初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度说课ppt课件

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溶质质量分数的表达式：
已知溶解度的饱和溶液怎么计算溶质的质量分数？
有关溶液稀释问题的计算
关系式：A×a%=(A+m溶剂)×b%（A表示浓溶液质量， a%表示浓溶液的溶质质量分数，b%表示稀释后溶液的溶质质量分数， m溶剂表示加入溶剂的质量）
稀释依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
关系式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%（A表示稀释前溶液的质量， B表示加入的低浓度溶液的质量， a%表示稀释前溶液的溶质质量分数，b%表示加入的低浓度溶液的溶质质量分数， c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数）
稀释方法2：与同种溶质的低浓度溶液混合。
稀释依据：混合后溶液的总质量等于两溶液的质量之和,混合后溶液中溶质的质量等于两溶液溶质质量之和。
有关溶液增浓问题的计算
关系式：A×a%+B=(A+B)×c%（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示加入的溶质质量，c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数）
稀释依据：增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量。
关系式：A×a%=(A-B)×c%（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数）
增浓方法2：蒸发溶剂（无晶体析出）。
稀释依据：蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。
关系式：A×a%+B×b% =(A+B)×c% （A表示原溶液的质量，a%表示原溶液中溶质的质量分数，B表示浓溶液的质量，b%表示浓溶液中溶质的质量分数，c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数）
增浓方法3：加入浓溶液。
稀释依据：混合后溶液的总质量等于两溶液的质量之和，混合后溶液中的溶质质量等于两溶液的溶质质量之和。
两种物质若在溶液中发生化学反应，如何求得反应后的各物质的质量分数呢？
解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 98
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
知识点1 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
在溶液中进行的化学反应，其相关计算应该注意的问题：
计算的理论依据是各纯物质的质量比，即不能将混合物直接代入计算。
求溶质的质量分数时，应首先明确溶质的成分，进而计算溶质的成分，最后依据公式计算溶质质量分数。
24　　98　 　　120　　 2 12 g　 z　　　 x　 　 y
解：设该硫酸中溶质的质量是z，生成的MgSO4、 H2质量分别为x，y。
因生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，其质量为：m(MgSO4溶液)=m(Mg) +m(稀H2SO4溶液)－m(H2)=12g+100g-1g=111g。MgSO4溶液溶质的质量分数为60g／111g=54.05%。
（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。有些反应不生成（或不消耗）水，溶剂（水）的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若反应后有水生成（或反应中消耗了水），则还需要加上（或减去）生成（或消耗）水的质量。
求反应后所得溶液的质量的两种方法
（2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=反应物的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。
溶液的稀释、浓缩、混合的计算
若要将氯化钠溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？
增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
蒸发溶剂，可使溶质的质量分数增大。
增加溶剂的质量，可使溶质的质量分数减少。
解：设需要加水的质量为x。依据稀释前后溶质质量不变，则有：100g×98%=(100g+x )×10%解得：x=880g答：需要水的质量为880g。
3.[2023周口二模]如图所示为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。
5.[2023孝感中考]化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下：
（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
6.[2023南充三模]如图为甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。