KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则______成立
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