人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质精品教学ppt课件

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这是一份人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质精品教学ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了无明显现象，鉴别金属，铁或锌，A罐样品无明显现象，过量Fe，m1＝4g，n×2，氢气质量g，时间s等内容，欢迎下载使用。

常见金属在溶液中的活动性顺序：
金属活动性由强逐渐减弱
验证、比较金属活动性顺序
　　1．与氧气反应的难易、剧烈程度。
　　2．金属与盐酸（或稀硫酸）能否反应置换出氢气，以及都能反应时反应的剧烈程度。
　　3．金属（K、Ca、Na除外）与其他金属的化合物溶液能否反应，置换出化合物中的金属。
①分别置于盐酸中，观察能否反应。②将锌置于硝酸银溶液中，或将银置于氯化锌溶液中。
①分别置于盐酸中，比较反应的剧烈程度。②将镁置于氯化亚铁溶液中，或将铁置于氯化镁溶液中。
将铜置于硝酸银溶液中，或将银置于硫酸铜溶液中。
1．设计实验方案，验证下列金属的活动性顺序。
2．设计实验方案，验证 Fe、Cu、Ag 的金属活动性顺序。
Fe ＞ Cu ＞ Ag
铁丝表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
判断金属的相关反应能否发生
　　在金属活动性顺序里，Al 位于 H 之前，因此铝粉能和盐酸发生反应，所以不可以将洁厕灵和管道疏通剂混合使用。
　　1．洁厕灵的有效成分为盐酸，有一类管道疏通剂的有效成分之一为铝粉，可以将洁厕灵和这种管道疏通剂混合使用吗？
　　2．用硫酸铜配制的波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，为什么不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液？可以使用什么金属制作的容器？
　　在金属活动性顺序里，Fe 位于 Cu 之前，因此铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，所以不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液。
　　可以使用铜或活动性比铜弱的金属制作的容器盛放硫酸铜溶液。
　　制造易拉罐的材料主要有两种：铝合金、铁合金。现有两个不同的易拉罐，怎样用化学方法判断这两个易拉罐的材料？
①置于盐酸（或稀硫酸）中——比较反应的剧烈程度
②置于金属（_______）化合物溶液——观察是否反应
A罐样品有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
B罐样品反应剧烈，有大量气泡产生
裁出条状样品并打磨干净，分别放入两支试管中，再向试管中分别加入等体积、等浓度的盐酸
B罐样品表面有金属析出，溶液由浅绿色逐渐变为无色
裁出条状样品并打磨干净，分别放入两支试管中，再向试管中分别加入等体积、等浓度的硫酸亚铁溶液
废液、废渣的处理与回收
　　1．从铜粉、铁粉的混合物中回收铜。
　　2．从 FeSO4、CuSO4 的混合溶液中回收 FeSO4 溶液。
　　3．实验室的废液中含有 CuSO4、FeSO4 和 H2SO4，设计一个工艺流程，从废液中回收FeSO4溶液和铜。
过量 H2SO4、过滤
　　4．向 AgNO3、Cu（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤渣的成分可能是什么？
金属与酸反应的定量计算
　　1．用 130 g 的锌与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量是多少？
解：设生成氢气的质量是 m1 。
答：生成氢气的质量是 4 g。
　　2．相同质量的铁、金属X分别与等浓度的足量盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示，则X可能是____（填“镁”“锌”或“锡”）。
设金属在化合物中的化合价为＋n，金属的相对原子质量为 Ar。
规律总结：等量金属与足量酸反应
　　将等质量的锌、铁分别与等体积、等浓度的盐酸反应，充分反应后锌、铁都有剩余，画出产生氢气的质量与时间的关系图像。
延伸：足量金属与等量酸反应

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