陕西省西安市5校2023-2024学年高一上学期1月期末联考化学试题（含答案）

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注意事项：
答卷前，请考生核对条形码信息，并将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，请立即停止答题，将答题卡交回。
第I卷（选择题）
本卷共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( )
A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学反应
2.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部
3.FeCl3溶液、Fe(OH)3 胶体和Fe(OH)3浊液是重要的分散系。下列叙述中不正确的是( )
A.三种分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
B.可通过过滤的方式从Fe(OH)3 浊夜中分离Fe(OH)3
C.Fe(OH)3 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
D.Fe(OH)3 胶体电泳实验，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅
4.能用离子方程式“Ba2+ +SO42-=BaSO4↓”表示的化学反应是（ ）
A.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl B.Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O
C.Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ D.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
5.LiAlH4和LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是（ ）
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为2g·ml-1
B．1mlLiAlH4在125℃完全分解，转移3ml电子
C．1mlLiAlH4与足量水反应生成的氢气体积为89.6L
D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作氧化剂
6.鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是( )
A．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色
B．分别在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现
C．分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生
D．分别加入过量盐酸，看有无气泡产生
7.有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。以下判断正确的是( )
A．一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，不能确定是否含有FeCl3
B．一定含有KClO3，且在反应过程中可能被还原生成了两种还原产物
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在
D．将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若未变浑浊，可证明K2CO3不存在
8.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A．明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂
B．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸
C．CaO2 能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂
D．FeCl3 溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
9.下列实验操作以及实验现象完全一致的是（ ）
10.将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL 4ml/L稀硝酸中充分反应后(假设还原产物只有NO)，下列说法正确的是( )
A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2＋
B．若反应后的溶液中有Cu2＋，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2＋、Fe3＋
C．若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8.4gD．若加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO3完全反应的金属粉末质量最小为7.2g
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y
B．Y、Z、W三种元素的第一电离能：W>Z>Y
C．Y、Z、W与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物
D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能含有离子键
12.向体积为1L，物质的量浓度均为2ml/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量，则下列说法正确的是（ ）
A．整个过程中溶液最多吸收CO25ml
B．整个过程中通入的CO2(x轴)与生成沉淀(y轴)的关系如图所示
C．当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO2的体积为89.6L
D．反应结束时沉淀的质量为156g
13.主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是（ ）
A．X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性
B．Y与Z形成的化合物只含离子键
C．简单氢化物的沸点：QD．Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性
14.如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )
A．单质的氧化性：X＞Y＞Z B．简单阴离子的半径大小：X＞Y＞Z
C．稳定性：XH3＞YH3 D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸
15.下列反应所得溶液中只含一种溶质的是( )
A．Fe2(SO4)3溶液中加入过量Fe粉 B．A1(OH)3中加入过量NaOH溶液
C．浓H2SO4中加入过量Cu片，加热 D．Ca(C1O)2溶液中通入过量CO2
16.甲、乙两种非金属元素：①甲元素形成的单质比乙元素形成的单质易H2与化合；②甲元素形成的单质能与乙元素形成的阴离子发生置换反应；③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；④甲元素形成的单质的熔、沸点比乙元素形成的单质的低；⑤甲元素的简单氢化物水溶液的酸性比乙元素的简单氢化物水溶液的酸性强；⑥甲的氧化物的水化物的酸性强于乙的氧化物的水化物的酸性。其中能说明甲元素的非金属性比乙元素强的是（ ）
A．①②⑥ B．①②④⑤ C．①② D．④⑤
第II卷（非选择题）
本卷均为必考题，共4大题52分。请考生将答案写在答题卡相应位置。
17．（12分）某化学兴趣小组对亚氯酸钠（NaClO2）的制备和性质进行了探究，现利用下图所示装置（夹持装置省略）进行实验。
（1）仪器a在使用前应______；仪器b的名称是______。
（2）装置A中产生气体的化学式为_______，将 该气体通入B中可制备ClO2，请写出反应的化学方程式_____。
（3）装置C中制备NaClO2的离子方程式是______；若从反应后的溶液中获得NaClO2晶体。则主要操作有：减压蒸发浓缩、_____、过滤 、洗涤、干燥等，
（4）装置D的作用是______， 仪器c的作用是______。
18.（12分）现有以下物质:①氢氧化钡②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥NH3⑦稀硫酸⑧Al2(SO4)3
（1）以上物质中属于混合物的是____(填序号,下空同),属于电解质的是____，能导电的是___
（2）向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是______。
（3）写出物质⑧在水中的电离方程式______。
（4）写出物质①和⑦反应的离子方程式______。
（5）8.5g⑥约含有______个分子，含______ml质子。
（6）将34.2g⑧溶于水配成100mL溶液,从该溶液中取出10mL，其中的物质的量浓度为______。
19.（14分）钢铁工业是国家工业的基础。我国粗钢产量居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研。请对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6.62 g铁矿石样品投入足量的盐酸中充分反应，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe2O3。则这种铁矿石样品含铁的量为________克。
（2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00 t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石___________吨（保留两位小数）？
（3）取某钢样粉末28.12 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。
①则此钢样中铁和碳的物质的量之比________。
②再取三份不同质量的钢样粉末，分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
计算硫酸溶液的物质的量浓度_______（要求计算过程）。
（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，反应结束后剩余的固体质量为多少（用含m的代数式表示）_____
20.(14分）某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。请帮他们完成实验报告。
（1）他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物A，请填空。
（2）综合上述实验现象和结论___（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素，理由是________。
（3）某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液C中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为_____________，此实验______（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素。
（4）某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸，若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B，则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素，他的观点______（填“正确”或“错误”），原因是：___________。
高一化学答案
1-5BBDCD 6-10ABCBD 11-16BCACCA
17.【答案】
检查是否漏水 三颈烧瓶 SO2 SO2＋2NaClO3＝2ClO2＋Na2SO4 2OH-+2C1O2+H2O2=2ClO +2H2O+O2 降温结晶（ 或冷却结晶） 吸收尾气
防止倒吸
18.【答案】
④⑦ ①③⑧ ②④⑦ 先产生红褐色沉淀后红褐色沉淀溶解 Al2(SO4)3=3+2Al3+ +2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O 3.01×1023 5 3ml/L
19.【答案】
3.36 1.97t 50:1 1.25 当钢样粉末中的铁未全部溶解时（m＞1.406g），剩余的固体质量为：（5.624+m） - 0.125×56＝（m-1.376） g；当钢样粉末中的铁全部溶解时（m≤1.406g），剩余的固体质量为：（5.624+m）×0.12/28.12 = 0.024 + 4.27×10-3m
20.【答案】
FeS 2Fe+3Cl22FeCl3 溶液出现血红色 能 氯气能将铁氧化到+3价，而硫只能将铁氧化到+2价，说明氯气的氧化性强于硫，故而证明氯元素的非金属性强于硫元素 Cl2+H2S=2HCl+S↓ 能 错误 应比较元素最高价含氧酸的酸性强弱而非氢化物水溶液的酸性强弱
A
向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠
有红色固体析出
B
向饱和碳酸钠溶液中通入过量气体
有白色固体析出
C
将新制的氯水滴到蓝色石蕊试纸上
试纸变红
D
将用砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热
铝熔化并滴落下来
实验序号
I
Ⅱ
Ⅲ
加入钢样粉末的质量／g
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积／L（标准状况）
1.120
2.240
2.800
实验步骤和操作
实验现象
实验结论或解释
①取少量A于试管中，加入足量稀硫酸
固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B
硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热，制得固体产物A是______（填化学式）
②将B通入足量水中
得到无色溶液C
③向①的试管中加入KSCN溶液
溶液无明显变化
④将浓盐酸滴到KMnO4固体上
产生黄绿色气体
反应生成氯气
⑤将红热的铁丝（少量）伸入上述黄绿色气体中
铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟
反应的化学方程式为_____
⑥将⑤中所得固体产物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液
观察到________（填现象）