湖南省常德市汉寿县2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含解析）

这是一份湖南省常德市汉寿县2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学工作者是一类专业性很强的职业，下列说法不合理的是
A．水质检验员的工作之一是检测水样中氯离子的含量，进而确定水样中的余氯是否超标
B．测试工程师可测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，并根据标准确定不锈钢的等级
C．科技考古研究人员可利用碳的一种同位素14C衰变确定文物的年代
D．中国古代炼丹师炼制的“仙丹”(主要成分之一是丹砂：HgS)可延年益寿
2．下列有关叙述正确的是
A．N2的结构式：N≡NB．氯化铵的电子式：
C．质子数为6，中子数为8的微粒：CD．氯原子的结构示意图：
3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L 含有的分子数为
B．常温常压下，3.2g 与混合气体，含有的氧原子数目为
C．1L 1ml/L的溶液中，含有的离子总数为
D．标准状况下，2.24L 与钠反应，转移的电子数一定为
4．下列离子方程式书写不正确的是
A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．氧化钙与稀硝酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O
C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D．向小苏打溶液中加入盐酸：HCO+H+=CO2↑+H2O
5．下列各组离子一定能大量存在的是（ ）
A．在无色溶液中：、、、
B．在含大量的溶液中：、、、
C．在烧碱溶液中：、、、
D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、
6．镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物、氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示，下列判断错误的是
A．一定条件下，、可溶于盐酸和溶液
B．可与溶液反应生成
C．酸性：
D．可由受热分解得到
7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是
A．原子半径：Y>Z>W>X
B．X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红
C．Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应
D．X、Y对应的简单离子的原子半径相同
8．“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是
A．新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂
B．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应
C．成都大运会开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，是化学变化
D．冬奥会采用氢燃料电池车，开发光伏发电系统等措施有利于实现“碳中和”
9．下列各组物质中，满足图中所示物质转化关系且经过一步就能实现的是
A．AB．BC．CD．D
10．某氯化钾样品中含有少量、和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法正确的是
A．试剂Ⅰ是溶液，试剂Ⅲ是HCl溶液
B．操作①②③均为过滤
C．试剂Ⅱ的目的是除去
D．溶液Y和Z中都含有
11．如图为CFCl3破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中断裂非极性键Cl-Cl键
B．过程Ⅱ可表示为O3＋Cl=ClO＋O2
C．过程Ⅲ中O＋O=O2是吸热过程
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
12．除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选除杂试剂正确的是
A．：饱和碳酸氢钠溶液洗气B．溶液()：加入过量盐酸
C．：溶液，过滤D．溶液()：加入足量铁粉，过滤
13．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，下列说法正确的是
A．由生活中：铝制品比铁制品更耐腐蚀，推断铝不如铁活泼
B．由氧化性：F2>O2，推断F2通入水中可以发生反应：2F2+2H2O=O2+4HF
C．由还原性，Ca>Mg，推断Ca投入MgCl2溶液中可以发生反应：Ca+Mg2+=Mg+Ca2+
D．由熔点I2>Br2，推断熔点：Na>Li
14．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验
①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 ml；(条件为加热)
③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测错误的是
A．K+一定存在
B．Ba2+、Mg2+一定不存
C．Cl- 一定存在
D．混合溶液中的物质的量为0.02 ml
二、解答题
15．A~L为中学化学常见的物质，A为绿色矿石，C为实验室常用溶剂，D为金属氧化物，E为温室气体，F为二元强酸，K、H分别为固体单质，J为红色金属单质，I的水溶液呈浅绿色，它们之间的转化关系如下图所示：
回答下列问题：
(1)A中主要成分的化学式为 ，D的化学式为 。
(2)A~L物质中属于氧化物的有 (填化学式)
A~L物质中属于氧化物的有：H2O、CO、CO2、CuO
(3)反应②的离子方程式为 。
(4)写出反应⑤化学方程式并用单线桥法标明电子的转移的方向和数目 ，该反应的现象是 。
16．用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2ml/L的Na2CO3溶液480ml
（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为 。
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水；
②用“左物右码”的称量方法称量晶体（使用游码）；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；
⑤容量瓶未经干燥使用；
其中引起所配溶液浓度偏高的有 (填序号，下同)，偏低的有 ，无影响的有 。
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
E．用来加热溶解固体溶质
（4）为完成实验所需要的玻璃仪器有： 。
17．碘化钾是一种无色晶体，易溶于水，实验室制备KI晶体的步骤如下：
①在如图所示的三颈烧瓶中加入12.7g研细的单质碘和100mL1.5ml/L的KOH溶液，搅拌(已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3)
②碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞和弹簧夹1、2.向装置C中通入足量的H2S；
③反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热
④冷却，过滤得KI粗溶液。
(1)仪器a的名称 ；
(2)A中制取H2S气体的化学方程式 ；
(3)B装置中饱和NaHS溶液的作用是 (填序号)；
①干燥H2S气体 ②除HCl气体
(4)D中盛放的试剂是 ；
(5)步骤①中发生反应的离子方程式是 ；
(6)由步骤④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3，充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体，理论上，得到KI晶体的质量为 。
18．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O；
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
(1)ClO2发生器中鼓入SO2所起作用是 (填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)ClO2发生器应持续鼓入空气的目的是 。
(3)吸收塔内发生反应的化学方程式为 ；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是 。
(4)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 、 过滤得到粗晶体。
(5)ClO2不但能消毒杀菌，还对污水中CN-有明显的去除效果，主要是ClO2将CN-氧化生成CO2和N2两种无毒气体，某污水中含CN-浓度为amg/L。处理1000L这种污水，至少需要ClO2 ml。
选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
Na2O2
B
Fe
FeCl2
Fe(OH)3
C
NO
NO2
HNO3
D
Al
Al2O3
Al(OH)3
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
参考答案：
1．D
【详解】A．自来水一般使用氯气进行消毒杀菌，氯元素会转化为氯离子，且剩余氯气会和水反应生成HClO和HCl，所以可以通过检验氯离子的含量来确定水样中的余氯是否超标，A正确；
B．不锈钢为Fe原其他元素形成的合金，测定某些组成元素及其含量，可以判断不锈钢的性质，确定不锈钢的等级，B正确；
C．14C是碳元素的一种同位素，具有放射性，应用主要有两个方面：一是放射性测年法，二是以14C标记化合物为示踪剂，C正确；
D．HgS有毒，并不能延年益寿，D错误；
综上所述答案为D。
2．A
【详解】A．N2中N原子之间是氮氮三键，结构式为N≡N，故A正确；
B．NH4Cl 的电子式为：，故B错误，
C．质子数为6，中子数为8的微粒为：C，故C错误；
D．Cl的质子数为17，其结构示意图为：，故D错误。
答案选A。
3．B
【详解】A．标准状况下水是液体，11.2L 的物质的量不是0.5ml，故A错误；
B．与的混合气体中只含有氧原子，常温常压下，3.2g 与混合气体，含有的氧原子数目为 ，故B正确；
C．在水溶液中电离为Na+、H+、，1L 1ml/L的溶液中，含有的离子总数为，故C错误；
D．标准状况下，2.24L的物质的量为0.1ml，0.1ml氧气与钠反应，生成物为Na2O或Na2O2，转移的电子数之间，故D错误；
选B。
4．A
【详解】A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．氧化钙与稀硝酸反应生成硝酸钙和水，离子方程式正确，B正确；
C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式正确，C正确；
D．小苏打和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式中碳酸氢根不可拆：HCO+H+=CO2↑+H2O，D正确；
故选A。
5．C
【详解】A.为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B.、均与反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.烧碱溶液中存在大量、、、、之间不反应，且都不与反应，在溶液中能够大量存在，故C正确；
D.滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中存在大量，、都与发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：C。
6．C
【分析】向铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝和氧化镓转化为偏铝酸钠和偏镓酸钠，向反应得到的溶液中通入适量二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝和偏镓酸钠溶液，偏镓酸钠溶液经多步反应制得镓。
【详解】A．铝、氧化铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，由镓与铝同主族，曾被称为“类铝”可知，镓、氧化镓也能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，故A正确；
B．由分析可知，氧化镓能与氢氧化钠溶液反应生成偏镓酸钠和水，故B正确；
C．由分析可知，偏铝酸钠溶液能与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，而偏镓酸钠溶液不能与二氧化碳反应，由强酸制弱酸的原理可知，碳酸的酸性强于氢氧化铝，弱于氢氧化镓，所以氢氧化铝的酸性弱于氢氧化镓，故C错误；
D．氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，由镓与铝同主族，曾被称为“类铝”可知，氢氧化镓受热也能分解生成氧化镓和水，故D正确；
故选C。
7．D
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为Na2O2和Na2O，X为O元素，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为Al元素；X与W同主族，W为S元素。
【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Y＞Z＞W，同主族元素从上到下逐渐增大：W＞X，即Na＞Al＞S＞O，故A正确；
B．X与W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故B正确；
C．Al(OH)3具有两性，Y、Z和W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，可以相互反应，故C正确；
D．O2-和Na+虽然核外电子排布相同，但是核电荷数不同，故两离子半径不同，故D错误；
故选D。
8．C
【详解】A．根据方程式可知，可以用作供氧剂，故A正确；
B．金属的腐蚀本质是金属单质失去电子转化为金属阳离子的过程，故钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应，故B正确；
C．部分金属元素在灼烧时会使火焰呈现出特征颜色为焰色试验，灿烂绽放的的烟花利用焰色试验的原理，焰色试验是物理变化，故C错误；
D．冬奥会采用氢燃料电池车，开发光伏发电系统等措施可以减少排放，有利于实现“碳中和”，故D正确；
故选C。
9．C
【分析】A.Na和水反应生成NaOH，NaOH不能一步生成Na2O2；
B.Fe(OH)3不能直接得到Fe；
C.NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，稀HNO3和Cu反应生成NO；
D. Al(OH)3不能直接得到Al。
【详解】A.Na和水反应生成NaOH，NaOH不能直接得到Na2O2，A错误；
B.铁和FeCl3溶液反应生成FeCl2，FeCl2、O2和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能直接生成Fe单质，B错误；
C.NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，稀HNO3和Cu反应生成NO，满足图中所示物质转化关系且都经过一步就能实现，C正确；
D. Al(OH)3不能直接得到Al，应用电解熔融的Al2O3的方法制备Al，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。
10．C
【分析】将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，除去不溶于水的杂质，向滤液中加入过量氯化钡溶液(试剂Ⅰ)，过滤分离得到的溶液X中含有氯化钡、KCl，再加入过量的K2CO3溶液(试剂Ⅱ)，过滤分离得到的溶液Y中含KCl、K2CO3，然后加入过量盐酸(试剂Ⅲ)，加热得到的溶液Z为KCl溶液，最后蒸发结晶分离出KCl晶体。
【详解】A．由上述分析可知，试剂Ⅰ是溶液，试剂Ⅲ是HCl溶液，A错误；
B．操作①②均为过滤，操作③为加热，除去过量的HCl，B错误；
C．试剂Ⅱ为碳酸钾溶液，目的是除去，C正确；
D．溶液Y和Z中都含有KCl，D错误；
答案选C。
11．AC
【详解】A．根据图示，过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C-Cl键，A项错误；
B．根据图示，过程Ⅱ中，O3和Cl原子反应生成ClO和O2，可表示为O3＋Cl=ClO＋O2，B项正确；
C．O+O=O2为原子结合成分子的过程，为放热过程，C项错误；
D．根据图示，氟利昂中氯原子在反应前后不变，是破坏O3的催化剂，D项正确；
答案选AC。
12．D
【详解】A．饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl生成新杂质CO2，且饱和碳酸氢钠溶液也吸收Cl2，故除去Cl2中的HCl不能用饱和碳酸氢钠溶液，应用饱和食盐水，A错误；
B．加入过量盐酸与Na2CO3、NaHCO3都反应，故除去NaHCO3溶液中的Na2CO3不能用过量盐酸，应用CO2，B错误；
C．Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，MgO与NaOH溶液不反应，过滤后得到Na[Al(OH)4]溶液，不能得到Al2O3，C错误；
D．加入足量铁粉，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后过滤，可除去FeCl2溶液中的FeCl3，D正确；
答案选D。
13．B
【详解】A．铝能与氧气反应能形成致密的氧化铝薄膜，对内部的铝起到保护作用，所以铝比铁更耐腐蚀，与活泼性无关，故A错误；
B．F2通入水中可以发生反应：2F2+2H2O=O2+4HF，故B正确；
C．Ca比Na更活泼，在溶液中会先和水反应，故不能发生置换反应，故C错误；
D．Li、Na、K、Rb、Cs同主族元素，从上往下，熔、沸点依次降低，故D错误；
故选B。
14．C
【分析】①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；
②0.04ml为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04ml；
③2.33g为硫酸钡，6.27g为硫酸钡和碳酸钡；
再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子。
【详解】①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-；
②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04ml；
③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01ml；c(SO42-)==0.05ml/L，6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02ml，故一定存在CO32-、SO42-，因而一定没有Mg2+、Ba2+；c(CO32-)==0.1ml/L，再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.04l；n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.3ml故一定有K+，最少是0.26ml；
综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-；
A．一定存在钾离子，故A正确；
B．一定没有的离子Mg2+、Ba2+，故B正确；
C．可能存在Cl-，故C错误；
D．混合溶液中CO32-的浓度为c(CO32-)==0.1ml/L，故D正确；
故选C。
15．(1) Cu2(OH)2CO3 CuO
(2)H2O、CO、CO2、CuO
(3)
(4) 黑色粉末变为红色
【分析】中学常见物质F为二元强酸，则F为硫酸，而金属氧化物D能与F(硫酸)反应生成G与实验室常用溶剂C，故C为H2O， G为硫酸盐，而G能与H反应生成I与红色金属单质J，且I水溶液呈绿色，故D为CuO，G为CuSO4，H为Fe，J为Cu， I为FeSO4，E为温室气体，故E为CO2，E能与K生成L， L能与D(氧化铜)反应生成Cu与E(CO2)，则L具有还原性，推知K为碳，L为CO，则绿色矿石A为Cu2(OH)2CO3，据此分析。
【详解】（1）由上述分析可知，A中主要成分的化学式为：Cu2(OH)2CO3，D的化学式为：CuO；答案为：Cu2(OH)2CO3；CuO；
（2）由上述分析可知，A~L物质中属于氧化物的有：H2O、CO、CO2、CuO；答案为：H2O、CO、CO2、CuO；
（3）反应②为氧化铜与硫酸的反应，反应生成盐和水，反应的离子方程式为： ；答案为：；
（4）反应⑤是一氧化碳和氧化铜之间的反应，会生成单质铜和二氧化碳，铜的化合价降低，得到电子，碳的化合价升高，失去电子，1mlCO失去2ml电子，故反应⑤用单线桥表示电子转移方向和数目为： ；氧化铜是黑色粉末，而铜单质为红色，故反应的现象为：黑色粉末变为红色；答案为： ；黑色粉末变为红色。
16． 28.6g ①④ ②③ ⑤ BCE 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
【详解】试题分析：（1）实验室需要0.2ml/L的Na2CO3溶液480mL，由于容量瓶的规格没有480mL，只能用500mL容量瓶，则500mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.5L×0.2ml/L＝0.1ml，Na2CO3•10H2O的物质的量为0.1ml，Na2CO3•10H2O的质量为：0.1ml×286g/ml＝28.6g；
（2）①碳酸钠晶体失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变；
（3）容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，答案选BCE；
（4）配制过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等，因此需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
【考点定位】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制
【名师点晴】明确实验原理是解答的关键，易错点是计算溶质的质量，很多同学将溶液的体积认为是480mL而导致出错。难点是误差分析，注意根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
17． 圆底烧瓶（烧瓶 ） FeS +2HCl ==FeCl 2+ H2S↑ ② NaOH溶液 3I2 + 6OH- = IO3-+5 I-+3H2O 24.9g
【分析】制备KI：关闭弹簧夹，A中有稀盐酸与FeS制备H2S气体，B装置由饱和NaHS溶液除去H2S气体中的HCl杂质，C中I2和KOH溶液反应：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反应后，打开弹簧夹，向C中通入足量的H2S，发生反应：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min，除去溶液中溶解的H2S气体，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸钡至硫酸根除净，再从溶液制备KI晶体，D为氢氧化钠吸收未反应完的H2S气体，据此分析解答。
【详解】(1)根据装置图，仪器a的名称为圆底烧瓶，故答案为圆底烧瓶(或烧瓶)；
(2)A中硫化亚铁与盐酸反应生成硫化氢气体，反应的方程式为FeS +2HCl=FeCl2+ H2S↑，故答案为FeS +2HCl=FeCl2+ H2S↑；
(3)盐酸易挥发，A中制备的H2S气体混有HCl气体，B装置中的饱和NaHS溶液可以除去H2S气体中的HCl杂质，故答案为②；
(4)硫化氢会污染空气，D装置是吸收未反应完的H2S气体，防止污染空气，可以选用碱性试剂如氢氧化钠溶液吸收，故答案为氢氧化钠溶液；
(5)步骤①中发生I2与KOH反应生成KI和KIO3，反应的离子方程式为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案为3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；
(6)12.7g碘单质的物质的量=0.05ml，100mL1.5ml/L的KOH溶液中含有氢氧化钾0.15ml，得到KI晶体的过程主要为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，加入碳酸钡除去硫酸根离子，过滤、洗涤并检验后，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，根据元素守恒，碘单质中的碘最终全部转化为碘化钾中的碘，氢氧化钾中的钾元素最终全部转化为碘化钾中的钾，因此KI的物质的量=氢氧化钾的物质的量=0.15ml，质量=0.15ml×166g/ml=24.9g，故答案为24.9g。
【点睛】本题的易错点和难点为(6)中计算，要注意最后加入HI溶液调至弱酸性，还会与过量的氢氧化钾反应生成碘化钾。
18．(1) 还原剂 2：1
(2)稀释ClO2以防爆炸
(3) 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 防止H2O2受热分解
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶
(5)
【分析】ClO2发生器中发生反应2NaClO3+SO2= 2ClO2+Na2SO4，吸收塔内ClO2、H2O2、NaOH发生反应生成NaClO2、O2，NaClO2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到NaClO2•3H2O粗晶体。
【详解】（1）ClO2发生器中发生反应2NaClO3+SO2= 2ClO2+Na2SO4，SO2中S元素化合价升高，SO2是还原剂，NaClO3中Cl元素化合价降低，NaClO3是氧化剂，鼓入SO2所起作用是还原剂。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；
（2）纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下，ClO2发生器应持续鼓入空气的目的是稀释ClO2以防爆炸；
（3）吸收塔内ClO2、H2O2、NaOH发生反应生成NaClO2、O2，反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；H2O2受热易分解，吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2受热分解。
（4）NaClO2的溶解度随温度升高而增大，从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
（5）ClO2、CN-反应生成CO2、N2、Cl-，反应的离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-，1000L含CN-浓度为amg/L的溶液中含CN-的物质的量为，根据反应方程式可知，消耗ClO2的物质的量为。