人教版九年级化学上册同步单元AB卷 第三单元 物质构成的奥秘单元测试（A卷·夯实基础）（原卷版+解析）

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班级 姓名 学号 分数 第三单元 物质构成的奥秘单元测试 （A卷·夯实基础）（时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。）1、下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（　　）A．锰、钛 B．氩、金 C．铅、铂 D．氦、汞2、原子不显电性的原因是（　　）A．原子中不含带电荷的粒子 B．原子太小了C．原子核和核外电子带等量的异种电荷 D．原因至今不明3、“茶是故乡浓“，梧州六堡茶是与普洱茶齐名的黑茶名品。泡茶时能闻到茶香的原因是（　　）A．分子的质量大 B．分子之间有间隔 C．分子可以再分 D．分子在不断运动4、决定元素种类的是（ ）A.质子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.电子数5、中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在，用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法不正确的是（ ）A.属于金属元素 B.电子数为92 C.核电荷数为92 D.相对原子质量为1436、地壳中含量最多的元素是（　　）A．氧 B．铝 C．硅 D．铁7、下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　）A． B． C． D．8、加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的“碘”、“锌”指的是（　　）A．原子 B．分子 C．单质 D．元素9、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、c对应的是（ ）A．原子核、核外电子 B．原子、核外电子 C．原子、原子核 D．核外电子、原子10、下列含金属元素的物质是（ ）A.H2S B.P2O5 C.AgNO3 D.H2O11、建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动 B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变 C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同 D．10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔12、决定元素化学性质的微粒是原子的（ ）A.核内中子数 B.核内质子数C.最外层电子数 D.核外电子数13、2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为（ ）A.3 B.4 C.6 D.714、下列物质由离子构成的是（ ）A.氢气 B.氯化钾 C.金刚石 D.二氧化碳15、如图中表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是（　　）A· B· C· D·16、在元素周期表中，“钡”的信息如图所示，图中不能直接体现的信息是（ ）A. 中子数 B. 元素符号 C. 原子序数 D. 相对原子质量17、下列关于分子的说法不正确的是（ ）A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔C.分子构成所有的物质 D.水分子保持水的化学性质18、如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（　　）A．该元素的原子序数为17 B．在该结构示意图中x＝7 C．该元素的原子在化学反应中容易得到电子 D．该元素为硫，是一种非金属元素19、稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（ ）A.钇属于金属元素 B.钇的原子序数是39C.钇的相对原质量是88.91克 D.钇原子的核外电子数为3920、下列有关原子、分子和元素的认识，说法正确的是（ ）A. 分子可分，原子不能再分B. 原子核都是由质子和中子构成C. 元素的种类由原子的质子数决定D. 分子的质量一定比原子的质量大二、非选择题（本题共9小题，每空2分，共60分。）21、用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：（1）地壳中含量最高的金属元素____；（2）2个氮原子________；22、解释下列事实或现象（1）10mL酒精与10mL水混合，其体积小于20mL的原因是 。（2）水银温度计能指示出温度高低的原因是 。（3）白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡，原因是 。（4）气体容易压缩，而液体和固体难以压缩，原因是 。23、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的相对原子质量为115，核电荷数为49．铟原子的核外电子数为______，核内质子数为______，核内中子数为______。24、世界长寿乡﹣﹣蕉岭，是一个美丽宜居的好地方．蕉岭长寿的关键因子是水土富硒，硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其元素符号为Se．（1）硒是人体必需的　 　（填“常量”或“微量”）元素。（2）硒原子的结构示意图为，则硒原子的核外有　　个电子层，n的值为　 　。硒原子在化学反应中得到电子形成离子，其离子符号是　　。25、碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I-）的结构示意图。回答下列问题：（1）图中x=_____________________。（2）碘属于____________元素（填“金属”或“非金属”）。碘元素在元素周期表中位于第___________周期。（3）下图表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是____________（填标号）。A B C D E F 26、根据下列粒子结构示意图和部分元素周期表信息回答问题：（1）图1中A是镓元素的原子结构示意图，其中X的值为 　；（2）图1中B是某元素的原子结构示意图，找出该元素在图2中的位置：　 　（填序号）；（3）镓元素广泛应用于第三代半导体材料中，它的化学性质与图2中（填序号） 　 　位置的元素相似。27、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点． （1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是　 　，②表示的是　 　。（2）下列说法正确的是　 　（填字母）。A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的（3）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图．①氯原子的结构示意图中x的数值 　。②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的　 　相同．③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的　 　相同。28、元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。（1）原子序数为4的元素符号为________________________。（2）C、N、O排在同一周期是因为_______________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。（3）He和Mg的化学性质_____________（填“相似”或“不相似”）。（4）钠离子核外电子排布与_____________（填元素符号）原子核外电子排布相同。班级 姓名 学号 分数 第三单元 物质构成的奥秘单元测试 （A卷·夯实基础）（时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。）1、下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（　　）A．锰、钛 B．氩、金 C．铅、铂 D．氦、汞【答案】A【解析】A、锰：Mn，钛：Ti，第一个字母不相同，故A正确；B、氩：Ar，金：Au，第一个字母相同，故B错；C、铅：Pb，铂：Pt，第一个字母相同，故C错；D、氦：He，汞：Hg，第一个字母相同，故D错。故选A。2、原子不显电性的原因是（　　）A．原子中不含带电荷的粒子 B．原子太小了C．原子核和核外电子带等量的异种电荷 D．原因至今不明【答案】C【解析】A、原子核内的质子带正电荷，原子核外的电子带负电荷，故A错；B、原子的体积大小与是否不显电性无关，电子比原子小得多，但带负电荷，故B错；C、原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故C正确；D、因为原子内所带的正负电荷数相等造成不显电性，故D错。故选C。3、“茶是故乡浓“，梧州六堡茶是与普洱茶齐名的黑茶名品。泡茶时能闻到茶香的原因是（　　）A．分子的质量大 B．分子之间有间隔 C．分子可以再分 D．分子在不断运动【答案】D【解析】A、泡茶时能闻到茶香，主要原因与分子的质量大小无关，故选项错误；B、泡茶时能闻到茶香，主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误；C、泡茶时能闻到茶香，主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误；D、由于分子是在不断的运动的，这是造成泡茶时能闻到茶香的主要原因，故选项正确。故选D。4、决定元素种类的是（ ）A.质子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.电子数【答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，因此决定元素种类的是质子数。故选A。5、中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在，用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法不正确的是（ ）A.属于金属元素 B.电子数为92 C.核电荷数为92 D.相对原子质量为143【答案】D【解析】A、铀属于金属元素，故说法正确； B、在原子中，质子数＝电子数，所以铀电子数为92，故说法正确； C、原子中，质子数与核电荷数相等，故说法正确；D、相对原子质量＝质子数+中子数，所以铀原子相对原子质量为235，故说法错误。6、地壳中含量最多的元素是（　　）A．氧 B．铝 C．硅 D．铁【答案】A【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素。A、地壳中含量最多的元素是氧元素，故选项正确。B、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是铝元素，故选项错误。C、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是硅元素，故选项错误。D、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是铁元素，故选项错误。故选：A。7、下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。C、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。D、质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。故选：A。8、加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的“碘”、“锌”指的是（　　）A．原子 B．分子 C．单质 D．元素【答案】D【解析】物质是由元素组成的，故“碘、锌”应理解为元素，与物质的具体形态无关。故选：D。9、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、c对应的是（ ）A．原子核、核外电子 B．原子、核外电子 C．原子、原子核 D．核外电子、原子【答案】B【解析】分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选B。10、下列含金属元素的物质是（ ）A.H2S B.P2O5 C.AgNO3 D.H2O【答案】C【解析】A.H2S中，氢元素、硫元素均为非金属元素。B.P2O5 中，磷元素、氧元素均为非金属元素。C.AgNO3中，氮元素、氧元素为非金属元素，银元素为金属元素。D.H2O中，氢元素、氧元素均为非金属元素。故选 C。11、建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动 B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变 C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同 D．10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔【答案】B【解析】A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。D、10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。故选：B。12、决定元素化学性质的微粒是原子的（ ）A.核内中子数 B.核内质子数C.最外层电子数 D.核外电子数【答案】C【解析】决定元素化学性质的微粒是原子的最外层电子数，故选C。13、2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为（ ）A.3 B.4 C.6 D.7【答案】A【解析】原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，故选A。14、下列物质由离子构成的是（ ）A.氢气 B.氯化钾 C.金刚石 D.二氧化碳【答案】B【解析】A、氢气（H2）是由氢气分子构成的，故不符合题意。B、氯化钾（KCl）是由钾离子和氯离子构成的，故符合题意。C、金刚石（C）是碳的一种单质，属于单质，故不符合题意。D、二氧化碳（CO2）是由二氧化碳分子构成的，故不符合题意。故选：B。15、如图中表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是（　　）A· B· C· D·【答案】C【解析】A、图中只含有一种物质的分子，该图所示的物质为纯净物；但由于分子是由同种原子所构成的单质分子，因此不可能表示氧化物；故A不可能；B、图中只含有一种物质的分子，该图所示的物质为纯净物；但由于分子是由同种原子所构成的单质分子，因此不可能表示氧化物；故B不可能；C、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子，图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物；故C不可能；D、图中只含有一种分子，该图所表示的物质为纯净物；图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子即为氧化物的分子，图所示物质则的氧化物；故D有可能。故选D。16、在元素周期表中，“钡”的信息如图所示，图中不能直接体现的信息是（ ）A. 中子数 B. 元素符号 C. 原子序数 D. 相对原子质量【答案】A【解析】元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，右上方表示元素符号，下方表示相对原子质量，不能直接体现的信息是中子数，故填：A。17、下列关于分子的说法不正确的是（ ）A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔C.分子构成所有的物质 D.水分子保持水的化学性质【答案】C 【解析】分子在不断运动，分子之间有间隔，水分子保持水的化学性质的最小微粒；构成物质的微粒有分子、原子核离子。故选C。18、如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（　　）A．该元素的原子序数为17 B．在该结构示意图中x＝7 C．该元素的原子在化学反应中容易得到电子 D．该元素为硫，是一种非金属元素【答案】D【解析】A、由某原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是17，该元素的原子序数为17，故选项说法正确。B、当质子数＝核外电子数，为原子，在该结构示意图中x＝7，x＝17﹣2﹣8＝7，故选项说法正确。C、最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。D、圆圈内的数字是17，为氯元素，故选项说法错误。故选：D。19、稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（ ）A.钇属于金属元素 B.钇的原子序数是39C.钇的相对原质量是88.91克 D.钇原子的核外电子数为39【答案】C【解析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。A、从名称来分析，钇属于金属元素，A正确；B、从图中可知，钇的原子序数为39，B正确；C、从图中可知，钇的相对原子质量是88.91，一般不带单位，C错误；D、根据原子的序数等于质子数，也等于核外电子数，所以钇原子的核外电子数为39，D正确。故选C。20、下列有关原子、分子和元素的认识，说法正确的是（ ）A. 分子可分，原子不能再分B. 原子核都是由质子和中子构成C. 元素的种类由原子的质子数决定D. 分子的质量一定比原子的质量大【答案】C【解析】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，此选项不正确；B、氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子，此选项不正确；C、原子核内的质子数决定元素的种类，此选项正确；D、原子的质量主要集中在原子核上，故原子或分子的质量大小主要取决于微粒内的质子数和中子数，故分子的质量不一定比原子的质量大，此选项不正确。故选C。二、非选择题（本题共9小题，每空2分，共60分。）21、用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：（1）地壳中含量最高的金属元素____；（2）2个氮原子________；【答案】 (1). A1；(2). 2N；【解析】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，符号为A1；（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；22、解释下列事实或现象（1）10mL酒精与10mL水混合，其体积小于20mL的原因是 。（2）水银温度计能指示出温度高低的原因是 。（3）白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡，原因是 。（4）气体容易压缩，而液体和固体难以压缩，原因是 。【答案】（1）分子间有间隔；(2)构成水银的粒子间有间隙，温度升高间隙变大，温度降低间隙变小；(3)分子是不断运动的；(4)气体分子间的间隔较大，液体和固体分子之间的间隔较小；【解析】（1）由于分子之间有间隙，10mL酒精与10mL水混合时，分子相互占据了空间，所以，其体积小于20mL。（2）构成水银的粒子间有间隙，温度升高间隙变大，温度降低间隙变小．所以，水银温度计能指示出温度高低。（3）由于分子是不断运动的，酒精的分子通过运动分散到空气中．所以，导致白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡。（4）由于分子间有间隔，气体分子间的间隔较大，液体和固体分子之间的间隔较小．所以，气体容易压缩，而液体和固体难以压缩。23、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的相对原子质量为115，核电荷数为49．铟原子的核外电子数为______，核内质子数为______，核内中子数为______。【答案】49；49；66。【解析】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铟元素的核电荷数为49，故铟原子核外电子数和核内质子数均为49；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为115，则中子数=115-49=66。24、世界长寿乡﹣﹣蕉岭，是一个美丽宜居的好地方．蕉岭长寿的关键因子是水土富硒，硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其元素符号为Se．（1）硒是人体必需的　 　（填“常量”或“微量”）元素。（2）硒原子的结构示意图为，则硒原子的核外有　　个电子层，n的值为　 　。硒原子在化学反应中得到电子形成离子，其离子符号是　　。【答案】（1）微量；（2）4；18；Se2﹣。【解析】（1）硒是人体必需的微量元素；（2）由硒原子的结构示意图为可知，则硒原子的核外有4个电子层，根据质子数等于核外电子数，n的值=34﹣2﹣8﹣6=18，最外层电子数6，容易得到2个电子形成阴离子，所以其离子符号是Se2﹣。25、碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I-）的结构示意图。回答下列问题：（1）图中x=_____________________。（2）碘属于____________元素（填“金属”或“非金属”）。碘元素在元素周期表中位于第___________周期。（3）下图表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是____________（填标号）。A B C D E F 【答案】 (1).18；(2).非金属；5；(3).E【解析】（1）碘离子（I-）最外层8个电子，故碘原子最外层7个电子，原子中核电荷数=核外电子数，故53=2+8+x+18+7，故x=18，故填：18。（2）碘带“石”字旁，属于非金属元素，核外有五个电子层，电子层数等于周期数，故位于第五周期，故填：非金属；5。（3）最外层电子数相同，化学性质相似，E最外层7个电子和碘原子最外层电子数相同，化学性质相似，故选：E。26、根据下列粒子结构示意图和部分元素周期表信息回答问题：（1）图1中A是镓元素的原子结构示意图，其中X的值为 　；（2）图1中B是某元素的原子结构示意图，找出该元素在图2中的位置：　 　（填序号）；（3）镓元素广泛应用于第三代半导体材料中，它的化学性质与图2中（填序号） 　 　位置的元素相似。【答案】（1）31；（2）②；（3）①。【解析】（1）原子中，质子数＝核外电子数，X＝2+8+18+3＝31。（2）B是某元素的原子结构示意图，其核内质子数为14，则元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的原子序数为14，则该元素在图2中的位置是②。（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，镓元素的原子的最外层电子数为3，则它的化学性质与图2中硼元素的化学性质相似，硼与①位于同一族，则它们的化学性质相似。27、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点． （1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是　 　，②表示的是　 　。（2）下列说法正确的是　 　（填字母）。A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的（3）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图．①氯原子的结构示意图中x的数值 　。②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的　 　相同．③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的　 　相同。【答案】（1）①原子；②分子；（2）A；（3）①7；②最外层电子数； ③质子数。【解析】（1）汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成；（2）A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故A正确；B、氯化氢属于纯净物，是由氢、氯两种元素组成的，故B错误；C、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故C错误；（3）①根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则17=2+8+x，解得x=7；②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数相同。28、元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。（1）原子序数为4的元素符号为________________________。（2）C、N、O排在同一周期是因为_______________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。（3）He和Mg的化学性质_____________（填“相似”或“不相似”）。（4）钠离子核外电子排布与_____________（填元素符号）原子核外电子排布相同。【答案】(1).Be；(2).电子层数； (3).不相似； (4).Ne；【解析】（1）由图中信息可知，原子序数为4的元素符号为Be；（2）根据元素周期律：电子层数等于周期数，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同；（3）氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似；（4）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，钠元素是11号元素，钠原子的核外电子数是11，钠原子失去一个电子后，形成的离子的符号为：Na+；它的核外电子数为10，核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同；