2024连云港高三上学期第一次调研考试（一模）化学无答案

这是一份2024连云港高三上学期第一次调研考试（一模）化学无答案，共10页。试卷主要包含了下列有关说法正确的是，下列化学反应表示正确的是，硫及其化合物的转化具有重要应用等内容，欢迎下载使用。

注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~第17题，共4题）共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。
3．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 C 59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”办会理念。下列说法不正确的是（ ）
A．亚运村餐厅“竹餐具”中含有丰富的多糖
B．火炬燃料“零碳甲醇”燃烧不产生二氧化碳
C．吉祥物“江南忆”机器人所用芯片的主要成分为硅
D．火炬使用的“1070”铝合金具有硬度高、耐高温的特点
2．反应可以除去天然气中的。下列说法正确的是（ ）
A．为极性分子B．的电子式为
C．的空间构型为平面正方形D．反应中仅作还原剂
3．实验室制备水合肼（）溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取B．用装置乙制备溶液
C.用装置丙制备水合肼溶液D．用装置丁分离水合肼和混合溶液
4．元素、、位于周期表中Ⅴ族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：B．第一电离能：
C．、、的键角逐渐增大D．、、的酸性逐渐减弱
阅读下列材料，完成57题：
周期表中Ⅱ族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；的燃烧热为，实验室中常用酸性测定物品中不溶性的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，可用作工业废气脱硫剂。
5．下列有关说法正确的是（ ）
A．和均为离子化合物
B．的晶胞如题5图所示，晶胞中的配位数为4
C．Ⅱ族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱
D．在空气中加热蒸发和溶液都能得到和固体
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．与溶液反应：
B．镁的燃烧：
C．向溶液中滴加足量溶液：
D．用酸性测定的含量：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．难溶于水，可用作隔音材料
B．能与水反应，可作工业废气脱硫剂
C．的半径比小，的熔点比高
D．铍镍合金具有导电性，可以用于制造弹簧秤的弹簧
8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A．工业制：
B．回收烟气中获得：
C．工业废液中通入除：
D．热的溶液除：
9．化合物是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应
B．与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子
C．分子存在顺反异构
D．、可用饱和溶液鉴别
10．用如题10图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。
下列说法正确的是（ ）
A．极电极反应式：
B．电池工作一段时间后，右室溶液的减小
C．交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜
D．若将含有的废水完全处理，理论上可除去的质量为
11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
12．室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。
已知：，；，
下列说法正确的是（ ）
A．溶液中：
B．“除钴镍”后得到的上层清液中为，则为
C．溶液中：
D．“沉铁”后的滤液中：
13．二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为


在密闭容器中，起始时，分别在、条件下测得平衡时甲醇的物质的量分数与压强、甲醇的物质的量分数与温度的关系如题13图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．反应的焓变
B．在、条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10
C．当甲醇的物质的量分数为0.03时，的平衡转化率为
D．其他条件相同，高压和低温可以提高的平衡产率
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（14分）以含钼（）废催化剂（含，以及、、等）为原料制备，其过程表示如下：
（1）焙烧。将废催化剂和足量固体置于焙烧炉中，通入足量空气加热至充分反应。焙烧过程中转化为的化学方程式为______。
（2）浸取。将焙烧所得固体加水浸泡，然后过滤、洗涤。过滤后所得滤液中存在的阴离子有、、______。欲提高单位时间内钼的浸取率，可以采取的措施有______（任写一点）。
（3）除杂。向浸取后的滤液中通入过量，过滤。通入过量的目的______。
（4）制备。向上述（3）所得滤液中加入硝酸调节溶液的小于6，使转化为，然后加入充分反应，析出，灼烧后可得到。灼烧得到的化学方程式为______。
（5）应用。将制成催化剂，用于氨催化还原氮氧化物，一定压强下，将氨氮比为1.0的混合气体按一定流速通入装有上述催化剂的反应装置，测得的转化率随温度的变化关系如题14图所示。在温度之间，转化率不高的原因是______。
15．（15分）化合物是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路线如下：
（1）的反应类型为______。
（2）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：______。
①能与溶液反应生成；
②酸性条件下能水解，水解产物之一能与溶液发生显色反应；
③分子中不同化学环境的氢原子个数比是。
（3）下列关于化合物、的说法正确的是______（填序号）。
a．和互为同分异构体
b．和分子中所有原子均可共平面
c．和分子中以杂化的碳原子个数比为
（4）的分子式为，则的结构简式为______。
（5）已知：
（、、、为烃基或）
写出以、和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（16分）实验室利用含钴废催化剂制备，并利用其制备。已知：完全沉淀的为，完全沉淀的为，开始沉淀的为，的溶解度曲线如题16图-1所示。
（1）制备。
①中基态核外电子排布式为______。
②补充完整以含钴废催化剂（主要成分为，少量和）为原料制备的实验方案：______，洗涤2~3次，低温干燥，得到产品。（实验中须使用的仪器和试剂：计、溶液、固体）
（2）制备并测定含量。将和活性炭（催化剂）加入三颈瓶中（装置见题16图-2），然后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加和浓氨水混合溶液、溶液，控制温度不超过充分反应，冷却后过滤。
①三颈瓶中制得的离子方程式为______。
②加入的作用是______。
③在没有活性炭存在时，能得到一种化学式为的纯净物。测得与足量的硝酸银溶液反应生成，该配合物内界的化学式为______。
④准确称取样品于烧杯中，加入足量溶液充分反应，微沸加热至无放出。冷却至室温后，加入过量的固体和盐酸，充分摇荡。将所得溶液定容至，然后取出溶液放入锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。计算样品中钴元素的质量分数。______。
已知：，
，。
17．（16分）氮氧化物（、等）的处理和资源化利用具有重要意义。
（1）的处理。研究证明：能提高的分解速率，参与了第Ⅱ步、第Ⅲ步反应。反应历程（为反应活化能）：
第Ⅰ步：
第Ⅱ步：……
第Ⅲ步：
①第Ⅱ步发生反应的方程式为______。
②总反应的反应速率取决于第Ⅱ步，则______（填“>”、“<”或“=”）。
（2）的应用。分解制取和的原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应的（值为平衡时用各气体的分压表示得出的值）的关系如题17图-1所示。
①时，反应的为______。
②时，向容积不变的容器中充入和进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如题17图-2所示（反应开始和平衡后容器的温度相同）。在时间段内，容器中压强增大的主要原因是______。
（3）催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如题17图-3所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率（）随电解电压的变化如题17图-4所示。已知，，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数；表示电解过程中通过的总电量。
①当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为______。
②当电解电压为时，催化电解生成的电极反应式为______。选项
实验方案
探究目的
A
向、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡后静置，观察层颜色
氧化性：
B
向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化
溶液中是否含有或
C
测定浓度均为的、溶液的
和的电离能力
D
用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体