06人类对原子结构的认--江苏省2023-2024学年高一化学上学期期末专题练习（苏教版）

这是一份06人类对原子结构的认--江苏省2023-2024学年高一化学上学期期末专题练习（苏教版），共8页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．2 ml·L-1的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA
C．1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NA
2．钽元素拥有众多同位素，其中99.988％为Ta。下列说法中正确的是
A．Ta含有108个中子B．Ta核外有181个电子
C．Ta和Ta的质子数不同D．Ta的质量数为73
3．1909年，科学家卢瑟福用带正电荷的α粒子轰击金箔，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数α粒子发生了较大的偏转，极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°而被反弹回来。依据上述实验现象可以得出的推论是
A．金原子内的质量是均匀分布的
B．金原子内的正电荷和负电荷是均匀分布的
C．金原子内有体积很小，质量远大于α粒子的核
D．金原子核内含有质子和中子
4．2020年12月17日“嫦娥五号”返回器携带月球样品成功着陆地球。月球上的土壤中吸附着数百万吨的。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是
A．原子核内含有4个质子B．和互为同位素
C．原子核内含有2个中子D．的最外层电子数为2，所以具有较强的还原性
5．牛奶中含有丰富的蛋白质、脂肪、维生素和矿物质(富含钙、磷、钾、硫、镁、钠等常量元素)。随着原子序数的递增，其组成元素中部分短周期元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
牛奶中的钠可以维持人体内的酸碱平衡。下列有关钠元素及其化合物的表示不正确的是
A．钠原子的结构示意图：B．质子数为11、中子数为12的钠原子：
C．的电子式：D．NaCl的电离方程式：
6．月壤表明富含氦-3(He)，初步估计约有100万吨。氦-3是一种优质核聚变材料。探索利用氦-3是人类探月的重要目的之一。下列说法正确的是
A．氦-3的质量数为3B．氦-3的质子数为3
C．氦-3的中子数为3D．氦-3的电子数为3
7．同位素用于生命科学研究中的生物医药示踪剂。下列关于号N的说法正确的是
A．质子数是7B．电子数是15C．中子数是15D．质量数是22
8．常用于测定动植物标本的年龄。该原子的中子数是
A．6B．8C．14D．20
9．在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为
A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24
C．A－x＋n－24D．A＋x－n－24
10．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：O
B．S2-的结构示意图：
C．H2SO4在水中的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-
D．镁橄榄石（2MgO•SiO2）的化学式：MgSiO3
11．科学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ）
A．发现了元素周期律B．提出了原子分子学说
C．揭示了燃烧的本质D．提取了治疟药物青蒿素
12．基因测序研究中，常用 P作标记物，下列有关说法正确的是( )
A．质量数为17B．质子数为15
C．中子数为15D．核外电子数为32
13． Ts是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts，元素名称为硘，下列说法正确的是
A．中子数为117B．质子数为293
C．核外电子数为117D．质量数为176
14．核中中子数为N的R2−，质量数为A，则该离子的核外电子数为
A．A−N+2B．A−N−2C．A+N−2D．A+N+2
15．某放射性元素的原子钬，可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数为
A．32B．67C．99D．166
16．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为
A．32B．20C．16D．18
17．科学家最近发现2种粒子：一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”、另一种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4
C．O4与O2互为同位素D．O4与O2都具有氧化性
参考答案：
1．B
【详解】A．3He的中子数为3-2=1，则3 g 3He含有的中子数为=NA，故A正确；
B．没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故B错误；
C．K2Cr2O7被还原为Cr3+时，铬元素从+6价降低到+3价，1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3ml/ml=6NA，故C正确；
D．48 g O3中含有氧原子的物质的量为=3ml，则含氧原子数为3NA，故D正确；
答案选B。
2．A
【详解】A．Ta含有的中子数为181－73＝108个，A正确；
B．质子数等于中子数，则Ta核外有73个电子，B错误；
C．Ta和Ta的质子数相同，均是73，C错误；
D．Ta的质量数为181，D错误；
答案选A。
3．C
【详解】A．绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，故A错误；
B．若原子内的正电荷和负电荷是均匀分布的，则不只是少数α粒子发生偏转，而是大多数发生偏转，故B错误；
C．少数α粒子发生了较大的偏转，原因是α粒子在运动中途径原子核附近时，受到斥力，能说明金原子内有体积很小，质量远大于α粒子的核，故C正确；
D．通过上述实验，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，但不能说明金原子核内含有质子和中子，故D错误；
答案选C。
4．B
【详解】A．元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数，所以原子核内含有2个质子，2个中子，A错误；
B．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子间互称同位素，所以和互为同位素，B正确；
C．质量数=质子数+中子数，所以原子核内含有１个中子，２个质子，C错误；
D．的最外层电子数为2，因为只有一个电子层，已达到稳定状态，既不容易失去电子，也不容易得到电子，化学性质很稳定，D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．钠原子核外有11个电子，其结构示意图： ，A表示错误；
B．质子数为11、中子数为12，则质量数为23，钠原子：，B表示正确；
C．Na+的核外有10个电子，则最外层满足8个稳定结构，则电子式：Na+，C表示正确；
D．NaCl为强电解质，完全电离，电离方程式：NaCl=Na++Cl-，D表示正确；
答案为A。
6．A
【详解】A．He表示质量数为3，质子数为2的原子，氦-3的质量数为3，故A正确；
B．He表示质量数为3，质子数为2的原子，氦-3的质子数为2，故B错误；
C．He表示质量数为3，质子数为2的原子，则中子数为3-2=1，故C错误；
D．氦-3的电子数等于核内质子数，则氦-3的电子数为2，故D错误；
故答案为A。
7．A
【详解】A．N是7号元素，质子数是7，故A正确；
B． N是7号元素，质子数是7，电子数是7，故B错误；
C．的中子数是15-7=8，故C错误；
D．的质量数是15，故D错误；
故答案为：A
8．B
【详解】原子符号中左上角数字代表质量数，左下角数字代表质量数，中子数=质量数-质子数=14-6=8，故答案为B。
9．B
【详解】在离子RO中，共有x个核外电子，由于其所带负电荷数为n，故其质子总数为x-n，其中3个O的质子总数为24，则R的质子数为x-n-24，又知R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为A-( x-n-24)= A－x＋n＋24，因此，本题选B。
10．B
【详解】A. 中子数为10的氧原子，其质量数为18，其符号为：，故A错误；
B. S2－的结构示意图：，故B正确；
C. H2SO4在水中的电离方程式：H2SO4═2H++SO42－，故C错误；
D. 镁橄榄石（2MgO•SiO2）的化学式：Mg2SiO4，故D错误；
综上所述，答案为B。
11．A
【详解】A、俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于发现了元素周期律，故A正确；
B、道尔顿提出了近代原子学说，阿伏加德罗提出分子学说，故B错误；
C、揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故C错误；
D、提取了治疟药物青蒿素的是中国科学家屠呦呦，故D错误；
答案选A。
12．B
【详解】A．原子符号中质量数＝32，故A错误；
B．质子数＝15，故B正确；
C．中子数＝32﹣15＝17，故C错误；
D．核外电子数＝质子数＝15，故D错误；
故选：B。
13．C
【详解】 Ts表示的是质子数为117，质量数等于297的Ts元素的一种原子。
A.根据原子符号表示的意义：元素符号左上角表示的是质量数，该原子质量数等于293，质量数等于质子数与中子数的和；左下角为质子数，质子数等于117，则该同位素原子的中子数为293-117=176，A错误；
B.该原子核内质子数为117，B错误；
C.原子核外电子数等于原子核内质子数，等于117，C正确；
D.该同位素原子的质量数等于293，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】,
14．A
【详解】核中中子数为N的R2−，质量数为A，则该离子的质子数为A-N，R2−带两个单位负电荷，核外电子数比质子数多2个，为A−N+2，故选A。
【点睛】本题考查原子结构分析，为考试中的常考点。解答此类题目要注意明确元素原子角标式的含义，质量数=质子数+中子数，原子中核电荷数=质子数=核外电子数，阳离子中质子数大于电子数，阴离子中质子数小于电子数。
15．C
【详解】中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，故选C．
16．D
【详解】质量数=质子数+中子数，原子中质子数=核外电子数，某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，所以原子核里的中子数为34-16=18；
故选D。
17．C
【详解】A．因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，A项正确；
B．因中子的质量数为1，则“四中子”的质量数为1×4=4，B项正确；
C．同位素的分析对象是原子，O4是单质，C项错误；
D．O4和O2都具有氧化性，D项正确；
答案选C。