安徽省阜阳市临泉县一中（高铁分校）2023-2024学年高二上学期1月第三次月考（期末考试）化学试题（ 含答案）

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一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列说法错误的是( )
A.热化学方程式未注明温度和压强时，表示标准状况下的数据
B.热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示微粒个数，只代表物质的量
C.同一化学反应，化学计量数不同，不同；化学计量数相同而状态不同，也不相同
D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
2、下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( )
A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B.常温下，测得醋酸溶液的pH=4
C.常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
D.相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
3、有关热化学方程式如下：
① ②
③ ④
下列关于反应焓变的判断正确的是( )
A.的燃烧热为 B.
C.增加氧气的量可改变的值 D.
4、NO是大气污染物之一，常用还原。与NO反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是( )
A.催化剂能提高反应物的能量
B.加催化剂时的控速反应为
C.过程①是放热反应，过程②是吸热反应
D.过渡态的能量决定总反应的反应热（）
5、对于可逆反应A（g）+3B（s） 2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
A.B.
C.D.
6、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入2mlA和1mlB，发生反应，3min后达到平衡，此时A的物质的量是0.8ml。下列说法正确的是( )
A.0~3min内为0.1
B.当压强不变时，说明反应达到平衡状态
C.如果此时再向容器中通入少量C，平衡逆向移动，再次平衡时C的体积分数增大
D.反应达到平衡时，
7、在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图像说法正确的是( )
A.依据图甲可判断正反应为吸热反应
B.在图乙中，虚线可表示压强增大
C.若正反应的<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0
8、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，则( )
A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增大了D.
9、在容积不变的密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H<0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是( )
A.容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态
B.若平衡时移走，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快
C.830℃时，充入0.1mlCO和0.3ml保持温度不变，CO平衡转化率为75%
D.1000℃时，某时刻、、CO和的浓度均为0.05ml/L，此时平衡向正反应方向移动
10、常温下向氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是( )
A．浓度增大，数目也增大 B．比值减小
C．电离程度增大，导电能力减弱 D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小
11、CO（g）与（g）反应的能量变化如图所示。有关两者反应的说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.CO（g）和（g）具有的总能量大于（g）和（g）具有的总能量
C.该反应不需要加热就能进行
D.1ml（g）和1ml（g）反应生成1mlCO（g）和1ml（g）要放出41kJ热量
12、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.或的溶液中均有(S和C均用R表示)：
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
C.常温下物质的量浓度相等的①、②、③三种溶液中：②>③>①
D.相同条件下，pH=5的①溶液、②溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的：①>②>③
13、下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( )
A.AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等
B.AgCl难溶于水，溶液中没有和
C.升高温度，AgCl的溶解度不变
D.向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体， AgCl溶解的量不变
14、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )
A.常温下，水电离出的的溶液中：
B.常温下，的溶液中：
C.能使酚酞变红的溶液中：
D.溶液中
15、实验测定溶液显碱性，下列说法中正确的是( )
A.在水溶液中，仅发生水解
B.在水溶液中，仅发生电离
C.在水溶液中，的电离程度要大于水解程度
D.在水溶液中，的水解程度要大于电离程度
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16、汽车尾气中主要污染物是和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。
（1）汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是___________，图1中对应反应的热化学方程式为___________。
（2）和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。
图2中反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的活化能为___________，该反应的=___________。
（3）利用还原法可将，还原为进行脱除。已知：，若有0.5mlNO被还原，放出的热量为___________。
17、某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0～3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。
（1）该反应的化学方程式为___________。
（2）一定温度下，氧化铁可与一氧化碳发生反应：。在2L盛有粉末的密闭容器中通入气体，10min后，生成单质铁11.2g。10min内=___________。
（3）在中，恒容时，下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a、
b、容器内压强保持不变
c、混合气体的平均摩尔质量保持不变
d、容器内混合气体的密度保持不变
e、Z的物质的量分数不变
（4）工业上利用和合成甲醇，催化度应为，在一恒温恒容密闭容器中充入和进行上述反应，测得和浓度随时间变化如下图。
①从0min到3min，=_______
②反应前的压强与平衡时的压强之比为_______。
③下列表述正确的是_______(填字母)。
A.第3分钟时小于第10分钟时
B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，反应达到平衡状态
C.达到平衡时的转化率为75%
D.平衡混合气体中和的质量之比是22：1
18、硼酸（）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含、及少量、）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据的解离反应H3BO3+H2O H++B(OH)4：，，可判断是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
19、回答下列问题：
(1)盐酸滴定氢氧化钠溶液：滴定时应将盐酸溶液加入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若NaOH溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中NaOH溶液的实际体积为_______(填标号)。
C.大于35.00mLD.小于15.00mL
(2)用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定补血剂某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(填字母)。
(3)下列操作能使结果偏大的是 （ ）
A.滴定管未润洗即装入标准溶液 B.滴定过程中开始仰视，后来俯视度数
C.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D.滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
(4)常温下，有关物质的溶度积如下：，。向含有的溶液中滴加溶液，当两种沉淀共存时_______。
(5)以为原料制得的溶液中常含有、、等金属离子，通过添加过量难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的。根据上述实验事实，可推知溶解度_______CdS(填“<”“>”或“=”)，写出生成硫化物沉淀的离子方程式 。