广东省阳江市2023-2024学年高二上学期1月期末测试化学试题（含答案）

这是一份广东省阳江市2023-2024学年高二上学期1月期末测试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，5 Fe-56 Cu-64，7%等内容，欢迎下载使用。

化学试题
满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将对应试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是
A．AB．BC．CD．D
2．化学的发展为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献。下列说法错误的是
A．服装中含有的“Gre-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代经
B．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料
C．我国科学家研究的由CO2到淀粉的全合成有利于实现“碳中和”
D．利用CO2合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变
3．氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。某兴趣小组设计实验制备少量纯净的无水氯化铝(装置如图，夹持装置已省略)。
查阅资料：无水氯化铝(AlCl3)的熔点为190℃，常压下在178℃升华，遇潮湿空气剧烈水解。
下列叙述正确的是
A．试剂X为饱和氯化钠溶液，试剂Y可以是碱石灰
B．将硬质试管代替导管直接弯入集气瓶的目的是防止堵塞
C．采用氢氧化钠溶液可以完全吸收尾气，防止大气污染
D．高温反应中氯气是氧化剂，氧化铝发生氧化反应
4．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是
A．钠加入液氨中溶液的导电性增强
B．的可能结构为
C．具有强还原性
D．该反应体系产生的气体为H₂
5．一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是
A．生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)
B．当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低
C．平衡常数：KM>KN
D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中M点乙烯的体积分数为7.7%。
6．实验是化学的灵魂。用下列仪器或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．金属钛是一种用途广泛的材料。工业上从钛铁矿(主要成分为，含等杂质)提取钛单质，同时获得绿矾。工艺流程如图：
已知：钛(Ⅳ)比较稳定；水解为难溶的。下列说法错误的是
A．“酸浸溶煮”加入铁粉的目的是防止被氧化
B．“物质X”为，可循环使用
C．“共热”中每反应，则转移电子数为
D．“还原”过程需要在惰性气体氛围中进行
8．劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．为达到相应目的，下列方案设计、现象与结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．短周期主族元素 A、B、C、D的原子序数依次增大，p区元素 A 的基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，C 的周期数是族序数的3倍，B 和 D 价电子数相同。下列叙述正确的是
A．简单离子半径大小顺序为
B．A 和 B 两元素不能形成化合物
C．A 和 D形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
D．C 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
11．穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该物质的同分异构体分子中最多含一个苯环
B．该分子中的三个羟基在铜催化下都氧化后官能团种数(种类的总数)不变
C．等量的该物质分别与足量、反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1
D．该物质的羟基和碳碳双键均能与被酸性溶液氧化
12．盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上采用图1装置进行制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是
A．电子从含Fe的催化电极流出沿导线流入Pt电极
B．图2中，X为和，Y为
C．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小
D．理论上，当有标准状况下参与反应时，左室溶液质量增加3.3g
13．目前世界上主要依赖镁矿石进行镁生产，但镁矿资源有限，存在供需矛盾。而海水中的镁资源丰富，因此海水提炼镁成为一种重要的补充方式。下图模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．下列有关离子方程式书写正确的是
A．溶液中加入足量B a(OH)₂溶液：
B．向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2气体：
C．少量 SO2气体通入 Ca(ClO)2溶液中：
D．向 溶液中加入过量澄清石灰水：
15．甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA
B．0.5 ml甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA
16．盐酸羟胺(NH2OH·HCl)可用作合成抗癌药，其化学性质类似NH4Cl。工业上制备盐酸羟胺的装置及含Fe的催化电极反应机理如图。下列说法正确的是
A．电子从含Fe的催化电极流出沿导线流入Pt电极
B．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小
C．电池工作时，当有标准状况下3.36LH2参与反应，左室溶液质量增加3.3g
D．A为H+和e-，B为NH3OH+
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。
已知：无水遇水剧烈反应，加热易升华，气态时为红棕色。请回答下列问题：
(1)a管的作用是 ，装置Ａ中反应的离子方程式为 。
(2)装置C中硬质玻璃管内的实验现象为 。
(3)反应后产物中常存在氯化亚铁杂质，对装置进行改进的方法是 。
(4)下列有关说法正确的是 。
A．实验开始前，应先在装置内装好所需药品，再检查装置气密性
B．两处酒精灯加热的顺序为先加热Ａ处，再加热C处
C．装置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集
(5)E处虚线框内应连接一个装置 (画出该装置并指出装置内的试剂)。
(6)实验结束后，取硬质玻璃管中的固体适量，用一定浓度的盐酸溶解，再滴入溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确并说明理由 。
18．焦亚硫酸钠是工业上常用的抗氧化剂。一种湿法制备的生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)中硫元素的化合价为 。
(2)反应1中通入NH3和CO2的顺序为 。
(3)关于上述流程，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．该流程中，CO2可以循环使用
B．反应2为分解反应
C．反应3证明硫的非金属性比碳的强
D．氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是存在反应
(4)工业上添加作抗氧化剂时会放出一种有刺激性气味的气体。实验室检验该气体的常用试剂是 。
(5)溶液A中阳离子有和X离子。检验X离子的操作和现象是 。
(6)获得需要经过多步反应，其中包括反应3制备溶液，然后加入溶液调转化为溶液，再通入生成，当溶液中含量达到过饱和浓度时，析出晶体，反应方程式为。
①反应3的化学方程式为 。
②加入转化为的离子方程式为 。
(7)工业上可用焦亚硫酸钠处理含有的酸性废水，使其转化为毒性较低的，理论上处理浓度为的废水需要焦亚硫酸钠 g。
19．甲醛是一种重要的工业原料，广泛应用于化工、农药、纺织、医疗等领域。
1. 甲醛的制取有以下几种方法：
(1)甲醇氧化法：
已知 的燃烧热为
写出表示 HCHO(g)燃烧热的热化学方程式： 。
(2)甲醇直接脱氢法 作催化剂)： 现向体积为 1L 的密闭恒容反应容器中加入 2ml 及适量催化剂发生上述反应。不同温度下， 的转化率与时间的关系如图所示。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变
B．混合气体密度保持不变
C． HCHO的体积分数保持不变
D．混合气体中 HCHO 与 的分压之比不变
②T1 T2 (填“>” “<” 或“=” )；T₂温度下， 前 20minHCHO的平均反应速率v(HCHO)= 。
(3)CO₂加氢还原法： 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭反应容器中充入一定量的CO₂和H₂发生上述反应，反应器内的初始压强为1.2kPa.平衡时 HCHO(g) 的分压p(HCHO)与反应物起始投料比的关系如图所示。
①在此温度下，该反应的压强平衡常数。KP= (保留1位小数)。
②当起始 时，反应达平衡后再向容器中加入 和 使两者分压均增大0.05kPa，则达到新平衡时， 的平衡转化率 (填“增大” “减小” 或“不变” )。
Ⅱ.甲醛燃料电池是甲醛的多种用途之一、我国科学家开发出的铜纳米片阵列电极(CF@Cu-NS) 可以实现甲醛燃料电池在发电的同时产生甲酸盐(原理如图)。已知双极板是燃料电池的重要部件之一，其能分隔燃料与氧化剂，阻止气体透过； 收集、传导电流，可将气体均匀分配到电极的反应层进行电极反应并排出热量。
(4)a极为电池的 (填“正”或“负”) 极，电极反应式为 。
(5)当有3ml通过阴离子交换膜时，该甲醛燃料电池共生成 ml 甲酸盐。
20．卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷(，熔点，沸点，易水解、易着火)的合成反应为：，一种合成并提纯的装置如图所示(加热、加持装置略去)。
(1)制备阶段：装置6的仪器名称 ，装置4的作用 ；装置2、3、5的加热顺序为 ；判断制备反应结束的实验现象是 ；该实验装置存在的一定的缺陷，请指出 。
(2)提纯阶段：对5与6之间的玻璃导管进行熔封后，对制得的粗产品进行提纯。提纯操作的名称 ；提纯操作时的状态 ；
(3)测量阶段：采用如下方法测定溶有少量杂质的纯度。取样品经水解、干燥、灼烧、冷却和称量等系列操作，测得所得固体物质质量为，则样品纯度为 (用含的代数式表示)。
文物
选项
A．鎏金高士图银杯
B．山居图扇面
C．兽首玛瑙杯
D．战国青瓷罐
制备并收集
实验室检验
比较、、的氧化性
验证对分解反应的催化作用
A
B
C
D
选项
劳动项目
解释
A
工人向食品中添加少许维生素C防止食品变质
维生素C有较强还原性
B
医护人员利用酒精消毒
乙醇具有强氧化性
C
科学家用硅材料制作各种电脑芯片
SiO2可以传导光信号
D
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
NaHCO3溶液显碱性
选项
目的
方案设计
现象与结论
A
检验食盐中是否含有碘元素
向某品牌的食盐水溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变，说明该食盐为无碘盐
B
检验葡萄酒中是否含有SO2
向葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，证明葡萄酒中含 SO2
C
SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH 溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
检验菠菜中的铁元素
取少量菠菜叶，剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入新制氯水后再滴入 KSCN 溶液
若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
选项
A
B
C
D
装置
操作及目的
在石英坩埚中煅烧贝壳至900℃，得到生石灰
浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到Mg(OH)2
蒸发MgCl2溶液，得到无水MgCl2
电解MgCl2溶液，制备金属Mg
2023-2024学年度第一学期高二期末测试
化学试题参考答案及评分标准：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．A 2．D 3．B 4．B 5．A 6．A 7．C 8．A 9．D 10．C
11．B 12．D 13．B 14．A 15．B 16．C
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．(1) 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 （2分） （2分）(2)产生棕黄色的烟（2分）
(3)在A、B之间添加一个盛饱和食盐水的洗气瓶（2分）
(4)BC（1分）
(5)（2分）
(6)不正确，可能固体中有剩余铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（2分）
18．(1)+4（2分）
(2)先通NH3，后通CO2（2分）
(3)ABD（2分）
(4)品红溶液（2分）
(5)取少量溶液于试管中，加入溶液，加热，用湿润红色石芯试纸靠近试管口，试纸变蓝（2分）
(6) （2分） (或)（2分）
(7)0.57（2分）
19．(1)（2分）
(2) C （1分） < （1分） （2分）
(3) 2.1 （1分） 增大（1分）
(4) 负 （1分） HCHO-2e-+3OH-=HCOO-+2H2O（2分）
(5)1.5（2分）
(1) 蒸馏烧瓶 （2分） 吸收未反应完的溴（2分） 3、2、5 （2分）
管式炉5中无固体剩余或仪器6中无液体滴下 （2分） 无尾气处理装置（2分）
(2) 蒸馏 （1分） 关闭打开（1分）
(3)（2分）