人教版九年级化学上册阶段性考试复习精选 计算题专项训练1（原卷版+解析）

这是一份人教版九年级化学上册阶段性考试复习精选 计算题专项训练1（原卷版+解析），共18页。试卷主要包含了训练范围等内容，欢迎下载使用。
1、训练范围：人教版九年级上册第2~4单元
2、训练范围：空气的成分及各成分的体积分数计算、相对原子质量的计算方法、相对分子质量的概念及其计算、原子个数比的计算。
1．（2022秋•颍州区月考）已知在标准状况下，氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入8L氧气。问正常成年人每分钟需要吸入空气多少升？8L氧气的质量是多少克？所需要空气的质量为多少克？（结果保留一位小数）
2．（2022•苏州模拟）某实验小组进行有关氧气的实验时，“不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”。对此老师让该小组往集气瓶（1L）装入半瓶水，再按照排水法收集氧气，发现此时瓶中的氧气也能使带火星木条复燃。计算实验后集气瓶内的氧气实际含量是多少？（空气中氧气的体积分数约为21%，写出计算过程，结果保留一位小数。）

3．（2022秋•亳州月考）根据已学的空气成分知识，空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，且已知氧气的密度为1.429g/L，空气的密度为1.293g/L。
（1）求1L空气中氧气的质量是多少？
（2）求1L空气中氧气质量占空气质量的百分比是多少？
4．（2022秋•子洲县校级月考）已知氧气约占空气总体积的，氮气约占（其他气体忽略不计），氧气的密度为1.43g/L，氮气的密度为1.25g/L。请计算：
（1）空气中氧气与氮气的体积比。
（2）空气中氧气的质量分数（结果保留至0.1%）。
5．（2021春•汝城县校级期中）某同学用氯酸钾制取了8g的氧气，则这些氧气的体积是多少L？若这些氧气来自于空气，则需要空气多少升？（氧气的密度 1.43g/L，空气的密度 1.29g/L）
6．（2021秋•崇仁县校级月考）成年人每分钟大约需要吸入8升的氧气，（氧气的密度＝1.429g/L，空气的密度＝1.293g/L）问：
（1）成年人每分钟大约需要吸入空气 升。这些空气的质量为 克。
（2）8升氧气的质量为 克。
7．（2022秋•晋安区校级月考）碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，某原子的实际质量为2.657×10﹣26kg，则该原子的相对原子质量是多少？（保留小数点后一位小数）
8．（2021秋•石柱县校级期末）已知：相对原子质量是一个某原子的实际质量与一个碳﹣12原子质量的的比值，请根据相关问题计算：
①已知一个硫原子的质量为Nkg，一个碳﹣12原子的质量为Mkg，求硫原子的相对原子质量；
②已知氧原子的相对原子质量为16，一个氧原子的实际质量为 kg，铜原子的相对原子质量为64，求一个铜原子的实际质量。
9．（2021秋•乳山市期末）有关原子的计算。
（1）等质量的镁与铁中，所含原子的个数之比为 。
（2）某R原子的实际质量为a克，一个碳﹣12原子的实际质量为b克，则R原子的相对原子质量为 。
10．（2021秋•莲湖区校级月考）根据所学知识回答下列问题
（1）已知一个碳﹣12原子的质量为2×10﹣26kg，一个铝原子的质量为4.5×10﹣26kg，试计算该铝原子的相对原子质量。
（2）已知该铝原子中质子数比中子数少1，请计算该原子核外电子数为多少？
11．（2021秋•东平县校级月考）已知一种碳原子质量的用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为mkg，另一种原子的质量为nkg，则后一种原子的相对原子质量为 。
12．（2021秋•市中区校级月考）已知一个碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为akg，一个R原子的质量为bkg，则R原子的相对原子质量为 （用含a、b的代数式表示，下同），若R原子的质子数比中子数少2，则R原子的质子数为 。
13．（2022秋•云龙区校级月考）计算下列相对分子质量：
（1）NH4HCO3
（2）H2SO4
（3）Ca（OH）2
14．（2022•南京模拟）如图为某输液瓶标签上的部分内容。
（1）根据标签中的化学式计算，葡萄糖的相对分子质量为 。
（2）此溶液的质量为 。
15．（2022春•绥棱县校级期末）草莓、香蕉等水果都具有芳香的气味，是因为其中含有乙酸乙酯 （C4H8O2 ） 等物质。根据乙酸乙酯化学式计算：
（1）乙酸乙酯由 种元素组成 （填数字）。
（2）乙酸乙酯相对分子质量为 。
16．（2022春•衢江区期中）如图是已破损的某品牌维生素（主要有用成分是维生素C，简写Vc，其化学式：C6H8Ox）的说明书部分信息。请回答：
（1）从物质的分类角度分析，这瓶维生素C属于 （选填化合物或混合物）；
（2）Vc的化学式中，x＝ ；
（3）小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈需要每天食用西红柿 克，即可达到服用上述Vc片的效果。（不要求写计算过程）
17．（2021秋•泰安期末）许多物质是由分子构成的，分子又是由原子构成。原子虽然很小，但本身也存在质量。如表是几种原子的质量，如图是水分子的微观模型图，请根据要求解答下列问题：
（1）计算氢原子的相对原子质量为多少？（写出计算过程，保留整数）
（2）分子质量也很小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子质量”的处理方法：即以碳12原子质量的作为标准，用分子的质量跟它的比值，得到就是分子的相对质量。尝试用两种方法求水的相对分子质量。（写出计算过程，结果保留整数）
方法一： ；
方法二： 。
18．（2021•连山区二模）维生素C的化学式为C6H8O6。请回答：
（1）维生素C的相对分子质量 。
（2）维生素C中C、H、O元素的原子个数比 （填最简整数比）。
19．（2021秋•疏附县期末）味精的主要成分是谷氨酸钠，其化学式C5H8NO4Na，谷氨酸钠由 种元素组成，其中碳、氢原子的个数比 。
20．（2022•铁岭模拟）适当的补充蛋白质可以提高人体的免疫力，蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。请回答：
（1）丙氨酸由 种元素组成。
（2）一个丙氨酸分子中含有 个原子。
21．（2021秋•兰山区期末）世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（C22H29O3）可挽救新冠肺炎重症患者生命。请回答：
（1）地塞米松由 种元素组成；
（2）地塞米松中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 。
22．（2022•德保县二模）维生素C（C6H8O6），主要存在于蔬菜、水果中。根据维生素C的化学式计算：
（1）维生素C由 种元素组成；
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 。
23．（2021•江北区模拟）丁酸乙酯（C6H12O2）是一种具有菠萝香味的液体，可用于制作香料、香精和作溶剂。
（1）丁酸乙酯中氢和碳的原子个数比为 。
（2）丁酸乙酯作为溶剂，可以溶解多种有机物，这体现了它的 。（填“物理性质”或“化学性质”）
（3）若丁酸乙酯和葡萄糖（C6H12O6）中碳原子个数相等，则丁酸乙酯和葡萄糖的质量比为 。
24．（2020秋•迁安市期中）我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药方面的卓越贡献而首次获诺贝尔奖，是中国医学界迄今为止获得的最高奖项，青蒿素的化学式为C15H22O5，根据化学式回答下列问题。
（1）青蒿素由 种元素组成，一个青蒿素分子由 个原子构成；
（2）青蒿素中碳、氢、氧元素的原子个数比为 。原子种类
1个原子的质量/kg
相对原子质量
氢
1.674×10﹣27
1
氧
2.657×10﹣26
16
碳12原子
1.993×10﹣26
12
计算题专项训练1（解析版）
注意：
1、训练范围：人教版九年级上册第2~4单元
2、训练范围：空气的成分及各成分的体积分数计算、相对原子质量的计算方法、相对分子质量的概念及其计算、原子个数比的计算。
1．（2022秋•颍州区月考）已知在标准状况下，氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入8L氧气。问正常成年人每分钟需要吸入空气多少升？8L氧气的质量是多少克？所需要空气的质量为多少克？（结果保留一位小数）
【答案】38.1L；11.4g；49.1g。
【解答】解：根据题意，正常成年人每分钟吸入8L氧气，因为氧气在空气中的体积分数为21%，故所需吸入空气的体积为：8L÷21%≈38.1L；
标准状况下，8L氧气的质量是：1.43g/L×8L≈11.4g；
所需要空气的质量为：1.29g/L×38.1L≈49.1g.
答：正常成年人每分钟需要吸入空气38.1L；标准状况下，8L氧气的质量是11.4g；所需要空气的质量为49.1g。
故答案为：38.1L；11.4g；49.1g。
2．（2022•苏州模拟）某实验小组进行有关氧气的实验时，“不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”。对此老师让该小组往集气瓶（1L）装入半瓶水，再按照排水法收集氧气，发现此时瓶中的氧气也能使带火星木条复燃。计算实验后集气瓶内的氧气实际含量是多少？（空气中氧气的体积分数约为21%，写出计算过程，结果保留一位小数。）

【答案】60.5%。
【解答】解：设一瓶气体的体积为1L，则该集气瓶中空气的体积是，氧气的体积是，该集气瓶中氧气的体积是：，实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的体积分数是：。
答：集气瓶内的氧气实际含量是60.5%。
3．（2022秋•亳州月考）根据已学的空气成分知识，空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，且已知氧气的密度为1.429g/L，空气的密度为1.293g/L。
（1）求1L空气中氧气的质量是多少？
（2）求1L空气中氧气质量占空气质量的百分比是多少？
【答案】（1）0.3g；（2）23.2%。
【解答】解：（1）1L空气中氧气的体积为1L×21%＝0.21L，氧气的质量为1.429g/L×0.21L≈0.3g。
（2）1L空气的质量为1.293g/L×1L＝1.293g，则1L空气中氧气质量占空气质量的百分比是≈23.2%。
答：（1）1L空气中氧气的质量是0.3g；
（2）1L空气中氧气质量占空气质量的百分比是23.2%。
4．（2022秋•子洲县校级月考）已知氧气约占空气总体积的，氮气约占（其他气体忽略不计），氧气的密度为1.43g/L，氮气的密度为1.25g/L。请计算：
（1）空气中氧气与氮气的体积比。
（2）空气中氧气的质量分数（结果保留至0.1%）。
【答案】（1）1：4；（2）22.2%。
【解答】解：设空气的体积为5L，由题意可得：空气中氧气的体积为1L，氮气的体积为4L。
（1）空气中氧气与氮气的体积比为1L：4L＝1：4；
答：空气中氧气与氮气的体积比为1：4；
（2）氧气的质量＝1L×1.43g/L＝1.43g；
氮气的质量＝4L×1.25g/L＝5g；
空气的质量＝氮气的质量+氧气质量＝1.43g+5g＝6.43g；
空气中氧气的质量分数＝ 22.2%。
答：空气中氧气的质量分数为22.2%。
故答案为：（1）1：4；（2）22.2%。
5．（2021春•汝城县校级期中）某同学用氯酸钾制取了8g的氧气，则这些氧气的体积是多少L？若这些氧气来自于空气，则需要空气多少升？（氧气的密度 1.43g/L，空气的密度 1.29g/L）
【解答】解：某同学用氯酸钾制取了8g的氧气，则这些氧气的体积是8g÷1.43g/L≈5.6L。
若这些氧气来自于空气，则需要空气的体积为5.6L÷21%≈26.7L。
答：这些氧气的体积是5.6L；需要空气26.7L。
6．（2021秋•崇仁县校级月考）成年人每分钟大约需要吸入8升的氧气，（氧气的密度＝1.429g/L，空气的密度＝1.293g/L）问：
（1）成年人每分钟大约需要吸入空气 38.1 升。这些空气的质量为 49.3 克。
（2）8升氧气的质量为 11.4 克。
【答案】（1）38.1；49.3；（2）11.4。
【解答】解：（1）成人每分钟需要吸入8升氧气，那么他需要的空气的体积＝8L÷21%≈38.1L，这些空气的质量＝ρV＝1.293g/L×38.1L≈49.3g；故答案为：38.1；49.3；
（2）8升氧气的质量＝ρV＝1.429g/L×8L＝11.4g；故答案为：11.4。
7．（2022秋•晋安区校级月考）碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，某原子的实际质量为2.657×10﹣26kg，则该原子的相对原子质量是多少？（保留小数点后一位小数）
【解答】解：碳﹣12原子的质量为1.993×1026kg，某原子的实际质量为2.657×10﹣26kg，则该原子的相对原子质量是≈16。
答：该原子的相对原子质量是16。
8．（2021秋•石柱县校级期末）已知：相对原子质量是一个某原子的实际质量与一个碳﹣12原子质量的的比值，请根据相关问题计算：
①已知一个硫原子的质量为Nkg，一个碳﹣12原子的质量为Mkg，求硫原子的相对原子质量；
②已知氧原子的相对原子质量为16，一个氧原子的实际质量为 kg，铜原子的相对原子质量为64，求一个铜原子的实际质量。
【答案】①；②；。
【解答】解：①硫原子的相对原子质量＝＝，故填：；
②已知氧原子的相对原子质量为16，
设一个氧原子的实际质量为x，则有：
，x＝
设一个铜原子的实际质量为y，则有：
，y＝
故填：；。
故答案为：①；②；。
9．（2021秋•乳山市期末）有关原子的计算。
（1）等质量的镁与铁中，所含原子的个数之比为 7：3 。
（2）某R原子的实际质量为a克，一个碳﹣12原子的实际质量为b克，则R原子的相对原子质量为 。
【答案】（1）7：3；（2）。
【解答】解：（1）原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，真实质量也是这一关系，镁与铁的相对原子质量分别是24、56，等质量的镁与铁中，所含原子的个数之比为：＝7：3.
（2）某R原子的实际质量为a克，一个碳﹣12原子的实际质量为b克，则R原子的相对原子质量为＝。
故答案为：（1）7：3；（2）。
10．（2021秋•莲湖区校级月考）根据所学知识回答下列问题
（1）已知一个碳﹣12原子的质量为2×10﹣26kg，一个铝原子的质量为4.5×10﹣26kg，试计算该铝原子的相对原子质量。
（2）已知该铝原子中质子数比中子数少1，请计算该原子核外电子数为多少？
【解答】解：（1）已知一个碳﹣12原子的质量为2×10﹣26kg，一个铝原子的质量为4.5×10﹣26kg，该铝原子的相对原子质量为＝27。
（2）设该原子核外电子数为x，则质子数为x，中子数为x+1，则x+（x+1）＝27，x＝13，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则该原子核外电子数为13。
答：（1）该铝原子的相对原子质量为27；
（2）该原子核外电子数为13。
11．（2021秋•东平县校级月考）已知一种碳原子质量的用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为mkg，另一种原子的质量为nkg，则后一种原子的相对原子质量为 。
【答案】。
【解答】解：某原子的相对原子质量＝，则后一种原子的相对原子质量为＝；
故答案为：。
12．（2021秋•市中区校级月考）已知一个碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为akg，一个R原子的质量为bkg，则R原子的相对原子质量为 （用含a、b的代数式表示，下同），若R原子的质子数比中子数少2，则R原子的质子数为 。
【答案】；。
【解答】解：已知一个碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为akg，一个R原子的质量为bkg，则R原子的相对原子质量为＝。
若R原子的质子数比中子数少2，设R原子的质子数为x，则中子数为x+2，x+x+2＝，x＝。
故答案为：；。
13．（2022秋•云龙区校级月考）计算下列相对分子质量：
（1）NH4HCO3
（2）H2SO4
（3）Ca（OH）2
【解答】解：（1）NH4HCO3的相对分子质量为：14×1+1×5+12×1+16×3＝79；
（2）H2SO4的相对分子质量为：1×2+32+16×4＝98；
（3）Ca（OH）2的相对分子质量为：40+（16+1）×2＝74.
14．（2022•南京模拟）如图为某输液瓶标签上的部分内容。
（1）根据标签中的化学式计算，葡萄糖的相对分子质量为 180 。
（2）此溶液的质量为 525g 。
【答案】（1）180；（2）525g。
【解答】解：（1）葡萄糖的相对分子质量为：12×6+12+16×6＝180；
（2）此溶液的质量＝密度×体积＝1.05g/mL×500mL＝525g。
故答案为：（1）180；（2）525g。
15．（2022春•绥棱县校级期末）草莓、香蕉等水果都具有芳香的气味，是因为其中含有乙酸乙酯 （C4H8O2 ） 等物质。根据乙酸乙酯化学式计算：
（1）乙酸乙酯由 3 种元素组成 （填数字）。
（2）乙酸乙酯相对分子质量为 88 。
【答案】（1）3；（2）88。
【解答】解：（1）由化学式可知，乙酸乙酯由C、H、O共3种元素组成；故答案为：3；
（2）乙酸乙酯相对分子质量为：12×4+8+16×2＝88；故答案为：88。
16．（2022春•衢江区期中）如图是已破损的某品牌维生素（主要有用成分是维生素C，简写Vc，其化学式：C6H8Ox）的说明书部分信息。请回答：
（1）从物质的分类角度分析，这瓶维生素C属于 混合物 （选填化合物或混合物）；
（2）Vc的化学式中，x＝ 6 ；
（3）小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈需要每天食用西红柿 200 克，即可达到服用上述Vc片的效果。（不要求写计算过程）
【答案】（1）混合物；（2）6；（3）200。
【解答】解：（1）这瓶维生素C的主要成分是维生素C，还含有其他成分，因此这瓶维生素C属于混合物；故答案为：混合物；
（2）维生素C的相对分子质量＝12×6+8+16×x＝176，解得x＝6；故答案为：6；
（3）每天食用西红柿的质量为2×3×10mg÷30mg×100g＝200g，故答案为：200。
17．（2021秋•泰安期末）许多物质是由分子构成的，分子又是由原子构成。原子虽然很小，但本身也存在质量。如表是几种原子的质量，如图是水分子的微观模型图，请根据要求解答下列问题：
（1）计算氢原子的相对原子质量为多少？（写出计算过程，保留整数）
（2）分子质量也很小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子质量”的处理方法：即以碳12原子质量的作为标准，用分子的质量跟它的比值，得到就是分子的相对质量。尝试用两种方法求水的相对分子质量。（写出计算过程，结果保留整数）
方法一： ≈18 ；
方法二： 1×2+16＝18 。
【解答】解：（1）氢原子的相对原子质量为≈1
答：氢原子的相对原子质量为1；
（2）方法一：分子质量也很小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子质量”的处理方法：即以碳12原子质量的作为标准，用分子的质量跟它的比值，得到就是分子的相对质量。因此，水的相对分子质量为≈18；
方法二：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。因此水的相对分子质量为1×2+16＝18。
故答案为：方法一：≈18；
方法二：1×2+16＝18。
18．（2021•连山区二模）维生素C的化学式为C6H8O6。请回答：
（1）维生素C的相对分子质量 176 。
（2）维生素C中C、H、O元素的原子个数比 3：4：3 （填最简整数比）。
【答案】（1）176；（2）3：4：3。
【解答】解：（1）维生素C其化学式为C6H8O6，维生素C的相对分子质量等于12×6+1×8+16×6＝176；
（2）维生素C是由维生素C分子构成的，每个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，维生素C中C、H、O元素的原子个数比为6：8：6＝3：4：3。
故答案为：（1）176；（2）3：4：3。
19．（2021秋•疏附县期末）味精的主要成分是谷氨酸钠，其化学式C5H8NO4Na，谷氨酸钠由 五 种元素组成，其中碳、氢原子的个数比 5：8 。
【答案】五；5：8.。
【解答】解：谷氨酸钠的化学式为C2H7NO4Na2，则谷氨酸钠由碳、氢、氮、氧、钠五种元素组成，其中碳、氢原子的个数比5：8；
故答案为：五；5：8.
20．（2022•铁岭模拟）适当的补充蛋白质可以提高人体的免疫力，蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。请回答：
（1）丙氨酸由 四 种元素组成。
（2）一个丙氨酸分子中含有 13 个原子。
【答案】（1）四；（2）13。
【解答】解：（1）丙氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的。
（2）一个丙氨酸分子是由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，则一个丙氨酸分子中含有13个原子。
故答案为：（1）四；（2）13。
21．（2021秋•兰山区期末）世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（C22H29O3）可挽救新冠肺炎重症患者生命。请回答：
（1）地塞米松由 三 种元素组成；
（2）地塞米松中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 22：29：3 。
【答案】（1）三；（2）22：29：3。
【解答】解：（1）地塞米松是由碳、氢和氧三种元素组成的．
（2）1个地塞米松分子是由22个碳原子、29个氢原子和3个氧原子构成的，则地塞米松分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为22：29：3；
故答案为：（1）三；（2）22：29：3。
22．（2022•德保县二模）维生素C（C6H8O6），主要存在于蔬菜、水果中。根据维生素C的化学式计算：
（1）维生素C由 三 种元素组成；
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 3：4：3 。
【答案】（1）三；（2）3：4：3。
【解答】解：（1）维生素C是由碳、氢和氧三种元素组成的．
（2）1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，则维生素C分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为6：8：6＝3：4：3；
故答案为：（1）三；（2）3：4：3。
23．（2021•江北区模拟）丁酸乙酯（C6H12O2）是一种具有菠萝香味的液体，可用于制作香料、香精和作溶剂。
（1）丁酸乙酯中氢和碳的原子个数比为 2：1 。
（2）丁酸乙酯作为溶剂，可以溶解多种有机物，这体现了它的 物理性质 。（填“物理性质”或“化学性质”）
（3）若丁酸乙酯和葡萄糖（C6H12O6）中碳原子个数相等，则丁酸乙酯和葡萄糖的质量比为 29：45 。
【答案】（1）2：1；（2）物理性质；（3）29：45。
【解答】解：（1）由化学式可知，丁酸乙酯中氢和碳的原子个数比为12：6＝2：1；故填：2：1；
（2）丁酸乙酯作为溶剂，可以溶解多种有机物，这一性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；故填：物理性质；
（3）由化学式可知，一个丁酸乙酯分子和一个葡萄糖分子中所含碳原子个数相等，则丁酸乙酯和葡萄糖的质量比为（12×6+1×12+16×2）：（12×6+1×12+16×6）＝29：45；故填：29：45。
24．（2020秋•迁安市期中）我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药方面的卓越贡献而首次获诺贝尔奖，是中国医学界迄今为止获得的最高奖项，青蒿素的化学式为C15H22O5，根据化学式回答下列问题。
（1）青蒿素由 三 种元素组成，一个青蒿素分子由 42 个原子构成；
（2）青蒿素中碳、氢、氧元素的原子个数比为 15：22：5 。
【答案】（1）三；42；（2）15：22：5。
【解答】解：（1）青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的；1个青蒿素分子是由15个碳原子、22 个氢原子和5个氧原子构成的，则一个青蒿素分子中含有42个原子。
（2）1个青蒿素分子是由15个碳原子、22 个氢原子和5个氧原子构成的，则青蒿素中碳、氢、氧元素的原子个数比为15：22：5.
故答案为：（1）三；42；（2）15：22：5.
原子种类
1个原子的质量/kg
相对原子质量
氢
1.674×10﹣27
1
氧
2.657×10﹣26
16
碳12原子
1.993×10﹣26
12