福建省南平市2023-2024学年九年级上学期期末教学质量检测化学试题

这是一份福建省南平市2023-2024学年九年级上学期期末教学质量检测化学试题，共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，氚是核聚变的原料，液氢、煤油和液氧是火箭的推进剂，古籍记载，下列推理正确的是，查得资料等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：60分钟：满分：100分：考试形式：闭卷）
友情提示：
1.所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效
2.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Na-23 Ga-70 As-75
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关“航天的课题”不属于化学学科研究领域的是
A.测定月壤组成 B.开发新型燃料 C.计算卫星轨道 D.研制航天材料
2.下列化学用语书写正确的是
A.2个碳原子：C2 B.3个氢分子：3H
C.4个氯离子：4C1-1 D.氧化镁的化学式：MgO
3.在实验室制取二氧化碳的实验中，下列操作不正确的是
A.检查装置气密性 B.取用液体药品
C.验满 D.清洗试管
4.氚是核聚变的原料。氚原子的原子核内有1个质子和2个中子，其核外电子数是
A.1 B.2 C.3 D.0
5.在“铜绿”性质研究实验中，下列做法符合安全要求的是
A.品尝试剂瓶内的铜绿 B.加热铜绿时试管口略向下倾斜
C.将盐酸拿出实验室 D.向燃着的酒精灯里添加酒精
6.液氢、煤油（含C、H元素）和液氧是火箭的推进剂。下列说法不正确的是
A.液氢和氢气的化学性质相同 B.煤油完全燃烧只生成H2O
C.液氧支持燃烧，可用作助燃剂 D.仅靠空气，不足以使火箭燃料充分燃烧
7.古籍记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅…而后火药成声”，其中涉及到的主要反应为：。
下列说法不正确的是
A.X的化学式为N2 B.K2S中S的化合价为-2
C.CO2是温室气体 D.火药属于纯净物
8.下图所示装置可用于测定空气中氧气含量，实验时滴入水与生石灰接触，一段时间后，发现试管内的白磷开始燃烧，熄灭后待冷却至室温再打开弹簧夹。下列说法正确的是
A.该实验中白磷的用量不需要考虑
B.白磷燃烧时放出大量的热，产生大量白雾
C.冷却后打开弹簧夹，注射器的活塞向右移动
D.生石灰与水接触放热，使白磷的温度达到着火点
9.下列推理正确的是
A.10mL水和10mL酒精混合后的体积小于20mL，可推测分子间存在间隙
B.过氧化氢由过氧化氢分子构成，可推测纯净物都是由分子构成
C.氧化物中含有氧元素，可推测含有氧元素的化合物都是氧化物
D.薄铜片在火焰上加热质量增大，可推测该反应不遵循质量守恒定律
10.查得资料：氧化铁可以做氯酸钾加热分解的催化剂。为了探究氧化铁质量对氯酸钾加热分解催化效果的影响，每次用5g氯酸钾与不同质量的氧化铁粉末进行实验，结果如下表所示。下列说法不正确的是
A.反应的化学方程式为：
B.由上表可知，氯酸钾和氧化铁的质量比为5:4时，催化效果最佳
C.反应前后，固体物质中氧化铁的质量分数不变
D.氧化铁质量在1g~4g之间，氧化铁的质量越大，两种固体接触面积越大，催化效果越好
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11.（6分）汽车里的安全气囊，其工作过程被称为“拯救生命的爆炸”。
安全气囊的起爆物质是叠氮化钠（NaN3）。叠氮化钠由Na+和N3-构成。其中，N3-由3个氮原子连成一串，像叠罗汉一样，因此被命名为“叠氮”。叠氮化纳是一种白色固体，溶于液氨和水，微溶于乙醇。受到撞击时，叠氮化钠爆炸分解为金属钠和氮气。据统计，平均每辆汽车携有300克叠氮化钠，可以释放出155升氮气，足以充满安全气囊。
依据资料回答下列问题。
（1）叠氮化钠的物理性质 （写一点）。
（2）NaN3中钠元素与氮元素的质量比为 。
（3）叠氮化钠受到撞击时，反应的化学方程式为 。
12.（10分）“化”说水
（1）验水
我国水的硬度标准如下：
用某品牌“水质硬度测试纸”粗略测得某水样中CaCO3浓度为25mg/L，依据上表判断其硬度类别为 。生活中还可用 检验水样是硬水还是软水。
（2）净水
图1装置中，活性炭的作用是 。为了净水效果更好，每种材料之间用纱布隔开，a、b处材料放置合理的是 （填标号）。
A.a一细砂 b一棉花 B.a棉花 b一细砂
（3）探水
图2反应的化学方程式为 ，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是 。对比图2和图3两个实验，从微观角度分析，两种变化的差异是 。
13.（10分）“化”说二氧化碳
（1）17世纪初，海尔蒙特发现二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭，可知二氧化碳具有 的化学性质。
（2）下图1是研究二氧化碳性质的实验。a、b处的现象是 ，c处反应的化学方程式为 。
（3）结合图2分析，下列说法错误的是 （填标号）。
A.植物光合作用是自然界吸收二氧化碳的主要途径
B.化石燃料燃烧是氧气参与二氧化碳循环的唯一途径
C.二氧化碳在自然界中的循环主要是通过化学变化实现的
D.增大气体压强有利于海水吸收更多的二氧化碳
（4）CH4与CO2在催化剂作用下得到CO和H2的混合气体，实现资源化利用。反应原理如下图所示。
①积碳反应属于 （填“化合”或“分解”）反应。
②消碳反应中“”和“”的分子个数比是 。
14.（9分）“化”说铁
（1）识铁
人体中缺少铁元素会造成 。将铁制成铁锅烹饪食物，主要利用铁的延展性和 性。
（2）炼铁
右图炼铁中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，鼓入空气，利用生成的CO将铁矿石中的Fe2O3转化为铁单质。CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。“炒钢”是将熔化的生铁倒入敞口的方塘中，并不断
翻炒成钢，其目的是 。
（3）防锈
用普通铁钉、不锈钢铁钉同时进行下图实验，三天后只在试管A中观察到了锈斑，其他均无明显现象。请回答下列问题：
①能说明“铁的锈蚀与铁制品材料组成结构”有关的实验是 （填标号）。
②“淬火”是将红热的铁迅速放入水中，表面形成黑色的致密氧化膜。
“淬火”处理后能够有效阻止锈蚀的原因是 。
15.（7分）某工厂合成氨气（NH3）的流程如下：
（1）空气中的氧分子“穿”过分子筛，实现氮气和氧气的分离。由此可知两种分子的大小：N2 （填“>”或“<”）O2。
（2）合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，其反应的化学方程式为 。
（3）在低温、高压条件下，冷凝塔中氨气先液化，从而与氮气、氢气分离。说明氨气的沸点比氮气、氢气的沸点都 （填“高”或“低”）。
（4）实际生产中氮气和氢气不可能全部转化为氨气。将剩余的氮气和氢气回输到合成塔，其目的是 （填标号）。
A.提高原料的利用率 B.控制生产成本 C.防止氮气污染空气
16.（10分）实验室用高锰酸钾制取氧气。
（1）反应原理：高锰酸钾制氧气的化学方程式为 。
（2）实验步骤：
①选择装置：发生装置应选择下图中的 （填标号）。
②检查装置的气密性。
③将药品装入试管，试管口放一团蓬松的棉花。棉花的作用是 。
④塞上橡皮塞，用仪器a （填仪器名称）固定试管，连接装置C。
⑤加热药品，待 （填实验现象）时开始收集。
⑥观察到集气瓶口有气泡冒出，移开导管，盖上玻璃片，取出集气瓶正放在桌面上。
⑦清洗仪器，整理实验台。
（3）实验反思
①若用右图装置D收集氧气，则验满的方法为 。
②装置E是由装置D改进而成的，可作家庭制氧机上的加湿瓶。下列说法错误的是 （填标号）。
A.导管口n连接制氧机的出气口 B.可以判断是否有氧气输出 C.可以观测氧气输出的速率
17.（12分）查得资料：废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铁、金和银等金属。为了探究金属的性质和回收废旧手机电路板中的铜、金和银，开展如下研究。
I.探究金属的性质
实验1：比较铁和铜的金属活动性强弱
取大小相同的铜片和铁片，用砂纸打磨光亮，进行了如下实验：
（3）铁片与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。
（4）由实验1得出，比较金属活动性强弱的方法有 （写一种）。
Ⅱ.硝酸浸取回收铜
实验2：探究电路板粉末与硝酸溶液质量比（即固液比）对铜浸取率的影响取5g处理后的电路板粉末于烧杯中，按照特定的固液比，加入等浓度硝酸溶液混合均匀，将烧杯置于磁力搅拌水浴锅内，温度设置为50℃，反应时间55分钟。浸取效果的变化曲线如右图所示。
（5）实验2中，铜浸取率与固液比的关系是 （写一种）。
（6）反思实验2，提出一个关于硝酸浸取回收铜可进一步探究的问题。
答： 。
Ⅲ.硫脲浸取回收金和银
实验3：探究硫脲浸取回收金和银的实验条件
取2g浸铜后的干燥固体残渣与硫脲溶液混合，其他条件相同时，分别在不同温度、不同反应时长进行对比实验，其浸取效果的变化曲线如下图所示：
（7）实验3中，硫脲浸取金和银的最佳实验温度、时长依次为 ℃、 min。
Ⅳ.交流讨论
（8）合理回收废旧金属的意义是 （写一点）。
18.（6分）天宫空间站的动力系统核心是太阳能电池板。电池板由一种全新的材料--柔性砷化镓制成。制取砷化镓的化学方程式为：
若要生产290kg砷化镓（GaAs），计算需消耗的砷化氢（AsH3）质量。
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化学试题参考答案及评分说明
评分说明：
1.只要考生的答案合理，就可参照评分说明给分。
2.化学方程式中，化学式错误不给分，没配平、没注明反应条件、没有气体符号或没沉淀符号扣1分；化学专用名词写错别字或元素符号出现错误不给分。
3.试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出其一即可得分。
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题共8题，共70分。
11.（6分）
（1）白色固体等（合理答案均可） （2）23:42 （3）
12.（10分）
（1）软水 肥皂水 （2）吸附水中的颜色和气味 A （3）
质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 分子种类是否改变（合理答案均可）
13.（10分）
（1）不支持燃烧（合理答案均可）
（2）a处纸条无明显变化，b处纸条变红
（3）B （4）分解 1:2
14.（9分）
（1）贫血 导热 （2） 降低生铁的含碳量（合理答案均可）
（3）①A、D ②致密的氧化膜能隔绝氧气、水（合理答案均可）
15.（7分）
（1）> （2） （3）高 （4）A、B
16.（10分）
（1）
（2）①A ③防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 ④铁架台
⑤导管口气泡均匀连续冒出
（3）①将带火星的木条放在导管口处，木条复燃，则已满。 ②A
17.（12分）
（1）有气泡 （2）红色 （3） （4）金属与稀硫酸反应；
（或者金属与另一金属化合物溶液反应）（2分）
（5）固液比会影响铜的浸取率：或随着固液比中液体质量的提高，铜的浸取率呈现上升的趋势，到固液比为1:20时，铜的浸取率达到最大值，之后趋于平缓（答案合理即可）（1分）
（6）硝酸浸取回收铜的实验中，温度对铜浸取率的影响（答案合理即可）（1分）
（7）40:120（2分）
（8）节约金属资源（或减少对环境的污染）（答案合理即可）。（1分）
18.（6分）解：设需要消耗砷化镓的质量为X
78 145
X 290kg
X=156kg（1分）
答：需要消耗砷化镓的质量为156kg。（设与答完整给1分）实验编号
氯酸钾质量（g）
氧化铁质量（g）
单位时间内产生氧气的体积（mL/s）
5
1
2.4
5
2
2.5
5
4
2.8
5
6
2.5
以CaCO3浓度计（mg/L）
0-150
150-450
450-714
≥714
硬度类别
软水
硬水
高硬水
特硬水
实验内容
实验现象
铁片表面
铜片表面无明显现象
铁片表面覆盖 物质，溶液由蓝色变为浅绿色
实验结论
铁的金属活动性比铜强
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
A
B
B
D
D
A
C