宁夏银川市贺兰一中2023-2024学年高二上学期第三阶段考试化学试卷(含答案)

这是一份宁夏银川市贺兰一中2023-2024学年高二上学期第三阶段考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是( )
A.热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污
B.明矾作净水剂，可用于自来水的杀菌消毒
C.农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法
2．下列化学用语表达正确的是( )
A.氮原子的价电子轨道表示式：
B.质量数为127的碘原子：
C.的结构示意图：
D.HClO的电子式：
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知则氢气的燃烧热为
B.已知，则金刚石比石墨稳定
C.含的稀溶液与足量稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
D.已知；，则
4．下列表述正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液的水解反应：
B.用铜电极电解饱和氯化钠溶液：
C.氢硫酸的电离方程式：
D.向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀
5．在一定条件下，合成氨反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是( )
A.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动
B.增大压强，平衡正向移动
C.减小反应物浓度，平衡正向移动
D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动
6．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.溶液中数目为
B.1ml熔融中含有的离子数为
C.粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目为
D.常温下，的溶液中含有数目为
7．下列装置或操作能完成对应实验且能达到实验目的的是( )
A.装置甲蒸干氯化铁溶液，制无水氯化铁
B.装置乙测“84”消毒液的pH
C.装置丙验证AgCl和AgI的大小
D.装置丁电镀铜
8．下列说法中正确的是( )
A.溶液和溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同
B.配制溶液时，将固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度
C.向溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的
D.泡沫灭火器中常使用的原料是和
9．下列叙述中正确的是( )
A.焰色反应属于化学变化
B.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
C.阴极电保护法保护钢构件，钢构件与直流电源负极相连
D.钠原子核外电子排布由时，原子释放能量
10．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是( )
A.基态C原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为球形
B.违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布
C.不符合泡利原理
D.基态铜原子的电子排布式：
11．25℃时，某氯化铵溶液，下列说法正确的是( )
A.
B.
C.
D.
12．t℃时，已知在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.t℃时，的
B.图中a点对应的溶液是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液
C.向a点的溶液中加入少量NaI固体，有固体析出
D.要使d点移动到b点可以降低温度
13．原电池原理的发现是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的说法正确的是( )
A.正极上的反应为
B.铜电极为负极
C.盐桥中移向铜极
D.银电极区的通过盐桥移向铜电极区
14．iPhne手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应是。下列说法正确的是( )
A.Li是负极，电极反应为
B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C.电池内部产生的向锂电极移动
D.钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多
15．如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是( )
A.氯碱工业中，若在Y电极附近滴入几滴酚酞溶液，则溶液呈红色
B.电解精炼铜时，Z溶液中的浓度不变
C.在铁片上镀铜时，Y是铜
D.制取金属铝时，Z是熔融的氯化铝
16．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池，其工作原理如下图，有关说法正确的是( )
A.c极上发生的电极反应式：
B.左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能
C.d极上进行还原反应，右端装置B中的可以通过隔膜进入A
D.当有0.1ml电子转移时，a极产生标准状况下1.12L
二、填空题
17．金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。回答与上述金属原子结构有关的问题：
（1）上述金属中属于主族元素的有_________（填写元素符号）。
（2）基态Fe中能量最高的能级是_________，基态Fe所有电子占有_________种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先失去_________轨道电子，的基态的核外电子排布式为_________。
（3）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子价层电子排布图为_________。
（4）将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子化排布式为_________。
18．回答下列问题
（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
①同温度下，等物质的量浓度的下列溶液，pH值最小的是_________（填序号）。
a.b.NaCNc.
②25℃时将溶液和溶液分别与溶液混合。
反应结束后所得两溶液中，_________（填“>”、“
（2）
（3）；b；6.4
解析：（1）根据表格中的电离常数，可知酸性由强到弱的顺序为：HSCN>>>HCN>；
①、NaCN、均要发生水解反应导致溶液显碱性，因为酸性>HCN>，故的水解程度最小，故在等物质的量浓度的情况下pH最小；
②将溶液和溶液分别与溶液混合，分别生成和NaSCN，且两者的浓度相等，因为酸性HSCN>，故的水解程度大于NaSCN，故，；
（2）根据题中已知条件；
①
②
③
根据盖斯定律可得，①-②+2×③得目标反应，则目标反应的焓变，则该反应的热化学方程式为；
（3）①甲烷燃料电池的电解质为碱性电解质，需用平衡电荷，则负极的电极反应式为；
②甲烷燃料电池的正极的电极反应式为，B中a为阳极b为阴极，则b极上会先析出Cu，当A中消耗0.2ml氧气时，电路中转移0.8ml电子，由于溶液中铜离子的物质的量，则B中b极上只能产生0.lmlCu，增重6.4g，铜离子放电完全后阴极生成氢气，电极不会再增重。
19．答案：（1）+2
（2）适当降低碳酸钠溶液的浓度
（3）FeCu
（4）；
（5）1:2；
解析：（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零，中Zn元素的化合价为+2价；
（2）防止碱性过强生成，可采取的措施为：适当降低碳酸钠溶液浓度；
（3）根据流程分析可知稀硫酸酸浸后的溶液中有铜离子可被铁粉置换，为确保铜离子被完全置换出，加入的铁粉过量，所以过滤出的滤渣成分为：Fe和Cu；
（4）“除铁”时先加入过量的溶液将氧化为，离子方程式：；调节溶液的pH为b，使铁离子完全沉淀，，，若此时，则氢氧化锰开始沉淀时，，则b的取值范围：；
（5）“氧化沉锰”过程中，经氧化转化为，硫酸锰作还原剂，氧气作氧化剂，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之比：1:2；锰原子序数25，基态锰原子的价层电子排布式：；
20．答案：（1）
（2）HCl气体；
（3）酸式滴定管；0.075；AB
解析：（1）用石墨作两极，电解硝酸银溶液，阴极得到银单质，阳极生成氧气，总反应式为；
（2）甲池中反应的方程式为：，氢气和氯气按照1:1从溶液中逸出，故要回复电解质应该向电解质溶液通入HCl气体，装置乙中总反应式为；氧气和单质银按照1:4从电解质溶液中出来，故要回复电解质应该向电解质溶液中加入；
（3）①“量取白醋样品10.00mL”用到的量取仪器是酸式滴定管；
②依据实验数据结合反应，第一次实验数据偏差大，应该舍去，实验2、3、4平均消耗氢氧化钠溶液体积；，，；
③分析操作误差时，可利用公式进行分析；
A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，V（NaOH）偏大，偏大；故A符合；
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V（NaOH）偏大，偏大；故B符合；
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，V（NaOH）不变，不变；故C不符合；
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，V（NaOH）偏小，偏小；故D不符合；
答案为AB。
弱酸化学式
HSCN
HCN
电离平衡常数
滴定次数
1
2
3
4
V（待测白醋）mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）（消耗）mL
15.95
15.00
15.05
14.95