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河南省南阳市2023-2024学年高二上学期1月期末质量评估化学试题
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这是一份河南省南阳市2023-2024学年高二上学期1月期末质量评估化学试题，共11页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷，可能用到的相对原子质量，汽车尾气净化的主要原理为 等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．可能用到的相对原子质量：Li7 O16 Ti48 Fe56
第I卷（选择题共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．化学与社会生产、生活联系紧密，下列叙述正确的是（ ）
A．冰箱中的食品保质期较长，与温度对反应速率的影响有关
B．用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，利用了氧化还原反应原理
C．海轮外壳镶嵌锌块，应用的是阴极电保护法以减缓船体腐蚀速率
D．合成氨工业常使用催化剂，主要目的是增大合成氨反应的平衡转化率
2．一定条件下，在水溶液中1 ml 、（，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．这些离子中结合能力最强的是E
B．A、B、C、D、E五种微粒中A最稳定
C．C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能
D．B→A+D是吸热反应
3．已知：，设为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是（ ）
A．室温下，0.2 ml/L的溶液中数目小于
B．标准状况下，11.2 L HI中所含分子数
C．1 ml基态Ⅰ原子中含有未成对电子数为
D．11.6 g 与足量HI溶液反应转移电子数为
4．下列关于原子结构的说法正确的是（ ）
A．基态砷（As）原子的价电子排布式为
B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数随电子层数增大依次增多
C．某基态原子3d能级电子排布为，违反了泡利不相容原理
D．前4周期元素中，有5种元素基态原子未成对电子数与其所在周期序数相同
5．在城市地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀，其原理简化如图所示。则下列有关说法错误的是（ ）
A．原理图可理解为两个串联电解装置
B．溶液中铁丝被腐蚀时，右侧Fe电极有无色气体产生
C．溶液中铁丝的左端电极反应式为
D．地下管道被腐蚀后不易被发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等）
6．汽车尾气净化的主要原理为 。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是（ ）
A．②④⑤B．②③④C．①②④⑤D．②④⑤⑥
7．根据实验操作及现象，下列结论中错误的是（ ）
8．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中通入：
B．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低：
C．泡沫灭火器的反应原理：
D．向溶液中通入少量的：
9．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为 ，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是（ ）
A．由图1可知：和均为催化剂
B．由图2可知：反应①的反应速率比反应②快
C．由图2可知：，且 kJ⋅ml
D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变
10．下列关于盐类水解原理的应用描述正确的是（ ）
A．将固体直接溶于水即可制得溶液
B．实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C．和两种溶液混合可得到沉淀
D．实验室中，直接在蒸发皿中加热蒸干溶液即可制得无水
11．热激活电池主要用于导弹、火箭以及应急电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示。
已知：①放电后的两极产物分别为和
②LiCl和KCl混合物的熔点与KCl物质的量分数的关系如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，的移动方向：a极区→b极区
B．放电时，a极的电极反应：
C．调节混合物中KCl的物质的量分数可改变电池的启动温度
D．若放电前两电极质量相等，转移0.1ml电子后两电极质量相差0.7g
12．四种元素基态原子的核外电子排布结构信息如下表。下列叙述正确的是（ ）
A．电负性：X>Y
B．同周期元素中第一电离能介于X、Y之间的元素有三种
C．Q元素的常见化合价为+5价
D．Q、Z代表的元素分布在周期表中的同一分区
13．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．P线代表HA的稀释图象且HA为强酸
B．X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=X
C．X点溶液与Y点溶液混合至时：
D．X点与Z点等体积混合后的溶液中：c（M⁺）=c（A⁻）>c（H⁺）=c（OH⁻）
14．T K温度下，控制体积不变，向某密闭容器中充入等物质的量的和，发生下列反应：① kJ⋅ml② kJ⋅ml
和的分压随时间变化如右图所示，其中第3min时只改变了影响反应的一个条件。
已知：可以用分压表示反应速率及化学平衡常数。下列说法错误的是（ ）
A．图中代表变化的曲线为
B．0~2min内的平均反应速率 kPa⋅min
C．T K温度下，反应①的平衡常数
D．3min时改变的条件为增大压强
15．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pH变化关系如图所示，已知：（不考虑二价铁被氧化）。下列说法错误的是（ ）
A．HX的电离常数
B．曲线②代表NaOH溶液滴定溶液的变化关系
C．调节溶液的时，可将工业废水中的沉淀完全
D．滴定HX溶液至a点时，溶液中
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）根据题意回答以下问题。
（1）已知：25℃时，下列弱酸的电离常数：
①25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中______ml⋅L（填准确数值），______。
②向溶液中通入少量时反应的离子方程式：____________。
（2）等浓度的①、②、③、④、⑤氨水溶液中：由大到小的顺序为______（填序号，下同）；pH由大到小的顺序为__________________。
（3）25℃时，在0.10 ml⋅L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的时，______（已知）。若要使0.10 ml⋅L溶液中沉淀较为完全（使浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为______。（已知）
17．（13分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，金属钛素有“太空金属”、“海洋金属”、“未来金属”等美誉，钛合金与骨骼具有很好的兼容性，因此钛是最好的人造骨材料。我国某高校科研团队设计在1150℃时电解制备金属钛的装置如图所示，回答以下问题：
（1）钛在元素周期表中的位置______，基态钛原子的价层电子轨道表示式为______，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有______种。
（2）下列状态的钛元素形成得微粒中，电离其最外层的一个电子所需能量最小的是______（填序号）
A．B．C．D．
（3）直接电解法生产钛是一种较先进的方法。X接电源______极，Y极主要产生一氧化碳气体，写出生成一氧化碳的电极反应式______。
（4）当由制得4.8g金属Ti时，理论上外电路转移______ml电子。
（5）若以二甲醚（）、空气、氢氧化钾溶液为原料，多孔石墨为电极构成的燃料电池提供上述电解的电源，则该电池工作时负极的电极反应式为______。
18．（14分）是导致温室效应的主要气体，为减少对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。回答下列问题：
（1）工业上用与反应合成甲醇（a和b均大于零）：
① kJ⋅ml
② kJ⋅ml
③
则______（用含、的代数式表示），______kJ⋅ml（用含a、b的代数式表示）。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生反应③，
下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填序号）
A．混合气体密度保持不变B．的转化率保持不变
C．的体积分数保持不变D．
（2）催化加氢法制乙烯
反应原理为 kJ⋅ml。向2 L的恒容密闭容器中加入1 ml 和3 ml ，在催化剂作用下发生反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如右图所示。
①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是______（填字母）。
②℃时，的平衡转化率为______%（保留三位有效数字），化学平衡常数______L⋅ml。
③下列说法正确的是______（填序号）。
A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B．增大压强，可增大活化分子百分数，增大单位时间内有效碰撞次数，加快反应速率
C．其他条件不变时，若扩大容器容积，则平衡逆向移动，减小，增大
D．保持温度不变，再通入3 ml ，达到平衡时的转化率增大，平衡常数K保持不变
19．（14分）聚合硫酸铁（PFS）是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，广泛应用于饮用水、工业用水、各种工业废水、城市污水、污泥脱水等的净化处理。其化学式通常表示为。某化工厂制备PFS并用其处理废水。
L用硫酸铜废液制备PFS
（1）试剂A为______（填化学式）。
（2）“控温”氧化需控制温度不宜过高的原因__________________。
（3）测定PFS样品中的；取a g样品，溶解于 mL ml/L HCl溶液中，用KF溶液掩蔽（使不能与反应），滴入酚酞溶液，再用 ml/L NaOH溶液滴定，到达滴定终点时若消耗NaOH溶液体积为 mL，则a g PFS样品中的______ml。
下列操作会使所测agPFS样品中的偏高的是______。（填序号）
a．在量取 mL HCl溶液时，有部分溶液溅出
b．在滴定过程中，滴定前无气泡，滴定终点时有气泡
c．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未经润洗
d．在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
Ⅱ．用石灰乳-PFS法处理含砷废水
已知：
ⅰ．常温下，、的均大于的，可溶；
ⅱ．常温下，溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH（用NaOH溶液调pH）的关系如图。
（4）下列说法不正确的是______（填序号）。
a．是三元弱酸，其的数量级为
b．溶液中，
C．溶液呈酸性
d．时，
（5）“一级沉降”中，石灰乳的作用除中和酸，调节pH外，还有__________________。
（6）“二级沉降”中，溶液的pH在8-10之间，PFS形成的胶体粒子可以通过沉淀转化反应进一步减少溶液中的As含量，反应的离子方程式为____________。
2023年秋期高中二年级期终质量评估
化学参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分）
三、非选择题（共55分）
16．（14分）
（1）①（也可给分）（2分） 18（2分）
②（2分有错0分）
（2）①②④③⑤（2分） ⑤③④①②（2分）
（3） ml⋅L（2分） 6.15（2分）
17．（13分）
（1）第四周期ⅣB族（1分）
（其他正确表示也可得分）（1分） 2（2分）
（2）D（2分）
（3）负（1分） （2分）
（4）0.4（2分）
（5）（2分有错0分）
18．（14分）
（1）（2分） （2分） BD（多选错选不给分，少选给1分）（2分）
（2）①q（2分）②33.3（2分） （也可得分）（2分）
③AD（多选错选不给分，少选给1分）（2分）
19．（14分）
Ⅰ、（1）Fe（2分）
（2）受热易分解（2分）
（3）（2分） ab（多选错选不给分，少选给1分）（2分）
Ⅱ（4）acd（多选错选不给分，少选给1分）（2分）
（5）生成、、等沉淀，除去大部分、（2分只要答出生成沉淀，除去大部分、即给分）
（6）（（2分方程式不配平不给分）
写
或不给分
选项
实验操作及现象
结论
A
室温下，用pH试纸测得1 ml·L NaHS溶液呈碱性
的电离平衡常数小于其水解平衡常数
B
同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀
结合能力：
C
将银片和溶液与铜片和溶液组成双液原电池。连通后银片变厚，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu的金属性比Ag强
D
向2 mL 0.1 ml·L 溶液中先滴加4滴0.1 ml·L KCl溶液，再滴加4滴0.1 ml·L KI溶液。先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
AgCl转化为AgI，小于
元素
X
Y
Z
Q
结构信息
最外层电子数比次外层多1个
与X电子层数相同，有3个未成对电子
核外电子有6种不同的空间运动状态
M层全满，N层只有3个电子
化学式
电离常数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
A
D
C
A
D
B
C
B
11
12
13
14
15
D
B
C
D
C
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．可能用到的相对原子质量：Li7 O16 Ti48 Fe56
第I卷（选择题共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．化学与社会生产、生活联系紧密，下列叙述正确的是（ ）
A．冰箱中的食品保质期较长，与温度对反应速率的影响有关
B．用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，利用了氧化还原反应原理
C．海轮外壳镶嵌锌块，应用的是阴极电保护法以减缓船体腐蚀速率
D．合成氨工业常使用催化剂，主要目的是增大合成氨反应的平衡转化率
2．一定条件下，在水溶液中1 ml 、（，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．这些离子中结合能力最强的是E
B．A、B、C、D、E五种微粒中A最稳定
C．C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能
D．B→A+D是吸热反应
3．已知：，设为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是（ ）
A．室温下，0.2 ml/L的溶液中数目小于
B．标准状况下，11.2 L HI中所含分子数
C．1 ml基态Ⅰ原子中含有未成对电子数为
D．11.6 g 与足量HI溶液反应转移电子数为
4．下列关于原子结构的说法正确的是（ ）
A．基态砷（As）原子的价电子排布式为
B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数随电子层数增大依次增多
C．某基态原子3d能级电子排布为，违反了泡利不相容原理
D．前4周期元素中，有5种元素基态原子未成对电子数与其所在周期序数相同
5．在城市地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀，其原理简化如图所示。则下列有关说法错误的是（ ）
A．原理图可理解为两个串联电解装置
B．溶液中铁丝被腐蚀时，右侧Fe电极有无色气体产生
C．溶液中铁丝的左端电极反应式为
D．地下管道被腐蚀后不易被发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等）
6．汽车尾气净化的主要原理为 。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是（ ）
A．②④⑤B．②③④C．①②④⑤D．②④⑤⑥
7．根据实验操作及现象，下列结论中错误的是（ ）
8．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中通入：
B．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低：
C．泡沫灭火器的反应原理：
D．向溶液中通入少量的：
9．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为 ，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是（ ）
A．由图1可知：和均为催化剂
B．由图2可知：反应①的反应速率比反应②快
C．由图2可知：，且 kJ⋅ml
D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变
10．下列关于盐类水解原理的应用描述正确的是（ ）
A．将固体直接溶于水即可制得溶液
B．实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C．和两种溶液混合可得到沉淀
D．实验室中，直接在蒸发皿中加热蒸干溶液即可制得无水
11．热激活电池主要用于导弹、火箭以及应急电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示。
已知：①放电后的两极产物分别为和
②LiCl和KCl混合物的熔点与KCl物质的量分数的关系如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，的移动方向：a极区→b极区
B．放电时，a极的电极反应：
C．调节混合物中KCl的物质的量分数可改变电池的启动温度
D．若放电前两电极质量相等，转移0.1ml电子后两电极质量相差0.7g
12．四种元素基态原子的核外电子排布结构信息如下表。下列叙述正确的是（ ）
A．电负性：X>Y
B．同周期元素中第一电离能介于X、Y之间的元素有三种
C．Q元素的常见化合价为+5价
D．Q、Z代表的元素分布在周期表中的同一分区
13．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．P线代表HA的稀释图象且HA为强酸
B．X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=X
C．X点溶液与Y点溶液混合至时：
D．X点与Z点等体积混合后的溶液中：c（M⁺）=c（A⁻）>c（H⁺）=c（OH⁻）
14．T K温度下，控制体积不变，向某密闭容器中充入等物质的量的和，发生下列反应：① kJ⋅ml② kJ⋅ml
和的分压随时间变化如右图所示，其中第3min时只改变了影响反应的一个条件。
已知：可以用分压表示反应速率及化学平衡常数。下列说法错误的是（ ）
A．图中代表变化的曲线为
B．0~2min内的平均反应速率 kPa⋅min
C．T K温度下，反应①的平衡常数
D．3min时改变的条件为增大压强
15．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pH变化关系如图所示，已知：（不考虑二价铁被氧化）。下列说法错误的是（ ）
A．HX的电离常数
B．曲线②代表NaOH溶液滴定溶液的变化关系
C．调节溶液的时，可将工业废水中的沉淀完全
D．滴定HX溶液至a点时，溶液中
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）根据题意回答以下问题。
（1）已知：25℃时，下列弱酸的电离常数：
①25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中______ml⋅L（填准确数值），______。
②向溶液中通入少量时反应的离子方程式：____________。
（2）等浓度的①、②、③、④、⑤氨水溶液中：由大到小的顺序为______（填序号，下同）；pH由大到小的顺序为__________________。
（3）25℃时，在0.10 ml⋅L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的时，______（已知）。若要使0.10 ml⋅L溶液中沉淀较为完全（使浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为______。（已知）
17．（13分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，金属钛素有“太空金属”、“海洋金属”、“未来金属”等美誉，钛合金与骨骼具有很好的兼容性，因此钛是最好的人造骨材料。我国某高校科研团队设计在1150℃时电解制备金属钛的装置如图所示，回答以下问题：
（1）钛在元素周期表中的位置______，基态钛原子的价层电子轨道表示式为______，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有______种。
（2）下列状态的钛元素形成得微粒中，电离其最外层的一个电子所需能量最小的是______（填序号）
A．B．C．D．
（3）直接电解法生产钛是一种较先进的方法。X接电源______极，Y极主要产生一氧化碳气体，写出生成一氧化碳的电极反应式______。
（4）当由制得4.8g金属Ti时，理论上外电路转移______ml电子。
（5）若以二甲醚（）、空气、氢氧化钾溶液为原料，多孔石墨为电极构成的燃料电池提供上述电解的电源，则该电池工作时负极的电极反应式为______。
18．（14分）是导致温室效应的主要气体，为减少对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。回答下列问题：
（1）工业上用与反应合成甲醇（a和b均大于零）：
① kJ⋅ml
② kJ⋅ml
③
则______（用含、的代数式表示），______kJ⋅ml（用含a、b的代数式表示）。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生反应③，
下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填序号）
A．混合气体密度保持不变B．的转化率保持不变
C．的体积分数保持不变D．
（2）催化加氢法制乙烯
反应原理为 kJ⋅ml。向2 L的恒容密闭容器中加入1 ml 和3 ml ，在催化剂作用下发生反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如右图所示。
①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是______（填字母）。
②℃时，的平衡转化率为______%（保留三位有效数字），化学平衡常数______L⋅ml。
③下列说法正确的是______（填序号）。
A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B．增大压强，可增大活化分子百分数，增大单位时间内有效碰撞次数，加快反应速率
C．其他条件不变时，若扩大容器容积，则平衡逆向移动，减小，增大
D．保持温度不变，再通入3 ml ，达到平衡时的转化率增大，平衡常数K保持不变
19．（14分）聚合硫酸铁（PFS）是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，广泛应用于饮用水、工业用水、各种工业废水、城市污水、污泥脱水等的净化处理。其化学式通常表示为。某化工厂制备PFS并用其处理废水。
L用硫酸铜废液制备PFS
（1）试剂A为______（填化学式）。
（2）“控温”氧化需控制温度不宜过高的原因__________________。
（3）测定PFS样品中的；取a g样品，溶解于 mL ml/L HCl溶液中，用KF溶液掩蔽（使不能与反应），滴入酚酞溶液，再用 ml/L NaOH溶液滴定，到达滴定终点时若消耗NaOH溶液体积为 mL，则a g PFS样品中的______ml。
下列操作会使所测agPFS样品中的偏高的是______。（填序号）
a．在量取 mL HCl溶液时，有部分溶液溅出
b．在滴定过程中，滴定前无气泡，滴定终点时有气泡
c．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未经润洗
d．在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
Ⅱ．用石灰乳-PFS法处理含砷废水
已知：
ⅰ．常温下，、的均大于的，可溶；
ⅱ．常温下，溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH（用NaOH溶液调pH）的关系如图。
（4）下列说法不正确的是______（填序号）。
a．是三元弱酸，其的数量级为
b．溶液中，
C．溶液呈酸性
d．时，
（5）“一级沉降”中，石灰乳的作用除中和酸，调节pH外，还有__________________。
（6）“二级沉降”中，溶液的pH在8-10之间，PFS形成的胶体粒子可以通过沉淀转化反应进一步减少溶液中的As含量，反应的离子方程式为____________。
2023年秋期高中二年级期终质量评估
化学参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分）
三、非选择题（共55分）
16．（14分）
（1）①（也可给分）（2分） 18（2分）
②（2分有错0分）
（2）①②④③⑤（2分） ⑤③④①②（2分）
（3） ml⋅L（2分） 6.15（2分）
17．（13分）
（1）第四周期ⅣB族（1分）
（其他正确表示也可得分）（1分） 2（2分）
（2）D（2分）
（3）负（1分） （2分）
（4）0.4（2分）
（5）（2分有错0分）
18．（14分）
（1）（2分） （2分） BD（多选错选不给分，少选给1分）（2分）
（2）①q（2分）②33.3（2分） （也可得分）（2分）
③AD（多选错选不给分，少选给1分）（2分）
19．（14分）
Ⅰ、（1）Fe（2分）
（2）受热易分解（2分）
（3）（2分） ab（多选错选不给分，少选给1分）（2分）
Ⅱ（4）acd（多选错选不给分，少选给1分）（2分）
（5）生成、、等沉淀，除去大部分、（2分只要答出生成沉淀，除去大部分、即给分）
（6）（（2分方程式不配平不给分）
写
或不给分
选项
实验操作及现象
结论
A
室温下，用pH试纸测得1 ml·L NaHS溶液呈碱性
的电离平衡常数小于其水解平衡常数
B
同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀
结合能力：
C
将银片和溶液与铜片和溶液组成双液原电池。连通后银片变厚，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu的金属性比Ag强
D
向2 mL 0.1 ml·L 溶液中先滴加4滴0.1 ml·L KCl溶液，再滴加4滴0.1 ml·L KI溶液。先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
AgCl转化为AgI，小于
元素
X
Y
Z
Q
结构信息
最外层电子数比次外层多1个
与X电子层数相同，有3个未成对电子
核外电子有6种不同的空间运动状态
M层全满，N层只有3个电子
化学式
电离常数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
A
D
C
A
D
B
C
B
11
12
13
14
15
D
B
C
D
C
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