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期末综合复习模拟训练
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这是一份期末综合复习模拟训练，共14页。
期末综合复习模拟训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．纳米四氧化三铁是一种多功能磁性材料，在高科技领域有特殊的用途。 下列说法正确的是A．四氧化三铁是由氧化亚铁和氧化铁组成的混合物B．“沉淀”发生反应的离子方程式为C．混合液中略小于2有利于提高四氧化三铁的纯度D．用浓氨水配制质量分数为28%的氨水用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒2．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2OC．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH－+H+=H2O3．铅元素位于周期表ⅣA族，其氧化物铅丹(Pb3O4)可作防锈涂料，围绕铅丹的制备与性质有如下流程。下列有关说法错误的是A．Pb3O4可表示为2PbO·PbO2B．“煅烧”时PbS只作还原剂，Cl2的氧化性强于Pb3O4C．气体X既是氧化产物又是还原产物，气体Y为氧化产物D．“酸溶”时0.1 mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成0.1 mol Cl24．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 B．CaO + H2O = Ca(OH)2C．WO3+3H2=W+3H2↑ D．CaCO3 = CO2+CaO5．实验室中有一瓶学生实验后收集的废液，其中只可能含有、、、、、中的若干种离子。某同学为确定其组成进行如下实验： 下列判断不正确的是A．废液中肯定含有、，可能含有、、、B．若“白色沉淀I”与“白色沉淀II”的质量相等，则废液中肯定不含C．若“操作I”中用硝酸钡溶液替换氯化钡溶液，则可以确定是否存在D．若“操作III”中观察到有气泡产生，则废液中至少含有或中一种6．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．溶液中的数目为B．溶于水中转移的电子数目为C．含的和混合物中的阴离子数目为D．含2molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生氯分子数目为7．能正确表示下列反应的离子方程式为A．钠与水反应：B．氯气与澄清石灰水反应：C．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：D．等体积等浓度的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：8．下列叙述中正确的是 ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液与NaHCO3溶液都呈碱性③钠在加热时生成Na2O④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可以用焰色反应检验NaCl溶液中的阳离子，其焰色为紫色。A．③④⑤ B．②④⑥ C．②④⑤ D．①②⑥9．下列反应的离子方程式正确的是A．铝放入氨水溶液中：B．碳酸钡溶于硫酸中：C．溶液中通入过量：D．通入氢氧化钾溶液中：10．同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为2：3。下列说法不正确的是A．甲和乙的摩尔质量之比为2：3B．同温同压下甲和乙的密度之比为2：3C．等质量的甲和乙的分子数之比为3：2D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为2：311．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是 A．④ B．③C．③④ D．①②③④⑤12．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应B．Fe3O4中铁元素为+4价C．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入适量铁粉并过滤D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色13．一种麻醉剂的结构式如图所示。元素X的原子核只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法错误的是A．离子半径： B．非金属性：C．ZW2中，的化合价为价 D．能形成具有漂白性的化合物14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．溶液：B．盐酸溶液：C．溶液：D．澄清透明的溶液：15．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．我国“硅-石墨烯-锗()晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素B．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料是一种核素，的和的具有相同的中子数C．“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体D．裂变实验中生成的56号钡元素是第五周期第ⅡA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应二、实验题16．三氯化磷(PCl3)是一种重要的化工原料。实验室利用红磷与Cl2反应可制取少量PCl3或PCl5，反应原理为：，，PCl3、PCl5、POCl3的部分性质如下：某兴趣小组利用下图所示实验装置制取少量(部分夹持装置已略去，装置气密性良好)。 回答下列问题：(1)仪器a的名称为 。(2)B中所装试剂名称为 。(3)实验开始时，通入一段时间氮气的目的是 。(4)A中发生反应的离子方程式为 。(5)A、B装置中的空气可以通过控制、来去除，具体方法为 。(6)实验制得的粗产品中常含有少量POCl3和PCl5。加入红磷加热去除PCl5，试运用氧化还原反应规律分析红磷与PCl5反应的合理性 ，然后通过 (填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。(7)测定产品中PCl3的质量分数。①迅速称取mg产品，加水反应后配成100mL溶液。②取以上溶液10.00mL，向其中加入碘水(足量)，充分反应。③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加的溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗溶液的体积。④重复②、③操作，平均消耗溶液。根据上述数据测得该产品中PCl3的质量分数为 。(已知：，)17．已知铁氰化钾溶液呈黄色，可以与反应生成带有特征蓝色的(铁氰化亚铁)沉淀，因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否存在。I．某化学兴趣小组查阅资料了解到具有氧化性，可被还原生成。设计了如下实验，探究的相关性质。(1)实验一：向饱和溶液中滴加几滴的溶液，溶液出现黄色浑浊，发生反应的离子方程式为 。(2)实验二：向滴有淀粉的饱和KI溶液中滴加几滴的溶液，可以观察到的现象为 。II．小组同学提出问题：能否将Fe氧化成？设计并实施实验：(3)指导老师指出实验中需要用煮沸后再冷却至室温的蒸馏水配制的溶液，并且往试管中的溶液上加入少量煤油，其目的为 。(4)①根据实验现象得出结论： 。②反思现象：乙同学认为实验三和实验四现象不同的原因是铁屑表面有一层金属氧化膜，阻止了反应进行，加入NaCl的作用为 。③深度探究：为证明不同现象是由而不是Na造成的，可向实验三的试管中加入少量 (填化学式)，观察是否出现蓝色沉淀。三、工业流程题18．高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的Al2O3和SiO2，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取Al2O3的工艺流程如图： 已知：SiO2不溶于水，也不溶于稀盐酸(1)滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有 (填化学式，下同)；滤渣2的主要成分有 。(2)操作Ⅱ中加入Cl2的目的是 ，反应的离子方程式为 。(3)“沉铝”中反应的化学方程式为 ；沉淀后的滤液需要减压蒸发才能得到NaHCO3固体，不采用常压蒸发的原因是 。(4)实验室配制90mL2.0mol/L盐酸溶液①需要密度1.1g/cm3、质量分数36.5%浓盐酸的体积为 mL(结果保留一位小数)。②下述仪器中必须用到的有 (填标号)，还缺少的玻璃仪器为 (填名称)。 19．溴被称为“海洋元素”，以下是一种从苦卤浓缩液中提取溴的流程示意图： 资料：常用提㰾原料含溴量(1)选用苦卤浓缩液而不是天然海水作为提溴原料的原因是 。(2)海水中溴元素的存在形式是 ，写出①的离子方程式 ，该反应中两种单质的氧化性关系为 ，从原子结构角度解释原因： 。(3)③中发生反应的离子方程式是 。(4)低浓度经过操作②、③、④后得到的是 。(5)“蒸馏”操作利用的是物质哪种性质的差异性： 。 物质熔点/℃沸点/℃物质性质-11275.5遇水生成和HCl，与反应生成——约在100℃升华遇水生成和HCl，与红磷加热生成2105.3遇水生成和HCl，可溶于序号实验方案实验现象实验三取少量的溶液于试管中，加入适量铁屑无明显现象实验四向实验三的试管中加入少量NaCl固体溶液中出现蓝色浑浊提溴原料天然海水苦卤浓缩液溴含量0.0457.270参考答案：1．C【分析】氧化铁、氧化亚铁混合液中加入质量分数为28%的氨水进行沉淀，得到的沉淀进行分离、研磨得到纳米四氧化三铁；【详解】A．四氧化三铁(Fe3O4)是纯净物，选项A错误；B．一水合氨是弱碱，不能拆成OH-，“沉淀”发生反应的离子方程式为Fe2+ + 2Fe3+ + 8NH3·H2O= Fe3O4↓+8+ 4H2O，选项B错误；C．反应Fe2+ + 2Fe3+ + 8NH3·H2O= Fe3O4↓+8+ 4H2O中，= 2，由于Fe2+具有较强的还原性，很容易被空气中的氧气氧化，则混合液中略小于2有利于提高四氧化三铁的纯度，选项C正确；D．用浓氨水配制质量分数为28%的氨水用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒等，不需要用容量瓶，选项D错误；答案选C。2．B【详解】A．方程式两边电荷不相等，应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，石灰水过量有沉淀生成，方程式Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O正确，故B正确；C．铁和盐酸反应生成二价铁离子，不能生成三价铁离子，故C错误；D．氢氧化钡与硫酸反应应该有硫酸钡沉淀生成，方程式为：Ba2++2OH－+2H++=2H2O+BaSO4↓，故D错误；答案选B。3．B【分析】煅烧中发生的化学反应方程式为3PbS+5O2=Pb3O4+3SO2，酸溶中发生的反应方程式为Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O【详解】A．Pb3O4中Pb的化合价为价，说明即存在2个+2价又存在1个+4价，所以Pb3O4可表示为2PbO·PbO2，故A正确；B．“煅烧”时PbS中的Pb与S的化合价都是升高的，只作还原剂，据分析，酸溶过程中Cl2是氧化产物，Pb3O4是氧化剂，Pb3O4氧化性更强，故B错误；C．气体X是SO2，产生SO2时，O来自于O2，S来自于PbS，化合价既有来自于升高的也有降低的，所以X既可以是氧化产物也可以是还原产物，气体Y是Cl2，Cl2是HCl反应产生的，化合价在升高，所以Cl2做氧化产物，故C正确；D．Pb3O4与足量的浓盐酸反应，当有1mol的Pb3O4反应时生成1molCl2，当有0.1mol的Pb3O4反应时生成0.1molCl2，故D正确；故本题选B。4．C【分析】氧化还原反应的判断最直接的方法是判断元素的化合价有没有发生改变，如果化合价没有改变，就不属于氧化还原反应，如果化合价发生改变，则属于氧化还原反应【详解】A．碳酸钠与盐酸反应中元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故A错误；B．CaO与H2O反应时，元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故B错误；C．WO3与H2反应时，W的化合价在降低，H的化合价在升高，化合价发生改变，属于氧化还原反应，故C正确；D．CaCO3分解时，元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故D错误；故本题选C。5．B【分析】废液样品焰色试验为黄色，说明其中含有钠离子，废液中加入氯化钡，生成白色沉淀Ⅰ，白色沉淀Ⅰ中加入过量稀硝酸生成白色沉淀Ⅱ，若白色沉淀Ⅰ、Ⅱ质量相同，说明该白色沉淀为硫酸钡，若白色沉淀Ⅰ、Ⅱ质量不同，说明白色沉淀Ⅰ除了硫酸钡还有碳酸钡，因此原溶液中一定存在硫酸根离子，可能存在碳酸根离子，溶液中加入硝酸银和过量稀硝酸，生成白色沉淀Ⅲ为AgCl，因为操作Ⅰ中加入了氯离子，因此不能说明原溶液中存在氯离子。【详解】A．根据分析可知，废液中一定存在硫酸根离子和钠离子，可能存在钾离子、氯离子、碳酸根离子和碳酸氢根离子，A正确；B．若废液中同时存在硫酸根离子和碳酸根离子，加入的氯化钡溶液较少，硫酸根离子没有被反应完，此时白色沉淀为硫酸钡，加入过量稀硝酸沉淀质量也不变，但是废液中存在碳酸根离子，B错误；C．若操作Ⅰ使用硝酸钡溶液替换氯化钡，则没有混入Cl-，如果操作Ⅲ中生成白色沉淀Ⅲ，则说明废液中存在氯离子，C正确；D．若操作Ⅲ中观察到有气泡生成，说明是硝酸与碳酸根离子或碳酸氢根离子反应生成了二氧化碳，废液中至少含有碳酸根离子或碳酸氢根离子中的一种，D正确；故答案选B。6．C【详解】A．题干未告知溶液体积，无法计算0.1mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目，A错误；B．Cl2与水反应是一个可逆反应，且溶于水中的Cl2只有部分与水反应，无法计算0.3molCl2溶于水中转移的电子数目，B错误；C．已知Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2，故含46g即=2molNa+的Na2O和Na2O2混合物中的阴离子数目为，C正确；D．浓盐酸才能与MnO2反应，稀盐酸不反应，故含2molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生氯分子数目＜0.5NA，D错误；故答案为：C。7．D【详解】A．反应式中，得失电子不守恒、质量不守恒，正确的离子方程式为，A不正确；B．澄清石灰水中Ca(OH)2发生完全电离，应改写成Ca2+和OH-，正确的离子方程式为，B不正确；C．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，反应最终生成NaHCO3，则中，产物不正确，正确的离子方程式为，C不正确；D．硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量相等，可设为1mol，则参加反应的Ba2+、OH-、H+、都为1mol，OH-剩余1mol，正确的离子方程式为：，D正确；故选D。8．C【详解】①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，但由于2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑且发生氧化还原反应，故Na2O2不是碱性氧化物，①错误；②Na2CO3溶液与NaHCO3溶液都能使酚酞试液变红使，都呈碱性，②正确；③钠加热和氧气生成过氧化钠，③错误；④Na2O2能与CO2反应放出O2，故可作供氧剂，而Na2O不行，④正确；⑤碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，可将混合物加热至质量不再发生变化，⑤正确；⑥钠的焰色为黄色，⑥错误；综上所述，②④⑤正确；故选C。9．C【详解】A．铝与强碱能反应，Al与弱碱氨水不反应，A错误； B．碳酸钡溶于硫酸生成的BaSO4是沉淀，故该反应的离子方程式为：，B错误；C．溶液中通入过量CO2生成Ca(HCO3)2和HClO，故该反应的离子方程式为：：，C正确；D．在碱性溶液中不可能生成大量的H+，故Br2通入氢氧化钾溶液中的离子方程式为：，D错误；故答案为：C。10．D【详解】A．同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同.的不同气体，其物质的量相等，根据“m = nM”知，物质的量相同时气体质量与摩尔质量成正比，甲、乙的质量之比为2 :3，则甲、乙的摩尔质量之比为2 : 3，选项A正确；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比，甲、乙的摩尔质量之比为2 : 3，则密度之比为2 : 3，选项B正确；C．根据N=nNA=NA知，相同质量的不同气体，分子个数之比等于其摩尔质量的反比，所以二者分子个数之比为3: 2，选项C正确；D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，为3: 2，选项D错误；答案选D。11．C【详解】Fe3＋与铁反应生成Fe2＋，使溶液显浅绿色，体现了Fe3＋的氧化性，①合理； Fe3＋与硫氰化钾反应使溶液显红色，据此能够检验Fe3＋，②合理；硫酸铜溶液与氯化铁溶液不反应，混合后溶液不会变成无色，③不合理；氯化铁溶液与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，由于实际上Fe3＋没有参与反应，该现象不能体现Fe3＋的性质，④不合理； Fe3＋与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在Fe3＋，⑤合理。综上所述，不合理的是③④两项，C符合题意。故选C。12．C【详解】A．CO还原Fe2O3炼铁，不是置换反应，故A错误；B．Fe3O4中铁元素化合价有+2和+3价，故B错误；C．除去氯化亚铁中少量氯化铁加入铁粉发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，除去氯化铁，故C正确；D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色变灰绿色，最后变为红褐色，故D错误；答案选C。13．A【分析】由题干信息可知，X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X(氢)的下一周期，分子结构中Y形成4条共价键、Z形成2条共价键、W形成1条共价键，推知Y为C元素、Z为O氧元素、W为F元素；元素E的原子比W(氟)原子多8个电子，故E的质子数为9+8=17，则E为Cl元素，据此分析解题。【详解】由分析可知，X为H、Y为C、Z为O、W为F、E为Cl；A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越小，故离子半径Cl-＞O2-＞F-即E＞Z＞W，A错误；B．同周期元素，从左至右，非金属性增强，因而非金属性C＜O＜F即Y＜Z＜W，B正确；C．由分析可知，W为F、Z为O，且O的非金属性弱于F，OF2中O的化合价为+2价，C正确；D．由分析可知，X为H、Z为O、E为Cl，故H、O、Cl可组成次氯酸HClO，具有漂白性，D正确；故答案为：A。14．C【详解】A．已知Fe3+与SCN-发生反应，故Fe3+与SCN-不能大量共存，A不合题意； B．盐酸溶液中含有大量的H+，或者，故H+与不能大量共存，B不合题意；C．溶液中的K+、与均不反应，能够大量共存，C符合题意；D．已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故澄清透明的溶液中不能大量共存，D不合题意；故答案为：C。15．B【详解】A．Si和C是短周期元素，Ge是长周期元素，故A错误；B．3g的3He的物质的量为1mol，含有1mol中子；2g的2H的物质的量为1mol，含有1mol中子；故B正确；C．H、互为同位素，故C错误；D．1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第ⅡA族元素，该过程中有新元素生成，不是化学变化，故D错误；故选：B。16．(1)分液漏斗(2)浓硫酸(3)排出装置D中的空气，防止P、与氧气反应，同时避免与水蒸气反应(4)(5)关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3，(6) PCl5中磷元素为+5价，具有一定的氧化性，红磷中磷元素为0价，具有一定的还原性，磷元素化合价向中间靠拢生成PCl3 蒸馏(7)【分析】装置A中MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，装置B用浓硫酸干燥Cl2，防止引起后续操作中PCl3的水解；装置C用于吸收反应结束时的Cl2尾气，装置D为红磷与氯气反应制取PCl3，装置E用于冷凝PCl3，并收集PCl3，装置F用于吸收未反应的Cl2、HCl，并防止空气中的氧气和水蒸气进入E装置内，据此分析解题。【详解】（1）由题干实验装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）由分析可知，B中所装试剂名称为浓硫酸，防止引起后续操作中PCl3的水解，故答案为：浓硫酸；（3）题给信息显示，PCl3易水解、易被空气中氧气氧化，所以实验开始前，打开K1通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是：排出装置D中的空气，防止P、PCl3与氧气反应，同时避免PCl3与水蒸气反应，故答案为：排出装置D中的空气，防止P、PCl3与氧气反应，同时避免PCl3与水蒸气反应；（4）A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（5）除去装置A、B中空气，应通入Cl2，具体方法是：关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3，故答案为：关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3；（6）PCl5中磷元素为+5价，具有一定的氧化性，红磷中磷元素为0价，具有一定的还原性，磷元素化合价向中间靠拢生成PCl3，故可通过加入红磷加热去除PCl5，根据题干信息可知，PCl3和POCl3的沸点相差较大，故可通过蒸馏的方法来分离出PCl3，故答案为：PCl5中磷元素为+5价，具有一定的氧化性，红磷中磷元素为0价，具有一定的还原性，磷元素化合价向中间靠拢生成PCl3；蒸馏；（7）依据PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，H3PO3+I2+H2O═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，可建立如下关系式：PCl3～H3PO3～I2～2Na2S2O3，则与H3PO3反应的I2的物质的量为（c 1 V1-0.5c 2 V2）×10-3mol，该产品中PCl3的质量分数为（c 1 V1-0.5c 2 V2）×10-3m×100%=，故答案为：。17．(1)(2)溶液变为蓝色(3)排除溶液中的并隔绝空气(4) 可以将Fe氧化成 破坏铁屑表面的氧化膜 【详解】（1）已知，具有氧化性，可被还原生成；硫离子具有氧化性，向饱和Na2S 溶液中滴加几滴0.1 mol/L的溶液，溶液出现黄色浑浊，说明有S单质生成，发生反应的离子方程式为 ；（2）向滴有淀粉的饱和 KI 溶液中滴加几滴 0.1 mol/L 的溶液，I-被氧化为I2，可以观察到的现象为溶液变为蓝色；（3）氧气具有氧化性，会干扰实验；蒸馏水煮沸排出水中溶解的 O2，在试管中的溶液上加入少量煤油，防止空气中的O2溶解到溶液中；（4）①已知，铁氰化钾溶液呈黄色，可以与Fe2+反应生成带有特征蓝色的（铁氰化亚铁)沉淀，因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否存在 Fe2+。实验中溶液出现蓝色浑浊，说明生成亚铁离子，根据实验现象得出结论：可以将 Fe 氧化成 Fe2+；②实验三无明显现象，实验四加入氯化钠有现象：铁屑表面有一层金属氧化膜阻止了反应进行，加入 NaCl的作用为破坏金属表面的氧化膜，使反应可以顺利进行；③若证明不同现象是由Cl-而不是Na+造成的，则需要做对比实验，可向实验三的试管中加入少量钠盐，且其阴离子不能参与反应，可选用 Na2SO4，观察是否出现蓝色沉淀。18．(1) SiO2 Fe(OH)3和Mg(OH)2(2) 将溶液中的二价铁氧化为三价铁 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3) NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 常压蒸馏需要温度较高，NaHCO3易分解，导致产品不纯(4) 18.2 BDEG 玻璃棒【分析】由题干工艺流程图可知，粉煤灰中含有Al2O3，少量MgO、SiO2、铁的氧化物及其他不溶性杂质，进行盐酸酸化会与碱性氧化物和两性氧化物氧化铝发生发生反应生成氯化镁、氯化铝及氯化亚铁、氯化铁，通过过滤得到浸出液和滤渣，其中滤渣1为SiO2；浸出液中通入氯气后会将溶液中的二价铁氧化为三价铁，加入氢氧化钠溶液后，镁元素和铁元素都转化为沉淀：即滤渣2为氢氧化镁和氢氧化铁；而铝元素转化为偏铝酸钠，再通入二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，滤渣在焙烧Al(OH)3生成Al2O3，滤液中NaHCO3，据此分析解题。【详解】（1）由分析可知，滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有SiO2，滤渣2的主要成分有Fe(OH)3和Mg(OH)2，故答案为：SiO2；Fe(OH)3和Mg(OH)2；（2）由分析可知，操作Ⅱ中加入Cl2的目的是将溶液中的二价铁氧化为三价铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：将溶液中的二价铁氧化为三价铁；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）由分析可知，“沉铝”即向NaAlO2溶液中通入过量的CO2生成Al(OH)3和NaHCO3，故反应的化学方程式为NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，由于NaHCO3受热易分解，常压蒸馏需要温度较高，NaHCO3易分解，导致产品不纯，减压蒸馏则可降低水的沸点，减少NaHCO3的分解，故沉淀后的滤液需要减压蒸发才能得到NaHCO3固体，不采用常压蒸发，故答案为：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；常压蒸馏需要温度较高，NaHCO3易分解，导致产品不纯；（4）①实验室配制90mL2.0mol/L盐酸溶液需使用100mL容量瓶，需要密度1.1g/cm3、质量分数36.5%浓盐酸的体积为=18.2mL，故答案为：18.2；②用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时需要用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故下述仪器中必须用到的有BDEG，还缺少的玻璃仪器为玻璃棒，故答案为：BDEG；玻璃棒。19．(1)苦卤浓缩液中的溴含量高(2) 在同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，非金属性，氧化性(3)(4)高浓度(5)沸点【分析】氯气和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，用热空气吹出溴单质，与二氧化硫水溶液反应生成HBr和硫酸，通入氯气将溴离子氧化为溴单质；【详解】（1）由表中数据可知，天然海水中含溴浓度低，苦卤浓缩液中含溴浓度高，选用苦卤浓缩液提溴会降低成本，故答案为：苦卤浓缩液中溴的含量高；（2）Br2单质的化学性质较活泼，具有较强氧化性，在海水中常以Br-形式存在，Cl2氧化Br-生成Br2，Cl2被还原为Cl-，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，根据氧化还原反应规律可知，氧化性：Cl2＞Br2，从原子结构角度解释原因为Cl、Br在同一主族，最外层电子数相同，电子层数：Cl＜Br，原子半径：Cl＜Br，原子核对最外层电子的吸引力：Cl＞Br，得电子能力：Cl＞Br，非金属性：Cl＞Br，氧化性：Cl2＞Br2，故答案为：Br-；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Cl2＞Br2；Cl、Br在同一主族，最外层电子数相同，电子层数：Cl＜Br，原子半径：Cl＜Br，原子核对最外层电子的吸引力：Cl＞Br，得电子能力：Cl＞Br，非金属性：Cl＞Br，氧化性：Cl2＞Br2；（3）步骤③中SO2水溶液吸收热空气吹出的Br2蒸气，二者发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-；（4）操作②、③、④是溴的富集过程，所以低浓度Br2经过操作②、③、④后得到高浓度Br2，故答案为：高浓度Br2；（5）溴水中溴单质与水的沸点存在差异性，可用蒸馏操作分离二者，故答案为：沸点。
期末综合复习模拟训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．纳米四氧化三铁是一种多功能磁性材料，在高科技领域有特殊的用途。 下列说法正确的是A．四氧化三铁是由氧化亚铁和氧化铁组成的混合物B．“沉淀”发生反应的离子方程式为C．混合液中略小于2有利于提高四氧化三铁的纯度D．用浓氨水配制质量分数为28%的氨水用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒2．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2OC．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH－+H+=H2O3．铅元素位于周期表ⅣA族，其氧化物铅丹(Pb3O4)可作防锈涂料，围绕铅丹的制备与性质有如下流程。下列有关说法错误的是A．Pb3O4可表示为2PbO·PbO2B．“煅烧”时PbS只作还原剂，Cl2的氧化性强于Pb3O4C．气体X既是氧化产物又是还原产物，气体Y为氧化产物D．“酸溶”时0.1 mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成0.1 mol Cl24．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 B．CaO + H2O = Ca(OH)2C．WO3+3H2=W+3H2↑ D．CaCO3 = CO2+CaO5．实验室中有一瓶学生实验后收集的废液，其中只可能含有、、、、、中的若干种离子。某同学为确定其组成进行如下实验： 下列判断不正确的是A．废液中肯定含有、，可能含有、、、B．若“白色沉淀I”与“白色沉淀II”的质量相等，则废液中肯定不含C．若“操作I”中用硝酸钡溶液替换氯化钡溶液，则可以确定是否存在D．若“操作III”中观察到有气泡产生，则废液中至少含有或中一种6．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．溶液中的数目为B．溶于水中转移的电子数目为C．含的和混合物中的阴离子数目为D．含2molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生氯分子数目为7．能正确表示下列反应的离子方程式为A．钠与水反应：B．氯气与澄清石灰水反应：C．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：D．等体积等浓度的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：8．下列叙述中正确的是 ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液与NaHCO3溶液都呈碱性③钠在加热时生成Na2O④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可以用焰色反应检验NaCl溶液中的阳离子，其焰色为紫色。A．③④⑤ B．②④⑥ C．②④⑤ D．①②⑥9．下列反应的离子方程式正确的是A．铝放入氨水溶液中：B．碳酸钡溶于硫酸中：C．溶液中通入过量：D．通入氢氧化钾溶液中：10．同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为2：3。下列说法不正确的是A．甲和乙的摩尔质量之比为2：3B．同温同压下甲和乙的密度之比为2：3C．等质量的甲和乙的分子数之比为3：2D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为2：311．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是 A．④ B．③C．③④ D．①②③④⑤12．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应B．Fe3O4中铁元素为+4价C．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入适量铁粉并过滤D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色13．一种麻醉剂的结构式如图所示。元素X的原子核只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法错误的是A．离子半径： B．非金属性：C．ZW2中，的化合价为价 D．能形成具有漂白性的化合物14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．溶液：B．盐酸溶液：C．溶液：D．澄清透明的溶液：15．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．我国“硅-石墨烯-锗()晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素B．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料是一种核素，的和的具有相同的中子数C．“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体D．裂变实验中生成的56号钡元素是第五周期第ⅡA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应二、实验题16．三氯化磷(PCl3)是一种重要的化工原料。实验室利用红磷与Cl2反应可制取少量PCl3或PCl5，反应原理为：，，PCl3、PCl5、POCl3的部分性质如下：某兴趣小组利用下图所示实验装置制取少量(部分夹持装置已略去，装置气密性良好)。 回答下列问题：(1)仪器a的名称为 。(2)B中所装试剂名称为 。(3)实验开始时，通入一段时间氮气的目的是 。(4)A中发生反应的离子方程式为 。(5)A、B装置中的空气可以通过控制、来去除，具体方法为 。(6)实验制得的粗产品中常含有少量POCl3和PCl5。加入红磷加热去除PCl5，试运用氧化还原反应规律分析红磷与PCl5反应的合理性 ，然后通过 (填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。(7)测定产品中PCl3的质量分数。①迅速称取mg产品，加水反应后配成100mL溶液。②取以上溶液10.00mL，向其中加入碘水(足量)，充分反应。③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加的溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗溶液的体积。④重复②、③操作，平均消耗溶液。根据上述数据测得该产品中PCl3的质量分数为 。(已知：，)17．已知铁氰化钾溶液呈黄色，可以与反应生成带有特征蓝色的(铁氰化亚铁)沉淀，因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否存在。I．某化学兴趣小组查阅资料了解到具有氧化性，可被还原生成。设计了如下实验，探究的相关性质。(1)实验一：向饱和溶液中滴加几滴的溶液，溶液出现黄色浑浊，发生反应的离子方程式为 。(2)实验二：向滴有淀粉的饱和KI溶液中滴加几滴的溶液，可以观察到的现象为 。II．小组同学提出问题：能否将Fe氧化成？设计并实施实验：(3)指导老师指出实验中需要用煮沸后再冷却至室温的蒸馏水配制的溶液，并且往试管中的溶液上加入少量煤油，其目的为 。(4)①根据实验现象得出结论： 。②反思现象：乙同学认为实验三和实验四现象不同的原因是铁屑表面有一层金属氧化膜，阻止了反应进行，加入NaCl的作用为 。③深度探究：为证明不同现象是由而不是Na造成的，可向实验三的试管中加入少量 (填化学式)，观察是否出现蓝色沉淀。三、工业流程题18．高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的Al2O3和SiO2，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取Al2O3的工艺流程如图： 已知：SiO2不溶于水，也不溶于稀盐酸(1)滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有 (填化学式，下同)；滤渣2的主要成分有 。(2)操作Ⅱ中加入Cl2的目的是 ，反应的离子方程式为 。(3)“沉铝”中反应的化学方程式为 ；沉淀后的滤液需要减压蒸发才能得到NaHCO3固体，不采用常压蒸发的原因是 。(4)实验室配制90mL2.0mol/L盐酸溶液①需要密度1.1g/cm3、质量分数36.5%浓盐酸的体积为 mL(结果保留一位小数)。②下述仪器中必须用到的有 (填标号)，还缺少的玻璃仪器为 (填名称)。 19．溴被称为“海洋元素”，以下是一种从苦卤浓缩液中提取溴的流程示意图： 资料：常用提㰾原料含溴量(1)选用苦卤浓缩液而不是天然海水作为提溴原料的原因是 。(2)海水中溴元素的存在形式是 ，写出①的离子方程式 ，该反应中两种单质的氧化性关系为 ，从原子结构角度解释原因： 。(3)③中发生反应的离子方程式是 。(4)低浓度经过操作②、③、④后得到的是 。(5)“蒸馏”操作利用的是物质哪种性质的差异性： 。 物质熔点/℃沸点/℃物质性质-11275.5遇水生成和HCl，与反应生成——约在100℃升华遇水生成和HCl，与红磷加热生成2105.3遇水生成和HCl，可溶于序号实验方案实验现象实验三取少量的溶液于试管中，加入适量铁屑无明显现象实验四向实验三的试管中加入少量NaCl固体溶液中出现蓝色浑浊提溴原料天然海水苦卤浓缩液溴含量0.0457.270参考答案：1．C【分析】氧化铁、氧化亚铁混合液中加入质量分数为28%的氨水进行沉淀，得到的沉淀进行分离、研磨得到纳米四氧化三铁；【详解】A．四氧化三铁(Fe3O4)是纯净物，选项A错误；B．一水合氨是弱碱，不能拆成OH-，“沉淀”发生反应的离子方程式为Fe2+ + 2Fe3+ + 8NH3·H2O= Fe3O4↓+8+ 4H2O，选项B错误；C．反应Fe2+ + 2Fe3+ + 8NH3·H2O= Fe3O4↓+8+ 4H2O中，= 2，由于Fe2+具有较强的还原性，很容易被空气中的氧气氧化，则混合液中略小于2有利于提高四氧化三铁的纯度，选项C正确；D．用浓氨水配制质量分数为28%的氨水用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒等，不需要用容量瓶，选项D错误；答案选C。2．B【详解】A．方程式两边电荷不相等，应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，石灰水过量有沉淀生成，方程式Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O正确，故B正确；C．铁和盐酸反应生成二价铁离子，不能生成三价铁离子，故C错误；D．氢氧化钡与硫酸反应应该有硫酸钡沉淀生成，方程式为：Ba2++2OH－+2H++=2H2O+BaSO4↓，故D错误；答案选B。3．B【分析】煅烧中发生的化学反应方程式为3PbS+5O2=Pb3O4+3SO2，酸溶中发生的反应方程式为Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O【详解】A．Pb3O4中Pb的化合价为价，说明即存在2个+2价又存在1个+4价，所以Pb3O4可表示为2PbO·PbO2，故A正确；B．“煅烧”时PbS中的Pb与S的化合价都是升高的，只作还原剂，据分析，酸溶过程中Cl2是氧化产物，Pb3O4是氧化剂，Pb3O4氧化性更强，故B错误；C．气体X是SO2，产生SO2时，O来自于O2，S来自于PbS，化合价既有来自于升高的也有降低的，所以X既可以是氧化产物也可以是还原产物，气体Y是Cl2，Cl2是HCl反应产生的，化合价在升高，所以Cl2做氧化产物，故C正确；D．Pb3O4与足量的浓盐酸反应，当有1mol的Pb3O4反应时生成1molCl2，当有0.1mol的Pb3O4反应时生成0.1molCl2，故D正确；故本题选B。4．C【分析】氧化还原反应的判断最直接的方法是判断元素的化合价有没有发生改变，如果化合价没有改变，就不属于氧化还原反应，如果化合价发生改变，则属于氧化还原反应【详解】A．碳酸钠与盐酸反应中元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故A错误；B．CaO与H2O反应时，元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故B错误；C．WO3与H2反应时，W的化合价在降低，H的化合价在升高，化合价发生改变，属于氧化还原反应，故C正确；D．CaCO3分解时，元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故D错误；故本题选C。5．B【分析】废液样品焰色试验为黄色，说明其中含有钠离子，废液中加入氯化钡，生成白色沉淀Ⅰ，白色沉淀Ⅰ中加入过量稀硝酸生成白色沉淀Ⅱ，若白色沉淀Ⅰ、Ⅱ质量相同，说明该白色沉淀为硫酸钡，若白色沉淀Ⅰ、Ⅱ质量不同，说明白色沉淀Ⅰ除了硫酸钡还有碳酸钡，因此原溶液中一定存在硫酸根离子，可能存在碳酸根离子，溶液中加入硝酸银和过量稀硝酸，生成白色沉淀Ⅲ为AgCl，因为操作Ⅰ中加入了氯离子，因此不能说明原溶液中存在氯离子。【详解】A．根据分析可知，废液中一定存在硫酸根离子和钠离子，可能存在钾离子、氯离子、碳酸根离子和碳酸氢根离子，A正确；B．若废液中同时存在硫酸根离子和碳酸根离子，加入的氯化钡溶液较少，硫酸根离子没有被反应完，此时白色沉淀为硫酸钡，加入过量稀硝酸沉淀质量也不变，但是废液中存在碳酸根离子，B错误；C．若操作Ⅰ使用硝酸钡溶液替换氯化钡，则没有混入Cl-，如果操作Ⅲ中生成白色沉淀Ⅲ，则说明废液中存在氯离子，C正确；D．若操作Ⅲ中观察到有气泡生成，说明是硝酸与碳酸根离子或碳酸氢根离子反应生成了二氧化碳，废液中至少含有碳酸根离子或碳酸氢根离子中的一种，D正确；故答案选B。6．C【详解】A．题干未告知溶液体积，无法计算0.1mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目，A错误；B．Cl2与水反应是一个可逆反应，且溶于水中的Cl2只有部分与水反应，无法计算0.3molCl2溶于水中转移的电子数目，B错误；C．已知Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2，故含46g即=2molNa+的Na2O和Na2O2混合物中的阴离子数目为，C正确；D．浓盐酸才能与MnO2反应，稀盐酸不反应，故含2molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生氯分子数目＜0.5NA，D错误；故答案为：C。7．D【详解】A．反应式中，得失电子不守恒、质量不守恒，正确的离子方程式为，A不正确；B．澄清石灰水中Ca(OH)2发生完全电离，应改写成Ca2+和OH-，正确的离子方程式为，B不正确；C．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，反应最终生成NaHCO3，则中，产物不正确，正确的离子方程式为，C不正确；D．硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量相等，可设为1mol，则参加反应的Ba2+、OH-、H+、都为1mol，OH-剩余1mol，正确的离子方程式为：，D正确；故选D。8．C【详解】①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，但由于2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑且发生氧化还原反应，故Na2O2不是碱性氧化物，①错误；②Na2CO3溶液与NaHCO3溶液都能使酚酞试液变红使，都呈碱性，②正确；③钠加热和氧气生成过氧化钠，③错误；④Na2O2能与CO2反应放出O2，故可作供氧剂，而Na2O不行，④正确；⑤碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，可将混合物加热至质量不再发生变化，⑤正确；⑥钠的焰色为黄色，⑥错误；综上所述，②④⑤正确；故选C。9．C【详解】A．铝与强碱能反应，Al与弱碱氨水不反应，A错误； B．碳酸钡溶于硫酸生成的BaSO4是沉淀，故该反应的离子方程式为：，B错误；C．溶液中通入过量CO2生成Ca(HCO3)2和HClO，故该反应的离子方程式为：：，C正确；D．在碱性溶液中不可能生成大量的H+，故Br2通入氢氧化钾溶液中的离子方程式为：，D错误；故答案为：C。10．D【详解】A．同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同.的不同气体，其物质的量相等，根据“m = nM”知，物质的量相同时气体质量与摩尔质量成正比，甲、乙的质量之比为2 :3，则甲、乙的摩尔质量之比为2 : 3，选项A正确；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比，甲、乙的摩尔质量之比为2 : 3，则密度之比为2 : 3，选项B正确；C．根据N=nNA=NA知，相同质量的不同气体，分子个数之比等于其摩尔质量的反比，所以二者分子个数之比为3: 2，选项C正确；D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，为3: 2，选项D错误；答案选D。11．C【详解】Fe3＋与铁反应生成Fe2＋，使溶液显浅绿色，体现了Fe3＋的氧化性，①合理； Fe3＋与硫氰化钾反应使溶液显红色，据此能够检验Fe3＋，②合理；硫酸铜溶液与氯化铁溶液不反应，混合后溶液不会变成无色，③不合理；氯化铁溶液与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，由于实际上Fe3＋没有参与反应，该现象不能体现Fe3＋的性质，④不合理； Fe3＋与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在Fe3＋，⑤合理。综上所述，不合理的是③④两项，C符合题意。故选C。12．C【详解】A．CO还原Fe2O3炼铁，不是置换反应，故A错误；B．Fe3O4中铁元素化合价有+2和+3价，故B错误；C．除去氯化亚铁中少量氯化铁加入铁粉发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，除去氯化铁，故C正确；D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色变灰绿色，最后变为红褐色，故D错误；答案选C。13．A【分析】由题干信息可知，X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X(氢)的下一周期，分子结构中Y形成4条共价键、Z形成2条共价键、W形成1条共价键，推知Y为C元素、Z为O氧元素、W为F元素；元素E的原子比W(氟)原子多8个电子，故E的质子数为9+8=17，则E为Cl元素，据此分析解题。【详解】由分析可知，X为H、Y为C、Z为O、W为F、E为Cl；A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越小，故离子半径Cl-＞O2-＞F-即E＞Z＞W，A错误；B．同周期元素，从左至右，非金属性增强，因而非金属性C＜O＜F即Y＜Z＜W，B正确；C．由分析可知，W为F、Z为O，且O的非金属性弱于F，OF2中O的化合价为+2价，C正确；D．由分析可知，X为H、Z为O、E为Cl，故H、O、Cl可组成次氯酸HClO，具有漂白性，D正确；故答案为：A。14．C【详解】A．已知Fe3+与SCN-发生反应，故Fe3+与SCN-不能大量共存，A不合题意； B．盐酸溶液中含有大量的H+，或者，故H+与不能大量共存，B不合题意；C．溶液中的K+、与均不反应，能够大量共存，C符合题意；D．已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故澄清透明的溶液中不能大量共存，D不合题意；故答案为：C。15．B【详解】A．Si和C是短周期元素，Ge是长周期元素，故A错误；B．3g的3He的物质的量为1mol，含有1mol中子；2g的2H的物质的量为1mol，含有1mol中子；故B正确；C．H、互为同位素，故C错误；D．1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第ⅡA族元素，该过程中有新元素生成，不是化学变化，故D错误；故选：B。16．(1)分液漏斗(2)浓硫酸(3)排出装置D中的空气，防止P、与氧气反应，同时避免与水蒸气反应(4)(5)关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3，(6) PCl5中磷元素为+5价，具有一定的氧化性，红磷中磷元素为0价，具有一定的还原性，磷元素化合价向中间靠拢生成PCl3 蒸馏(7)【分析】装置A中MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，装置B用浓硫酸干燥Cl2，防止引起后续操作中PCl3的水解；装置C用于吸收反应结束时的Cl2尾气，装置D为红磷与氯气反应制取PCl3，装置E用于冷凝PCl3，并收集PCl3，装置F用于吸收未反应的Cl2、HCl，并防止空气中的氧气和水蒸气进入E装置内，据此分析解题。【详解】（1）由题干实验装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）由分析可知，B中所装试剂名称为浓硫酸，防止引起后续操作中PCl3的水解，故答案为：浓硫酸；（3）题给信息显示，PCl3易水解、易被空气中氧气氧化，所以实验开始前，打开K1通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是：排出装置D中的空气，防止P、PCl3与氧气反应，同时避免PCl3与水蒸气反应，故答案为：排出装置D中的空气，防止P、PCl3与氧气反应，同时避免PCl3与水蒸气反应；（4）A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（5）除去装置A、B中空气，应通入Cl2，具体方法是：关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3，故答案为：关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3；（6）PCl5中磷元素为+5价，具有一定的氧化性，红磷中磷元素为0价，具有一定的还原性，磷元素化合价向中间靠拢生成PCl3，故可通过加入红磷加热去除PCl5，根据题干信息可知，PCl3和POCl3的沸点相差较大，故可通过蒸馏的方法来分离出PCl3，故答案为：PCl5中磷元素为+5价，具有一定的氧化性，红磷中磷元素为0价，具有一定的还原性，磷元素化合价向中间靠拢生成PCl3；蒸馏；（7）依据PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，H3PO3+I2+H2O═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，可建立如下关系式：PCl3～H3PO3～I2～2Na2S2O3，则与H3PO3反应的I2的物质的量为（c 1 V1-0.5c 2 V2）×10-3mol，该产品中PCl3的质量分数为（c 1 V1-0.5c 2 V2）×10-3m×100%=，故答案为：。17．(1)(2)溶液变为蓝色(3)排除溶液中的并隔绝空气(4) 可以将Fe氧化成 破坏铁屑表面的氧化膜 【详解】（1）已知，具有氧化性，可被还原生成；硫离子具有氧化性，向饱和Na2S 溶液中滴加几滴0.1 mol/L的溶液，溶液出现黄色浑浊，说明有S单质生成，发生反应的离子方程式为 ；（2）向滴有淀粉的饱和 KI 溶液中滴加几滴 0.1 mol/L 的溶液，I-被氧化为I2，可以观察到的现象为溶液变为蓝色；（3）氧气具有氧化性，会干扰实验；蒸馏水煮沸排出水中溶解的 O2，在试管中的溶液上加入少量煤油，防止空气中的O2溶解到溶液中；（4）①已知，铁氰化钾溶液呈黄色，可以与Fe2+反应生成带有特征蓝色的（铁氰化亚铁)沉淀，因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否存在 Fe2+。实验中溶液出现蓝色浑浊，说明生成亚铁离子，根据实验现象得出结论：可以将 Fe 氧化成 Fe2+；②实验三无明显现象，实验四加入氯化钠有现象：铁屑表面有一层金属氧化膜阻止了反应进行，加入 NaCl的作用为破坏金属表面的氧化膜，使反应可以顺利进行；③若证明不同现象是由Cl-而不是Na+造成的，则需要做对比实验，可向实验三的试管中加入少量钠盐，且其阴离子不能参与反应，可选用 Na2SO4，观察是否出现蓝色沉淀。18．(1) SiO2 Fe(OH)3和Mg(OH)2(2) 将溶液中的二价铁氧化为三价铁 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3) NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 常压蒸馏需要温度较高，NaHCO3易分解，导致产品不纯(4) 18.2 BDEG 玻璃棒【分析】由题干工艺流程图可知，粉煤灰中含有Al2O3，少量MgO、SiO2、铁的氧化物及其他不溶性杂质，进行盐酸酸化会与碱性氧化物和两性氧化物氧化铝发生发生反应生成氯化镁、氯化铝及氯化亚铁、氯化铁，通过过滤得到浸出液和滤渣，其中滤渣1为SiO2；浸出液中通入氯气后会将溶液中的二价铁氧化为三价铁，加入氢氧化钠溶液后，镁元素和铁元素都转化为沉淀：即滤渣2为氢氧化镁和氢氧化铁；而铝元素转化为偏铝酸钠，再通入二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，滤渣在焙烧Al(OH)3生成Al2O3，滤液中NaHCO3，据此分析解题。【详解】（1）由分析可知，滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有SiO2，滤渣2的主要成分有Fe(OH)3和Mg(OH)2，故答案为：SiO2；Fe(OH)3和Mg(OH)2；（2）由分析可知，操作Ⅱ中加入Cl2的目的是将溶液中的二价铁氧化为三价铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：将溶液中的二价铁氧化为三价铁；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）由分析可知，“沉铝”即向NaAlO2溶液中通入过量的CO2生成Al(OH)3和NaHCO3，故反应的化学方程式为NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，由于NaHCO3受热易分解，常压蒸馏需要温度较高，NaHCO3易分解，导致产品不纯，减压蒸馏则可降低水的沸点，减少NaHCO3的分解，故沉淀后的滤液需要减压蒸发才能得到NaHCO3固体，不采用常压蒸发，故答案为：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；常压蒸馏需要温度较高，NaHCO3易分解，导致产品不纯；（4）①实验室配制90mL2.0mol/L盐酸溶液需使用100mL容量瓶，需要密度1.1g/cm3、质量分数36.5%浓盐酸的体积为=18.2mL，故答案为：18.2；②用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时需要用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故下述仪器中必须用到的有BDEG，还缺少的玻璃仪器为玻璃棒，故答案为：BDEG；玻璃棒。19．(1)苦卤浓缩液中的溴含量高(2) 在同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，非金属性，氧化性(3)(4)高浓度(5)沸点【分析】氯气和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，用热空气吹出溴单质，与二氧化硫水溶液反应生成HBr和硫酸，通入氯气将溴离子氧化为溴单质；【详解】（1）由表中数据可知，天然海水中含溴浓度低，苦卤浓缩液中含溴浓度高，选用苦卤浓缩液提溴会降低成本，故答案为：苦卤浓缩液中溴的含量高；（2）Br2单质的化学性质较活泼，具有较强氧化性，在海水中常以Br-形式存在，Cl2氧化Br-生成Br2，Cl2被还原为Cl-，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，根据氧化还原反应规律可知，氧化性：Cl2＞Br2，从原子结构角度解释原因为Cl、Br在同一主族，最外层电子数相同，电子层数：Cl＜Br，原子半径：Cl＜Br，原子核对最外层电子的吸引力：Cl＞Br，得电子能力：Cl＞Br，非金属性：Cl＞Br，氧化性：Cl2＞Br2，故答案为：Br-；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Cl2＞Br2；Cl、Br在同一主族，最外层电子数相同，电子层数：Cl＜Br，原子半径：Cl＜Br，原子核对最外层电子的吸引力：Cl＞Br，得电子能力：Cl＞Br，非金属性：Cl＞Br，氧化性：Cl2＞Br2；（3）步骤③中SO2水溶液吸收热空气吹出的Br2蒸气，二者发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-；（4）操作②、③、④是溴的富集过程，所以低浓度Br2经过操作②、③、④后得到高浓度Br2，故答案为：高浓度Br2；（5）溴水中溴单质与水的沸点存在差异性，可用蒸馏操作分离二者，故答案为：沸点。
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