2024长沙雨花区高一上学期期末化学试题含答案

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（时量：75分钟，满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题(本题共 15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是
A．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
B．大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑
C．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量钠保存在煤油里
D．在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量
2．中国人自古就有泡药酒的习惯，将中药材浸泡在白酒中经过一段时间，中药材中的有效成分溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒的原理属于
A．萃取 B．结晶 C．干燥 D．蒸馏
3．分类是化学学习和研究的常用手段。下列有关物质分类正确的是
A．混合物：空气、矿泉水、水银
B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3∙H2O
C．氧化物：H2O、CO、HCOOH
D．氧化剂：HClO、Cl2、KMnO4
4．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O D．Al2O3
5．苹果汁是人们喜爱的饮料，现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。若榨汁时加人维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有
A．还原性 B．碱性 C．氧化性 D．酸性
6．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是
A．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电
B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
7．为了纪念自己的祖国，居里夫人将她发现的稀有元素钋以祖国来命名，核素P的中子数为
A．210 B．294 C．84 D．126
8．下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A．KCl B．NaOH C．H2O D．CH4
9．下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光
10．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①②
11．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是
A．Na+、NO、AlO、SO B．Na+、Al3+、NO、SO
C．K+、Cl-、AlO、CO D．Na+、Mg2+、Cl-、HCO
12．鉴别和两种白色固体的方案中，不可行的是
A．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色
B．分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生
C．分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生
D．分别配成稀溶液，滴入少量稀盐酸，观察有无气泡产生
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5 ml一氧化碳分子所占体积是11.2L
B．64gSO2和SO3(g)混合物中的含有的硫原子数为NA
C．欲配制1.00L 1.00 ml·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．从1ml/L的NaOH溶液中取出20mL的Na+的数目为0.02NA
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓
B．向氯化亚铁溶液中通入氯气的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．氯化铝溶液与足量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
D．向氯化钡溶液中通入二氧化碳气体反应：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
15. 某溶液中存在4种离子(不考虑H+和OH-)，其中3种离子的物质的量浓度如图所示。下列说法正确的是
A．第4种离子一定不是银离子
B．第4种离子一定是阴离子
C．第4种离子一定是钾离子
D．第4种离子的物质的量浓度为1 ml/L
第II卷（非选择题 共55分）
三、非选择题 (本题共6个小题，共55分)
16．（6分）有下列各组粒子或物质：
①氘和氚 ②金刚石和石墨 ③氯气和液氯
（1） (填序号，下同组两种粒子互为同位素。
（2） 组两种物质互为同素异形体。
（3） 组两种物质为同一物质。
17．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：
（1）Na2Cr2O7属于 (填序号)。
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
（2）上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是 (填序号)。
（3）反应①为：Na2Cr2O7+HCl—NaCl+CrCl3+Cl2↑+H2O (未配平)。其中还原产物为 ，Na2Cr2O7与Cl2的计量系数比为 。
18．2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。
（1）根据以上信息，可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有 、 (选取其中两点)。
（2）从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于 。
A．铜盐 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．碱
E．含氧酸盐
（3）“铜绿”热稳定性差，受热易分解，请写出“铜绿”受热分解的化学方程式 。
（4）以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：
经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，请写出该反应的化学方程式 。
反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式 。
19. 黑木耳富含蛋白质、铁、具有还原性的维生素C等，每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
I．为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。
（1）步骤②得到滤液A的操作是_______。
（2）步骤④检验Fe3+所用试剂是_______(填化学式)溶液。
（3）已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，则滤液A中大量含有的离子的离子符号为_______。
II．紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。本实验用KMnO4酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。
（4）可选做试剂B的物质是_______(填序号)。
a．Na b．Cu c．Fe
（5）步骤⑥的离子方程式为_____________________。
（6）若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远远偏高，其可能的原因是_____________________。
20. A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
（1）写出元素A的名称 。
（2）B元素位于元素周期表中的位置 。
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示） 。
（4）C原子结构示意图为 。
21. 硫代硫酸钠俗名大苏打，可用以除去自来水中的氧气，也可和稀硫酸发生反应：，已知某硫代硫酸钠溶液试剂瓶体部分标签如图，请回答下列问题：
（1）该试剂(摩尔质量：)溶液的物质的量浓度为_______ml·L-1。
（2）某同学欲用(摩尔质量：)固体配制60mL与该试剂物质的量浓度相同的溶液，需要用托盘天平称量固体的质量为_______g。所用到的主要仪器除如图所示外，还需要的玻璃仪器有_____。
（3）该同学用(密度为)的浓硫酸配制100mL 的稀硫酸用于实验，需用浓硫酸的体积为______mL。
（4）若所配制稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______(填序号)
①配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
②用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
②定容时俯视容量瓶刻度线A
C
D
B
E
大苏打
【有效成分】
【规格】
【质量分数】
【密度】