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山东省菏泽市鄄城县第一中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题
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这是一份山东省菏泽市鄄城县第一中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题，共20页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，2的溶液加水稀释，增大， 下列实验能说明HR为弱酸的是， 常温下、的电离常数如下表等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间80分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：弱电解质的电离，盐类的水解，溶液中离子浓度关系分析，沉淀溶解平衡。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Zn-65
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A. 开启可乐瓶盖后，马上泛起大量泡沫
B. 溶液加热蒸干最终得不到固体
C. 合成氨工厂通常加入过量的，以提高的转化率
D. 缩小平衡体系的体积，体系颜色变深
【答案】D
【解析】
【详解】A．开启可乐瓶盖，压强降低，反应逆向进行，A项不符合题意；
B．溶液加热蒸发，不断挥发，促进了的水解，最终得不到固体，B项不符合题意；
C．加入过量的，平衡向生成方向移动，提高了的转化率，C项不符合题意；
D．对平衡体系增加压强(压缩体积)，平衡不移动，各成分的浓度均增大，体系颜色变深，D项符合题意；
故选D。
2. 下列说法正确的是
A. 工业上合成氨时宜采用低温高压条件，提高的平衡转化率
B. 室温下，物质的量浓度相同的下列溶液中：
C. 向稀醋酸钠溶液中加入蒸馏水时，增大
D. 一定条件下反应 能自发进行，
【答案】C
【解析】
【详解】A．合成氨时宜采用高温高压条件，A项错误；
B．是二元铵盐，其铵根浓度应最大，电离出的抑制了的水解，铵根浓度大于氯化铵，即：，故B项错误；
C．向稀醋酸钠溶液中加入蒸馏水时，增大，因电离常数不变，故增大，C项正确；
D．一定条件下反应 能自发进行，因其，故，D项错误。
答案选C。
3. 摩尔电导率()越大，离子导电能力越强。已知，向饱和澄清石灰水中通入至过量，溶液导电能力的变化趋势正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】向澄清石灰水中通入，生成难溶的，溶液中的自由移动离子浓度减小，故导电能力减弱。当氢氧化钙反应完，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳、水反应生成易溶于水的，自由移动离子浓度增大，导电能力增强，此时溶液中钙离子浓度与通二氧化碳前相等，碳酸氢根浓度与通二氧化碳前溶液中氢氧根离子浓度相等，但氢氧根的摩尔导电率大于碳酸氢根，因此最终溶液导电能力小于初始状态， D项图像符合；
故答案为：D。
4. 某弱酸性指示剂(HIn)在水中存在平衡：。25℃时，将浓度为0.1 ml/L的该指示剂加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是
A. pHB. C. D. Ka(HIn)
【答案】B
【解析】
【详解】A．加水稀释溶液中的c(H+)减小，pH增大，A错误；
B．在稀释过程中，电离平衡正向移动，则逐渐增大﹐故稀释过程中逐渐减小，B正确；
C．加水稀释过程中由HIn电离出的H+的物质的量等于电离生成的In-的物质的量，由于稀释溶液中c(H+)减小，水的电离平衡正向进行，则水电离出的H+随着稀释不断增大，故逐渐增大，C错误；
D．温度不变，Ka(HIn)不变，为定值，D错误；
故合理选项是B。
5. 室温下，测得0.2的溶液的为11.4，若加入等体积等物质的量浓度的盐酸混合后得的溶液X，用计测得该溶液的为8.2。下列有关说法错误的是
A. 室温下，的数量级约为
B. 溶液X中：
C. 将0.2的溶液加水稀释，增大
D. 溶液X中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．室温下，测得0.2的溶液的为11.4，，,，， ，数量级为，A项正确；
B．溶液X为等浓度的和混合溶液，为8.2，说明水解程度大于电离程度，故，B项正确；
C．将2的溶液加水稀释，水解平衡正向进行，减少，增多，增大，故增大，C项正确；
D．溶液X为等浓度的和混合溶液，电荷守恒关系式为：，D项错误；
故答案为：D。
6. 下列实验能说明HR为弱酸的是
A. 25℃时NaR溶液：B. 加热NaR溶液，变小
C. 稀释HR溶液，变小D. 加热HR溶液，不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．25℃时测溶液的，若，说明为强碱弱酸盐，水解呈碱性，即为弱酸，A项正确；
B．升高温度，水的增大，如溶液呈中性，也变小，不能证明为弱酸，B项错误；
C．稀释强酸溶液，也变小，C项错误；
D．若为弱酸，加热促进其电离，增大，D项错误。
故选A。
7. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列化学用语正确的是
A. 一水合氨的电离：
B. 沉淀溶解平衡：
C. “铅蓄电池”放电时正极反应式：
D. 的水解反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．一水合氨为弱碱，电离时存在电离平衡，所以用“”；，A项错误；
B．难溶于水，在水中存在溶解平衡，溶解平衡方程式为，B项正确；
C．“铅蓄电池”的正极反应式为，C项错误；
D．分步水解，离子方程式为，，D项错误；
故选B。
8. 常温下两种金属氢氧化物的溶解度(纵坐标以溶解金属质量/表示)与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是
A.
B. X曲线仅最低点说明达到了溶解平衡
C. 时溶度积：
D. 反应的平衡常数
【答案】A
【解析】
【详解】A．时，浓度为a，，A正确；
B．曲线上所有的点均为溶解平衡状态，B错误；
C．为8时，的浓度比小得多且小于1，则的溶度积比的溶度积大，C错误；
D．平衡常数，D错误；
故答案为：A。
9. 常温下、的电离常数如下表。下列粒子组在水溶液中能够大量共存的是
A 和B. 和C. 和D. 和
【答案】C
【解析】
【分析】酸的电离常数越大，酸性越强。酸性：。
【详解】A．和可以反应，生成和，A项不符合题意；
B．和可以反应，生成和，B项不符合题意；
C．和不反应，C项符合题意；
D．和可以反应，生成，D项不符合题意；
故答案为：C。
10. 下列应用及对应化学反应的离子方程式均正确的是
A. 工业制取漂白粉：
B. 利用酸抑制水解：
C. 用纯碱溶液处理水垢(型)：
D. 电解饱和溶液制取金属镁：
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业上利用石灰乳与反应制取漂白粉，书写离子方程式时应保留化学式，故A错误；
B．加入酸，将氧化，不能用酸抑制水解，故B错误；
C．利用溶液处理水垢时发生沉淀转化，将转化为易溶于酸的，故C正确；
D．电解熔融的制取金属镁，电解饱和溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁沉淀，故D错误；
选C。
11. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含有0.1的溶液中含有的数目为0.1
B. 0.1L3溶液中与的数目之和为0.3
C. 1.0与1.0在光照下反应，生成分子的数目为1.0
D. ，Y的质子数比中子数少1，10g含有中子的数目为5
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中，发生水解，故含有0.1的溶液中，的数目大于0.1，A项错误；
B．0.1L3硝酸铵溶液中存在电荷守恒；，则物质量也满足，因，所以该溶液中与的数目之和大于0.3，B项错误；
C．已知和混合光照可以生成、、、四种有机产物，则1.0与在光照下反应生成的分子数小于1.0，C项错误；
D．根据核反应可知，X的质量数N为，又因为Y的质子数比中子数少1，Y的质量数为7，其质子数，所以X的质子数，由质量数=质子数+中子数得X的中子数是5，10gX的物质的量为1，其对应的中子数为5，D项正确；
答案选D。
12. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 曲线①代表的沉淀溶解曲线
B. 该温度下的值为
C. 加适量固体可使溶液由a点变到b点
D. 时两溶液中
【答案】B
【解析】
【分析】BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[c(Ba2＋)×c()]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜ Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线①为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]关系，曲线②为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系。
【详解】A．由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误；
B．曲线①为BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3时，－lg[c()＝7，则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，选项B正确；
C．向饱和BaCO3溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，溶液中c()将减小，因此a点将沿曲线②向左上方移动，选项C错误；
D．由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中＝＝，选项D错误；
答案选B。
13. 在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。下列说法不正确的是
A. 温度为时，B. 的溶解度：
C. 的溶解过程吸收能量D. 将Z溶液升温可以得到Y溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．由Y点可知，，A项正确；
B．X、Z、W是同一温度下的饱和溶液，相同，等体积的溶液中溶解的的物质的量的关系为，的溶解度的关系为，B项正确；
C．温度升高变大，说明的溶解是吸热的，C项正确；
D．将Z溶液升温，虽溶解度增大，但没加入，故得不到Y溶液，D项错误；
故选D。
14. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．通入溴水中，溴水褪色，因为二者发生氧化还原反应、溴分子被还原为溴离子，证明具有还原性，A项错误；
B．向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳生成白色沉淀，说明碳酸的酸性强于次氯酸，但不能证明碳酸氢根离子的酸性强于次氯酸，所以无法比较碳酸的二级电离常数和次氯酸的电离常数大小，B项错误；
C．向盛有2氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，若黄色溶液变为浅绿色，说明铁离子转化为亚铁离子、维生素C具有还原性，C项正确；
D．该实验没有明显现象，不能探究浓度对速率的影响，D项错误；
答案选C。
15. 常温下的电离常数、依次为、。下列关于浓度均为0.1的溶液、溶液的说法正确的是
A. 常温下溶液的：
B. 常温下水的电离程度：
C. 常温下溶液：
D. 常温下溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液、溶液应水解呈碱性，的水解常数为 ， 的水解常数，则的水解常数小于的，常温下溶液的：，A项错误；
B．由A项分析可知的水解程度大，即水的电离程度大，B项错误；
C．电荷守恒；，溶液呈碱性，，C项正确；
D．质子守恒：，D项错误；
答案选C。
16. 已知H3PO3与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。室温下向1ml/L Na2HPO3溶液中加水稀释，溶液的pOH [pOH=-lgc(OH-)]与溶液稀释倍数关系如图。已知V0是加水前溶液体积，V是加水后溶液体积。下列说法错误的是
A. 属于正盐
B. c点溶液的
C. 的平衡常数
D. 时，溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知与过量的溶液反应生成，为正盐，A正确；
B．由图知，c点溶液中的，根据水的离子积可知，此时溶液的，B正确；
C．a点，，水解常数，C正确；
D．，则，，，D错误；
故答案为：D。
二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
17. 已知：常温下，。向100.10溶液中滴加0.10溶液，滴加过程中(M表示金属)与加入的溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 常温下，的平衡常数
B. 常温下，饱和溶液中的数量级为
C. b点体系中，的溶解速率大于其生成速率
D. 若用代替(其他不变)，则c点应向下移动
【答案】AD
【解析】
【详解】A．，的平衡常数，A项正确；
B．由图知，c点时，数量级为，B项错误；
C．b点时，，此时反应向形成沉淀方向进行，即生成的速率较大，C项错误；
D．用代替时，达到溶解平衡时，c点向下移，D项正确；
故答案为：AD。
18. 天门冬氨酸(，记为)是一种天然氨基酸，水溶液显酸性，溶液中存在，，与足量NaOH反应生成，与盐酸反应生成。下列说法正确的是
A. 常温下，0.05的溶液的pH=1
B. pH=2.97的溶液稀释100倍，所得溶液pH=4.97
C. 水溶液中：
D. 溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．部分电离，常温下，0.05的溶液的pH>1，选项A错误；
B．稀释过程中电离程度增大，pH=2.97溶液稀释100倍，所得溶液pH<4.97，选项B错误；
C．根据电荷守恒知，水溶液中：，选项C错误；
D．根据电荷守恒和物料守恒知，溶液中：，选项D正确；
答案选D。
19. 常温下，二元弱酸的，，用固体调整0.01的溶液的(设体积不发生改变)。下列说法正确的是是
A. 0.01溶液中的电离度约为10%
B. 溶液：
C. 溶液：
D. 当溶液的时：
【答案】B
【解析】
【详解】A．0.01溶液：，溶液的电离度约为1%，A项错误；
B．溶液：的水解常数，溶液中，B项正确；
C．溶液中质子守恒式：，C项错误；
D．电荷守恒式，因，故，D项错误。
20. 25℃时，一定量的(为二元弱酸)与盐酸混合所得溶液中，部分含R微粒的物质的量分数()与的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Z表示微粒
B.
C. 时，
D. 时，
【答案】BD
【解析】
【分析】随着pH逐渐增大，曲线X对应的含碳微粒的物质的量分数逐渐减小，曲线Y对应的含R微粒的物质的量分数先增大后减小，曲线Z对应的含R微粒的物质的量分数逐渐增大，故曲线X对应的含R微粒为H2R，曲线Y对应的含碳微粒为HR-，曲线Z对应的含碳微粒为R2- 。
【详解】A．由分析可知，X为，Y为，Z为，A项错误；
B．X进而Z的交点处，c()=c()，，B项正确；
C．时，，由，则，C项错误；
D．时，主要为和，两者物质的量分数均小于0.2，则，D项正确；
故选BD。
三、非选择题(本题共3小题，共36分)
21. 现有HA、HB 和H2C三种酸。室温下用0.1ml·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1ml·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。
（1）原HA中水电离出的c(H+)=________ml·L-1
（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
（3）已知常温下向0.1ml·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。
②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1ml·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11ml·L-1，则0.1ml·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01ml·L-1(填“>”“<”或“=”)。
【答案】 ①. 10-13 ②. c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) ③. < ④. NaHC=Na++H++C2- ⑤. > ⑥. >
【解析】
【分析】（1）由图中曲线Ⅱ可知，浓度为0.1ml·L-1的HA溶液的pH=1，说明HA为强酸，能够完全电离；
（2）曲线I上的c点对应的是HB酸和NaOH完全中和反应生成的NaB溶液，溶液呈碱性，b点对应的溶液为HB和NaB按1:1为溶质的溶液，溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于NaB的水解程度；
（3）①若测得此溶液的pH=1，则NaHC为强酸的酸式盐；
②若在此溶液中能检测到H2C分子，则NaHC为弱酸的酸式盐，溶液呈酸性，说明其电离程度大于水解程度；
③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1ml·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11ml·L-1，其中一级电离产生的c(H+)=0.1ml·L-1，二级电离不完全，在第一级电离产生的氢离子抑制下电离的c(H+)=0.01ml·L-1，则0.1ml/LNaHC溶液在没有受抑制的情况下，HC-的电离程度增大。
【详解】（1）由图中曲线Ⅱ可知，浓度为0.1ml·L-1的HA溶液的pH=1，说明HA为强酸，能够完全电离，因此原HA溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-14/0.1=1.0×10-13ml/L，故答案为1.0×10-13ml/L。
（2）曲线I上的c点对应的是HB酸和NaOH完全中和反应生成的NaB溶液，溶液呈碱性，因此根据电荷守恒，溶液中各离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)，b点对应的溶液为HB和NaB按1:1为溶质的溶液，溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于NaB的水解程度，因此c(HB)c(B-)>c(OH-)>c(H+)，<。
（3）①常温下向0.1ml·L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色，说明溶液呈酸性，若测得此溶液的pH=1，则NaHC为强酸的酸式盐，其电离方程式为：NaHC=Na++H++C2-，故答案为NaHC=Na++H++C2-。
②若在此溶液中能检测到H2C分子，则NaHC为弱酸的酸式盐，溶液呈酸性，说明其电离程度大于水解程度，溶液中的c(C2-)>c(H2C)，故答案为>。
若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1ml·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11ml·L-1，其中一级电离产生的c(H+)=0.1ml·L-1，HC-的电离不完全，在一级电离的抑制下产生了0.01ml/L的氢离子，在0.1ml/LNaHC溶液中没有氢离子抑制的情况下，HC-的电离程度增大，c(H+)>0.01ml·L-1，故答案为>。
【点睛】判断离子浓度的大小，通常需结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒进行解答。
22. 磷酸()在水溶液中各种存在形式物质的量分数随的变化曲线如下图所示：
（1）属于___________元酸；在溶液中，___________(填“>”“=”或“<”)3；向溶液中滴入稀盐酸后，从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。
（2）从图中推断溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是___________(填字母)。
a．
b．
c．
d．
（3）假设25℃条件下测得0.1的溶液的。则的第一步水解的水解常数___________(计算结果保留两位有效数字，忽略的第二、第三步水解)。
【答案】（1） ①. 3或三 ②. > ③.
（2）ad （3）
【解析】
【小问1详解】
由图中信息知随着增大，最终生成磷酸根离子，所以磷酸为三元酸；
磷酸钠中钠离子不水解、磷酸根离子水解，所以；
向溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中浓度减小、浓度增大，所以发生的反应为；
【小问2详解】
根据上述分析可知，溶液中存在电离平衡也存在水解平衡，且其水解平衡常数又物料守恒，所以，d项正确；
电荷守恒可知，，c项错误；
综上所述故选ad；
【小问3详解】
25℃条件下测得0.1的溶液的，即氢氧根浓度为10-2ml/L，又的第一步水解反应的方程式为：，所以其水解常数。
23. 用蛇纹石(主要含3MgO·2SiO2·2H2O、FeO、Fe2O3、Al2O3及少量Cr2O3)制取MgO的工艺流程如图：
已知该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，当蛇纹石矿粉粒度一定、硫酸的浓度、活化剂用量及液固比一定时，提高浸取率还可采取的措施是___(列举1条)；3MgO·2SiO2·2H2O与硫酸反应的化学方程式为___(生成产物之一为SiO2·nH2O)。
(2)“净化”过程包括“氧化”和“沉出杂质”两步骤。
①写出“氧化”时反应的离子方程式：___。
②“沉出杂质”加氨水时，应控制溶液pH的范围是___。
③氨水“净化”反应的温度对MgO纯度和产率的影响如图所示，在35～40℃，随温度升高，产率降低的主要原因是___；在25～50℃，温度越高，MgO纯度随温度升高而提高的主要原因是___。
(3)用2.76 t该蛇纹石(3MgO·2SiO2·2H2O含量为80%)原料按以上流程制取MgO，制取过程中Mg的损失率为6%，可以制得MgO的质量为___kg。
【答案】 ①. 适当升高酸浸液温度或适当延长浸取时间或适当加快搅拌速率等 ②. 3MgO•2SO2•2H2O+3H2SO4=3MgSO4+2SiO2•nH2O↓+(5-n)H2O ③. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ④. 6.8≤pH<9.4 ⑤. 氨水分解生成氨气，受热时氨气快速挥发 ⑥. 升高温度有利于杂质金属离子转化为氢氧化物沉淀而除去 ⑦. 902.4
【解析】
【分析】蛇纹石加硫酸酸浸后， FeO、Fe2O3、Al2O3及少量Cr2O3都与硫酸反应溶于硫酸，3MgO·2SiO2·2H2O与硫酸反应生成硫酸镁和不溶于酸的2SiO2•nH2O，过滤即可除去，经过系列操作得到硫酸镁粗品，加入双氧水将二价铁离子氧化为三价铁离子，加入氨水使Fe3+、Cr3+、Al3+完全沉淀，分离出硫酸镁，将硫酸镁转化为氢氧化镁，加热分解得到氧化镁。
【详解】(1)适当升高酸浸液温度或适当延长浸取时间或适当加快搅拌速率等都可以提高浸取率；给出反应物为3MgO·2SiO2·2H2O和硫酸，其中一种生成物为SiO2·nH2O，3MgO·2SiO2·2H2O与硫酸反应的化学方程式为3MgO·2SiO2·2H2O+3H2SO4=3MgSO4+2SiO2•nH2O↓+(5-n)H2O。
(2)①加入H2O2可以将二价铁离子氧化为三价铁离子， “氧化”时反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
②“沉出杂质”加氨水时， pH的选择考虑的因素是其它离子沉淀完全但不影响Mg2+，根据题目表格给出的数据可知应控制溶液pH的范围是6.8≤pH<9.4。
③温度升高促进Mg2+的水解，但是过高促使氨气挥发，所以在35～40℃，随温度升高，MgO产率降低；温度越高Mg(OH)2分解越彻底，MgO的纯度越高。
(3)利用关系式求解：
解得x=0.96 t，Mg的损失率为6%，可以制得MgO的质量为0.96 t×(1-6%)=0.9024 t=902.4 kg。酸
选项
实验操作或实验做法
实验目的
A
将过量通入溴水中，溴水褪色
证明具有漂白性
B
向溶液中通入少量的生成白色沉淀
证明
C
向盛有2溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
探究维生素C的还原性
D
向2支盛有5不同浓度溶液的试管中同时加入20.2溶液，观察实验现象
探究浓度对化学反应速率的影响
金属离子
Fe3+
Al3+
Cr3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀pH
1.6
3.3
3.8
6.5
9.4
沉淀完全pH
3.2
5.2
6.8
9.7
12.4
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间80分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：弱电解质的电离，盐类的水解，溶液中离子浓度关系分析，沉淀溶解平衡。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Zn-65
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A. 开启可乐瓶盖后，马上泛起大量泡沫
B. 溶液加热蒸干最终得不到固体
C. 合成氨工厂通常加入过量的，以提高的转化率
D. 缩小平衡体系的体积，体系颜色变深
【答案】D
【解析】
【详解】A．开启可乐瓶盖，压强降低，反应逆向进行，A项不符合题意；
B．溶液加热蒸发，不断挥发，促进了的水解，最终得不到固体，B项不符合题意；
C．加入过量的，平衡向生成方向移动，提高了的转化率，C项不符合题意；
D．对平衡体系增加压强(压缩体积)，平衡不移动，各成分的浓度均增大，体系颜色变深，D项符合题意；
故选D。
2. 下列说法正确的是
A. 工业上合成氨时宜采用低温高压条件，提高的平衡转化率
B. 室温下，物质的量浓度相同的下列溶液中：
C. 向稀醋酸钠溶液中加入蒸馏水时，增大
D. 一定条件下反应 能自发进行，
【答案】C
【解析】
【详解】A．合成氨时宜采用高温高压条件，A项错误；
B．是二元铵盐，其铵根浓度应最大，电离出的抑制了的水解，铵根浓度大于氯化铵，即：，故B项错误；
C．向稀醋酸钠溶液中加入蒸馏水时，增大，因电离常数不变，故增大，C项正确；
D．一定条件下反应 能自发进行，因其，故，D项错误。
答案选C。
3. 摩尔电导率()越大，离子导电能力越强。已知，向饱和澄清石灰水中通入至过量，溶液导电能力的变化趋势正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】向澄清石灰水中通入，生成难溶的，溶液中的自由移动离子浓度减小，故导电能力减弱。当氢氧化钙反应完，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳、水反应生成易溶于水的，自由移动离子浓度增大，导电能力增强，此时溶液中钙离子浓度与通二氧化碳前相等，碳酸氢根浓度与通二氧化碳前溶液中氢氧根离子浓度相等，但氢氧根的摩尔导电率大于碳酸氢根，因此最终溶液导电能力小于初始状态， D项图像符合；
故答案为：D。
4. 某弱酸性指示剂(HIn)在水中存在平衡：。25℃时，将浓度为0.1 ml/L的该指示剂加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是
A. pHB. C. D. Ka(HIn)
【答案】B
【解析】
【详解】A．加水稀释溶液中的c(H+)减小，pH增大，A错误；
B．在稀释过程中，电离平衡正向移动，则逐渐增大﹐故稀释过程中逐渐减小，B正确；
C．加水稀释过程中由HIn电离出的H+的物质的量等于电离生成的In-的物质的量，由于稀释溶液中c(H+)减小，水的电离平衡正向进行，则水电离出的H+随着稀释不断增大，故逐渐增大，C错误；
D．温度不变，Ka(HIn)不变，为定值，D错误；
故合理选项是B。
5. 室温下，测得0.2的溶液的为11.4，若加入等体积等物质的量浓度的盐酸混合后得的溶液X，用计测得该溶液的为8.2。下列有关说法错误的是
A. 室温下，的数量级约为
B. 溶液X中：
C. 将0.2的溶液加水稀释，增大
D. 溶液X中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．室温下，测得0.2的溶液的为11.4，，,，， ，数量级为，A项正确；
B．溶液X为等浓度的和混合溶液，为8.2，说明水解程度大于电离程度，故，B项正确；
C．将2的溶液加水稀释，水解平衡正向进行，减少，增多，增大，故增大，C项正确；
D．溶液X为等浓度的和混合溶液，电荷守恒关系式为：，D项错误；
故答案为：D。
6. 下列实验能说明HR为弱酸的是
A. 25℃时NaR溶液：B. 加热NaR溶液，变小
C. 稀释HR溶液，变小D. 加热HR溶液，不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．25℃时测溶液的，若，说明为强碱弱酸盐，水解呈碱性，即为弱酸，A项正确；
B．升高温度，水的增大，如溶液呈中性，也变小，不能证明为弱酸，B项错误；
C．稀释强酸溶液，也变小，C项错误；
D．若为弱酸，加热促进其电离，增大，D项错误。
故选A。
7. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列化学用语正确的是
A. 一水合氨的电离：
B. 沉淀溶解平衡：
C. “铅蓄电池”放电时正极反应式：
D. 的水解反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．一水合氨为弱碱，电离时存在电离平衡，所以用“”；，A项错误；
B．难溶于水，在水中存在溶解平衡，溶解平衡方程式为，B项正确；
C．“铅蓄电池”的正极反应式为，C项错误；
D．分步水解，离子方程式为，，D项错误；
故选B。
8. 常温下两种金属氢氧化物的溶解度(纵坐标以溶解金属质量/表示)与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是
A.
B. X曲线仅最低点说明达到了溶解平衡
C. 时溶度积：
D. 反应的平衡常数
【答案】A
【解析】
【详解】A．时，浓度为a，，A正确；
B．曲线上所有的点均为溶解平衡状态，B错误；
C．为8时，的浓度比小得多且小于1，则的溶度积比的溶度积大，C错误；
D．平衡常数，D错误；
故答案为：A。
9. 常温下、的电离常数如下表。下列粒子组在水溶液中能够大量共存的是
A 和B. 和C. 和D. 和
【答案】C
【解析】
【分析】酸的电离常数越大，酸性越强。酸性：。
【详解】A．和可以反应，生成和，A项不符合题意；
B．和可以反应，生成和，B项不符合题意；
C．和不反应，C项符合题意；
D．和可以反应，生成，D项不符合题意；
故答案为：C。
10. 下列应用及对应化学反应的离子方程式均正确的是
A. 工业制取漂白粉：
B. 利用酸抑制水解：
C. 用纯碱溶液处理水垢(型)：
D. 电解饱和溶液制取金属镁：
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业上利用石灰乳与反应制取漂白粉，书写离子方程式时应保留化学式，故A错误；
B．加入酸，将氧化，不能用酸抑制水解，故B错误；
C．利用溶液处理水垢时发生沉淀转化，将转化为易溶于酸的，故C正确；
D．电解熔融的制取金属镁，电解饱和溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁沉淀，故D错误；
选C。
11. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含有0.1的溶液中含有的数目为0.1
B. 0.1L3溶液中与的数目之和为0.3
C. 1.0与1.0在光照下反应，生成分子的数目为1.0
D. ，Y的质子数比中子数少1，10g含有中子的数目为5
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中，发生水解，故含有0.1的溶液中，的数目大于0.1，A项错误；
B．0.1L3硝酸铵溶液中存在电荷守恒；，则物质量也满足，因，所以该溶液中与的数目之和大于0.3，B项错误；
C．已知和混合光照可以生成、、、四种有机产物，则1.0与在光照下反应生成的分子数小于1.0，C项错误；
D．根据核反应可知，X的质量数N为，又因为Y的质子数比中子数少1，Y的质量数为7，其质子数，所以X的质子数，由质量数=质子数+中子数得X的中子数是5，10gX的物质的量为1，其对应的中子数为5，D项正确；
答案选D。
12. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 曲线①代表的沉淀溶解曲线
B. 该温度下的值为
C. 加适量固体可使溶液由a点变到b点
D. 时两溶液中
【答案】B
【解析】
【分析】BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[c(Ba2＋)×c()]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜ Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线①为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]关系，曲线②为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系。
【详解】A．由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误；
B．曲线①为BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3时，－lg[c()＝7，则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，选项B正确；
C．向饱和BaCO3溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，溶液中c()将减小，因此a点将沿曲线②向左上方移动，选项C错误；
D．由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中＝＝，选项D错误；
答案选B。
13. 在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。下列说法不正确的是
A. 温度为时，B. 的溶解度：
C. 的溶解过程吸收能量D. 将Z溶液升温可以得到Y溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．由Y点可知，，A项正确；
B．X、Z、W是同一温度下的饱和溶液，相同，等体积的溶液中溶解的的物质的量的关系为，的溶解度的关系为，B项正确；
C．温度升高变大，说明的溶解是吸热的，C项正确；
D．将Z溶液升温，虽溶解度增大，但没加入，故得不到Y溶液，D项错误；
故选D。
14. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．通入溴水中，溴水褪色，因为二者发生氧化还原反应、溴分子被还原为溴离子，证明具有还原性，A项错误；
B．向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳生成白色沉淀，说明碳酸的酸性强于次氯酸，但不能证明碳酸氢根离子的酸性强于次氯酸，所以无法比较碳酸的二级电离常数和次氯酸的电离常数大小，B项错误；
C．向盛有2氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，若黄色溶液变为浅绿色，说明铁离子转化为亚铁离子、维生素C具有还原性，C项正确；
D．该实验没有明显现象，不能探究浓度对速率的影响，D项错误；
答案选C。
15. 常温下的电离常数、依次为、。下列关于浓度均为0.1的溶液、溶液的说法正确的是
A. 常温下溶液的：
B. 常温下水的电离程度：
C. 常温下溶液：
D. 常温下溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液、溶液应水解呈碱性，的水解常数为 ， 的水解常数，则的水解常数小于的，常温下溶液的：，A项错误；
B．由A项分析可知的水解程度大，即水的电离程度大，B项错误；
C．电荷守恒；，溶液呈碱性，，C项正确；
D．质子守恒：，D项错误；
答案选C。
16. 已知H3PO3与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。室温下向1ml/L Na2HPO3溶液中加水稀释，溶液的pOH [pOH=-lgc(OH-)]与溶液稀释倍数关系如图。已知V0是加水前溶液体积，V是加水后溶液体积。下列说法错误的是
A. 属于正盐
B. c点溶液的
C. 的平衡常数
D. 时，溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知与过量的溶液反应生成，为正盐，A正确；
B．由图知，c点溶液中的，根据水的离子积可知，此时溶液的，B正确；
C．a点，，水解常数，C正确；
D．，则，，，D错误；
故答案为：D。
二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
17. 已知：常温下，。向100.10溶液中滴加0.10溶液，滴加过程中(M表示金属)与加入的溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 常温下，的平衡常数
B. 常温下，饱和溶液中的数量级为
C. b点体系中，的溶解速率大于其生成速率
D. 若用代替(其他不变)，则c点应向下移动
【答案】AD
【解析】
【详解】A．，的平衡常数，A项正确；
B．由图知，c点时，数量级为，B项错误；
C．b点时，，此时反应向形成沉淀方向进行，即生成的速率较大，C项错误；
D．用代替时，达到溶解平衡时，c点向下移，D项正确；
故答案为：AD。
18. 天门冬氨酸(，记为)是一种天然氨基酸，水溶液显酸性，溶液中存在，，与足量NaOH反应生成，与盐酸反应生成。下列说法正确的是
A. 常温下，0.05的溶液的pH=1
B. pH=2.97的溶液稀释100倍，所得溶液pH=4.97
C. 水溶液中：
D. 溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．部分电离，常温下，0.05的溶液的pH>1，选项A错误；
B．稀释过程中电离程度增大，pH=2.97溶液稀释100倍，所得溶液pH<4.97，选项B错误；
C．根据电荷守恒知，水溶液中：，选项C错误；
D．根据电荷守恒和物料守恒知，溶液中：，选项D正确；
答案选D。
19. 常温下，二元弱酸的，，用固体调整0.01的溶液的(设体积不发生改变)。下列说法正确的是是
A. 0.01溶液中的电离度约为10%
B. 溶液：
C. 溶液：
D. 当溶液的时：
【答案】B
【解析】
【详解】A．0.01溶液：，溶液的电离度约为1%，A项错误；
B．溶液：的水解常数，溶液中，B项正确；
C．溶液中质子守恒式：，C项错误；
D．电荷守恒式，因，故，D项错误。
20. 25℃时，一定量的(为二元弱酸)与盐酸混合所得溶液中，部分含R微粒的物质的量分数()与的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Z表示微粒
B.
C. 时，
D. 时，
【答案】BD
【解析】
【分析】随着pH逐渐增大，曲线X对应的含碳微粒的物质的量分数逐渐减小，曲线Y对应的含R微粒的物质的量分数先增大后减小，曲线Z对应的含R微粒的物质的量分数逐渐增大，故曲线X对应的含R微粒为H2R，曲线Y对应的含碳微粒为HR-，曲线Z对应的含碳微粒为R2- 。
【详解】A．由分析可知，X为，Y为，Z为，A项错误；
B．X进而Z的交点处，c()=c()，，B项正确；
C．时，，由，则，C项错误；
D．时，主要为和，两者物质的量分数均小于0.2，则，D项正确；
故选BD。
三、非选择题(本题共3小题，共36分)
21. 现有HA、HB 和H2C三种酸。室温下用0.1ml·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1ml·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。
（1）原HA中水电离出的c(H+)=________ml·L-1
（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
（3）已知常温下向0.1ml·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。
②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1ml·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11ml·L-1，则0.1ml·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01ml·L-1(填“>”“<”或“=”)。
【答案】 ①. 10-13 ②. c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) ③. < ④. NaHC=Na++H++C2- ⑤. > ⑥. >
【解析】
【分析】（1）由图中曲线Ⅱ可知，浓度为0.1ml·L-1的HA溶液的pH=1，说明HA为强酸，能够完全电离；
（2）曲线I上的c点对应的是HB酸和NaOH完全中和反应生成的NaB溶液，溶液呈碱性，b点对应的溶液为HB和NaB按1:1为溶质的溶液，溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于NaB的水解程度；
（3）①若测得此溶液的pH=1，则NaHC为强酸的酸式盐；
②若在此溶液中能检测到H2C分子，则NaHC为弱酸的酸式盐，溶液呈酸性，说明其电离程度大于水解程度；
③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1ml·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11ml·L-1，其中一级电离产生的c(H+)=0.1ml·L-1，二级电离不完全，在第一级电离产生的氢离子抑制下电离的c(H+)=0.01ml·L-1，则0.1ml/LNaHC溶液在没有受抑制的情况下，HC-的电离程度增大。
【详解】（1）由图中曲线Ⅱ可知，浓度为0.1ml·L-1的HA溶液的pH=1，说明HA为强酸，能够完全电离，因此原HA溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-14/0.1=1.0×10-13ml/L，故答案为1.0×10-13ml/L。
（2）曲线I上的c点对应的是HB酸和NaOH完全中和反应生成的NaB溶液，溶液呈碱性，因此根据电荷守恒，溶液中各离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)，b点对应的溶液为HB和NaB按1:1为溶质的溶液，溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于NaB的水解程度，因此c(HB)
（3）①常温下向0.1ml·L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色，说明溶液呈酸性，若测得此溶液的pH=1，则NaHC为强酸的酸式盐，其电离方程式为：NaHC=Na++H++C2-，故答案为NaHC=Na++H++C2-。
②若在此溶液中能检测到H2C分子，则NaHC为弱酸的酸式盐，溶液呈酸性，说明其电离程度大于水解程度，溶液中的c(C2-)>c(H2C)，故答案为>。
若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1ml·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11ml·L-1，其中一级电离产生的c(H+)=0.1ml·L-1，HC-的电离不完全，在一级电离的抑制下产生了0.01ml/L的氢离子，在0.1ml/LNaHC溶液中没有氢离子抑制的情况下，HC-的电离程度增大，c(H+)>0.01ml·L-1，故答案为>。
【点睛】判断离子浓度的大小，通常需结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒进行解答。
22. 磷酸()在水溶液中各种存在形式物质的量分数随的变化曲线如下图所示：
（1）属于___________元酸；在溶液中，___________(填“>”“=”或“<”)3；向溶液中滴入稀盐酸后，从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。
（2）从图中推断溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是___________(填字母)。
a．
b．
c．
d．
（3）假设25℃条件下测得0.1的溶液的。则的第一步水解的水解常数___________(计算结果保留两位有效数字，忽略的第二、第三步水解)。
【答案】（1） ①. 3或三 ②. > ③.
（2）ad （3）
【解析】
【小问1详解】
由图中信息知随着增大，最终生成磷酸根离子，所以磷酸为三元酸；
磷酸钠中钠离子不水解、磷酸根离子水解，所以；
向溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中浓度减小、浓度增大，所以发生的反应为；
【小问2详解】
根据上述分析可知，溶液中存在电离平衡也存在水解平衡，且其水解平衡常数
电荷守恒可知，，c项错误；
综上所述故选ad；
【小问3详解】
25℃条件下测得0.1的溶液的，即氢氧根浓度为10-2ml/L，又的第一步水解反应的方程式为：，所以其水解常数。
23. 用蛇纹石(主要含3MgO·2SiO2·2H2O、FeO、Fe2O3、Al2O3及少量Cr2O3)制取MgO的工艺流程如图：
已知该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，当蛇纹石矿粉粒度一定、硫酸的浓度、活化剂用量及液固比一定时，提高浸取率还可采取的措施是___(列举1条)；3MgO·2SiO2·2H2O与硫酸反应的化学方程式为___(生成产物之一为SiO2·nH2O)。
(2)“净化”过程包括“氧化”和“沉出杂质”两步骤。
①写出“氧化”时反应的离子方程式：___。
②“沉出杂质”加氨水时，应控制溶液pH的范围是___。
③氨水“净化”反应的温度对MgO纯度和产率的影响如图所示，在35～40℃，随温度升高，产率降低的主要原因是___；在25～50℃，温度越高，MgO纯度随温度升高而提高的主要原因是___。
(3)用2.76 t该蛇纹石(3MgO·2SiO2·2H2O含量为80%)原料按以上流程制取MgO，制取过程中Mg的损失率为6%，可以制得MgO的质量为___kg。
【答案】 ①. 适当升高酸浸液温度或适当延长浸取时间或适当加快搅拌速率等 ②. 3MgO•2SO2•2H2O+3H2SO4=3MgSO4+2SiO2•nH2O↓+(5-n)H2O ③. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ④. 6.8≤pH<9.4 ⑤. 氨水分解生成氨气，受热时氨气快速挥发 ⑥. 升高温度有利于杂质金属离子转化为氢氧化物沉淀而除去 ⑦. 902.4
【解析】
【分析】蛇纹石加硫酸酸浸后， FeO、Fe2O3、Al2O3及少量Cr2O3都与硫酸反应溶于硫酸，3MgO·2SiO2·2H2O与硫酸反应生成硫酸镁和不溶于酸的2SiO2•nH2O，过滤即可除去，经过系列操作得到硫酸镁粗品，加入双氧水将二价铁离子氧化为三价铁离子，加入氨水使Fe3+、Cr3+、Al3+完全沉淀，分离出硫酸镁，将硫酸镁转化为氢氧化镁，加热分解得到氧化镁。
【详解】(1)适当升高酸浸液温度或适当延长浸取时间或适当加快搅拌速率等都可以提高浸取率；给出反应物为3MgO·2SiO2·2H2O和硫酸，其中一种生成物为SiO2·nH2O，3MgO·2SiO2·2H2O与硫酸反应的化学方程式为3MgO·2SiO2·2H2O+3H2SO4=3MgSO4+2SiO2•nH2O↓+(5-n)H2O。
(2)①加入H2O2可以将二价铁离子氧化为三价铁离子， “氧化”时反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
②“沉出杂质”加氨水时， pH的选择考虑的因素是其它离子沉淀完全但不影响Mg2+，根据题目表格给出的数据可知应控制溶液pH的范围是6.8≤pH<9.4。
③温度升高促进Mg2+的水解，但是过高促使氨气挥发，所以在35～40℃，随温度升高，MgO产率降低；温度越高Mg(OH)2分解越彻底，MgO的纯度越高。
(3)利用关系式求解：
解得x=0.96 t，Mg的损失率为6%，可以制得MgO的质量为0.96 t×(1-6%)=0.9024 t=902.4 kg。酸
选项
实验操作或实验做法
实验目的
A
将过量通入溴水中，溴水褪色
证明具有漂白性
B
向溶液中通入少量的生成白色沉淀
证明
C
向盛有2溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
探究维生素C的还原性
D
向2支盛有5不同浓度溶液的试管中同时加入20.2溶液，观察实验现象
探究浓度对化学反应速率的影响
金属离子
Fe3+
Al3+
Cr3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀pH
1.6
3.3
3.8
6.5
9.4
沉淀完全pH
3.2
5.2
6.8
9.7
12.4
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