新疆乌鲁木齐市2023-2024学年高一上学期1月期末化学模拟试题（含答案）

这是一份新疆乌鲁木齐市2023-2024学年高一上学期1月期末化学模拟试题（含答案），共7页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64，5NA，在常温下，发生下列几种反应， 下列各组顺序的排列不正确的是，5mlB．5mlC．5等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一．选择题（共20小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A．所得到的分散系属于溶液
B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
C．该分散系不能透过滤纸
D．该分散系的分散质为Fe（OH）3
2．除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）
A. NaOH溶液 B. 浓硫酸 C. AlCl3溶液 D. 稀盐酸
3. 下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（ ）
①Ba（OH）2 ②H2SO4 ③Na2O2 ④CaCl2．
A．③B．①③④C．③④D．①②③④
4．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（ ）
5．在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
C．、Cl﹣、CO32﹣、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、SO32﹣、Cl﹣
6．氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（ ）
A．35Cl2气体的摩尔质量为70g · ml-1 B．18 g的1H35Cl分子所含中子数为0.5NA
C．3.5g35Cl2气体的体积约为1.12 L D．35Cl原子所含质子数为18
7．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．Na2O2与CO2反应时，1 ml Na2O2转移1 ml电子
8．已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）﹣、dWn﹣具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）﹣＞Wn﹣
C．离子氧化性：Yn+＞X（n+1）+ D．单质氧化性：Z＞W
9.在常温下，发生下列几种反应： ①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2＝2A3++2B﹣ ③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣ ，根据上述反应，下列结论判断错误的是（ ）
A．溶液中可发生反应：Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣ B．A3+能将X2+氧化成XO4﹣
C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+ D．X2+是XO4﹣的还原产物
10．下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（ ）
11．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成（H+）
B．使红色布条褪色（HClO）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色（HCl）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
12．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（ ）
A．Mg2+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+
13．实验室需配制 480mL 1ml/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口
B．用托盘天平称量19.2克NaOH固体
C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强
D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高
14．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（ ）
A．Fe2+、Cu2+ B．Fe2+、Al3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Fe3+
15．固体A的化学式为NH5它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构．则下列有关说法中错误的是（ ）
A．1ml NH5中含有4 NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）
B．NH5中只有共价键， NH5是共价化合物
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
16. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣
C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+
17．下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是（ ）
①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体
⑤向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe＝2Fe2+
⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
A．①②⑥B．①②③C．①④⑤D．②④⑥
18．由H和O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为（ ）
A．4.5mlB．5mlC．5.5mlD．6ml
19．下列现象与氢键有关的是（ ）
①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 ②NH3的熔沸点比PH3的熔沸点高
③稳定性：HF＞HCl ④冰的密度比液态水的密度小 ⑤水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤B．①②⑤C．①②④D．①③④⑤
20．等体积的NaOH和AlCl3两种溶液混合后，溶液中铝元素的质量是沉淀物中铝元素的质量的一半，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（ ）
①1：1 ②1：2 ③3：10 ④3：11
A．①②B．②③C．①④D．③
二．填空题（5个小题，每题10分，共60分）
21．（10分）物质的分类就是根据物质在组成、结构、性质、用途等某一方面的共同点或不同点将物质分成不同种类的科学方法，某化学学习小组对下列几组物质进行研究：
（1）CO、CO2、SO2、SO3，若分类标准为 ，则不属于该类别的物质为CO。
（2）H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH，若分类标准为 ，则不属于该类别的物质为CH3COOH，它与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为 。
（3）Al2O3、Na2O、CaO、CuO，其中只有Al2O3既能与强酸反应又能与强碱反应，则Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（4）NH4NO3、Na2HPO4、KMnO4、CuCl2，若分类标准为正盐，则不属于该类别的物质为 ，
其在水溶液中的离子方程式为 。
（10分）（1）请用下列10种物质的序号填空：
①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba（OH）2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2。
既有离子键又有非极性键的是 ；既有离子键又有极性键的是 ；只含离子键的是 。
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形
成的离子化合物，其电子式为 ；若XY2为共价化合物，其结构式为 。
（3）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2﹣所含电子的物质的量为 。
23．（10分）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
（1）⑧的原子结构示意图为 。
（2）③⑧⑩的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是 （填化学式）。
（3）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是 （填化学式）。
（4）①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电子式为 。
②④两种元素形成的原子数目比为1：2的共价化合物的结构式为 。
（5）⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为 。
24．（10分）根据下列微粒回答问题：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．
（1）以上8种微粒共有 种核素，共 种元素．
（2）互为同位素的是 （填8种微粒中合理的微粒）．
（3）质量数相等的是 ，中子数相等的是 ．（填8种微粒中合理的微粒）．
（4）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ；质子数之比为 。
25．（10分）用质量分数为98%，密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸配制成200mL 1.84ml/L的稀硫酸，提供的仪器有：A.100mL量筒；B.20mL量筒；C.200mL容量瓶；D.500mL容量瓶；E.50mL烧杯；F．胶头滴管；G．玻璃棒。
（1）配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为 。
（2）实验操作过程中，应选用仪器的先后顺序是 （填序号）。
（3）配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有什么影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）？
①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线 。
②用于引流的玻璃杯没有洗涤 。
③定容时，仰视观察容量瓶刻度线 。
④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平 。
26．（10分）为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学进行如下实验。补全下表。
答案
选择题（共20小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
二．填空题（5个小题，每题10分，共60分）
21．（10分）（1）酸性氧化物;（2）是否完全电离/强酸 ; CH3COOH ；CH3COOH + OH - == CH3COO- + H2O（3）Al2O3 + 2OH- + 3H2O == 2[Al(OH)4]- ；（4）NaHCO3 。
22．（10分）（1）④ ；③⑤ ；⑧ ；（2）CaF2 ；S＝C＝S ；（3）
23．（10分）（1） ；（2）HClO4 ；（3）NH3 + HNO3 === NH4NO3 ；（4） ；
（5）Al2O3 + 2OH- + 3H2O == 2[Al(OH)4]- 。
24．（10分）（1）6 ；5 ；（2）11H、21H、31H；（3）14C和14N ；14C和16O ；（4）23：34 ；11：16 ；
25．（10分）（1）20mL ；（2）BFEGC ；（3）①偏小 ；②偏小 ；③偏小 ；④偏小 。
26．（10分）Ⅰ. Cu2++Fe＝Fe2++Cu ；Ⅱ. 棕黄色溶液变浅绿色；2Fe3++Fe＝3Fe2+；2Fe3++2I−＝2Fe2++I2 ；
Ⅲ. Fe2+具有氧化性 ；Ⅳ. 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl−。
序号
反应①
反应②
A
向AgNO3溶液中滴加稀盐酸
AgNO3溶液与食盐水混合
B
过量CO2通入NaOH溶液中
过量CO2通入澄清石灰水中
C
向烧碱溶液中滴加稀盐酸
向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
D
向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液
序号
实验操作
实验现象
离子方程式
实验结论
Ⅰ
将一段打磨过的铁丝放入CuSO4溶液中，充分反应
溶液蓝色变浅，铁丝表面析出红色固体
①
Fe具有还原性
Ⅱ
向FeCl3溶液中加入过量铁粉
②
③
Fe3+具有氧化性
向盛有FeCl3溶液的试管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液
溶液棕黄色加深，滴加淀粉溶液后变蓝色
④
Ⅲ
向FeCl2溶液中加入过量光亮的锌片，充分反应
浅绿色溶液变无色，锌片表面变暗
Fe2++Zn═Fe+Zn2+
⑤
Ⅳ
向FeCl2溶液中滴加新制的氯水
浅绿色溶液变棕黄色
⑥
Fe2+具有还原性
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
D
A
A
D
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
D
B
B
B
A
D
C
B