四川省泸县第一中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省泸县第一中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．生活是化学的源泉。下列叙述错误的是( )
A.浓度为75%的酒精、含氯消毒剂、双氧水有效灭活新型冠状病毒原理相同
B.汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同
C.许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品变潮
D.节日里燃放的焰火与电子的跃迁有关
2．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )
A.溶液：
B.碳酸氢钠和氯化铵溶液：
C.溶液：
D.溶于中：
3．下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是( )
A.由、和组成的平衡体系加压后颜色变深
B.向平衡体系中加入少量固体，平衡逆向移动，溶液颜色变浅
C.饱和食盐水既可除去氯气中的氯化氢气体，又可以减小氯气的溶解度
D.向溶液中滴加浓硫酸能使溶液颜色由橙色变为黄色
4．一定温度下，某弱酸的电离平衡为：，向该溶液加水稀释，下列表达式的数值变小的是( )
A.B.
C.D.
5．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( )
A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。
B.加入催化剂，平衡时的浓度增大
C.恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
D.恒容下，充入一定量的，的平衡转化率减小
6．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：
上述装置工作时，下列有关说法正确的是( )
A.乙池电极接电池正极，气体X为
B.由乙池穿过交换膜进入甲池
C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小
D.甲池电极反应：
7．下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.一定浓度的溶液中：
B.一定浓度的溶液中：
C.等浓度的溶液和NaClO溶液中：
D.等浓度的①、②、③、④溶液中的：②>①>③>④
二、填空题
8．现有以下物质：①溶液
②液氯
③固体
④
⑤胶体
⑥铜
⑦干冰（固态的二氧化碳）
⑧冰醋酸（纯净的醋酸）
⑨
（1）以上物质中属于电解质的是_______（均填序号）。
（2）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式_______。
（3）向①中滴加④的水溶液之后，溶液导电能力随滴入溶液体积变化曲线如图所示。
①AB段反应的离子方程式：_______。
②C点溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。
③、的关系为：=_______。
（4）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请结合化学方程式表述原因_______。
（5）稀溶液有一种腐卵气味，加入溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应_______。
（6）已知硼酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，则硼酸的电离方程式为_______。
9．2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：
（1）“碱溶”时Al箔溶解过程中，氧化剂是_______。
（2）“酸浸”时生成NO的离子方程式是_______。（其他杂质不与反应）
（3）实验测得滤液②中，加入等体积的溶液后，的沉降率为90%，则加入饱溶液中＝_______。[]
（4）磷酸亚铁锂电池总反应为：，电池中的固体电解质可传导。充电时，该电池的负极接电源的_______（填“正极”或“负极”）；放电时，正极反应式为_______。
（5）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.20g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的溶液，再加入饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.020重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00mL。
已知：
①实验中加入饱和溶液的目的是_______。
②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为_______%。
10．请回答下列问题：
（1）实验测得16g甲醇[（l）]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_______。
（2）目前我国主要使用肼（）作为卫星发射所用燃料。可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成和。已知：
①
②
写出液体燃料与液态反应的热化学方程式：_______。
（3）在高温、高压和催化剂的条件下，将与转化为（g）。下表为几种共价键的键能数据：
则反应的=_______。
（4）已知热化学方程式：
①
②
③
则C（s）和（g）反应生成（g）的热化学方程式为：_______。
（5）在恒容密闭容器中，充入一定量的NO、CO发生反应：。200KPa时，在一个容积为2L的恒温密闭容器中充入1.5mlNO和2.0mlCO，开始反应至2min时测得CO转化率为30%，则用N2表示的平均反应速率为=_______；反应达到平衡状态时，测得二氧化碳为0.8ml，则平衡时的压强为起始压强的_______倍（保留两位小数）。
（6）L（、）、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，催化重整反应，（g）的平衡转化率随X的变化关系。
判断、的大小关系_______（填“>”、“”或“①>③>④，D正确；
故选D。
8．答案：（1）③④⑧⑨
（2）
（3）；碱性；1：2
（4）硫酸铜溶液中存在，加热促进水解平衡正移，溶液变浑浊
（5）
（6）
解析：（1）电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，属于电解质的是固体、、冰醋酸（纯净的醋酸）、，故属于电解质的选③④⑧⑨；
（2）醋酸是弱电解质，写化学式，①和⑧的水溶液反应的离子方程式为；
（3）溶液中滴加溶液，反应分两个阶段，第一阶段溶液中滴加反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，第二阶段氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水；
①AB段反应的离子方程式；
②BD阶段的反应为氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，C点对应的溶液，氢氧化钠部分被中和，溶液呈碱性；
③假设有1ml氢氧化钡，硫酸根离子完全反应生成硫酸钡沉淀消耗1ml硫酸氢钠，氢氧根离子完全反应溶液呈中性，消耗2ml硫酸氢钠，所以：4=1：2。
（4）根据水解产生是吸热反应，加热促进水解，产生大量氢氧化铜使得溶液浑浊；
（5）根据溶液和溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应离子方程式为；
（6）硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子，离子方程式为：。
9．答案：（1）
（2）
（3）1.88
（4）负极；
（5）将溶液中过量转化为稳定的，防止其干扰的测定；22.4
解析：（1）“碱溶”时Al箔溶解过程中发生的反应方程式为：，反应实质为，根据氧化还原原理，化合价降低是中的H，因此氧化剂为：；
（2）酸浸时，磷酸亚铁锂电池正极片上的与反应，生成和NO，反应的离子反应方程式为：；
（3）滤液②中，加入等体积的溶液后，的沉降率为90%，则的转化浓度为，由关系式：2～可知，的转化浓度为。滤液②中加入等体积的溶液后，，由碳酸锂溶度积，可得，则原饱和溶液中；
（4）根据电池总反应：，放点过程中，中的C的化合价升高生成C单质，失去电子，作负极，可知，极为原电池的负极，充电时为阴极，发生还原反应，则应与电源的负极相连。放电时，原电池的正极发生还原反应，则反应方程式为：；
（5）①根据题给信息，溶液稍过量，为了排除溶液中过量干扰的测定，故用饱和溶液将其转化为稳定的。
②由题给已知条件，可得关系式：，则有：
解得：；则磷酸亚铁锂电池中铁的含量为。
10．答案：（1）
（2）
（3）-90.8
（4）
（5）0.075ml/（L·min）；0.89
（6）氧化产物，所以氧化性：，故填>；
②氯气本身没有漂白性，因溶于水后产生HClO，HClO具有漂白性，将氯水滴入石蕊溶液中，石蕊溶液先变红，后褪色，褪色是因为溶液中含有HClO分子，故填HClO；
③证明氯水中含有氯离子，可选用硝酸酸化的硝酸银溶液，操作为：取少量氯水于洁净的试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，故填取少量氯水于洁净的试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
共价键
N≡N
H—H
N—H
键能（kJ/ml）
946
436
390.8