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2024武汉部分重点中学高二上学期期末联考化学试卷含答案
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这是一份2024武汉部分重点中学高二上学期期末联考化学试卷含答案，文件包含湖北省武汉市部分重点中学2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷docx、湖北省武汉市部分重点中学2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
命审题单位：武钢三中化学学科组 审题单位：圆创教育研究中心 湖北省武昌实验中学
本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 考试时间：2024年1月24日上午11：00-12：15
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Pb 207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列符号表征或说法正确的是
A．H-C1的σ键电子云图形为 B．SO2的空间填充模型为
C．1s2轨道表达式违背了洪特规则 D．Fe位于元素周期表的ds区
2．下列物质加入水中，能抑制水的电离，且水溶液呈酸性的是
A．NH3 B．KHSO4 C．CuCl2 D．CH3COONa
3．下列关于物质结构和应用的说法正确的是
A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实
B．实验室配制氯化铁溶液可加入适量稀硫酸抑制水解
C．泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸钠溶液
D．将钢闸门连接在电源负极上的防护措施叫牺牲阳极法
4．下列离子方程式正确的是
A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-
B．K2S的水解：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-
C．用Cu电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
D．用Pt电极电解 MgCl2 溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml CH2=CH—C≡N中含π键的数目为2NA
B．0.1ml/L AlCl3溶液中A13+的数目小于0.1NA
C．电解精炼铜时，若电路中转移电子0.2NA，阳极质量减少6.4g
D．含0.2ml CH3COONa和少量CH3COOH的中性溶液中CH3COO-的数目为0.2NA
6．下列关于Be、Mg及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．基态Mg原子有四种能量不同的电子
B．Be(OH)2和Mg(OH)2均能溶于盐酸，均不溶于NaOH溶液
C．0.1 ml/L Be(NO3)2溶液的pH比0.1ml/L Mg(NO3)2溶液小
D．MgCl2溶液与 Mg(HCO3)2溶液分别蒸干并灼烧，剩余固体成分相同
7．X、Y、Z、M均为第三周期主族元素。该周期所有主族元素中，X的第一电离能最大，Y的金属性最强。Z和M原子核外均有2个单电子，Z的原子半径大于M。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y＞M B．X单质为单原子分子，不存在化学键
C．Y离子能促进水的电离 D．Z原子核外电子的空间运动状态有8种
8．下列关于同主族元素结构性质对比的结论与解释有错误的是
9．一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，结构简式如图所示。下列关于该物质说法错误的是
A．电负性：O>N>C>H>Zn
B．Zn原子的杂化方式为sp3
C．既有极性键又有非极性键
D．碳原子的价层电子对数为3和4
10．下列实验操作能达到实验目的的是
11．双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成H＋和OH—，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移，除此以外，双极膜中不存在其他离子进出情况。工业上通过NaBr溶液的电渗析制备HBr溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。
下列说法正确的是
A．出口4的产物为HBr溶液
B．出口1的溶液一定显碱性
C．出口5的溶液中可能含Br—
D．出口2溶质浓度比交换室1进口循环液的要小
12．已知元素X、Y、Z、M和R在周期表中的位置如下图所示，其中X元素基态原子中M能层全充满，N能层只有一个电子。下列关于这5种元素说法正确的是
A．第二电离能：XB．M单质常温下不与NaOH溶液反应
C．R的核外电子排布式为［[Ar]4s24p3
D．工业上电解Z的氧化物制备Z单质
13．下列说法错误的是
A．向0.1ml/L Na2CO3 溶液中加入少量1ml/L Na2CO3 溶液，CO32-的水解常数不变
B．向NH4Cl溶液中通入少量氨气，NH4＋的水解程度增大，溶液的pH变大
C．NaHCO3溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
D．0.3 ml/L NaHSO3溶液与等体积0.1ml/L KOH溶液混合后有等式：
3c(H+)+c(HSO3-)+4c(H2SO3)=3c(OH-)+2c(SO32-)
14．某新型电池结构示意图如图所示，电解质为Na2SO4 溶液、H2SO4 溶液、 H溶液，通过m和n两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成X、Y、Z三个电解质溶液区域。下列说法正确的是
A．放电时，正极电极反应式为：A1＋4OH—— 3e＝[Al(OH)4]-
B．m为阴离子交换膜，放电时，SO42- 通过m膜向X区移动
C．放电时，消耗5.4g A1时Z区电解质溶液质量减少48.0 g
D．放电时，PbO2 增重6.4g时Y区离子数目减少了0.3 NA个
15．25℃时，Ga(OH)3、In(OH)3和Cu(OH)2 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中pc(阳离子)表示Ga3+、In3+和Cu2+的浓度负对数(pc=-lgc) pOH表示OH—的浓度负对数[pOH=-lg(OH-)]。已知：Ksp[Ga(OH)3]A．II线代表Ga(OH)3
B．Ksp[Cu(OH)2]的数量级为10-19
C．In3+恰好完全沉淀时溶液的pOH为9.4
D．向 Ga3+和Cu2+均为1ml/L的混合液中滴加NaOH溶液，Cu(OH)2先沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）
丙二烯的结构简式为 H2C=C=CH2 ，丙炔的结构简式为HC≡C-CH3 ，它们是互变异构，存在互变平衡： H2C=C=CH2⇌ HC≡C-CH3 ，该反应平衡常数很大。回答下列问题：
（1）碳原子基态最高能级电子云轮廓图为 形，价电子轨道表达式为 。
（2）丙二烯中碳原子的杂化方式为 ，1ml丙二烯含有σ键的数目为 。
（3）下列说法正确的是 （填标号）。
A.丙炔比丙二烯稳定
B.丙炔中存在sp-sp2 σ键
C.丙炔中所有原子一定不在同一平面上
D．丙二烯分子“CH2”中∠HCH的精确值等于120°
（4）已知3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面“肩并肩”重叠形成的π键叫大π键。则丙二烯分子中 （填“是”或“否”）存在大π键。
（5）查阅阿莱一罗周电负性表，可知电负性N为3.07，C1为2.83。
①NCl3分子的形状为 。
②液态NCl3的水解反应属于非氧化还原反应，该水解反应的化学方程式为 。
17．（14分）
溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。
I.下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数
（1）CO32-水解常数的表达式Kh=
（2）常温下，浓度均为0.1ml/L的下列5种溶液：①NaHO3溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④CH3COONa溶液；⑤Na2CO3溶液。它们pH由大到小的顺序是 （填序号）。
II．FeCl3溶液通过控制条件，在加热下可获得铁黄（FeOOH）沉淀。
（3）①写出制备铁黄的离子方程式： 。
②制备过程中可以边加热边加水，其目的是 。
（4）向FeCl3溶液中加入NH4HCO3溶液可获得铁黄，该反应的化学方程式为 。
III．某样品为KClO4和KCl混合物，为测定产品含量进行如下实验：准确称取100.1g样品溶于水中，配成250mL溶液。从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-（反应为3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)。加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用2.000 ml/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积50.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色 Ag2CrO4沉淀。
（5）已知KspAgCl=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，若终点时c(CrO42-)=1.1×10-4 ml/L，则此时c(Cl-)=ml/L。
（6）样品中KClO4与KCl的物质的量之比为 。
18．（14分）
元素钇（Y）是制备航空航天设备所需的特殊材料的关键成分。一种从某矿石（含钇、铁、铝等元素）中提取Y元素的工艺流程如下：
已知：Ksp[(C11H23COO)2Mg]=1.2×10-8
回答下列问题。
（1）钇位于第5周期第IIIB族，钇的价电子排布式为 。
（2）Mg的第一电离能Al（填“＞”或“＜”），原因是 。
（3）“过滤1”操作中需将所得混合滤渣洗涤2～3次，并将洗涤液与“滤液1”合并。
①验证混合滤渣已经洗涤干净的操作与现象是 。
②洗涤液与“滤液1”合并的目的是 。
（4）“过滤2”后，滤渣中无Mg元素，“滤液2”中 Mg2+浓度为0.8g/L。为尽可能多的提取Y3+，可提高C11H23COONa的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于 ml/L。
（5）钇可用于制备高活性的合金类催化剂 Pt4Y。
①还原YCl3和PtCl4混合熔融盐制备 Pt4Y，生成0.1 ml Pt4Y 时转移的电子的物质的量为 ml。
②Pt4Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化电极反应，则 H2发生的电极反应式为 。
19．（14分）
电化学技术的发展是近年来科技的热点。请结合电化学知识回答下列问题：
（1）如图甲所示的电化学装置。盐桥为浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂。反应一段时间，向两烧杯中分别滴加几滴酚酞， （填“m”或“n”) 烧杯中溶液变红，盐桥中的K＋向（填“m”或“n”）烧杯移动。
（2）相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当两个电极区的浓度相等时停止放电。如图乙所示装置是利用浓差电池电解Na2SO溶液（a、b电极均为石墨电极），可以制得 H2SO4和NaOH。
①Cu(II)电极的电极反应式为 。
②电解池中同时制备H2SO4和NaOH的总反应为 。
③d膜为 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。
④当电解池中产生标准状况下22.4L H2时，理论上正极区CuSO4浓度变为 ml/L。选项
结论
解释
A
稳定性：H2O﹥H2S
O的半径比S的小
B
键角：PH3﹤NH3
PH3的成键电子对间排斥力较小
C
酸性：HF﹥HCl
F的电负性比Cl大，H-F极性比H-C1大
D
稳定性：Si原子间的π键﹤C原子间的π键
Si-Si σ键比C-C σ键的键长长
选项
实验目的
操作
A
比较CH3COO—和HCO3—的水解常数
分别测浓度均为0.1ml/L CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH
B
证明非金属性：C＞Si
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体通入硅酸钠溶液中
C
验证白铁皮（镀锌铁）破损后锌对铁依然具有保护作用
将有刮痕的白铁皮浸泡在酸化的饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液
D
验证Ksp[Fe(OH)3]﹤Ksp[Mg(OH)2]
向2mL 0.1 ml/L MgCl2溶液中加入5mL 0.1 ml/L NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴Fe浓溶液，静置
物质
CH3COOH
HCN
HClO
H2CO3
Ka
1.7×10-5
4.9×10-10
3×10-8
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
命审题单位：武钢三中化学学科组 审题单位：圆创教育研究中心 湖北省武昌实验中学
本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 考试时间：2024年1月24日上午11：00-12：15
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Pb 207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列符号表征或说法正确的是
A．H-C1的σ键电子云图形为 B．SO2的空间填充模型为
C．1s2轨道表达式违背了洪特规则 D．Fe位于元素周期表的ds区
2．下列物质加入水中，能抑制水的电离，且水溶液呈酸性的是
A．NH3 B．KHSO4 C．CuCl2 D．CH3COONa
3．下列关于物质结构和应用的说法正确的是
A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实
B．实验室配制氯化铁溶液可加入适量稀硫酸抑制水解
C．泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸钠溶液
D．将钢闸门连接在电源负极上的防护措施叫牺牲阳极法
4．下列离子方程式正确的是
A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-
B．K2S的水解：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-
C．用Cu电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
D．用Pt电极电解 MgCl2 溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml CH2=CH—C≡N中含π键的数目为2NA
B．0.1ml/L AlCl3溶液中A13+的数目小于0.1NA
C．电解精炼铜时，若电路中转移电子0.2NA，阳极质量减少6.4g
D．含0.2ml CH3COONa和少量CH3COOH的中性溶液中CH3COO-的数目为0.2NA
6．下列关于Be、Mg及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．基态Mg原子有四种能量不同的电子
B．Be(OH)2和Mg(OH)2均能溶于盐酸，均不溶于NaOH溶液
C．0.1 ml/L Be(NO3)2溶液的pH比0.1ml/L Mg(NO3)2溶液小
D．MgCl2溶液与 Mg(HCO3)2溶液分别蒸干并灼烧，剩余固体成分相同
7．X、Y、Z、M均为第三周期主族元素。该周期所有主族元素中，X的第一电离能最大，Y的金属性最强。Z和M原子核外均有2个单电子，Z的原子半径大于M。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y＞M B．X单质为单原子分子，不存在化学键
C．Y离子能促进水的电离 D．Z原子核外电子的空间运动状态有8种
8．下列关于同主族元素结构性质对比的结论与解释有错误的是
9．一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，结构简式如图所示。下列关于该物质说法错误的是
A．电负性：O>N>C>H>Zn
B．Zn原子的杂化方式为sp3
C．既有极性键又有非极性键
D．碳原子的价层电子对数为3和4
10．下列实验操作能达到实验目的的是
11．双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成H＋和OH—，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移，除此以外，双极膜中不存在其他离子进出情况。工业上通过NaBr溶液的电渗析制备HBr溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。
下列说法正确的是
A．出口4的产物为HBr溶液
B．出口1的溶液一定显碱性
C．出口5的溶液中可能含Br—
D．出口2溶质浓度比交换室1进口循环液的要小
12．已知元素X、Y、Z、M和R在周期表中的位置如下图所示，其中X元素基态原子中M能层全充满，N能层只有一个电子。下列关于这5种元素说法正确的是
A．第二电离能：X
C．R的核外电子排布式为［[Ar]4s24p3
D．工业上电解Z的氧化物制备Z单质
13．下列说法错误的是
A．向0.1ml/L Na2CO3 溶液中加入少量1ml/L Na2CO3 溶液，CO32-的水解常数不变
B．向NH4Cl溶液中通入少量氨气，NH4＋的水解程度增大，溶液的pH变大
C．NaHCO3溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
D．0.3 ml/L NaHSO3溶液与等体积0.1ml/L KOH溶液混合后有等式：
3c(H+)+c(HSO3-)+4c(H2SO3)=3c(OH-)+2c(SO32-)
14．某新型电池结构示意图如图所示，电解质为Na2SO4 溶液、H2SO4 溶液、 H溶液，通过m和n两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成X、Y、Z三个电解质溶液区域。下列说法正确的是
A．放电时，正极电极反应式为：A1＋4OH—— 3e＝[Al(OH)4]-
B．m为阴离子交换膜，放电时，SO42- 通过m膜向X区移动
C．放电时，消耗5.4g A1时Z区电解质溶液质量减少48.0 g
D．放电时，PbO2 增重6.4g时Y区离子数目减少了0.3 NA个
15．25℃时，Ga(OH)3、In(OH)3和Cu(OH)2 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中pc(阳离子)表示Ga3+、In3+和Cu2+的浓度负对数(pc=-lgc) pOH表示OH—的浓度负对数[pOH=-lg(OH-)]。已知：Ksp[Ga(OH)3]
B．Ksp[Cu(OH)2]的数量级为10-19
C．In3+恰好完全沉淀时溶液的pOH为9.4
D．向 Ga3+和Cu2+均为1ml/L的混合液中滴加NaOH溶液，Cu(OH)2先沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）
丙二烯的结构简式为 H2C=C=CH2 ，丙炔的结构简式为HC≡C-CH3 ，它们是互变异构，存在互变平衡： H2C=C=CH2⇌ HC≡C-CH3 ，该反应平衡常数很大。回答下列问题：
（1）碳原子基态最高能级电子云轮廓图为 形，价电子轨道表达式为 。
（2）丙二烯中碳原子的杂化方式为 ，1ml丙二烯含有σ键的数目为 。
（3）下列说法正确的是 （填标号）。
A.丙炔比丙二烯稳定
B.丙炔中存在sp-sp2 σ键
C.丙炔中所有原子一定不在同一平面上
D．丙二烯分子“CH2”中∠HCH的精确值等于120°
（4）已知3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面“肩并肩”重叠形成的π键叫大π键。则丙二烯分子中 （填“是”或“否”）存在大π键。
（5）查阅阿莱一罗周电负性表，可知电负性N为3.07，C1为2.83。
①NCl3分子的形状为 。
②液态NCl3的水解反应属于非氧化还原反应，该水解反应的化学方程式为 。
17．（14分）
溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。
I.下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数
（1）CO32-水解常数的表达式Kh=
（2）常温下，浓度均为0.1ml/L的下列5种溶液：①NaHO3溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④CH3COONa溶液；⑤Na2CO3溶液。它们pH由大到小的顺序是 （填序号）。
II．FeCl3溶液通过控制条件，在加热下可获得铁黄（FeOOH）沉淀。
（3）①写出制备铁黄的离子方程式： 。
②制备过程中可以边加热边加水，其目的是 。
（4）向FeCl3溶液中加入NH4HCO3溶液可获得铁黄，该反应的化学方程式为 。
III．某样品为KClO4和KCl混合物，为测定产品含量进行如下实验：准确称取100.1g样品溶于水中，配成250mL溶液。从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-（反应为3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)。加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用2.000 ml/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积50.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色 Ag2CrO4沉淀。
（5）已知KspAgCl=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，若终点时c(CrO42-)=1.1×10-4 ml/L，则此时c(Cl-)=ml/L。
（6）样品中KClO4与KCl的物质的量之比为 。
18．（14分）
元素钇（Y）是制备航空航天设备所需的特殊材料的关键成分。一种从某矿石（含钇、铁、铝等元素）中提取Y元素的工艺流程如下：
已知：Ksp[(C11H23COO)2Mg]=1.2×10-8
回答下列问题。
（1）钇位于第5周期第IIIB族，钇的价电子排布式为 。
（2）Mg的第一电离能Al（填“＞”或“＜”），原因是 。
（3）“过滤1”操作中需将所得混合滤渣洗涤2～3次，并将洗涤液与“滤液1”合并。
①验证混合滤渣已经洗涤干净的操作与现象是 。
②洗涤液与“滤液1”合并的目的是 。
（4）“过滤2”后，滤渣中无Mg元素，“滤液2”中 Mg2+浓度为0.8g/L。为尽可能多的提取Y3+，可提高C11H23COONa的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于 ml/L。
（5）钇可用于制备高活性的合金类催化剂 Pt4Y。
①还原YCl3和PtCl4混合熔融盐制备 Pt4Y，生成0.1 ml Pt4Y 时转移的电子的物质的量为 ml。
②Pt4Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化电极反应，则 H2发生的电极反应式为 。
19．（14分）
电化学技术的发展是近年来科技的热点。请结合电化学知识回答下列问题：
（1）如图甲所示的电化学装置。盐桥为浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂。反应一段时间，向两烧杯中分别滴加几滴酚酞， （填“m”或“n”) 烧杯中溶液变红，盐桥中的K＋向（填“m”或“n”）烧杯移动。
（2）相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当两个电极区的浓度相等时停止放电。如图乙所示装置是利用浓差电池电解Na2SO溶液（a、b电极均为石墨电极），可以制得 H2SO4和NaOH。
①Cu(II)电极的电极反应式为 。
②电解池中同时制备H2SO4和NaOH的总反应为 。
③d膜为 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。
④当电解池中产生标准状况下22.4L H2时，理论上正极区CuSO4浓度变为 ml/L。选项
结论
解释
A
稳定性：H2O﹥H2S
O的半径比S的小
B
键角：PH3﹤NH3
PH3的成键电子对间排斥力较小
C
酸性：HF﹥HCl
F的电负性比Cl大，H-F极性比H-C1大
D
稳定性：Si原子间的π键﹤C原子间的π键
Si-Si σ键比C-C σ键的键长长
选项
实验目的
操作
A
比较CH3COO—和HCO3—的水解常数
分别测浓度均为0.1ml/L CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH
B
证明非金属性：C＞Si
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体通入硅酸钠溶液中
C
验证白铁皮（镀锌铁）破损后锌对铁依然具有保护作用
将有刮痕的白铁皮浸泡在酸化的饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液
D
验证Ksp[Fe(OH)3]﹤Ksp[Mg(OH)2]
向2mL 0.1 ml/L MgCl2溶液中加入5mL 0.1 ml/L NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴Fe浓溶液，静置
物质
CH3COOH
HCN
HClO
H2CO3
Ka
1.7×10-5
4.9×10-10
3×10-8
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
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