湖南省宁乡市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

这是一份湖南省宁乡市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题，共11页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、单选题（本题共14个小题，每题3分，共42分。在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是（ ）。
A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力
B．大规模开采可燃冰作为新能源有利于实现“碳中和”的目标
C．聚氯乙烯制品易造成白色污染，宜采用焚烧法处理
D．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强
2．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（ ）。
3．勒夏特列原理又称平衡移动原理，下列现象不能用该原理解释的是（ ）。
A．平衡后，加入少量铁粉，红色变浅
B．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深
C．夏天打开汽水瓶盖产生气泡
D．新制饱和氯水呈黄绿色，光照后颜色变浅甚至褪色
4．下列两组热化学方程式中，有关的比较正确的是（ ）。
（1）

（2） ；
A．；B．；
C．；D．；
5．按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）。
A．用甲证明KI与的反应存在一定的限度
B．用乙探究浓度时化学反应速率的影响
C．用丙验证对分解反应有催化作用
D．用丁比较不同浓度的稀硫酸与锌反应的速率大小
6．有关下列装置的说法不正确的是（ ）。
图1 图2图3 图4
A．图1所示不能构成原电池
B．图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极
C．图3是“纸电池”，Zn片失去电子，发生氧化反应
D．图4电池Al电极反应式为：
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为
B．溶液中，含的数目小于
C．氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为
D．常温下，的溶液中含的数目为
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）。
A．pH等于13的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．无色透明溶液中：、、、
D．使pH试纸显红色的溶液中：、、、
9．用强光照射新制氯水，测得溶液pH与光照时间关系如下图。已知氯水中存在反应Ⅰ：。下列说法不正确的是（ ）。
A．根据图中数据，光照过程中氯水pH降低，溶液增大，反应Ⅰ逆向移动
B．往氯水中滴加溶液，反应Ⅰ正向移动，增大
C．往氯水中滴加溶液，反应Ⅰ正向移动，减小
D．氯气难溶于饱和溶液的其中一个原因是在饱和溶液中反应Ⅰ被抑制
10．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：；，下列图像最符合上述反应历程的是（ ）。
A．B．C．D．
11．下列实验事实表述的热化学方程式正确的是（ ）。
12．如图所示是一种以液态肼为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。已知：在工作温度高达700～900℃时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质，下列说法正确的是（ ）。
A．该电池的能量转化效率可能为100％
B．电池的总反应为
C．电池内的由电极乙移向电极甲
D．当电极甲上消耗时，电极乙上有参与反应
13．类比和推理是重要的学习方法。下列类比或推理合理的是（ ）。
14．25℃时，用浓度为的溶液滴定浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用溶液滴定至HX恰好完全反应时：
D．溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（12分）化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
（1）下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是__________。
A．需要加热才能发生的反应也可能是放热反应
B．化学键断裂时通常放出能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量表现为吸热反应
D．反应物的总键能高于生成物的总键能表现为吸热反应
（2）甲烷可用于生产合成气，其反应为 ，已知断裂相关化学键所需的能量如下表：
则__________，若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）联氨（又称肼，，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
①联氨分子的电子式为__________。
②试写出联氨与过量反应的化学方程式__________。
③已知：


则 __________。
16．（16分）25℃时，在体积为的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示。
图1
（1）根据图1数据，该反应的化学方程式为__________；平衡常数表达式为__________。
（2）计算的平均反应速率__________。
（3）在内，若K不变，则此处曲线变化的原因是__________，若K变化且温度降低，则该反应的正反应__________0（填“＜”或“＞”）。
（4）已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，结合图1判断，下列哪些时刻是因增大了反应物活化分子百分数而影响反应速率的__________；时刻改变的条件是__________；A的平衡转化率最大的一段时间是__________。
图2
17．（14分）25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
（1）室温下①，②，③，溶液的pH由大到小的关系为__________。（填序号）
（2）草木灰的主要成分是，使用时不能与铵态氮肥混合使用，原因是__________。
（3）室温下，①，②，③，④，溶液中由小到大的顺序为②＜____＜____＜④。（填序号）
（4）泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，这两种溶液混合后，反应的离子方程式为__________。
（5）某二元酸（化学式用表示）在水中的电离方程式是，。
已知溶液，则溶液中氢离子的物质的量浓度可能__________（填“＞”“＜”或“＝”），理由是__________。溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________。
18．（16分）科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一。回答下列问题：
Ⅰ．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果。
（1）实验①的导线中电子流向为__________（填“A→B”或“B→A”）。
（2）实验④的导线中电流由A极流向B极，表明负极是__________电极（填元素名称），正极反应式为__________。
（3）分析上表有关信息，下列说法错误的是__________（填标号）。
a．烧杯中的液体必须是电解质溶液
b．相对活泼的金属一定做负极
c．钢铁在潮湿的空气中不会被腐蚀
d．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
Ⅱ．以燃料电池为电源电解法制取，二氧化氯为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（4）图中原电池的负极是__________（填字母），写出负极的电极反应式__________。
（5）图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，阳极产生的反应式为__________。
（6）图中电极C上产生的气体为（标准状况下），则转移的电子数目是__________。
高二化学参考答案
1．A 2．C 3．B 4．A 5．D 6．D 7．C 8．D 9．A 10．A
11．D 12．C 13．B 14．B
15．（每空2分，共12分）
（1）AD
（2）465不变
（3）① ② ③
16．（每空2分，共16分）
（1）
（2）
（3）增大压强＜
（4）、升高温度
17．（每空2分，共14分）
（1）③＞②＞①
（2）草木灰溶液显碱性，能和氨态氮肥反应生成氨气，降低肥效
（3）③＜①
（4）
（5）＜ 第一步电离产生的抑制了的电离
18．（每空2分，共16分）
（1）A→B
（2）铜
（3）bc
（4）A
（5）
（6）
A．火力发电
B．碱性锌锰电池
C．电池充电
D．氢氧燃料电池
选项
实验事实
热化学方程式
A
氢气的燃烧热为
B
C
已知25℃、下，石墨完全燃烧放出热量
D
与足量水完全反应生成，放出热量
选项
已知
方法
结论
A
工业电解熔融氯化镁制镁
类比
工业电解熔融氯化铝制铝
B


且
推理
氯的得电子能力大于溴
C
铁制品在潮湿空气中易生锈
类比
铝制品在潮湿空气中易生锈
D
由铝片、镁片与溶液组成的原电池中，铝片为负极
推理
铝的失电子能力大于镁
化学键
H—H
O—H
C—H
C＝O
键能/
436
a
415.1
1076
弱酸
电离平衡常数
实验序号
A
B
烧杯中的液体
灵敏电流计
指针是否偏转
①
Fe
Cu
稀硫酸
有
②
Fe
Fe
稀硫酸
无
③
Fe
Cu
苯
无
④
Fe
Cu
浓硝酸
有
⑤
C
Fe
氯化钠溶液
有