02物质的化学计量--江苏省2023-2024学年高一化学上学期期末专题练习（苏教版）

这是一份02物质的化学计量--江苏省2023-2024学年高一化学上学期期末专题练习（苏教版），共13页。试卷主要包含了单选题，计算题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2024上·江苏宿迁·高一校考期末）下列叙述错误的是
A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B．0.016kg含有约6.02×1023个氧原子
C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子
D．对两种相同物质的量的气体，处于相同温度下，压强越大体积越小
2．（2024上·江苏宿迁·高一校考期末）NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．1 ml中含有氢原子个数为3NA
B．1 ml/L AlCl3溶液中含有的Cl－数目约为3NA
C．标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数约为2NA
D．1mlFe与氯气完全反应转移的电子数约为2NA
3．（2023上·江苏盐城·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．的溶液中含有的离子数目为
B．标准状况下，的体积为
C．和足量的反应，转移的电子数目为
D．在的条件下，中含有的分子数小于
4．（2023上·江苏盐城·高一盐城市第一中学校联考期末）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2LN2和O2中含有的分子总数等于0.5NA
B．1mlCl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NA
C．7.8gNa2O2晶体中阴、阳离子总数为0.3NA
D．标准状况下，16gCH4中含有的原子总数为5NA
5．（2023上·江苏淮安·高一统考期末）下列有关粒子数目约为的是
A．中所含分子数
B．常温常压下，中所含分子数
C．中所含的数目
D．标准状况下，中所含的数目
6．（2023上·江苏无锡·高一江苏省锡山高级中学校考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，将2.7g Al投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 NA
B．足量的MnO2与100mL12ml·L-1的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NA
C．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
D．7.8gNa2O2和Na2S混合物中所含的离子总数为0.3NA
7．（2023上·江苏徐州·高一校考期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．含0.1ml/LBaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA
B．标况下，11.2LCO2所含有的原子数为0.5NA
C．1.6gO2所含有的电子数为0.8NA
D．标况下，NA个CCl4分子所占有的体积约为22.4L
8．（2023上·江苏南通·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．0.2 ml/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6 ml
B．1.6 g O2中所含的O原子数目为
C．标准状况下，4.48 LH2O中含有分子数0.2 ml
D．7.8 g Na2O2中含有阴阳离子的总数为0.4 ml
9．（2023上·江苏泰州·高一靖江高级中学校考期末）我国力争在2060年前实现“碳中和”。1.5mlCO2在标准状况下体积约为
A．1 LB．11.2LC．22.4LD．33.6L
10．（2022上·江苏南京·高一南京师大附中校考期末）向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL (标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A． 5.6gB．8.4gC．11.2gD．已知数据不足，无法计算
11．（2022上·江苏南京·高一南京师大附中校考期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．含0.1 ml/LBaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA
B．标况下，11.2 L CO2所含有的原子数为0.5NA
C．1.6 g所含有的电子数为0.85NA
D．标况下NA个CCl4分子所占有的体积约为22.4 L
12．（2022上·江苏南通·高一江苏省如皋中学校考期末）下列各组物质中所含指定微粒最多的是
A．3.2g单质S中所含S原子的数目
B．0.5ml中所含O原子的数目
C．标准状况下，4.48L中所含分子的数目
D．溶液中所含数目
13．（2022上·江苏无锡·高一统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1ml镁原子中含有的电子数为2NA
B．标准状况下，1ml H2O的体积为22.4L
C．常温常压下，28g N2和CO的混合物中所含有的原子数目为2NA
D．在25℃ 1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数等于0.1NA
14．（2022上·江苏徐州·高一统考期末）下列说法正确的是
A．常温下，与的混合物中含质子数约为
B．标准状况下，中所含分子数约为
C．与足量铁完全反应时，转移电子数约为
D．的溶液中含数约为
15．（2021上·江苏镇江·高一期末）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA
B．0.5ml/LFe2(SO4)3溶液中，的数目为1.5NA
C．常温常压下48gO2与O3混合气体中所含原子数为3NA
D．1mlSO2与2mlO2在一定条件下充分反应，转移的电子数为2NA
16．（2021上·江苏宿迁·高一统考期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．5.6gFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B．64g中含有的原子数为3NA
C．常温常压下，11.2LH2含有的分子数为0.5NA
D．溶液中的数目为2NA
二、计算题
17．（2022上·江苏无锡·高一江苏省天一中学校考期末）（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ,在相同温度和相同压强下，密度最小的是 。
（2）标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为 L
（3）agO2中含N个氧原子，则阿伏加 德罗常数为
（4）10gCaCO3能与含 mlHCl的盐酸完全反应；生成CO2在标准状况下的体积为 L
（5）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为 。
（6）标准状况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L，则混合气体的平均摩尔质量为 。
18．（2011上·江苏淮安·高一统考期末）标准状况下，CO2和CO的混合气体7.2g，体积为4.48L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？
三、解答题
19．（2022上·江苏泰州·高一靖江高级中学校考阶段练习）1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家定名为“84"消毒液。某同学购买了一瓶“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
根据上述信息回答下列问题：
(1)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为 ml/L。(保留小数点后一位)。
(2)“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用，原因是： 。(用离子方程式表示)
(3)某实验需用480mL 0.1ml·L-1的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量取该“84”消毒液的体积为 mL。在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有 。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
D．定容时，俯视刻度线
(5)为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00mL。消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加2ml/L Na2S2O3溶液。完全反应时消耗Na2S2O3溶液38.50mL。反应过程中的相关离子方程式为：，；通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度 。(写出详细计算过程)
参考答案：
1．C
【详解】A．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，故A正确；
B．0.016kg的物质的量是1ml，含有约6.02×1023个氧原子，故B正确；
C．并不是1ml任何物质都含有约6.02×1023个原子。如1mlH2应该含有2×6.02×1023个氢原子并不是1ml任何物质都含有约6.02×1023个原子。如1mlH2应该含有2×6.02×1023个氢原子，故C错误；
D．对两种相同物质的量的气体，当温度相同时，压强越大，气体摩尔体积的数值越小，则气体的体积越小，故D正确。
答案选C。
2．A
【详解】A．根据结构，1 ml中含有3ml氢原子，个数为3NA，故A正确；
B．未说明溶液体积，无法计算Cl－数目，故B错误；
C．标准状况下，H2O不为气体，不适用22.4L/ml，故C错误；
D．Fe与氯气完全反应生成FeCl3，Fe由0价升为+3价，所以1mlFe与氯气完全反应转移的电子数约为3NA，故D错误；
故答案选A。
3．D
【详解】A．HClO是弱酸，属于弱电解质，不能完全电离，所以ClO—的数目少于2NA，故A错误；
B．标况下，SO3是固体，不适用气体摩尔体积公式，故B错误；
C．根据化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，2mlNa2O2与足量的CO2反应时转移2ml电子，那么1mlNa2O2反应时转移NA个电子，故C错误；
D．该条件下，温度高于标况条件，2.24LH2的物质的量少于0.1ml，所以含有的分子数少于0.1NA，故D正确；
故本题选D。
4．B
【详解】A．和物质的量为，含有的分子总数等于，A正确；
B．与发生歧化反应，转移的电子数一定为，B错误；
C．物质的量为，含有和，离子总数为，C正确；
D．物质的量为，含有的原子总数为，D正确；
故选B。
5．B
【详解】A．没有指明标况，无法确定氯气的物质的量，分子数无法计算，A错误；
B．常温常压下，的物质的量为，所含分子数为0.1NA，约为，B正确；
C．溶液体积未知，无法确定硫酸根离子的数目，C错误；
D．标况下水不是气态，故22.4L水的物质的量大于0.1ml，氧原子数大于，D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．常温下，Al遇足量的浓硫酸发生钝化，故A错误；
B．反应过程中浓盐酸并不断变稀，反应停止，故B错误；
C．不是标准状况，故C错误；
D．Na2O2和Na2S的相对原子质量都是78，且都是三离子微粒，所以7.8gNa2O2和Na2S混合物中所含的离子总数为0.3NA，故D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．未给出溶液体积，不能进行计算，A错误；
B．标况下，11.2LCO2为0.5ml，所含有的原子数为1.5NA，B错误；
C．1.6gO2为0.05ml，一个氧分子的电子数为16，故1.6gO2所含有的电子数为0.8NA，C正确；
D．标况下CCl4不是气体，不能用于计算体积，D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的物质的量，A错误；
B．O原子相对原子质量是16，所以1.6 gO2中所含的O原子的物质的量是0.1 ml，则O原子的数目为，B正确；
C．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，C错误；
D．Na2O2中含有2个阳离子Na+和1个阴离子，7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 ml，因此其中含有0.1 ml Na2O2，则其中含有的阴离子总物质的量是0.1 ml，D错误；
故合理选项是B。
9．D
【详解】由可知，1.5mlCO2在标准状况下体积为；
故答案为：D。
10．B
【详解】溶液中加入KSCN溶液无红色出现，所以所得溶液中的溶质是FeCl2，根据原子Cl守恒，，，所以FeCl2的物质的量为0.15ml，根据铁原子守恒，=0.15ml，最终得到的铁也是0.15ml，质量为；
故答案为：B。
11．C
【详解】A．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误；
B．标况下，11.2 L CO2的物质的量是0.5 ml，由于在1个CO2分子中含有3个原子，则在0.5 ml CO2中所含有的原子数为1.5NA，B错误；
C．1个中含有17个电子，1.6 g的物质的量是n()=，则其中所含有的电子数为N(e-)=0.05 ml×17NA/ml=0.85NA，C正确；
D．标况下CCl4呈液态，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，D错误；
故合理选项是C。
12．B
【详解】A．3.2g单质S中所含S原子数目为；
B．0.5mlH2O中所含氧原子数目为0.5NA；
C．标准状况下，4.48LN2中所含N2分子的数目为；
D．100mL0.1ml/LNaCl溶液中Na+数目为0.01NA；
故各组物质中所含指定微粒最多的是0.5mlH2O中所含O原子的数目；
答案选B。
13．C
【详解】A．镁原子的核外电子数是12，1ml镁原子中含有的电子数为12NA，A错误；
B．标准状况下， H2O不是气体，不能用标准摩尔体积计算，B错误；
C．N2和CO的摩尔质量均是28g/ml，28g该混合物物质的量是1ml，N2和CO均是双原子分子，1ml该混合物所含有的原子数目为2NA，C正确；
D．25℃ 1.01×105Pa的条件不是标准状况，不能用标准摩尔体积计算，D错误；
故选C。
14．C
【详解】A．16g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为16g，16g氧原子的物质的量为1ml，每个O原子含有8个质子，混合气体中含质子数约为，选项A错误；
B．标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，选项B错误；
C．1mlCl2与足量的铁反应得到2ml电子，根据电子守恒，转移的电子数是，选项C正确；
D．溶液体积未知，依据n=cV可知，无法计算氯离子个数，选项D错误；
答案选C。
15．C
【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；
B．只告诉Fe2(SO4)3溶液的浓度，没告诉溶液的体积，无法计算的数目，故B错误；
C．无论 O2分子还是O3分子都是由氧原子构成的，则48gO2与O3混合气体中所含氧原子的物质的量为3 ml，则所含原子数为3NA，故C正确；
D．由于SO2与O2在一定条件下反应是可逆反应，则转移的电子数应小于2NA，故D错误；
本题答案C。
16．B
【详解】A．铁在足量的氯气中完全燃烧生成氯化铁，5.6g铁的物质的量为0.1ml，则在足量的氯气中完全燃烧转移电子数目为0.3NA，故A错误；
B．二氧化硫是三原子分子，64g二氧化硫为1ml，含有的原子数目为3NA，故B正确；
C．常温常压时，气体的摩尔体积不是22.4L/ml，11.2L氢气的物质的量不是0.5ml，则含有的分子数不是0.5 NA，故C错误；
D．缺少溶液的体积，无法计算0.1ml/L硫酸溶液中硫酸的物质的量和氢离子的数目，故D错误；
故选B。
17． CO2 NH3 14 0.2 2.24 64 28g/ml
【详解】(1)HCl、NH3、CO2、O2的摩尔质量分别为36.5g/ml、17g/ml、44g/ml、32g/ml，50g的HCl、NH3、CO2、O2物质的量分别为、、、，物质的量越小，分子数越少，即CO2分子数最少，同温同压下，密度之比=摩尔质量之比，所以密度最小的为NH3，故答案为：CO2；NH3；
(2)1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气的物质的量分别为、、，则混合气体总物质的量=（）ml=，则标况下该混合气体的体积=×22.4L/ml=14L，故答案为：14；
(3)agO2的物质的量=，O原子的物质的量=，则阿伏加 德罗常数=，故答案为：；
(4)，故答案为：0.2；2.24；
(5)标况下672mL气体的物质的量=，则该气体的摩尔质量M==64g/ml，所以该气体的相对分子质量=64，故答案为：64；
(6)M=ρVm=1.25g/L×22.4L/ml=28g/ml，故答案为：28g/ml。
18．n(CO)=0.1ml n(CO2)=0.1ml
【详解】设原混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xml、yml，混合气体的总物质的量为：4.48L÷22.4L·ml－1=0.2ml，根据题意得方程：28x＋44y＝7.2，x＋y＝0.2，解得x=0.1，y＝0.1，即原混合气体中CO和CO2的物质的量均是0.1ml。
19．(1)4.0
(2)ClO-+ Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O
(3) 12.5 500mL容量瓶、胶头滴管
(4)BC
(5)3.85ml/L
【分析】需用480mL 2.0 ml•L-1NaClO的消毒液，应选择500mL容量瓶，根据稀释公式计算所需浓NaClO溶液的体积；在配制该84消毒液的过程中，除需要烧杯、玻璃棒等仪器外，还必需的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管；
【详解】（1）该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为；
故答案为：4.0；
（2）“84”消毒液的有效成分为NaClO，洁厕剂(含有盐酸)中含有HCl，二者混合生成黄绿色气体Cl2，同时还生成NaCl、H2O，反应方程式为NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，会产生有毒气体氯气，危害人体健康；
故答案为：ClO-+ Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O；
（3）实验需用480 mL 0.1 ml/L的NaClO消毒液，应选500mL容量瓶，根据稀释的原理，稀释前后物质的量不变，0.5L×0.1ml/L=4.0ml/L×V，解得V=0.0125L=12.5mL，则需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为12.5mL；在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：12.5；500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）根据，如果n偏小、V偏大都导致配制溶液浓度偏低，
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，n、V无影响，配制溶液浓度不变，故A错误；
B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致n偏小，则配制溶液浓度偏低，故B正确；
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，则V偏大，配制溶液浓度偏低，故C正确；
D．定容时，俯视刻度线，V偏小，配制溶液浓度偏高，故D错误；
故答案为：BC；
（5）反应消耗n(Na2S2O3)=cV=2 ml/L×38.50×10-3L=7.7×10-2ml，由2CH3COOH+2I- + C1O- =I2+Cl- +2CH3COO- +H2O、，可得关系式，则，解得x=3.85×10-2ml，该“84"消毒液中NaClO的物质的量浓度为：；
故答案为：3.85ml/L。