贵州省黔东南州凯里一中2021-2022学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份贵州省黔东南州凯里一中2021-2022学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是( )
A.节日里五彩缤纷的烟花利用了焰色反应的原理
B.制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金
C.“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液有效成分为NaClO
D.常用作油漆、涂料、油墨的铁红是
2．下列关于物质用途的说法不合理的是( )
A.用于制玻璃、制肥皂、纺织和造纸工业
B.用于制药、焙制糕点
C.铝制餐具用于蒸煮酸性食物
D.漂白液、漂白粉和漂粉精可用于棉、麻、纸张的漂白剂
3．下列关于合金的说法正确的是( )
A.合金的熔点一定比各成分金属低B.在我国使用最早的合金是钢
C.生铁的含碳量为0.03%~0.2%D.稀土金属可以用于生产合金
4．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( )
①胆矾②氢氧化铁胶体③豆浆④溶液⑤云、雾⑥蔗糖溶液
A.②③⑤B.①③⑤C.①④⑥D.③④⑥
5．下列物质属于电解质的是( )
A.铜B.二氧化硫C.稀盐酸D.硫酸钠
6．下列物质放置在空气中，不会因发生氧化还原反应而变质的是( )
A.NaB.FeOC.D.
7．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )
A.NaOHB.C.D.
8．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A.B.
C.D.
9．下列离子方程式中，正确的是( )
A.在Cu片上滴加盐酸：
B.氯化铁溶液与铜反应：
C.将稀盐酸滴在石灰石上：
D.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
10．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是( )
A.B.C.D.
11．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是( )
①溶液
②溶液
③溶液
④饱和澄清石灰水
⑤溶液
A.①③④B.②③⑤C.①④⑤D.全部
12．某同学欲采用的浓硫酸配制的稀硫酸溶液，下列说法正确的是( )
A.容量瓶使用前需检查是否漏水且使用前必须干燥
B.配制过程需使用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶
C.需要用到的浓硫酸的体积为6.0mL
D.定容时仰视刻度线会导致所配溶液的浓度偏低
13．为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.18g中含有中子的数目为
B.足量与含4mlHCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得分子数为
C.在点燃的条件下，1mlFe与1ml完全反应时，转移的电子数为
D.与反应时，生成0.1ml转移的电子数为
14．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“鿬”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是( )
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是
15．下列关于实验的叙述中，正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
16．下列化学用语不正确的是( )
A.的结构示意图：
B.的分子结构模型：
C.的电离方程式：
D.用电子式表示HCl的形成过程：
17．除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是( )
A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.蒸馏水D.硫酸镁溶液
18．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为( )
A.1:1B.1:2C.1:3D.2:1
19．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是( )
A.从Na到Cl，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱
B.因为Na原子比Al原子容易失去电子，所以Na元素比Al元素的金属性强
C.从F到I，单质的沸点逐渐降低，与氢气化合难易程度逐渐降低
D.O与S为同主族元素，O比S的原子半径小，故氧气比硫单质的氧化性弱
20．对如图示信息的分析正确的是( )
A.图①②对应元素形成的化合物只有一种
B.图③④对应元素的简单离子核外电子排布相同
C.图①③对应元素的化学性质不相似
D.图①②④对应的三种元素形成的化合物水溶液呈碱性
21．某气体质量为1.6g，含有个分子，则该气体的相对分子质量为( )
A.64B.32C.96D.16
22．已知短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述不正确的是( )
A.原子半径：
B.B的氧化物为两性氧化物
C.元素D的单质是一种有毒气体
D.元素A在元素周期表中位于第三周期第VIA族
23．向200mL和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是( )
A.a点时溶液中的阳离子为和
B.b点时溶液中发生的反应为：
C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为
D.原溶液中和的物质的量浓度之比为1:1
二、多选题
24．下列叙述中不正确的是( )
A.摩尔是物质的量的单位
B.标准状况下，22.4L中含有的分子数为
C.1ml氮气的质量为28g
的溶液中数目为
三、填空题
25．I.某无色透明溶液中可能大量存在中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成：再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。有关的离子方程式___________，取（2）中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀。
（3）综上所述，原溶液中一定存在的离子有___________，可能存在的离子是___________。
Ⅱ.配制240mL1.0ml/L溶液。
（4）计算：需要18ml/L溶液___________mL（计算结果精确到小数点后一位）。
（5）配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___________、e（填“字母”）。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需体积的18ml/L溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.冷却至室温后将稀释后的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。
（6）下列操作将导致所配制的溶液浓度偏小的是___________（填“字母”）。
a.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c.洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
d.定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（7）现有密度为dg/mL浓度为18ml/L的浓硫酸溶液200g，需要加入一定量的水将其稀释为9ml/L，则加入水的体积是___________。
A.大于200mLB.小于200mLC.等于200mL
26．如图是元素周期表的一部分，①~⑩代表10种元素，用化学语言回答下列问题：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。
（2）这些元素形成的最高价氧化物的水化物中呈两性的是___________，写出元素①的简单气态氢化物的电子式___________。
（3）⑩元素处于元素周期表中的位置是___________。
（4）②、③、④分别与氢元素组成含10电子的分子的化学式分别为___________、___________、___________。
（5）写出⑦、⑧、⑨对应阴离子的离子半径由大到小的顺序是___________。
（6）元素⑨与元素⑩相比，非金属性较强的是___________，能证明这一事实的依据是___________（回答一条即可）。
四、实验题
27．已知无水在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水（加热和夹持装置略去）。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________，装置A发生反应的化学方程式为___________。
（2）溶液X、Y依次是___________、___________；装置D发生反应的化学方程式为___________。
（3）实验结束时，应先熄灭___________（填“A”或“D”）处酒精灯；E中冷水的作用是___________。
（4）装置F的作用是___________；装置G发生反应的离子方程式___________。
五、推断题
28．各物质间的转化关系如图所示，请完成下列空白。
（1）写出B和D的化学式：B___________；D___________。
（2）写出C的电子式：___________。
（3）写出E转化为F的化学方程式：___________。
（4）写出A与盐酸反应的离子方程式：___________。向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：___________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生焰色反应体现的，A正确；
B.制造“后母戊鼎”的青铜是铜与锡铅的合金，“超级钢”属于含有少量碳的铁合金，B正确；
C.84消毒液有效成分为NaClO，C正确；
D.铁红是，常用作油漆、涂料、油墨的铁红是，而不是，D错误；
故选D。
2．答案：C
解析：A.碳酸钠为工业原料，常用于纺织、造纸、制玻璃、制肥皂等，A正确；
B.碳酸氢钠与胃酸反应，可用于制药，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，可用于焙制糕点，B正确；
C.铝、氧化铝能与酸反应，铝制餐具不能用于蒸煮酸性食物，C错误；
D.漂白液、漂白粉和漂粉精具有漂白性，可用于漂白棉、麻、纸张，D正确；
答案选C。
3．答案：D
解析：A.合金的熔点一般比各成分金属的低，有些合金没有固定熔点，因此合金的熔点不一定比各成分金属低，故A错误；
B.在我国使用最早的合金是青铜，故B错误；
C.含碳量在2%~4.3%之间的铁合金属于生铁，含碳量在0.03%~2%之间的铁合金属于钢，故C错误；
D.稀土金属可用于生产合金，如Nd-Fe合金、稀土铝合金，故D正确；
答案选D。
4．答案：C
解析：①胆矾为五水硫酸铜，不是胶体，不会出现丁达尔效应；
②氢氧化铁胶体属于胶体，会出现丁达尔效应；
③豆浆是胶体，会出现丁达尔效应；
④溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应；
⑤云、雾是胶体，会出现丁达尔效应；
⑥蔗糖溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应，综上分析，不会出现丁达尔效应的是：①④⑥，答案选C。
5．答案：D
解析：A.铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B.二氧化硫是非金属氧化物，属于非电解质，B错误；
C.稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D.硫酸钠属于盐，是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的和，硫酸钠属于电解质，D正确。
故选D。
6．答案：C
解析：A.Na与空气中的氧气、水蒸气反应都是氧化还原反应，A不合题意；
B.FeO中铁元素呈+2价、在空气中能转为氧化铁，铁化合价升高被氧化，变质的反应属于氧化还原反应，B不合题意；
C.与空气中的反应生成碳酸钙和水，化合价不变、不是氧化还原反应，C符合题意；
D.会被空气中的氧气氧化，是氧化还原反应，D不合题意；
故选C。
7．答案：D
解析：A.氢氧化钠为离子化合物，既含离子键，又含氢氧极性共价键，A错误；
B.氯化镁为离子化合物，只含离子键，B错误；
C.过氧化氢为共价化合物，含氢氧极性共价键和氧氧非极性共价键，C错误；
D.过氧化钠为离子化合物，既含离子键又含氧氧非极性共价键，D正确；
答案选D。
8．答案：A
解析：A.互不反应，能大量共存，A正确；
B.与因产生沉淀而不能大量共存，B错误；
C.因反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，C错误；
D.产生沉淀而不能大量共存，D错误；
答案选A。
9．答案：C
解析：A.铜单质与稀盐酸不发生反应，故A错误；
B.电荷不守恒，氯化铁溶液与铜反应，正确的离子方程式为：，故B错误；
C.将稀盐酸滴在石灰石上，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：，C正确；
D.硫酸铜是可溶性强电解质，离子方程式中要拆，将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，正确的离子方程式为：，故D错误；
答案选C。
10．答案：C
解析：
A.，没有元素的化合价发生变化，A错误；
B.，铜元素化合价升高，B错误；
C.，铁元素化合价降低，C正确；
D.，碳元素化合价升高，D错误；
答案选C。
11．答案：A
解析：①将金属钠放入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，既有气体产生，又有沉淀产生，①正确；
②将金属钠放入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和反应生成碳酸钠，没有沉淀产生，②错误；
③将金属钠放入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和反应生成氢氧化铜沉淀，既有气体产生，又有沉淀产生，③正确；
④将金属钠放入饱和澄清石灰水中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气并放热，水质量减小，有氢氧化钙析出，既有气体产生，又有沉淀产生，④正确；
⑤将金属钠放入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气并放热，氢氧化钠再和反应放出氨气，没有沉淀生成，⑤错误；
综上分析，既有气体产生，又有沉淀产生的是：①③④，答案选A。
12．答案：D
解析：A.容量瓶使用之前必须检查是否漏水，但不必干燥，因为定容时还要加水，A错误；
B.配制过程需使用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶，还有胶头滴管，B错误；
C.硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，则有，解得，需要用到的浓硫酸的体积为5mL，C错误；
D.定容时仰视刻度线，会使所配溶液体积偏大，浓度偏低，D正确；
答案选D。
13．答案：C
解析：A.18g的物质的量为含有中子的数目为，故A错误；
B.与浓盐酸反应生成氯气，含4mlHCl的浓盐酸在加热的条件下不会完全反应，所得分子数会小于，故B错误；
C.1mlFe与1ml完全反应时生成氯化铁，，氯气完全反应，铁有剩余，转移的电子数为，故C正确；
D.与反应，生成0.1ml转移的电子数为，故D错误；
故答案为：C
14．答案：D
解析：A.该元素的原子序数为117，位于第七周期，该原子核外最外层有7个电子，位于第ⅦA族，A项正确；
B.互为同位素的原子具有相同的质子数和电子数，B项正确；
C.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，C项正确；
D.中子数为176的Ts核素符号为，D项错误；
答案选D。
15．答案：B
解析：A.火焰呈黄色说明一定存在，可能存在，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否存在，A错误；
B.将氯水滴加到KBr溶液中，溶液变为橙红色，说明生成了，故可以说明氧化性，B正确；
C.干燥的氯气无漂白性，鲜花褪色是由于氯气和水反应生成HClO具有漂白性，C错误；
D.钾和水反应生成氢氧化钾而使溶液呈碱性，因此遇到紫色石蕊试液变蓝，D错误；
故选：B。
16．答案：D
解析：A.钠原子质子数为11，最外层电子数为1，易失去1个电子形成钠离子，图示钠离子的结构示意图正确，A正确；
B.水分子中氧原子采取杂化，有2对孤对电子，分子空间构型为V形，图示水分子结构模型正确，B正确；
C.硝酸铵为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，C正确；
D.氯化氢为共价化合物，氯化氢的电子式为：，D错误；
答案选D。
17．答案：A
解析：A.铝可以和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，而镁不和氢氧化钠溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液除去镁粉中少量的铝粉，A项选；
B.镁和铝均能和稀盐酸反应，B项不选；
C.镁和铝均不和蒸馏水反应，C项不选；
D.镁的金属性比铝的金属性强，因此Al不能从硫酸镁溶液置换出Mg，D项不选；
答案选A。
18．答案：A
解析：由反应和知，相同质量的铝即铝的物质的量相同，所以与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气物质的量相同，则在同温同压下体积相同，即1:1；故选A。
19．答案：B
解析：A.第三周期从钠到氯，金属性减弱、非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，A错误；
B.同周期，因为Na原子比Al原子容易失去电子，所以Na元素比Al元素的金属性强，B正确；
C.同主族自上而下非金属性减弱，单质的沸点逐渐升高，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，与氢气化合难易程度逐渐升高，C错误；
D.同主族自上而下原子半径增大、元素非金属性减弱，故氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，氧气比硫单质的氧化性强，D错误；
答案选B。
20．答案：C
解析：A.①对应元素是H元素、②对应的元素是O元素，H、O形成的化合物有，故A错误；
B.③对应元素的离子是，核外有10个电子；④对应元素的离子是，核外有18个电子，故B错误；
C.H是非金属元素，Na是金属元素，化学性质不相似，故C正确；
D.H、O、S三种元素形成的化合物是，水溶液呈酸性，故D错误；
答案选C。
21．答案：B
解析：个分子的物质的量，摩尔质量，该气体的相对分子质量为32，答案选B。
22．答案：D
解析：A.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径，即，A正确；
B.氧化铝既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水为两性氧化物，B正确；
C.元素D的单质是氯气，是一种有毒气体，C正确；
D.O元素原子序数是8，在周期表中位于第二周期、VIA族，D错误；
故选D。
23．答案：D
解析：A.0~0.56gFe发生反应，a点时溶液中阳离子为和，A正确；
B.由图可知加入铁粉0.56g~1.68g时，，剩余物为铜1.28g，即1.28gCu的物质的量为，此时发生反应，B正确；
C.0~0.56gFe时，发生反应，消耗铁0.01ml，原溶液中为0.02ml，即为0.01ml，，0.56g~1.68gFe时，发生反应，消耗铁1.12g即0.02ml，原溶液中为0.02ml，即为0.02ml，，当加入铁粉为从1.68g~2.24g（即加入0.56gFe）时，固体增加，溶液中不含，溶液中溶质为，，依据硫酸根离子守恒有，所以c点溶液中溶质的物质的量浓度为，C正确；
D.由上述分析可知原溶液中为0.01ml，为0.02ml，所以原溶液中和的物质的量浓度之比等于物质的量之比，为1:2，D错误；
答案选D。
24．答案：BD
解析：A.物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，A正确；
B.标准状况下，不是气体，不能利用22.4L/ml计算水的物质的量，22.4L中含有的分子数不为，B错误；
C.氮气的摩尔质量为28g/ml，1ml氮气的质量为，C正确；
D.溶液体积未知，氯离子数目无法计算，D错误；
答案选BD。
25．答案：（1）
（2）
（3）；
（4）13.9
（5）fagc
（6）bd
（7）B
解析：（1）溶液为无色，溶液中有铁离子会使溶液显黄色，因此不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成：再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中含，一定不含和，有关的离子方程式为：，取（2）中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，说明含。
（3）无色溶液中一定不含；取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成：再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中含，一定不含和；取（2）中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，说明含；依据电荷守恒可知，一定含，无法确定是否存在，因此原溶液中一定存在的离子有：，可能存在的离子是。
（4）配制240mL溶液需用250mL容量瓶，依据稀释前后溶质的物质的量不变，可得，解得，因此需要18ml/L溶液13.9mL。
（5）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以配制过程中的正确操作顺序是：b、d、f、a、g、c、e。
（6）a.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，会使冷却到室温后所配溶液体积偏小，浓度偏大，a错误；
b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质未全部转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏低，b正确；
c.洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会使溶质质量偏大，所配溶液浓度偏大，c错误；
d.定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，会使所配溶液体积偏大，浓度偏低，d正确；
答案选bd。
（7）设浓硫酸的体积为VmL，稀释后溶液的体积为x，根据稀释前后溶质物质的量不变，则，解得，硫酸溶液的浓度越大、密度越大，所以稀释后硫酸的密度小于d，故稀释后硫酸的质量小于2V×d（即400g），所以加入水的质量小于，又水的密度约为1g/mL，则加入水的体积小于200mL，答案选B。
26．答案：（1）
（2）；
（3）第四周期第VIIA族
（4）；；HF
（5）
（6）氯（Cl）；
解析：（1）稀有气体化学性质最稳定，则化学性质最不活泼的原子是Ne，为10号元素，原子结构示意图为；
（2）既能与酸反应也能与碱反应，则呈两性的是，元素①是C，简单气态氢化物由共价键形成，电子式；
（3）⑩是Br元素，处于元素周期表中的位置是第四周期第VIIA族；
（4）②为N，电子数为7，H的电子式为1，若要形成10电子的分子，则为，同理，③为O，与H形成10电子的分子为，④为F，与H形成10电子的分子为HF；
（5）⑦、⑧、⑨分别为P、S、Cl，具有相同的核外电子排布，核电荷数越多，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序是；
（6）⑨为Cl、⑩为Br，同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性较强的是Cl，能证明这一事实的依据是。
27．答案：（1）分液漏斗；
（2）饱和食盐水（饱和NaCl溶液）；浓硫酸；
（3）D；冷却，使蒸气转变为固体
（4）防止G中水蒸气进入E中；
解析：（1）根据仪器构造，仪器a的名称是分液漏斗，装置A发生反应的化学方程式为。
（2）B中盛有饱和食盐水，除去氯气中的HCl，C中盛有浓硫酸，除去氯气中的水蒸气，装置D中铁和氯气反应生成氯化铁，化学方程式为。
（3）实验结束时，应先熄灭D处的酒精灯，继续通氯气将生成的氯化铁全部转移到E中，若先熄灭A处的酒精灯，B中的食盐水会倒吸入圆底烧瓶中；无水加热易升华，所以E中冷水的作用是冷却，使蒸气转变为固体。
（4）无水在空气中易潮解，装置F的作用是防止G中水蒸气进入E中；装置G中盛有NaOH溶液，吸收氯气，防止污染环境，发生反应的离子方程式为。
28．答案：（1）；KCl
（2）
（3）
（4）；
解析：（1）由分析可知，B为，D为KCl。
（2）由分析可知，C为KOH，氢氧化钾的电子式为：。
（3）E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：。
（4）A为Fe，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：；G为，铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：。
选项
实验操作
实验现象或结论
A
用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
溶液中一定存在，不存在
B
将氯水滴加到KBr溶液中，溶液变为橙红色
氧化性：
C
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
D
把小块钾投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中
钾熔化成光亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩