化学选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质课文配套ppt课件

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分子间普遍存在相互作用力
只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。
范德华是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家 ，因而把这类分子间的作用力称为范德华力。
范德华力使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
把分子聚集在一起的作用力
范德华力很弱，约比化学键键能小 1~2 个数量级
某些分子的键能和范德华力
只要周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。
主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质
范德华力：HI____HBr____HCl
组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大。
范德华力：CO____Ar
极性越大，范德华力越大。
怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？
Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大
预测第IVA族、第VIA族元素的氢化物的沸点相对大小。
为什么H2O的沸点比H2S的高得多
水是常见物质中熔、沸点较高的液体。
O-H中共用电子对强烈偏向O
H几乎成为“裸露”的质子显正电性
能与另一个水分子中显负电性的O的孤电子对产生静电作用
由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中氢)与另一分子中电负性很强的原子(如水分子中氧)之间的作用力。
① H原子: 已与电负性很大的原子形成共价键。
② 电负性很大原子: 半径小，且能提供孤电子对。
已形成强的极性键(O-H键)
即N-H、O-H、F-H键中的H。
一个水分子最多能形成几个氢键？
氢键普遍存在于已与N、O、F形成共价键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。
具有方向性 和 饱和性。
X—H ‧‧‧ Y三个原子尽可能在同一条直线上。
每个裸露的氢原子核只能形成一个氢键。每个孤电子对也只能形成一个氢键。
氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力。
共价键>氢键 >范德华力
酚羟基的邻位有-CHO、-COOH、-OH、-NO2时，可形成分子内氢键
HF、H2O、NH3 相互之间
C2H5OH、CH3COOH等相互之间
一旦分子内氢键形成，分子间氢键就无法形成了
5）氢键对物质熔、沸点的影响
使物质熔、沸点降低。
使物质熔、沸点升高。
邻羟基苯甲醛（熔点-7 ℃）
对羟基苯甲醛（熔点115 ℃）
总结：范德华力、氢键、共价键的对比
2．人们熟悉的影片《蜘蛛侠》为我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如履平地的蜘蛛侠，现实中的蜘蛛能在天花板等比较滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不能从天花板上掉下的主要原因是(　　)
A．蜘蛛脚的尖端锋利，能抓住天花板B．蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在天花板上C．蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间的范德华力这一“黏力”使蜘蛛不致坠落D．蜘蛛有特异功能，能抓住任何物体