广东省阳江市高新区2023-2024学年高二上学期1月期末监测化学试题（含答案）

这是一份广东省阳江市高新区2023-2024学年高二上学期1月期末监测化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，5 Fe-56 Cu-64，5 ml H2发生如下反应等内容，欢迎下载使用。

化学
满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将相应试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．向下列物质中加入盐酸溶液，其成分不发生改变的是
A．AB．BC．CD．D
2．“绿水青山，就是金山银山”。近年来我国的环境保护工作取得了长足进步，人们的生活环境得到了极大改善，下列说法错误的是
A．使用聚乳酸可降解餐具可减少白色垃圾
B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
C．乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中的排放
D．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
3．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是
A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClO
B．实验②发生的反应为+HClO=ClO-+CO2↑+H2O
C．实验③说明新制氯水中有Cl-，Cl- +Ag+=AgCl↓
D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+
4．在恒容密闭容器中充入2 ml CO2和0.5 ml H2发生如下反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线。下列分析正确的是
A．曲线Ⅰ为K逆，曲线Ⅱ为K正
B．T2时，A点正>逆
C．T1时，CO2的平衡转化率为40％
D．其他条件不变，在原平衡基础上再充入2 ml CO2和1 ml H2，达新平衡时CO2转化率将减小
5．联氨(N2H4)可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是
A．每生成1mlNaCl，转移的电子数目为NA
B．100mL1ml/L的NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
D．2.24LNH3反应生成的N2H4的数目为0.05NA
6．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
7．以硫铁矿烧渣(主要是Fe2O3，少量Fe3O4和SiO2)为原料制备黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．滤渣为SiO2，试剂X可以是H2O2，其作用是作氧化剂
B．可以用KSCN溶液和稀硝酸检验滤液中含有的Fe2+离子
C．沉铁反应的离子方程式为
D．适当增大(NH4)2SO4的浓度有利于提高黄铵铁矾的产率
8．已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R原子最外层电子数是其电子层数的2倍，其两种常见简单氧化物均为酸性氧化物，W与Z同主族，X单质与冷水反应剧烈且反应后溶液呈碱性，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为。下列叙述中一定正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．简单离子半径：
C．含X、Y的化合物中无非极性键
D．相同温度下，W、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液
9．二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是
A．装置甲中反应时的硫酸表现出氧化性
B．装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色
C．装置丙中发生的最终总反应为
D．装置丁中酸性溶液褪色的原理与用于食品漂白剂的原理相同
10．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．溶于HI溶液中：
B．向铜片上滴加浓硝酸：
C．向溶液中通入过量：
D．向溶液中加入足量氨水：
12．223的能量变化如图所示，a、b均为正值，单位是kJ。下列说法正确的是
A．22NH3-1
B．l-1
C．NH3中N-H键键能为-1
D．压强越大，该反应的△H越小
13．常温下，向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如图所示，下列说法正确的是
A．图甲是的滴定曲线
B．A、B、C均满足：
C．水的电离程度：
D．点溶液中的微粒满足关系式：
14．一定温度下，的氯化、溴化反应能量及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述错误的是
A．
B．(E表示键能)
C．丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同
D．以丙烷为原料合成丙醇时，“先氯代再水解”有利于提高2-丙醇的含量
15．乙硼烷化学式为，其结构如图所示，是一种强还原性物质，易水解，水解方程式为。可用硼氢化钠()为原料反应制得乙硼烷。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．1ml 中含有的共用电子对数目为B．2.8g 完全水解，转移的电子数目为1.2
C．可与甲醇反应生成 D．能用和稀硫酸反应制备
16．2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为(普鲁士白)和(嵌钠硬碳)。下列说法中错误的是
A．放电时，左边电极电势高
B．放电时，负极的电极反应式可表示为：
C．充电时，电路中每转移电子，阳极质量增加
D．比能量：锂离子电池高于钠离子电池
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．是一种常见的氧化剂，广泛用于生活中作消毒剂。某小组设计实验探究的氧化能力与介质pH的关系(已知溶液呈绿色，酸性条件下发生歧化反应生成和)。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放溶液的仪器名称为 ，实验开始前应进行的操作为 ，装置D的作用为 。
(2)装置A中浓盐酸在反应中表现出来的性质是 。
(3)由实验推知，A中氧化性： (填“>”、“<”或“=”)；若装置C中绿色溶液变为紫红色， (填“能”或“不能”)根据此现象判断的氧化性强于。
(4)有关高锰酸钾的实验及现象如表所示。
①已知实验Ⅰ中氧化产物为，则实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。
②实验结论：其他条件相同，介质pH越低，氧化性越 (填“强”或“弱”)。
18．氧化镓(Ga2O3)可用作有机及无机合成的催化剂及制备高纯镓的原料。以砷化镓废料(主要成分为、、)为原料生产的工艺流程如图所示：
已知：镓(Ga)、铝(Al)是同主族相邻元素，Ga元素在溶液中存在的形式有、、。
回答下列问题：
(1)滤渣1为，工业上以石英砂(主要成分为)、 (填化学式)为原料生产普通玻璃。
(2)“浸取”时，不是只用硝酸，而是还用氧化剂或空气(提供)，其优点是不产生污染环境的，写出、空气(O2)和稀硝酸反应的化学方程式： 。
(3)硝酸用量一定时，在相同的浸取时间内，氧化剂不同时，镓浸取率随时间的变化如图所示。用空气作氧化剂的浸取率明显低于过氧化氢，其原因是 。
(4)“浸取”时，温度保持在60℃，其原因是 。
(5)滤渣2是 [写化学式，不考虑和]。
(6)写出“沉镓”时反应的离子方程式： 。不同时，镓的沉淀率如下表所示。时，镓的沉淀率显著降低的原因是 。
19．氧化铈是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①稀土离子极易与形成复盐沉淀，如：；
②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为；
③在空气中易被氧化为；
④为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是 (填写化学式)。
(2)焙烧后加入稀硫酸浸出，的浸出率和稀硫酸的浓度、温度的变化关系如图所示，应选择的适宜条件为 、 ，硫酸浓度过大时，浸出率降低的主要原因是 。
(3)加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为 。
(4)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为 。
(5)下列关于步骤④的说法正确的是 (填字母)
A．过滤后的滤液中仍含有较多，需要将滤液循环以提高产率
B．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率
C．该步骤发生的反应是
(6)若常温下，恰好沉淀完全，此时测得溶液的，则溶液中 。
20．2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料。以为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)的电子式为 。
(2)已知分子中的键长分别为和的大小关系为a b（填“>”或“<”）。
(3)甲醇的沸点（）高于甲硫醇的原因是 。
(4)在和下，在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量，写出燃烧热的热化学方程式： 。
(5) （用含和的代数式表示）。
(6)不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知：的平衡产率
其中纵坐标表示平衡产率的是图 （填“甲”或“乙”）；压强的大小关系为 （填“>”或“<”）；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。
选项
A
B
C
D
物质



家用保鲜膜-聚乙烯
装修材料-石灰石
焙制糕点-小苏打
红色涂料-氧化铁
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液、KSCN溶液
溶液变红
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒
含氯消毒剂具有氧化性
B
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P等元素
C
家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢
乙酸可由乙醇氧化制备
D
自主探究：用碘酒检验淘米水中是否含有淀粉
淀粉遇到碘单质变蓝
选项
实验操作
现象
结论
A
将通入品红溶液
溶液红色褪去
具有漂白性
B
向溶液中通入气体
有沉淀生成
酸性：
C
取5mL 0.1ml/L的KI溶液于试管中，滴入1mL 0.1ml/L的溶液充分反应，再将反应后溶液均分在两支试管中，分别滴入淀粉溶液和KSCN溶液
一只试管溶液变蓝，另一只溶液变红
溶液和KI溶液的反应有限度
D
向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变红
原溶液中有
实验
装置
试剂R(5 mL含0.1 ml·L 的溶液)
现象(通入乙烯的体积相等)
Ⅰ
溶液
较快产生黑色沉淀
Ⅱ
KOH和溶液
紫红色溶液较慢变为绿色溶液
Ⅲ
稀硫酸和溶液
紫红色溶液很快变为无色溶液
4
5
6
7
8
9
沉淀率%
23.7
79.3
98.7
95.4
46.3
19.5
2023-2024学年度第一学期高二期末监测题
化学参考答案及评分细则：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．A 2．D 3．B 4．B 5．C 6．C 7．B 8．D 9．C 10．C 11．D 12．A
13．C 14．A 15．C 16．C
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．(1) 圆底烧瓶（2分） 检查装置气密性（2分） 吸收尾气（2分）
(2)酸性和还原性（2分）
(3) > （1分） 不能（1分）
(4) （2分） 强（1分）
18．(1)、（2分）
(2)（2分）
(3)空气不断通入的过程中，从溶液中带走了一部分硝酸(或空气中氧气不易溶于水中且氧气量不足，从而引起了浸取率的降低等答案合理即可)（4分）
(4)低于60℃，浸取速率慢，高于60℃，稀硝酸易挥发，会分解(或提高浸取速率，同时防止稀硝酸挥发及分解)（2分）
(5)、（2分）
(6) （2分） 是两性氢氧化物，酸性过强，会溶解（2分）
19．(1)（2分）
(2) 间(间的数值都得分) （2分） （2分） 溶液中增大，易与稀土离子形成复盐沉淀（2分）
(3)2（2分）
(4)防止被氧化（2分）
(5)BC（1分）
(6)0.2（1分）
20．(1)（2分）
(2)（1分）
(3)甲醇分子间有氢键（2分）
(4)（2分）
(5) （1分） （1分）
(6) 甲 （2分） > （2分） 时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响（4分）