人教版九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质课文配套ppt课件

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溶液的酸碱性与pH的关系是什么？
酸性溶液：pH<7，pH越小酸性越强
碱性溶液：pH>7，pH越大碱性越强
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！
酸和碱与指示剂的作用
1．参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。
如何识别一种溶液是酸溶液，还是碱溶液？
酸与金属、金属氧化物反应
2．取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。
铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色
光亮的铁钉表面有气泡冒出,溶液由黄色变成绿色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑
3．在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色。
蓝色絮状沉淀溶解，溶液呈蓝绿色。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4．在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变为无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5．向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点) ，然后各加入1mL水，振荡； 再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。 继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
有固体未溶解溶液由无色变为红色
有固体未溶解，溶液由无色变为红色，加入盐酸后，固体全部溶解，溶液由红色变为无色
氢氧化钙微溶于水，水溶液成碱性
Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2 + 2H2O
通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
②氢氧化钙溶液显碱性。
③氢氧化钙溶液与盐酸反应。
1.[2023佛山南海区桂江一中模拟]食醋中含有醋酸，在生活中有许多妙用。下列使用食醋肯定不能达到目的的是( )
A.使紫色石蕊纸花变红B.检验黄金中是否含有铜C.除去菜刀上的铁锈D.除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙、氢氧化镁）
2.【2023浙江温州模拟，中】小明设计了如图装置进行实验，一段时间后观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是( )
A.浓氨水B.浓硫酸C.石灰水D.浓盐酸
【解析】浓氨水能挥发出氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，A错误；浓硫酸没有挥发性，不能使紫色石蕊溶液变红，B错误；石灰水没有挥发性，不能使紫色石蕊溶液变红，C错误；浓盐酸有挥发性，能挥发出氯化氢气体，溶于水后形成呈酸性的盐酸，可使紫色石蕊溶液变红，D正确。
4.【2022江苏宿迁期末，中】对比是学习化学的重要方法。下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的比较，不完全正确的是( )
A.分类：氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，其水溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝B.性质：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子C.用途：炉具清洁剂中氢氧化钠可除去油污；氢氧化钙溶液可检验二氧化碳D.保存：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液敞口放置都会变质，需要密封保存
【解析】氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，其水溶液均显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，故A不符合题意；氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有氢氧根离子，故B符合题意；炉具清洁剂中氢氧化钠能与油脂反应，可除去油污，氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，可用于检验二氧化碳，故C不符合题意；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液敞口放置，均能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸盐，都会变质，需要密封保存，故D不符合题意。
5.[2023银川二十四中一模]归纳是学习化学的重要方法，小红在学习盐酸的性质时，归纳出盐酸的化学性质，如图所示，连线表示相互反应。
（1）若想验证性质②，得到浅绿色溶液，选用的单质是____（填化学式）。
（2）性质③决定了盐酸可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入稀盐酸中，观察到的现象是______________________________________。
铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色
（4）为了验证性质⑤，选用碳酸钙，反应的化学方程式为________________________________________。
6.[2023山西中考改编]联系实际，解决问题:
（1）氢氧化钠在生活中可用来______________________。
【解析】 氢氧化钠可以和油脂发生反应，可用于去除油污等。
（2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为______。
【解析】 氢氧化钠溶于水放出热量。
（3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是____________________。
【解析】 氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，使用时务必小心。
（4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是_ ______________。