05化学反应的方向与限度--江苏省2023-2024学年高二化学上学期期末专题练习（苏教版）

这是一份05化学反应的方向与限度--江苏省2023-2024学年高二化学上学期期末专题练习（苏教版），共16页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2022上·江苏南京·高二校考期末）对于反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.5kJ⋅ml﹣1，下列说法正确的是
A．该反应在任何条件下都能自发进行
B．反应的平衡常数可表示为K=
C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变
D．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降
2．（2023上·江苏常州·高二常州市第一中学校考期末）根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图甲表示恒温恒容条件下，中各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高
C．图丙表示取规格相同的铝片，分别放入等质量20％、5％的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线
D．图丁表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
3．（2022上·江苏连云港·高二统考期末）氯气与水反应的化学方程式为，可用于自来水消毒。下列关于该反应的说法正确的是
A．升高温度能减慢反应速率B．增大的浓度能加快反应速率
C．增大压强，对该反应的速率没有影响D．达到化学平衡时，能100%转化
4．（2023上·江苏苏州·高二统考期末）接触法制备硫酸中的关键步骤是：在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为： 。题图表示在有、无催化剂条件下氧化成过程中的能量变化。催化时，该反应机理为：
反应①：
反应②：
下列说法正确的是
A．催化时，反应②的速率大于反应①
B．
C．升高温度，有利于提高的平衡转化率
D．增大压强，反应的平衡常数增大
5．（2023上·江苏苏州·高二统考期末）接触法制备硫酸中的关键步骤是：在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为： 。下列关于反应的说法正确的是
A．该反应
B．上述反应的平衡常数表达式为
C．反应达到平衡后，与之比不变
D．反应中断裂旧共价键的键能之和比反应中形成新共价键的键能之和大
6．（2023上·江苏南通·高二统考期末）对于反应 ，下列说法正确的是
A．上述反应
B．及时液化分离出氨气，正反应速率增大
C．增大压强，活化分子百分数增多，反应速率加快
D．若反应放出92.4 kJ热量，则过程中有被氧化
7．（2022上·江苏南通·高二海门中学校考期末）通过以下两步反应可以实现NH4Cl分解产物的分离。
①NH4C1(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)；
②Mg(OH)Cl(s)HCl(g)+MgO(s)
下列说法正确的是
A．反应①的ΔS小于0
B．升高温度，反应①速率减小，反应②速率增大
C．通过控制条件，可利用NH4Cl分解制备NH3和HCl
D．上图所示的MgO晶胞中O2-周围最近的Mg2+有4个
8．（2022上·江苏镇江·高二江苏省丹阳高级中学校考期末）工业上合成氮的反应为，下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，反应混合物中和的体积比一定为1∶2
B．反应中断裂键的同时形成键
C．反应混合物中的质量分数不再变化时，反应达到平衡状态
D．若在恒温、恒压容器中由正向开始该反应，则在未达到平衡状态前容器的体积逐渐减小
9．（2022上·江苏盐城·高二统考期末）和CO可在催化剂()表面转化为无害气体，其反应原理为，下列有关该反应说法正确的是
A．催化剂能改变反应的
B．通入过量CO，可使转化率达100%
C．保持反应容器体积不变，通入He增大压强，反应速率不变
D．单位时间内消耗n ml 同时生成n ml ，则反应一定达到平衡状态
10．（2022上·江苏南通·高二统考期末）下列关于反应CH4(g)+H2Og)CO(g)+3H2(g) △H=- 206.3 k/ml说法正确的是
A．反应的△S＜0
B．反应中，4E(C-H)+2E(H-O)＜E(C≡O)+3E(H-H) (E表示键能，CO中为C≡O键)
C．其他条件不变时，减小压强，表达式的数值保持不变
D．当v(H2O)正=3v(H2)逆时，反应处于平衡状态
11．（2022上·江苏泰州·高二统考期末）NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。关于的制备反应，下列说法正确的是
A．该反应的
B．为加快反应速率，可在水溶液中制备NH2Cl
C．使用合适的催化剂可以改变反应历程，降低反应焓变
D．恒温恒容下，当混合气体的密度不再改变时，反应达到了平衡
12．（2022上·江苏连云港·高二统考期末）催化和反应时、能量变化如图所示，反应机理如下：
反应①：
反应②：
下列说法正确的是
A．反应①的
B．反应②是慢反应，决定该反应速率
C．
D．使用可以降低反应的焓变
13．（2021上·江苏镇江·高二江苏省镇江第一中学校考期末）下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·ml-1ΔS=-280.1J·ml-1·K-1在常温常压下能自发进行
C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行
D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的
14．（2021上·江苏南京·高二南京市雨花台中学校考期末）下列说法不正确的是
A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
B．反应NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ•ml-1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增加的方向进行的倾向
C．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应速率
15．（2021上·江苏南通·高二统考期末）工业上合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·ml-1.下列说法正确的是
A．该反应的ΔS>0
B．该反应反应物的键能总和大于生成物的键能总和
C．工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率
D．该反应使用催化剂能加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数
16．（2021上·江苏连云港·高二统考期末）铝是大自然赐予人类的宝物，硅是带来人类文明的重要元素之一，它们的单质及化合物在生产、生活中有着广泛的应用。晶体硅是重要的半导体材料，可用氢气在高温下还原四氯化硅制得。反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
A．SiH4的热稳定性比的强B．1ml晶体硅中含键
C．该反应的平衡常数D．高温下反应每生成需消耗
17．（2021上·江苏·高二统考期末）下列关于反应C2H8N2(g) + 2N2O4(g)2CO2(g) + 4H2O(g) + 3N2(g) ∆H说法正确的是
A．该反应的∆H<0，∆S<0
B．该反应的平衡常数表达式为K=
C．由该热化学反应方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为ΔH
D．用E总表示键能之和，该反应∆H=E总(反应物)- E总(生成物)
二、解答题
18．（2021上·江苏泰州·高二统考期末）卤素的单质及其化合物参与的很多反应在研究化学动力学和化学热力学时，都有着重要的意义。
(1)室温下，能够自发进行△G＜0的原因是 。
(2)水溶液中，反应的可能机理如下：
第I步(快速平衡)
第Ⅱ步
第Ⅲ步
可以近似认为第Ⅱ、Ⅲ步不会影响第I步的平衡。
经实验测得，一定温度下该反应的速率v，决定该反应速率的步骤为第 步。
(3)T℃时，向2.0 L的恒容密闭容器中充入1.0 ml PCl3和1.0 ml Cl2，发生如下反应：△H＜0；一段时间后达到平衡，测得反应过程中体系总压的部分数据见表：
①反应前50 s的平均反应速率v(PCl3)=v(PCl3)= ml/(L·s)；t=250 s时，Cl2的分压p(Cl2)= kPa。(分压=体系总压×物质的量分数)
②相同温度下，若起始时向容器中充入0.40 ml PCl3、0.10 ml Cl2和0.80 ml PCl5，此时，v(正) v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)
③现有起始温度均为T℃且容积相等的两个容器Ⅰ和Ⅱ，容器Ⅰ中保持恒容恒温，容器Ⅱ保持恒容绝热，假设容器本身不吸收热量，分别向容器Ⅰ和Ⅱ中放入1.0 ml PCl3 (g)和1.0 ml Cl2(g)。当两容器中反应均达平衡后，平衡常数KI KII。(填“＞”、“＝”或“＜”)
19．（2019上·江苏盐城·高二盐城市大丰区新丰中学校考期末）2015年巴黎气候变化大会的主题之一是节能减排，开发新能源以及提高能源的利用率再次受到国际社会的高度关注。
（1）近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是 （填字母）。
A、氢能 B、天然气 C、石油
（2）工业制氢有多种渠道：
①其中一个重要反应是：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH。
已知： C(s，石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－394 kJ/ml
2C(s，石墨) + O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－222 kJ/ml
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242 kJ/ml
则ΔH＝ kJ/ml。
②一种“金属（M）氧化物循环制氢”的原理如图所示。写出该流程制氢的总反应式： 。
③氢气可用于制备 H2O2。已知： H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，这两个反应均为自发反应，则 H2(g)+O2(g)=H2O2(l) 的 ΔH 0 ( 填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “＝”)。
0
50
150
250
350
体系总压/kPa
参考答案：
1．D
【详解】A．该反应为放热反应，即△H＜0且反应前后气体分子数减少，故△S＜0，△G=△H﹣T△S，当温度较低时，△G=△H﹣T△S＜0，故该反应低温自发，故A错误；
B．平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应的平衡常数可表示为，故B错误；
C．催化剂可以改变反应历程，但不能改变焓变，故C错误；
D．其它条件不变，增大的值，提高CO的转化率，NO的转化率下降，故D正确；
故选：D。
2．D
【详解】A．可逆反应中，当二氧化氮的消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2:1时才能说明反应达到平衡状态，交点A二氧化氮的消耗速率和四氧化二氮的消耗速率相等，不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B．镁条与盐酸的反应为放热反应，消耗的Mg越多，放出的热量越多，溶液的温度越高，之后，盐酸浓度减小，反应速率减小，但Mg和盐酸还在继续反应，所以时刻溶液的温度不最高，B错误；
C．由图丙可知，铝片和盐酸反应完全时，生成氢气的质量相等，说明两种不同质量分数的盐酸必须过量，则应将铝片分别放入等质量过量的20％、5％的稀盐酸中，C错误；
D．温度较低时，酶催化反应的反应速率随温度升高而增大，温度较高时，酶的催化活性降低甚至失去催化活性，因而随温度升高，酶催化反应的反应速率逐渐减小，D正确；
故选D。
3．B
【详解】A．升高温度能加快反应速率，故A错误；
B．增大反应物的浓度，能加快反应速率，故B正确；
C．增大压强，能够增大在水中的溶解度，使反应物氯气的浓度增大，可以加快反应速率，故C错误；
D．反应为可逆反应，反应物的转化率不能100%转化，故D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．反应①的活化能小，反应②的活化能大，催化时，对活化能小的影响更大，所以反应②的速率小于反应①，故A错误；
B．总反应为，根据盖斯定律，总反应为2×反应①+反应②，反应①：，则反应②：的，故B正确；
C．反应放热，升高温度，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小，故C错误；
D．平衡常数只受温度影响，增大压强，反应的平衡常数不变，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．反应为气体体积减小的反应，则，选项A错误；
B．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，，选项B错误；
C．与之比不变时，各组分的浓度保持不变，反应达平衡状态，选项C正确；
D．△H=反应中断裂的旧化学键键能之和-反应中形成的新化学键键能之和，该反应△H<0，故反应中断裂旧共价键的键能之和比反应中形成新共价键的键能之和小，选项D错误；
答案选C。
6．D
【详解】A．上述反应中4摩尔气体生成2摩尔气体，所以是，A错误；
B．及时液化分离出氨气，正反应速率不变，逆反应速率减小，B错误；
C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，C错误；
D．若反应放出92.4 kJ热量，则过程中有被氧化，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．两步反应都是气体体积增大的反应，故两步反应的△S均大于0，A错误；
B．升高温度，反应①、反应②速率均增大，B错误；
C．由反应①和反应②可知，在一定条件下加MgO可以实现NH4Cl分解产物的分离，制备NH3和HCl，C正确；
D．如图所示的MgO晶胞中O2-周围最近的Mg2+有6个，分别为六个面中心位置，D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．反应中的变化量之比一定等于化学计量系数之比，但平衡量之比不一定等于化学计量系数比，则反应达到平衡时，反应混合物中和的体积比不一定为1∶2，A错误；
B．反应中的变化量之比一定等于化学计量系数之比，故有反应中断裂键的同时形成键，B正确；
C．化学平衡的特征之一为反应体系中各物质的百分含量保持不变，则反应混合物中的质量分数不再变化时，反应达到平衡状态，C正确；
D．由方程式可知正反应是一个气体物质的量减小的方向，则若在恒温、恒压容器中由正向开始该反应，则在未达到平衡状态前容器的体积逐渐减小，D正确；
故答案为：A。
9．C
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的△H，故A错误；
B．该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则通入过量的一氧化碳，不可能使一氧化二氮的转化率达到100%，故B错误；
C．保持反应容器体积不变，通入不参加反应的氦气增大压强，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故C正确；
D．单位时间内消耗n ml一氧化二氮同时生成n ml 二氧化碳都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；
故选C。
10．B
【分析】根据反应过程中气体体积的变化，即反应方程式中气体系数的变化判断熵的变化，熵与气体分子的多少成正比；反应放热还是吸热与反应物和生成物的能量成正比，焓变等于反应物的键能减去生成物的键能之和，根据焓变的大小判断键能之间的大小，对于平衡状态的判断方法利用平衡的定义，当正逆反应速率相等时说明达到平衡。
【详解】A．该反应是一个气体体积增大的反应，故是个熵增的反应，△S>0，故A不正确；
B．△H=反应物的键能之和减去生成物的键能之和，因△H <0，故4E(C-H)+2E(H-O)＜E(C≡O)+3E(H-H) ，故B正确；
C．根据平衡常数表达式得出：，当减小压强时，水蒸气的浓度减小，故该表达式的数值增大，故C不正确；
D．当反应处于平衡状态，不同物质表示正逆反应速率时，速率之比等于系数之比，故3v(H2O)正=v(H2)逆，故D不正确；
故选答案B。
【点睛】本题考查化学反应方程式熵变判断，焓变及平衡常数等，利用平衡的基本概念，熵变的定义，焓变与键能之间的关系判断键能之间的大小，注意一般减小压强的改变是缩小容器体积。
11．A
【详解】A．依据△H-T△S<0的反应可自发进行，△H>0，可知△S>0，A正确；
B．NH2Cl极易水解，不能在水溶液中制备NH2Cl，B错误；
C．使用合适的催化剂可以改变反应历程，但不改变反应的焓变，C错误；
D．该反应各物质都是气体，反应进行中混合气体的总质量不变，又由于容器体积不变，容器内气体的密度是一个定值，不能用来判断反应是否达到平衡状态，D错误；
答案选A。
12．B
【分析】根据盖斯定律可知，①2+②可得，所以反应焓变，结合图象与反应原理分析解答。
【详解】A．反应①为吸热反应，反应能自发进行，则说明＞0，A错误；
B．根据图象可知，反应②的活化能最大，属于慢反应，该反应决定了化学反应速率，B正确；
C．根据上述分析可知，，C错误；
D．为催化剂，催化剂可降低反应的活化能，但不能改变焓变，D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．反应自发进行的判断依据是ΔH-TΔS＜0，放热的自发过程中ΔH＜0，ΔS可能小于0也可能大于0，所以放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程中ΔH＞0、ΔH-TΔS＜0，则ΔS必须＞0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，A正确；
B．常温下T=298K，则-444.3kJ•ml-1-298K×(-280.1J•ml-1•K-1)=-366.8302kJ/ml＜0，即ΔH-TΔS＜0，所以该反应在常温常压能自发进行，B正确；
C．碳酸钙分解的方程式为CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，其中ΔH＞0，ΔS＞0，高温时才能满足反应自发进行的条件ΔH-TΔS＜0，所以碳酸钙的分解在室温下不能自发进行，但在较高温度（1200K）下能自发进行，C正确；
D．当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发，仅ΔH＜0或ΔS＞0无法确保ΔG＜0，即不一定自发，D错误；
综上所述答案为D。
14．A
【详解】A．化学反应的焓变和熵变共同决定反应方向，A项错误；
B．该反应的焓变大于0、熵变大于0，根据△G=△H-T△S＜0能自发进行可判断，自发进行的原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，B项正确；
C．根据△G=△H-T△S＜0能自发进行可判断，ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行，C项正确；
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应活化能从而改变化学反应速率，D项正确；
答案选A。
15．D
【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，故ΔS<0，故A错误；
B．该反应是放热反应，生成物的键能总和大于反应物的键能总和，故B错误；
C．采用高温条件，平衡逆向移动，平衡的转化率降低，故C错误；
D．催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，故D正确。
答案选D。
16．B
【详解】A．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，Cl的非金属性强于Si，所以HCl的热稳定性强于SiH4，故A错误；
B．晶体硅中每个硅原子都和4个硅原子形成Si-Si键，每个Si-Si键被两个硅原子共有，所以平均每个硅原子连接2个Si-Si键，则1ml晶体硅中含2mlSi-Si键，故B正确；
C．固体的物质的量浓度是一个常数，不写在平衡常数的表达式中，故正确的平衡常数表达式为，故C错误；
D．没有指明温度和压强，无法确定消耗氢气的体积，故D错误；
故选B。
17．D
【详解】A．该反应为燃烧反应，属于放热反应，∆H<0；反应前后分子数增加，混乱度增大，∆S>0，故A错误；
B．该反应的平衡常数表达式为K=，故B错误；
C．燃烧热指在101kPa，25℃下，1ml纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，方程式中水的状态为气态，稳定态应为液态，故C错误；
D．从键能角度，反应物断键，吸收能量；生成物成键，放出能量，反应热等于反应物键能之和减去生成物键能之和，故D正确；
故选D。
18． △S＜0，△H＜0且， 故反应自发 II 0.005 0.1p0 ＝ ＞
【详解】(1)室温下，能够自发进行，△G＜0是由于△S＜0，△H＜0且△H -T△S＜0，故反应能够自发进行；
(2)对于多步反应来说，总化学反应进行的快慢程度由慢反应决定。可以近似认为第Ⅱ、Ⅲ步不会影响第I步的平衡。经实验测得，一定温度下该反应的速率v，根据速率与物质浓度的关系可知：决定该反应速率的步骤为第II步；
(3)在反应开始时，n(PCl3)=1.0 ml，n(Cl2)=1.0 ml，此时容器的压强为p0；假设反应过程中反应的PCl3物质的量为x ml，则50 s时n(PCl3)=n(Cl2)=(1.0 –x)ml，n(PCl5)=x ml，气体总物质的量是(1.0 –x)ml +(1.0 –x)ml +x ml=(2.0-x) ml，此时压强为0.75p0，则，解得x=0.5 ml，所以v(PCl3)=v(PCl3)==0.005 ml/(L·s)；在t=250 s时，假设反应的Cl2的物质的量为y，则根据物质反应关系可知此时n(PCl3)=n(Cl2)=(1.0 –y) ml，n(PCl5)=y ml，气体总物质的量是(1.0 –y)ml +(1.0 –y)ml +y ml=(2.0-y) ml，，解得y=0.8 ml，此时气体总物质的量为(2.0-0.8)ml=1.2 ml，Cl2的物质的量为(1.0-0.8)ml=0.2 ml，所以Cl2所占的分压p(Cl2)==0.1p0；
②根据表格数据可知：平衡时气体总压强为0.60 p0，由①是计算可知：在该条件下n(PCl3)=n(Cl2)=(1.0 –0.8) ml=0.2 ml，n(PCl5)=0.8 ml，由于容器的容积是2 L，则各种气体的平衡浓度c(PCl3)=c(Cl2)=0.1 ml/L，c(PCl5)=0.4 ml/L，化学平衡常数K=。在相同温度下，若起始时向容器中充入0.40 ml PCl3、0.10 ml Cl2和0.80 ml PCl5，由于容器的容积是2 L，c(PCl3)=0.20 ml/L；c(Cl2)=0.05 ml/L，c(PCl5)=0.40 ml/L，此时的浓度商Qc==K，说明反应处于平衡状态，因此v(正)＝v(逆)；
③两个容器中放入的都是入1.0 ml PCl3 (g)和1.0 ml Cl2(g)，反应温度都是T℃，反应开始时条件相同，以容器Ⅰ中恒容恒温为参考，当反应达到平衡时化学平衡常数为KI；对于Ⅱ中的反应，由于该反应的正反应是放热反应，随着反应的进行，容器的温度升高，相对于容器Ⅰ中来说，就是反应达到平衡后升高温度，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，因此最终达到平衡时反应物浓度比容器Ⅰ大，生成物浓度比容器Ⅰ小，因此该条件下的平衡常数KII 就比KI小，即化学平衡常数：KI＞KII。
19． A -41 2H2O==2H2 ↑+O2↑ ＜
【分析】（1）天然气和石油都是化石燃料，属于不可再生能源，氢能属于可再生能源。
（2）工业制氢有多种渠道：
①其中一个重要反应是：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH。
已知： C(s，石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－394 kJ/ml ①
2C(s，石墨) + O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－222 kJ/ml ②
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242 kJ/ml ③
将①×2-②-③×2得CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH。
②利用“金属（M）氧化物循环制氢”的原理写出两个过程的化学方程式，然后加和，即得该流程制氢的总反应式。
③H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1 、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，这两个反应均为自发反应，ΔG<0，由于ΔS<0，利用∆G=∆H-T∆S， 可推出H2(g)+O2(g)=H2O2(l) 的 ΔH。
【详解】（1）天然气和石油都是化石燃料，属于不可再生能源，氢能属于可再生能源。答案为：A；
（2）①其中一个重要反应是：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH。
已知： C(s，石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－394 kJ/ml ①
2C(s，石墨) + O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－222 kJ/ml ②
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242 kJ/ml ③
将[①×2-②-③×2]÷2得CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH=-41 kJ/ml。答案为：-41；
②利用“金属（M）氧化物循环制氢”的原理写出两个过程的化学方程式分别为：xM+yH2O=MxOy+yH2、2MxOy=2xM+yO2，前一反应乘以“2”,然后与后一反应加和、化简，即得该流程制氢的总反应式2H2O==2H2 ↑+O2↑。答案为：2H2O==2H2 ↑+O2↑；
③H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1 、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，这两个反应均为自发反应，ΔG<0，由于ΔS<0，利用∆G=∆H-T∆S，可推出H2(g)+O2(g)=H2O2(l) 的 ΔH<0。答案为：<。
【点睛】在判断中间产物表现的性质时，常将发生的两个反应调整化学计量数，然后加和，消掉中间物质，即可得到体现反应实质的化学方程式。对于中间物质，出现在第一个反应中的反应物为催化剂。